九年级化学上册第3单元《物质构成的奥秘》复习课课件(新版)新人教版
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ什么原子不显电性？
原子中质子数等于核外电子数，原 子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，所以原子不显电 性。
【练习4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号， 填在相应的横线上。 (1) 、能直接构成纯净物的是 (2) 、能保持物质化学性质的是 (3)、质量与氢原子质量近似相等的是 (4)、在同种原子中数目相等的是 (5)、化学反应中的最小粒子是 (6)、带正电荷的是 ③④ (7)、不显电性的是 ①②⑤ (8)、质量最小的是
原子的基本性质
（1）原子的质量和体积都很小。 （2）原子是不断运动的。
（3）原子间有间隔。
（4）同种原子性质相同，不 同的原子性质不同
分子是由原子构成的
有些分子是由同 种原子构成的。 大多数分子是 由两种或两种 以上原子构成 的
分子不一定比原子大，但分子一定比 构成它的原子大。
化学反应的微观实质： 在化学变化中，分子可以分 成原子，原子又结合成新的 分子。
由分子构成的物质,如果只含一种分子， 就是纯净物
由分子构成的物质,如果含有多种分子， 就是混合物 。
由分子构成的物质在发生 物理变化时，分子本身没有发 生变化。
由分子构成的物质在发生 化学变化时，分子发生了变化。
下列物质由分子构成
氧气(O2)
臭氧(O3)
氢气(H2)
氮气(N2)
水(H2O)
过氧化氢(H2O2) 二氧化碳(CO2)
由原子直接构成的物质
镁(Mg)
铝(Al)
铁(Fe)
铜(Cu)
汞(Hg)
稀有气体
氦气(He)
氖气(Ne)
氩气(Ar)
固态非金属
金刚石(C)
硅(Si)
分子、原子的区别和联系
分 子 概念 保持物质化学性质的最小粒子。 相 似
（1）分子的质量和体积都很小 （2）分子是不断运动的，温度升高， 分子运动加快 （3）分子间有间隔 （4）同种分子性质相同，不同的分子性 质不同
做人之道：当处于人上的时候，要把 别人当人看；当处于人下的时候，要把自 己当人看。
第三单元
物质构成的奥秘
复习课
由分子构成的物质， 分子是保持物 化学性质 最小 粒子。
分子的基本性质
1、分子质量和体积都很小。 2、分子在不断运动。 （温度升高，运动加快。） 3、分子之间有间隔。
4、同种分子，性质相同； 不同种分子，性质不同。
化学反应中可以再分（在 化学反应中，分子分裂成 原子，由原子重新组合成
化学反应中不能再分。在化 学变化前后，原子的种类、 性质都不变。
分子是由原子构成的。
【例3】判断：分子间有间隔，例 如，水银温度计受热，水银柱会 上升。（ ）
点拨：水银是金属，由原子构成，因此 水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。
氨气(NH3)
【例1】下列关于分子的说法正确的是（ ） A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的 最小粒子
【练习1】生活中的下列现象, 可用分子知识加以解 释, 其中正确的是（ ） A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小 C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
原 子 化学变化中的最小粒子。
备注
有的物质由分子 构成，如：氧 气(O2)、臭氧 （O3）、氢气 (H2)、氮气(N2)、 水(H2O)、过氧化 氢(H2O2)、二氧 化碳(CO2)、氨气 (NH3)。
（1）原子的质量和体积都很小。
性
（2）原子是不断运动的，温度升高， 原子运动加快 （3）原子间有间隔 （4）同种原子性质相同，不同的原 子性质不同
【练习5】据英国《自然》杂志报道， 科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的 “光格钟”，成了世界上最精确的钟。 已知一种锶原子的相对原子质量为88， 其质子数是38，则这种锶原子的核外电 子数为（ ） A.38 B.50 C.88 D.126
原子结构示意图
原子核
电子层
最外层电子数
核电荷数
原子最外层电子数规律
元素的分类 最外层 是否达到相 得失电子 电子数 对稳定结构 趋势 金属元素 一般少 于4 未达到 未达到 易失去 电子 易得到 电子
不易得 失电子
化学性质
一般多 非金属元素 于4 等于8 （氦等 于 2）
易发 生化 学反 应
稀有气体 元素
达 到
很难发生 反应，化 学性质很 不活泼。
元素的化学性质与其原子的 核外电子排布，特别是最外层 电子的数目有关。
原子的结构
质子 （1个质子带一个单位正电荷） 原子核
原 子
（带正电）
（不带电） 中子
（不带电）
核外电子 （ 1个电子带一个单位负电荷）
原子核所带正电荷数简称 核电荷数 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
在原子中，质子数不一定等于中子数
不同种类的原子内质子数不同
【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子
）
【练习2】下列物质中含有氧分子的是（ A.双氧水(H2O2) B.二氧化硫(SO2) C.二氧化碳(CO2) D.液态空气
）
原子是 化学变化 中的 最小 粒子。
分子和原子最本质的区别： 在化学反应中分子可以再分，而 原子不能再分。
【例4】下列关于原子的说法正确的是（ ） A.化学变化中的最小粒子 B.比分子小的粒子 C.不能再分的最小粒子 D.比分子轻的粒子
