2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及详细答案.doc
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编及答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编及答案一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
2020-2021高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题及答案解析
I 中产生无色气体并伴随大量白 雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅 速变蓝
乙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精 灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，Ⅲ中加入适量 0.1mol/L H2SO4 溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
2020-2021 高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题及答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为 FeS2)作为原料。完成下列填
空：
(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是__________________________。 （3）对比乙、丙实验可知，O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探 究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。 （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的 气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有 H2O2。 A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红 （5）资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该 小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变 蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计 实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。 【答案】 MnO2 固体 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对 比实验 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 溶液，观察 现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误 【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置Ⅰ、30% H2O2 溶液、MnO2 固体制备 O2，或者选用装置Ⅱ和 KMnO4 固体制备 O2，然后利用装置Ⅲ和 0.1mol/L H2SO4 溶液探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。 （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
2020-2021高考化学综合题专练∶化学反应速率与化学平衡及详细答案
2020-2021高考化学综合题专练∶化学反应速率与化学平衡及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含答案一、化学反应速率与化学平衡1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。
某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）锌粉法步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。
温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
【答案】H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3=∆ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2=∆ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：S O(aq)[或Na2S2O4(s)ƒNa2S2O4(aq)ƒ2Na+(aq)+2-24S O(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反应方向移动水浴加热Na2S2O4(s)ƒ2Na+(aq)+2-24Na 2S 2O 4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2HCOONa +4SO 2+Na 2CO 3=2Na 2S 2O 4+H 2O +3CO 2 Zn (OH )2难溶于水，易与Na 2S 2O 4分离 取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na 2SO 4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为Zn 、SO 2、H 2O ，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH 在3～3.5时，停止通入SO 2，反应后得到ZnS 2O 4溶液，据此分析解答。
2020-2021高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题附详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
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2020-2021 全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1． 化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素 ]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化 )。
限-12 2 4-1选试剂和仪器： 0.20 mol ·L4溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、H C O 溶液、 0.010 mol L ·KMnO 量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20 mol L ·V （ 0.010 mol ·LH 2C 2O 4 溶液 )/mLV （蒸馏水） /mLT/ ℃乙KMnO 4 溶液） /mL① 2.00 4.0 50 ② 2.00 4.0 25 ③1.04.025(1)上述实验① 、 ②是探究 __________对化学反应速率的影响；若上述实验② 、 ③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 ___________ 。
2 2 422 4-1[测定 H C O ·xH2O 中 x 值 ]已知： M (H C O )=90 g mol ·①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H 2SO 4；-1③用浓度为 0.05 000 mol L ·的 KMnO 4 标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式 _________________________________________ 。
(3)某学生的滴定方式 (夹持部分略去 )如下，最合理的是 ________ (选填 a 、 b)。
(4)由图可知消耗 KMnO 4 溶液体积为 __________________________________________mL 。
(5)滴定过程中眼睛应注视 ________________________ 。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
以标准 KMnO 4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO 4 溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
