2011届高考化学实验复习检测试题5
2011年高考化学实验题大全
2011年高考化学实验题大全一、选择题1．在实验室中进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A ．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B ．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C ．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D ．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体3．不能鉴别3AgNO 、2BaCl 、23K SO 和32()Mg NO 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是A ．盐酸、硫酸B ．盐酸、氢氧化钠溶液C ．氨水、硫酸D ．氨水、氢氧化钠溶液4．下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能。
B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D ．除干燥CO 2中混有的少量2SO ,可将混合气体依次通过盛有酸性4M KM O 溶液，浓硫酸的氧气瓶5．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A滴加BaC12溶液 生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有I —C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋答案：D解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
2011年浙江省高考化学(含解析版)
2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12.( 2011江苏高考10，15分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。
【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）13.（2011江苏高考，12分）草酸是一种重要的化工产品。
2011届高考化学全国名校试卷非选择题汇编 考点14 化学实验题
高考频点14 化学实验题1、（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，26）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。
若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；（4）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体（1）红棕色…………………………………………………………………………1分无色…………………………………………………………………………1分Cu + 4HNO3 (浓)==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ………………………2分3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO …………………………………………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。
方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。
打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。
（方法合理给分）………………………………………………………………2分（3）变浅…………………………………………………………………………1分2NO2 N2O4ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低…………………………………………………………………………3分（4）①a=0.28 ……………………………………………………………………2分1.8 ……………………………………………………………………2分②A …………………………………………………………………………1分2（北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，25）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
2011年全国高考各地化学试题及答案汇总
绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2011年全国各地高考化学汇编 选考部分 化学实验
选修6——化学实验1.(12分)（2011年江苏化学·21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
B．草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是（用化学方程式表示）(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。
【答案】B(1) 碘水或KI-I2 溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)优点：提高HNO3利用率缺点：NO x吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。
2011-2015年北京高考化学实验题汇编
高三化学实验题专练（BJ）1．（2010京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________________________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_____________________________________________________________________，得电子能力逐渐减弱。
2.（2011京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。
高三化学2011届模拟复习测试卷及答案
合用优选文件资料分享高三化学 2011 届模拟复习测试卷及答案2011 年高考理综化学模拟卷 (08)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共 126 分）一、选择题（此题包括 13 小题，每小题 6 分。
每题只有一个选项符合题意） 7 ．设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( ) A.23 g 钠在氧气中完好焚烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L 的 MgCl2溶液中含 Mg2＋数为 2NA C.标准状况下， 11.2 L 的 SO3所含分子数为 0.5NA D. 室温下， 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 8．对于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（） A ．装置①可用于分别 C2H5OH和 H2O的混淆物 B ．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2 、HCl、NO2等气体 C．装置③中 X若为 CCl4，可用于吸取 NH3或 HCl，并防备倒吸 D．装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸取节余的 NH39．以下对于有机物的说法中，正确的一组是 ( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在必然条件下都能发生水解反响②“乙醇汽油”是在汽油里加入适合乙醇而成的一种燃料，它是一种新式化合物③除掉乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过分饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2发生反响⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子资料 A ．①③⑤B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥ 10．以下表达正确的选项是（）A ．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝ b ，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰巧无色，则此时溶液 pH<7 C．常温下， 1.0 ×10-3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0 ×10-8mol/L 盐酸 pH＝8.0 D ．若 1mL pH=1盐酸与 100mL NaOH溶液混淆后，溶液 PH=7，则 NaOH溶液的 pH=11 11．以以下列图，将两烧杯用导线如图相连，Pt 、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下表达正确的选项是 () A ．Cu极为原电池负极 B ．Cu极周边 OH－浓度增大 C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极 D．当 C极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2 生成 12 ． X 、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大． X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，质子数比 Y 少 5，X 和 Z 在同一主族．以下表达不正确的选项是( ) A．原子半径：Y＞Z B ．Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物C．Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料 D．X 元素的一种单质可用于消毒杀菌 13 ．把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完好溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成积淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系以以下列图所示。