【练习3】1993年8月, 我国科学家利用超高真空扫描隧 道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了 原子,写下了 “中国”两字(如右图).下列说法不正确的是 （ ） A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中只发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
本质 区别
有的物质由原子构 成，如金属：镁 （Mg）、铝(Al) 、 铁(Fe)、铜(Cu)、汞 （Hg）；稀有气体： 新的分子） 氦气（ He）、氖气 (Ne) 、氩气(Ar)； 固态非金属：磷 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大， （P）、硫（S）、 碳(C)、硅（Si）等。 但分子一定比构成它的原子大。
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物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
人教版九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 复习课 课件(共30张PPT)
15.(2018·天津)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 电子
(填“得到”或“失去”)。 ②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中 富含硒元素。硒(Se) 在氧气中燃烧生成二氧化硒。 回答下列问题：
是( A )
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种－元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
练 习 14.某原子结构示意图为
是 (D)
A．原子的核内质子数为 16 B．原子的核外有 3 个电子层 C．原子的最外层电子数为 6 D．属于金属原子
，有关该原子的说法错误的
动的 C．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子 D．同种分子构成的物质一定是纯净物
练 习 7.(2018·广州)从微观的角度回答下列问题。
(1) C70 表示一个 分子 (填“分子”、“原子”或“离子”)；
(2) 一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观
角度分析，原因是：条件改变时， 分子间间隔变小 。
电子)的结构被称为相对稳定结构；
3．如右图：它表示的是 氧原子 。原子的化学性质与 最外 层电子数 关系密切。
11.如右图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是 a (填字母序号)。
a．8
b．10
c．11
d．12
(2)若 B 表示某原子的结构示意图，则 y＝ 7 。
3．联系：
练 习 1.下列说法正确的是( A )
人教版九年级化学上册 化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(31张幻灯片)
1．按要求写出化学式：由分子构成的物质(3 个)、、；
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘课件 (新版)新人教版
考点 二 原子 1.概念:_化__学__变__化__中的_最__小__粒子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不断_运__动__。 (3)原子之间有一定的_间__隔__。
3.结构:
(1)构成。
正 正
中子
核外电子 负
(2)构成原子的各粒子之间的关系。
①数量关系:核电荷数=_质__子__数__=_核__外__电__子__数__。
第三单元 物质构成的奥秘
考点 一 分子 1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_化__学__性__质__的最小粒 子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不停地_运__动__,且温度越高,_运__动__越__快__。 (3)分子之间都有一定的_间__隔__,且温度越高,分子间的_间__隔__越__ _大__。 (4)同种分子的性质_相__同__,不同种分子的性质_不__同__。
问题3 “质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元 素”,这种说法是否正确? 答:不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如 H2O和Ne核电荷数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元 素。 问题4 相对原子质量就是原子的实际质量吗? 答:不是。相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。
要点 二 原子和离子的区别与联系
微粒 区别 与联系
构成微粒间 的关系
原子
离子 阳离子 阴离子
核内质子数= 核内质子数> 核内质子数< 核外电子数 核外电子数 核外电子数
电性
不显电性
显正电性 显负电性
粒子符号表示 用元素符号表 用离子符号 用离子符号
法
示,如Na、S 表示,如Na+ 表示,如S2-