人教版初三化学下册初中化学复习之物质分离和除杂质
九年级化学除杂知识点
九年级化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
除杂的过程是将混合物中不需要的物质分离出来，以获得纯净的物质。
本文将介绍九年级化学中与除杂相关的几个知识点。
一、过滤除杂法过滤是一种常用的除杂方法，特别适用于将固体与液体分离。
过滤的原理是通过滤纸或其他细孔过滤器，使液体通过而固体颗粒被阻挡。
为了获得更好的分离效果，可以使用漏斗、滤纸和玻璃棒等工具辅助操作。
过滤适用于除去粗大的固体颗粒或者固体与液体的混合物。
二、沉淀法除杂沉淀法是一种将溶液中的杂质分离出来的方法。
当两种溶液混合时，有一些物质会发生反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
通过离心或者过滤的方法，可以将沉淀物与溶液分离。
这种除杂方法常用于从溶液中除去杂质离子或过量反应物。
三、蒸发除杂法蒸发是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过在适当的条件下加热溶液，使溶剂蒸发，从而留下溶质。
蒸发适用于从溶液中除去固体颗粒或者浓缩溶液中的溶质。
需要注意的是，蒸发只适用于溶液中溶质的溶解度较高的情况。
四、结晶法除杂结晶法是一种通过溶解和结晶的过程将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液使其饱和，然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
通过过滤或离心，可以将结晶物质与溶剂分离。
这种方法适用于从溶液中分离出纯净的固体。
五、手摇除杂法手摇除杂是一种通过机械手段将固体颗粒从混合物中分离的方法。
通过使用手摇筛或者振动筛等工具，使颗粒的大小被分离出来。
这种方法适用于不同颗粒大小的固体混合物。
通过学习以上除杂方法，我们可以更好地理解化学中除杂的原理和方法。
除杂是一项重要的实验技能，它不仅能让我们获取纯净的物质，还能帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
希望通过这篇文章的介绍，能让大家对九年级化学中的除杂知识点有更深入的了解。
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
化学人教版九年级下册物质分离和提纯
分离、除杂常用的物理方法
①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体 混合物的分离 晶体与母液的分离 ①除去粗盐中的泥沙; ②分离KCl与MnO2; 硝酸钾溶液中获得硝 酸钾晶体
过滤
蒸发 ①溶质与溶剂的分离； 结晶 ②溶解度受 溶解度受温度 结 T影响变化 影响变化不大 晶 降温 结晶 不同可溶物 溶解度受温度 分离 影响变化较大
通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质. KCl(KClO3)
不能加二氧化锰做催化剂
Cu(NO3)2溶液[AgNO3]
CaO(CaCO3) Fe（Fe2O3） CO2(CO)
CO2(HCl)
除杂的原则
（1）不增：除杂同时不引入新杂质 （2）不减：即不能减少被提纯的物质； （3）易分：被提纯物与其它物质易于分离 （4）务尽：选择试剂要注意反应进行的程度，除杂越彻 底越好。简便、易行、廉价、最好 除杂试剂的用量： • 试剂与保留物状态同要适量 • 试剂与保留物状态不同可过量 试剂顺序（多种杂质）：后加的试剂在除去杂质时， 还要把上步过量试剂除去，最后试剂为易脱离物 合理选择过滤的时机
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ 特征 除杂试剂
过量的 除杂试剂 控制pH Na+ OHOHH+ Cl-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ ClCO32H+ ClBa2+ Na+ CO32CO32-
Na+、Cl-
• 例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③② E．⑤②④①③ F. ②⑤④①③
九年级化学专题复习物质的分离除杂和提纯
九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
化学人教版九年级下册物质的分离与除杂
2 3
CaCO3
HCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
根据流程图回答： 过滤 ，加入的试剂A是________ 碳酸钠 ，沉淀是________ 碳酸钙 。 (1)操作Ⅰ的名称是__________ (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。 _________________________________________ 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (3)加入试剂B的目的是_________________ __________。 (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是________________ _________________。 搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
练习：
4 、下列除去杂质的方法中正确的是（ A ）
5 、(2013赤峰)由NaCl 、 CuCl2 、 Mg(OH) 2组成的固体混合物，将其逐一进 行分离，可选用的试剂是（ D ） A.水 氢氧化钠溶液 B.水 氢氧化钾溶液 稀盐酸 C.水 氢氧化钾溶液 D.水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
练习：
