广东省深圳市实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。
答案选 C.
3.下列叙述中，错误的是( )
A. 沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B. 化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝
C. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
【点睛】B 项是易错点，胶体和胶粒不是一个概念，胶体表面积较大，吸附带电粒子而形成胶
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粒，且并不是所有胶粒都带电，如淀粉胶粒不带电。
9.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
1.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是
A. 卤水煮盐 【答案】A
B. 铁矿石炼铁
C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸
【解析】
将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A 正确；
炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B 错误；利用还原剂把 Pb3O4 中的铅 还原为铅，属于氧化还原反应，C 错误；硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧
【解析】
【详解】A. 直接滴加 BaCl2 溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故 A 错误；
B. 滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，不能排除银离子的干扰，故 B 错误； C. 滴加稀硫酸，再滴加 BaCl2 溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明原溶液 中是否有 SO42−存在，故 C 错误； D. 先加入稀盐酸，无明显现象，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然 后再加氯化钡，产生白色沉淀，则证明有 SO42−存在，故 D 正确； 故选 D。
是因为 HCl 电离出的阴阳离子导电，而电离不需要通电，故 D 错误；
答案选 C。
6.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na+、K+、OH-、 HCO3
B.
Na+、Cu2+、
SO
2 4
、
NO3
C. Ca2+、 HCO3 、 NO3 、H+
D.
Mg2+、Na+、
SO
2 4
、Cl-
答案选 C。
【点睛】电解质的强弱是根据电解质在水溶液中的电离程度划分的，若完全电离，则属于强
电解质，强酸、强碱和大多数的盐均属于强电解质；若部分电离，则属于弱电解质。
8.下列说法错误的是( )
A. “血液透析”利用了胶体的性质
B. 溶液是电中性的，胶体是带电的
C. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 【答案】B
即使有害无价值的也应设法变废为宝，故 B 正确；
C．过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，故 C 错误；
D．蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，故 D 正
确；
答案选 C。
4.检验某溶液中是否含有
SO
2 4
，常用
的方法是(
)
A. 取样，滴加 BaCl2 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀硫酸，再滴加 BaCl2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】D
【答案】D
【解析】
【分析】 无色透明的某强酸性溶液中存在大量的 H＋，据此分析。
【详解】A. OH-、 HCO3 会与 H＋反应生成弱电解质而不共存，故 A 错误； B. Cu2+显蓝色，不符合无色透明的限定条件，故 B 错误； C. HCO3－会与 H＋反应而不能大量共存，故 C 错误； D. 该组离子在强酸性溶液中不反应，能大量共存，符合题意，故 D 正确；
A. 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B. 2NaHCO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】A 【解析】 A、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域 3，故 A 正确；B、反应不是氧化还原反应，不属于区域 3，故 B 错误；C、反应是氧化还原反应，也是 化合反应，属于区域 1，不属于区域 3，故 C 错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换 反应，属于区域 4，不属于区域 3，故 D 错误；故选 A。 11.已知 I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2 都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl－ <Fe2+<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+ +SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O D. 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 【答案】C 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的 顺序是 SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。 【详解】A、因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原 性强弱为 SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故 A 能发生； B、因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故 B 能发生； C、若该反应发生，S 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则 H2O2 为还原剂，还原性强弱 为 H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故 C 不能发生； D、因该反应中 I 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则还原性强弱为 I-＞Fe2+，与已 知的还原性强弱一致，故 D 能发生； 故答案选 C。 【点睛】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合
子，故 0.5mol 气体中含 1mol 原子即 NA 个，故①正确； ②同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相等，故同温同压下，相同气体的氢气和氩
气的物质的量相等，则分子个数相等，故②正确；
③溶液中氯化镁的物质的量 n=cV=2mol/L×1L=2mol，2mol 氯化镁中含 4mol 氯离子即 4NA 个， 故③错误；
【解析】
【详解】A. 血液属于胶体，胶体不能透过半透膜，因此“血液透析”利用的是胶体的性质，
故 A 正确；
B. 溶液是电中性的，胶体本身不带电，胶体粒子可能会因为吸附带电粒子而带电，故 B 错误；

C. 明矾在水溶液中能水解生成具有吸附性的 Al(OH)3 胶体，而达到净水目的，故 C 正确； D. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体，故 D 正确； 答案选 B。
D. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
【答案】C
【解析】
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【详解】A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大，水将密度小的沙子冲走，从而分离，故
A 正确；
B．杂质是相对的，可转化为有用的物质，则化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，
答案选 D。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不 难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与 Al 反应生成氢气的
③1L 2mo/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 2NA
④标准状况下 22.4L H2O 中分子数为 NA
⑤32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA
A. ①②③
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①标准状况下，11.2L 氮气和氧气混合气体为 0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分
A. 强电解质的水溶液中不存在分子
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B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C. H2SO4 是强电解质，但在熔融状态下不能导电 D. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 强电解质在水溶液中完全电离，但溶液中存在大量的水分子，故 A 错误；
化还原反应，变为氮气和二氧化碳和硫化钾，D 错误；正确选项 A。
2.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾
木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是
A. 溶解
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 结晶
【答案】C
【解析】