【答案】温度1.0 溶液褪色时间/s5H 2C 2O 4＋2MnO 4－＋ 6H ＋=10CO 2↑＋ 2Mn 2＋＋ 8H 2Ob20.00 锥形瓶中颜色变色 2 偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即 ①② 探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL ，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为 s ；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C 转化成 COMn 2＋，2，本身被还原成根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为： 5H 2 C 2O 4＋ 2MnO 4－ ＋ 6H ＋=10CO 2↑＋ 2Mn 2＋＋8H 2O ；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即 b 正确； （4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为 (20.90－0.90)mL=20.00mL ；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL 溶液中草酸物质的量为 －3× 5× 100/(2 × 25)mol=0，.01mol.260 ÷ (90＋ 20× 10 × 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。
2． 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素对破氰反应速率的影响 (注：破氰反应是指氧化剂将 CN －氧化的反应 )相关资料①氰化物主要以 CN －和 [Fe(CN)6 ]3- 两种形式存在② C u 2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂， Cu 2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe(CN)3-较 CN －难被双氧水氧化，且 pH 值越大，越稳定，越难被氧化。
6]实验过程（1）请完成以下实验设计表 (表中不要留空格 )实验 实验目的初始 pH废水样品体CuSO 4 溶液 双氧水溶液 蒸馏水的体 序号积 /mL的体积 /mL的体积 /mL积 /mL1为以下实验操作参760101020考2废水的初始 pH 对破1260101020氰反应速率的影响3 ___7 60 ___ ___ 10实验测得含氰废水中的总氰浓度(以 CN - 表示 )随时间变化关系如图所示。
（2）实验①中 20～ 60min 时间段反应速率：υ(CN-)=___mol?L-1?min -1。
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH 增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 __(填一点即可 )，在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出 NH3，试写出该反应的离子方程式___。
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表 2 中内容。
(己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)___实验步骤 (不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论【答案】双氧水的浓度对破氰反应速率的影响10 20 0.0175 初始 pH 增大，催化剂Cu2+会形成 Cu(OH)2沉淀，影响了Cu2+的催化作用 (或初始 pH 增大， [Fe(CN)6 ]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化 ) CN- 2 22 3 3-+H O +H O═NH ↑ +HCO实验方案 (不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支度相同，则 Cu2+对双氧水破氰反应不起试管中的 CN-浓度催化作用【解析】【分析】(1)影响该反应的因素有溶液的pH 以及双氧水的浓度，根据实验 2 实验目的确定实验 3 的实验目的，根据实验 1 的数据确定 CuSO4溶液的体积和双氧水的体积；c(2)根据υ=计算求解；(3) 63-越稳定，越难被氧化，破氰反应速率减小，且pH 较大时，溶根据 pH 越大， [Fe(CN) ]液的碱性较强，铜离子可能形成氢氧化铜沉淀；根据氧化还原反应的规律书写离子方程式；(4)要探究 Cu 2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加相同的过氧化氢，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的CN 一浓度来做对比实验。
【详解】(1)影响该反应的因素有溶液的 pH 以及双氧水的浓度，实验 2 的目的为废水的初始 pH 对破氰反应速率的影响，则实验 3 的目的为双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，其它量应不变， CuSO 4 溶液的体积为 10mL ，而且总体积不变，蒸馏水的体积为10mL ，所以双氧水的体积为 20mL ，故答案为：双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10； 20；c 1.4 0.7 (2)根据 υ= t= 60 20mol/(L?min)=0.0175mol?L -1 ?min -1，故答案为： 0.0175；63-越稳定，越难被氧化，且铜离子可能生成氢氧化铜沉淀，所以破氰(3)pH 越大， [Fe(CN) ]反应速率减小；因为氰废水中的CN - 最终被双氧水氧化为 HCO 3- ，其中的碳由 +2 价变成 +4 价， 1mol 转移 2mol 的电子，而过氧化氢 1mol 也转移 2mol 的电子，所以 CN - 和 H 2 2O 的物质的量之比为 1∶ 1，所以反应的离子方程式为：CN -2 2233 -，故答案+H O +H O ═NH ↑ +HCO为：初始 pH 增大，催化剂 Cu 2+会形成 Cu(OH)2 沉淀，影响了 Cu 2+的催化作用 (或初始 pH 增大， [Fe(CN)6 3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化 )； CN - 2 22 33-； ]+H O +H O ═ NH ↑ +HCO (4)要探究 Cu 2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，可以分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份中加入少量 的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的CN - 浓度，如果在相同时间内，甲试管中的 CN -浓度小于乙试管中的 CN -浓度，则 Cu 2+对双氧水破氰反应起催化作用，反之则不起催化作用，故答案为：实验方案 (不要求写出具体操作过程 ) 预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两 相同时间内，若甲试管中的CN -浓度小于支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧 乙试管中的 CN -浓度，则 Cu 2+对双氧水破 水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜 氰反应起催化作用；若两试管中的 CN -浓粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支 度相同，则 Cu 2+对双氧水破氰反应不起 试管中的 CN -浓度催化作用3． 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管 (如图 )中加入 2mL 浓硫酸、 3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置 (装置气密性良好 )并加入混合液，小火均匀地加热3—5min 。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________ ；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 ________________________ 。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________ ；(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________ ；(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号 )。