6 、 ( 2013 湖州 ) 加热氯酸钾和二氧化锰合物制氧气后，留下残 渣．从残渣中回收氯化钾，有如图所示操作： 引流 (1)A操作中玻璃棒的作用是_________ ． BAC (2)图示操作步骤的正确顺序为________ （填序号）．
第五章 化学实验与化学探究 第四节 物质的分离与提纯
知识网络：
不增 不变 易分 复原 溶解度受 温度影响小
溶解度受温度影响大
过滤
蒸发 沸点
知识点： 考点 物质的提纯
1．原则 “不增”：在提纯过程中不增加新物质 ( 杂质 )，即使带 进新的杂质，新杂质也应采取适当的方法除去。 “不变”：被提纯物质的性质不能改变，即选择试剂一 般只能与杂质反应，而不能与所要提纯的物质反应。 “易分”：使杂质与被提纯物容易分离，即杂质与试剂 反应所生成的产物要和已知物容易分离。 “复原”：被提纯物质改变,要恢复。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
人教版九年级化学下册 物质的检验、分离、推断与除杂(共28张PPT)
溶液 甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( C )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
3.(烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( D)
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A 硬水和软水 B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加肥皂水 加氯化钡溶液
C 羊毛面料和腈纶面料抽丝
点燃闻气味
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液
考点二、物质的分离和除杂（提纯）
1、含义 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复 到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把 混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。 2、主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
5、物质的鉴别
③鉴别一组溶液: a、若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、 NaCl。 b、若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。 c、若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如 CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。 d、可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用 CuSO4溶液来鉴别。 ④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试 剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
九年级化学除杂专题知识点
九年级化学除杂专题知识点在九年级化学学科中，除杂是一个重要的专题知识点。
本文将介绍九年级化学除杂专题中的基本概念和方法。
一、除杂的概念除杂是指通过一系列物理或化学方法，将混合物中的杂质分离出来，得到纯净的物质。
它是化学实验和工业生产过程中的一个重要环节，用于提高物质的纯度和质量。
二、除杂的方法九年级化学学科中，常用的除杂方法有以下几种：1. 溶解与过滤法：适用于固体杂质与固体纯净物质的分离。
将混合物溶解于适量溶剂中，然后通过滤纸过滤，固体杂质被滤去，滤液中得到纯净的溶液。
2. 蒸发结晶法：适用于溶液中溶质含量较高的情况。
将溶液加热至饱和状态，然后冷却，溶质结晶出来，通过过滤或其他分离方法得到纯净物质。
3. 石蜡法：适用于液体与液体的分离。
将混合液加热至液体A沸点以下，液体A蒸发，而液体B保持液态，通过冷凝收集液体B。
4. 精馏法：适用于液体与液体的分离。
利用不同物质的沸点差异，通过加热混合液，蒸发物质A，然后冷凝收集物质A形成纯净液体。
5. 磁铁分离法：适用于固体与固体的分离。
利用磁性物质的性质，通过磁力将磁性杂质与非磁性杂质分离。
6. 电解法：适用于通过电解将化合物分解成单质或离子的情况。
利用电解槽中的阳极和阴极，通过电解将混合物中的物质分解。
三、除杂实验注意事项九年级化学除杂实验需要注意以下几点：1. 实验过程要细致、仔细，遵循操作规程，保证实验结果的可靠性。
2. 实验器材要干净、无杂质，以避免实验过程中的污染。
3. 实验室要保持通风良好，特别是在有毒气体产生的实验中，需要加强通风操作。
4. 实验中要注意安全，佩戴实验室必需的防护用具，如实验手套、安全眼镜等。
5. 对于易燃、易爆等危险物质，要采取相应的防护措施，并在专业人员的指导下进行实验。
四、除杂在日常生活中的应用九年级化学除杂专题中学到的知识点，在日常生活中也有重要的应用价值。
1. 饮用水净化：通过除杂的方法，可以将自来水中的杂质和微生物去除，保证饮用水的安全性。
化学人教版九年级下册混合物的分离与除杂
化学人教版九年级下册混合物的分离与除杂中考复习专题混合物的分离与除杂张桃华中学一、教学目标1.知识与技能：（1）学习常见物质分离纯化的基本原理；⑵掌握物质分离与提纯的原则和方法，进一步巩固过滤、结晶、蒸馏等分离混合物的方法。
（3）培养学生分析和解决问题的能力2过程和方法：⑴能通过独立的思考、探究，在对物质性质研究的同时设计比较简单的方案；⑵初步尝试在探究与人合作、交流。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学会运用基于实验的研究方法；（2）在合作和沟通中体验团队合作的乐趣，建立团队合作意识。