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2010年11
月理科综合化学实验部分（1）
1．（16分）
（1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴4CuSO 溶液； ③用蒸馏水润湿的pH 试纸测定溶液的pH 一定有误差；
④向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加3FeCl 饱和溶液，可以制得3()Fe OH 胶体； ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸； ⑥向饱和NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备HCl ； ⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备2SO 。
（2）菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。
乙二酸俗称草酸，易溶于水。
其主要物理常数
名称
分子式
颜色、状态
溶解性(g)
熔点
（C ）
密度
3(/)g cm
乙二酸 224H C O
无色固体
(20)C
二水合乙二酸
22422H C O H O 无色晶体
——
某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构HOOC —COOH ）的化学性质，进行以下实验：
①该小组同学向盛有5mL 硫酸酸化的%（质量分数）的4KMnO 溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为 ，写出该反应的离子方程式 ；
由此可推知乙二酸具有 （填“氧化性”或“还原性”）；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是 ；
②已知草酸分解的化学方程式为22422175H C O C H O CO CO +↑+↑。
该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。
实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因
是；
有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个洗气瓶，
依次加入的试剂是、、和浓硫酸，其中第3个洗气瓶的作
用是。
2．（14分）某校化学兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质，先打开K1，关闭K2。
进行实验，请回答下列问题。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；
（2）装置E、F、G中溶液颜色都褪去了，但原因却不同。
E褪色是因为SO2具有，F中发生反应的离子方程式为，G
中发生反应的离子方程式为。
（3）实验完毕，关闭K1，装置B可以贮存多余气体，则B中广口瓶内应盛装的液体是；
①水②碳酸钠溶液
③饱和碳酸氢钠溶液④四氯化碳
⑤饱和亚硫酸氢钠溶液
（4）装置D中无明显现象，欲使D中产生白色沉淀，关闭K1，打开K2，可将C中贮存的气体注入D中即可。
则C中贮存的气体为，此时D中发生反应的离
子方程式为。
3．（15分）图17是化学实验室中常用制备气体的发生装置．某实验小组的同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
（1）同学甲利用该装置制备并收集干燥的NO2气体．请在方框中绘出用集气瓶收集NO2的装置图。
烧瓶中发生反应的离子方程式。
（2）同学乙利用该装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中
Na2CO3的质量，其中A为稀硫酸，B为Na2CO3和NaCl固体混合物，C为碱石灰．该
装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你说出其中的二点缺陷：
I．；Ⅱ．。
（3）同学丙利用图17装置制备氨气和氧气混合气体，C为碱石灰。
试剂A为浓氨水B 为，并利用图18装置，证明氨在催化剂存在下能被氧气氧化。
正确的连接顺序为：a→。
其中浓硫酸的作用是，证明氨被氧气氧化的实验现象
是。
4．（16分）Ⅰ（8分）铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡
皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，
其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，
通过产生的气体体积计
算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列
问题：
（1）装置中导管a所起的作用是。
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后
读取甲管液面的读数时应注意。
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是，不选择另一种试剂的理由是。
Ⅱ（8分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活
动小组设计了如图所示的实验装置。
（注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；当拉注射器活塞时，①打开，②关闭。
）
（1）检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端没在水中），然后（填操作操作方法）将会看到（填现象）。
则证明该装置气密性良好。
（2）向试管中加入·L-1碘水，用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶
液由色变为色时反应恰好进行完全，此时停止抽气，该反应的
化学方程式为。
（3）当反应恰好进行完全时，该课外活动小组平均抽气次数为100次，（假设每次抽气500mL）。
则该地区空气中SO2的含量为mg·m-3。
5．（17分）
I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发展水平的一种标志。
下表为接触法制硫酸时，
压强
/Mpa
1 10
温度℃
400
500
600
（1）硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途（2分）：
、。
（2）工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是：。
（2分）
II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。
已知SO3熔点为16.8℃,沸点44.8℃，且SO3遇水剧烈反应。
（1）写出A装置中制取氧气的化学方程式（2分）。
（2）B装置的作用除了将气体混合外，还有（4分）
①。
②。
（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响（2分）。
（4）本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是（2分），理
由是。
（3分）
参考答案
1．（16分）（1）①②⑦（3分）
（2）溶液紫红色褪去接近无色（2分）
6H++2MnO4-+5AHOOC—COOH 2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）还原性（1分）
+2（1分）
②二水合乙二酸晶体在达到分解温度之前已经熔化并流至试管口端，不会分解（2分）
澄清石灰水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水（3分）作用是证明二氧化碳已经除尽（1分）2．（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）漂白性SO2+OH HSO3—；
5SO2+2MnO4—+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+
（3）④⑤
（4）C12（或NH3或NO2等气体合理答案也可）
C12+SO2+Ba2++2H2O BaSO4↓+2C1-+4H+
（2NH3+SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2NH4+）
3．（15分）（1）氢氧化钠溶液（2分）（没有尾气处理也得满分）
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2分）
（2）没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置（或答二氧化碳混有的水蒸气也会被吸收）；球形干燥管与空气相通，空气中二氧化碳和水蒸气也会被吸收；III反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出（4分）
（3）过氧化钠（2分）
b-c-g-f-d-e-h（2分）吸收氨和水（2分）集气瓶出现红棕色（1分）
（其他合理答案参照给分）
4．I．（8分）
（1）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下（2分）
（2）A D（各1分，共2分）（少选1个得1分，错选不得分）
（3）NaOH溶液：（2分）由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差（2分）
若选硫酸；（1分）若理由合理（1分）
Ⅱ．（8分）
（1）向外轻轻拉动注射器的活塞（1分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（1分）（2）蓝（1分）无（1分）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）
（注：方程式不配平不得分）（3）（2分）
5．I（1）制造化肥、农药、医药、染料、炸药化学纤维等；石油炼制、冶金、机械制造、纺织印染等。
（2）常压下，SO2的平衡转化率已经很高，而且加压对设备的要求更高，增大投资和能源消耗。
II（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）①通控制气泡产生的速率从而控制SO2和O2的体积比；
②吸收SO2和O2中的H2O（g）；
（3）化学反应速率不断加快，SO2和O2的平衡转化率不断降低；
（4）b；SO3极易与H2O反应从而引起倒吸。