九年级化学物质的分类专题知识讲解
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
化学九年级前两单元知识点
化学九年级前两单元知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化所涉及的能量变化的科学。
在九年级化学学科的前两单元中，我们学习了一些基础的化学知识点。
本文将就这些知识点进行详细的介绍和阐述。
一、物质的分类物质是指构成一切物体的基本单位。
根据物质的性质和特点，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是指由同一种组成物质构成的物质。
根据纯物质的组成，又可分为单质和化合物两种。
单质是由同一种元素组成的物质。
例如，金属铁、氧气等都是单质。
化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。
例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是化合物。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物，也可以是非均匀混合物。
均匀混合物也称为溶液，是指各组成物质分子间杂乱无章地混合在一起，无法分辨出各组成的物质。
例如，盐水、糖水等都是均匀混合物。
非均匀混合物是指混合物中能够看到其中各组成物质的存在。
例如，沙水、混凝土等都是非均匀混合物。
二、原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子壳构成。
1. 原子核原子核由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子则是不带电的。
原子核的质量主要来自于质子和中子。
2. 电子壳电子壳围绕原子核旋转，是带有负电荷的粒子。
根据原子结构的结构模型，电子壳分为K壳、L壳、M壳等。
3. 原子序数和质量数原子序数代表元素的序数，即元素在元素周期表中的位置。
原子序数等于元素的质子数。
质量数代表原子的质量，等于原子核中质子数和中子数之和。
原子的质子数和中子数都是整数，因此质量数也是整数。
三、化学式和化学反应1. 化学式化学式是用来表示化合物中元素种类和相对原子数目的式子。
分子式表示分子中各元素的种类和相对原子数目，例如，水的分子式为H2O，表示每个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
离子式表示离子化合物中各离子的种类和相对离子数目，例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示每个氯化钠化合物中有1个钠离子和1个氯离子。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级化学期中必考知识点
九年级化学期中必考知识点九年级化学的期中考试即将来临，在这个关键时刻，复习重点知识点是至关重要的。
本文将为大家整理九年级化学期中必考的知识点，帮助大家高效备考。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，按照其组成和性质可分为元素、化合物和混合物三类。
1. 元素：由同类原子组成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
如金、银等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
如水（H2O）。
3. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。
如沙子和水的混合物。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的缩写，化学式是用来表示化合物的符号组合。
1. 元素的化学符号：元素周期表中每个元素都有一个独特的化学符号，如氧元素的符号为O。
2. 化合物的化学式：化合物由元素按照一定比例结合而成，可以用化学式表示。
如水的化学式为H2O。
三、化学反应化学反应是物质变化的过程，主要包括化学反应方程式、化学方程式的平衡以及常见的化学反应类型。
1. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中各种元素的原子数要相等，符合质量守恒定律。
3. 常见的化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子。
2. 元素周期表：按照元素原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各种元素属性等信息。
五、离子和离子键1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。
2. 离子键：形成离子化合物的化学键，通过正负电荷吸引而形成。
六、溶液和溶剂1. 溶液：溶质和溶剂混合而成的均匀透明的体系。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，常见溶剂有水、酒精等。
七、酸碱中和反应1. 酸：在水溶液中具有酸性质的物质。
2. 碱：在水溶液中具有碱性质的物质。
专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程
专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。
微观上，构成物质的微粒有三种：、和。
2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。
下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。
（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。
[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。
[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。
（2）交叉分类法从对物质进行分类。
Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等 氧化物 碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等 两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（ ） （2）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） （3）碱性氧化物都是金属氧化物（ ） （4）酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全
一、物质的分类
1、按结构不同，可分为单质、化合物和混合物。
2、按物质组成的不同可分为元素和化合物，元素由单一原子组成，化合物由两种或
两种以上元素所组成的物质。
3、按化学式的构成分类可分为水化物，无机盐，有机物和气体等。
二、物质的性质
1、物质的性质可以用以下几种方法进行衡量，即质量、密度、折射率、溶解度、电
导率、折光率、爆炸性、生成能、熔点、燃烧性等。
2、物质的形状有固体、液体和气体三种，固体具有固定形状，液体可以改变形状，
气体无定形。
3、无论是单质还是化合物，它们都可以分解成更小的粒子，而这些粒子构成它们的
基本单位。
三、物质的变化
1、物质的变化分为化学变化，物理变化，生物变化和热力学变化四类。
2、化学变化是指物质结构的改变，其实质是原子间发生化学键的链接、解体或重组，产生新物质，改变物质性质的能力。
3、物理变化是指物质结构没有改变，只是状态发生改变的变化，例如溶解、气化、
凝固等。
4、生物变化是指生物发生的细胞分裂、运动、膨胀、凝固等变化。
5、热力学变化是指物质受到热能的影响，而产生的速度、温度、压强和熵的变化。
九年级化学科教版知识点
九年级化学科教版知识点化学是一门研究物质的性质、结构和转化规律的科学，是中学科学课程中的一门重要学科。
九年级是学生学习化学的关键阶段，通过学习化学知识，能够培养学生的科学思维和实践能力。
在这篇文章中，我将向大家介绍九年级化学科教版的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
一、物质与化学1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 元素是由同一类原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
- 混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质是物质固有的可以通过观察或测量得到的性质，如颜色、熔点、沸点等。
- 化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱反应等。