2、教学重点和难点：⑴对蒸发、结晶等分离操作的运用；（2）如何选择合适的化学试剂去除杂质和纯化物质。
3、教学设计（一）导论：请同学们看图回答一下，他们在做什么？沙里淘金，没错这就是很多怀揣黄金梦的人们在做的事。
那么你们知道沙里淘金的原理吗？如何分离沙子和金子？其实它们的原理很简单，就是依据两者的密度不同，金子密度大沉淀下来的原理进行分离。
在我们的化学中，也有许多混合物需要我们去提纯和分离，那么我们应该怎么做呢？接下来，让我们研究混合物的分离和杂质去除。
（2）理解概念本节课主讲的是混合物的分离和除杂，首先需要理解化学中分离和除杂需要达到的目的。
1、分离：根据各组分的性质差异，采用适当的方法将其从混合物中逐一分离，得到相对纯净的物质。
使纯净的事物回到它的原始状态。
例如：(1)caco3固体（nacl）:这两种物质的溶解度不同，可以溶解、过滤、蒸发和结晶（过滤法）解法指导：对于固体混合物，我们首先要研究它们的溶解性，如果有易溶和难溶的物质，就采用过滤法。
2、除杂（提纯）：利用主要物质和杂质之间的性质差异，选择合适的试剂和方法去除杂质（杂质无需保留），以获得相对纯净的物质。
例如：(2)kno3固体中有少量的nacl：溶解度受温度影响，因此可以通过冷却（结晶法）结晶解法指导：如果两种固体的溶解性都是易溶，那么再比较溶解性受温度的影响，要得到溶解性受温度变化影响不大的固体溶质，一般采蒸发溶剂法结晶；如果要得到溶解性受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法结晶。
化学人教版九年级下册物质的分离杂与除杂问题
物质的分离和除杂
学习目标：
1、知道分离和除杂的原则，题型的分类。
2、掌握常见物质的除杂方法。
3、通过自主学习、合作讨论与探究，提高分析与归纳能力与综合应用能力。
重难点：除杂方法及综合应用
教学过程：
一、创设情境导入新课
庄稼地里生了杂草怎么办？——除去，拔草，打除草剂，（放牛）。
不除就会？（影响收成）那么化学药品有了杂
质会怎么样——影响实验结果，所以我们要想办法除去。
二、明确目标有的放矢
展示目标阅读目标
三、自主学习展示交流
（一）自主学习
自学：中学化学中常见物质的除杂方法
问题：1、根据物质存在的形式把这些除杂问题归类
2、除去一种杂质是不是只有一种方法？举例说明。
（二）展示交流（指名按组汇报）
1.分类(1)、气态物质的除杂
(2)、固态物质的除杂
(3)、液态物质的除杂
2、自主展示问题（2），我知道……,我还知道……
四、合作探究点评精讲
1、探究：把除杂的方法归为两类：方法、方
法
2、探究：根据各种物质的除杂方法探讨除杂的原则。
（自
由发言）
3、归纳总结：除杂原则
（1）“不减”：即非杂质的成分不能减少。
（2）“不增”：即不能引入新的杂质。
（3）“易分”：即得到的物质要容易分开。
【特别提醒】物质除杂时应优先考虑物理方法，其次再考
虑化学方法。
4、合作交流（课件）（以组为单位回答，其他组补充，更正）
五、课堂检测补救清疑
检测（课件）：1、
2、
评讲
六、课堂小结拓展延伸
拓展（课件）：
小结：自主总结教师补充。
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混合物的分离和除杂质
知识要点：
1. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物，KCI和MnO2的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考
虑一一结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCI和KNO W混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCI的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量NaCO溶液，得到BaCO和NaCI溶液。
BaCl2+ Na2CO=BaCOj +2NaCI。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCb 溶液，CO逸出。
BaCO+2HCI二BaCb+HO+CE。
最后分别将NaCI溶液和BaCb溶液蒸发，分别得到纯净的NaCI固体和BaCI2固体。
2. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意先物理后化学的原则。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异：②确定除杂质方法：③选择适宜试剂。
化学方法：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离④现象明显
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
、选择题：1.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
9••下列实验方法错误的是（）
A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D. 用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
16. 2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震.为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①消毒②煮沸③过滤④自然沉降合理的处理顺序是（
）
A.④③②①
B.①④③②
C.③②①④|
D.④③①②
10.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（
A. 2中的（Q）:红热的木炭
B. NcfeCCQ溶液中的（NaCl）:加入稀盐酸