二、分子与原子1. 原子的结构：原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核中包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是按照元素的原子序数（或其他性质）排列的表格，用于描述元素的性质。
- 元素周期表中，元素按照周期和族群分类。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成。
- 分子式：用元素符号表示化合物分子中元素的种类和个数，如H2O表示水。
- 电离式：用离子符号表示化合物中离子的种类和个数，如NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应得到的新物质。
- 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上方写反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义- 酸：产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
- 碱：产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。
2. 盐的性质- 盐是由酸和碱反应生成的化合物。
- 盐可以通过酸碱中和反应得到。
五、氧化与还原1. 氧化和还原的定义- 氧化：物质失去电子或增加氧元素的过程。
中考化学专题复习——物质的分类课件
例5（202X镇江）下列归类正确的是（ D ）
选项 归类
A
常见的碱
B
挥发性酸
C
大气污染物
D
有机高分子材料
内容 纯碱、氨水、火碱 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
例6（202X自贡） 下列各图中 和
分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( A)
高低。下列说法正确B 的是（ ）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1 C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D．这种试纸是一种新型化合物
链接中考
（中考真题•安徽）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸取能力 的糖粉状物质﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是
SiO2．下列说法正D确的是（ ）
重、难点导航
4.酸、碱、盐、氧化物的比较：
酸
碱
盐
氧化物
组
金属离子（或 金属离子（ 或 一种元素+氧
成 H++酸根离 NH+4）+OH_
NH+4）+酸根离 元素
子
子
示 例 HCl、H2SO4
NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3、 NH4Cl
H2O、CO2
有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类 别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称： ①稀盐酸、牛奶、加碘盐、水 __水___ ②冰、干冰、氧化铁、金刚石 金__刚__石_
链接中考
2、(2014•安徽)右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是
(A )
A．均为混合物
B．质量减少
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1.我们学过可以把身边的物质分成哪些类别？(参考下册课本P76) 分类的依据： _。
空气、溶液、矿石、合金、铜Cu 、铁Fe 、氧气O 2、氢气H 2、氦气He 、氖气Ne 、甲烷CH 4、乙醇C 2H 5OH 、盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、碳酸H 2CO 3、氢氧化钠NaOH 、氢氧化Ca(OH)2钙、氯化钠NaCl 、硝酸铵NH 4NO 3、碳酸钙CaCO 3、氧化铜CuO 、水H 2O 、二氧化碳CO 2、可燃冰（CH 4·8H 2O ）等。
3.按一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成，结构、性质和用途的便捷途径，现有下列物质①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（ ） A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有②⑥⑦ C.属于碱的有①④ D. 属于氧化物的有② 4.下列物质分类正确的是（ ） A.清洁能源：太阳能、风能、煤 B.单质：C 60、He 、水银 C.碱：纯碱、烧碱、Ba(OH)2 D. 有机物：CH 4、CO 2、葡萄糖 5.氮气在物质分类中属于（ ） A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
5.根据组成元素判断物质类别
（1）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A.酸和碱一定含有氢元素
B.盐和氧化物一定含有金属元素
C.碱和氧化物一定含有氧元素
D.酸和盐一定含有非金属元素
（2）＊物质的分类标准有多种。
自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、一氧
化碳四种物质中的三种包括在标准内，而其余一种不在标准内。
标准一：常温呈气态 包括物质： _
标准二：含有 _ 包括物质： _ 标准三：无毒 包括物质： _ ＊根据物质类别书写化学式 6.从给定H 、Cu 、O 、N 、S 、Na 这6种元素中选择适当的元素组成符合下列要求
的物质各一种并将其化学式填入相应的空格中： （1） 一种常温下为液体的氧化物 _；一种可去铁锈的酸 _； （2）一种可做杀菌剂的盐 _；一种可做氮肥的盐 _ 7.＊考查分类概念间的逻辑关系等 对下列概念的理解说法正确的是（ ） A. 氧化物一定属于化合物 B.化合物一定属于氧化物 C.有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.氧化反应一定是化合反应 8.适时点拨：对于纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物几个概念，只要记住关键词就好。
中考考点：物质类别的判断：根据微观结构判断物质类别；根据组成元素对分类概念的理解。
9.（2017年海南2题）下列物质属于纯净物的是（ ） A ．空气 B ．生铁 C ．蒸馏水 D ．浓盐酸 10.（2017年海南4题）葡萄糖（C 6H 12O 6）属于（ ） A ．有机物 B ．氧化物 C ．酸 D ．碱 11.下列各物质俗称、化学式及分类正确的是（ ） A.石墨、C 、金属 B.酒精、C 2H 5OH 、无机物 C.火碱、NaOH 、碱 D.臭氧、O 3、氧化物 12.下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ） A.海水、干冰 B.高锰酸钾、水银 C.食醋、黄铜 D.煤、金刚石 13.下列推理正确的是（ ） A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B.木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C .CO 2、SO 2均可用与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D.点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃甲烷前一定要检验纯度 14.下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ） A.金刚石、C 60都是碳的化合物 B.水、过氧化氢都含有相同组成元素 C.碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥 D.钙、氧是人体必需的微量元素 15.下列类比推理正确的是（ ） A.NaOH 和KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B.N 2和O 2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D.CaO 和Fe 2O 3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 16.下列物质属于混合物的是（ ）A.水银 B.生铁 C.五氧化二磷 D.液氮。