C. FeCl2溶液中的（CuCl2）:加入过量铁粉，过滤
D. Ca （QH 2溶液中的（NaQH：加入过量CuCb溶液，过滤
12.水是生命之源，下列有关的说法错误的是（）
C. 生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度
D. 用滤纸过滤可以除去所有的杂质
13•为了除去粗盐中的CaT Mg+、SOT及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；
②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NatCO溶液；⑤加过量BaCb溶液.下列操作顺序中最合适的是( )
A.②④⑤①③
B.⑤④②③①
C. |⑤②④③①
D. |②⑤④①③
、填空与简答:
14某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%勺氯化钠溶液。
图10
请回答下列问题：
(1) __________________________________________________________________ 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________________________ 。
(2) __________________________________________________________________ 操作⑥中的错误是_________________________________________________________________________ 。
(3) __________________________________________________________________ 粗盐提纯
实验的操作顺序为(填操作序号) ________________________________________________ 、称量精盐并计算产率。
(4) ________________________________________________________ 操作④中，当观察到______________________________________________________________________ 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________________________ (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
16.. 2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注。
(1) ________________________________________________________ 水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的_____________________________________ 性。
(2) _____________________________ 初步净化后的水，可以通过方法，降低水的硬度。
(3)“84消毒液”可用于灾区防疫。
制备其主要成分次氯酸钠(NaCIO的化学方程式为：
2NaOH+X=NaC1O+Na2O+测X的化学式为__ ，NaClO中Cl的化合价为__ 。
(4)救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持
食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的______ 和______ O
17•已知某粗盐样品中含有N Q SQ、MgC2、CaCb等杂质。
实验室提纯流程如下:
(1) 用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码) _____________ A.右盘重，砝码轻B.右盘轻，样品重C.左盘重，样品轻D .左盘轻，砝码重
(2) _____________________________________________________________________ 第④步操作发生反应的化学方程式是 _________________________________________________________ 。
(3) ___________________________________________________________________ 第⑤步操作的目的是 ________________________________________________________________________ 。
(4) _____________________________ 第⑥步操作a 的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 ___________________________ 的一边。
(5) ______________________________________________________________________ 在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 ____________________________________________ 。
(6) 在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 _______________________________ 。
过量
过量
过亂
沉淀
NajCO^ 液 擁作且
Ki CO.
①
3 4
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操即h
粗盐
怖盐。