烃类燃烧规律专练
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
人教版高中化学选择性必修3第2章烃微专题2烃类燃烧规律及其应用练习含答案
微专题2烃类燃烧规律及其应用课后·训练提升1.等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,耗氧量最小的是()。
A.CH4B.C3H8C.C5H12D.C6H12答案:D解析:等质量的烃C x H y完全燃烧时,yx的值越大,耗氧量越大,由分子式可知CH4、C3H8、C5H12、C6H12的yx 值分别为4、83、125、2,则C6H12的yx值最小,耗氧量最小。
2.通式为C n H2n+2的某气态烃在密闭容器内与氧气完全燃烧,反应前后压强不变(温度为150 ℃),此烃分子中的n值是()。
A.1B.2C.3D.4答案:A解析:烃的分子式为C n H2n+2,完全燃烧的方程式为C n H2n+2+3n+12O2n CO2+(n+1)H2O,150 ℃水是气态,反应前后压强不变,则1+3n+12=n+n+1,解得n=1。
3.下列说法正确的是()。
A.某有机化合物燃烧只生成CO2和H2O,且两者物质的量相等,则此有机化合物的组成为C n H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃),则y=4;若体积减小,则y>4;若体积增大,则y<4D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越大答案:D解析:生成物中含有碳、氢元素,依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素,氧元素不能确定,无法确定有机化合物的组成,A项错误;烃在氧气中燃烧时,即使不吸收水蒸气,体积也有可能减少,所以生成水蒸气的体积不一定等于反应前后减少的体积,B项错误;烃类燃烧的通式为C x H y+(x+y4)O2x CO2+y2H2O,温度大于100 ℃时水为气态,若反应前后气体体积不变,则1+x+y4=x+y2,则y=4,若体积减小,则1+x+y4>x+y2,解得y<4,若体积增大,则y>4,C项错误;12 g碳可以消耗1 mol氧气,4 g氢可以消耗1 mol氧气,所以质量相同时,氢元素的质量分数越大消耗的氧气越多,D项正确。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
烃的燃烧规律题目
1.在室温条件下，某气态烃20mL与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40mL。
求此气态烃的分子式。
2.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成
3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O，则混合物中两种气态烃的分子式是______。
3.10mL某气态烃在50mLO2里充分燃烧得到液态水和35mL混合气体（气体体积均在相同状况下测定），则该气态烃可能是（）
[同型练习] 10mL某气态烃在80mLO2里充分燃烧得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同状况下测定），则该气态烃不可能是（）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烯
D.丁炔
4.常温常压时，nL某气态烃和氧气的混合气体完全燃烧后，通过浓硫酸，再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半。
假设燃烧后烃和氧气都无剩余，则该烃可能是（）
A. C2H4
B.C3H8
C.C3H6
D.C4H6
E.C4H8。
(完整word版)烃类燃烧规律专练
烃类燃烧规律专题练习一、单选题:共25题每题4分共100分1．观察下列①~④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O)；②C2H2(H2O）和C2H2（H2O）2;③CH4和CH4（CO2）；④C2H6和C2H6(CO2）（H2O)。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变C。
各组混合物总质量不变，生成水的质量不变D。
各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变2．某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150°C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D。
C4H103．在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合,点火使之恰好完全燃烧后,冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B。
乙烷 C.丙烷 D.丁烷4．某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍,产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍,该有机化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A。
①② B.②③C。
③④ D.①④5．某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B。
分子中C、H原子个数比为1：2C。
有机化合物中必定含有氧D。
有机化合物中一定不含氧6．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
则它们可能是C.CH4、A。
C6H6O、C7H8O2 B。
C7H8、C3H8O3D.C3H4、C3H6OC2H4O27．下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A。
周练——烃的燃烧规律专项训练题
烃的燃烧规律专项训练题命题人:段齐文审题人:袁旭东做题人:谭书兰班级: 姓名: 得分:一、单项选择题（5`×12）[01]下列论述不正确的是（）A、等质量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。
B、等质量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。
C、等物质的量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。
D、等物质的量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。
[02]等质量的下列烃充分燃烧，耗氧量最大的物质为（）A、C2H2B、C6H6C、C2H6D、CH4[03]将体积比为1∶1∶2的H2、CO、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积（）A、1.5VLB、5VLC、1.25VLD、2.5VL[04]下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同（）A、乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2）B、乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）C、乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O）D、乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）[05]已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时，需5mol氧气，则x与y之和可能（）A、x+y=5B、x+y=6C、x+y=7D、x+y=11[06]标况下，3LCH4、2LC2H6与100L空气完全燃烧，恢复到原状态，所得气体体积（）A、94LB、97LC、103LD、101L[07]在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度，此时容器内气体的压强是反应前的一半。
经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能为（）A、C2H4B、C2H6C、C3H6D、CH4[08]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）A、CH4C2H4C3H4B、C2H6C3H6C4H8C、CH4C2H6C3H8D、C2H2C2H4CH4[09]下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的是（）A、CH4C2H4B、C2H6C3H6C、C2H4C2H2D、C2H4C3H6[10]在标准状况下，0.05mol乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O20.2125mol，则混合气体中乙烷的体积分数是（）A、25%B、35%C、65%D、75%[11]有两种气态不饱和烃的混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升CO2和3.6升H2O，则某烃为（）A、C2H4 C4H6B、C2H2 C4H8C、C3H4 C4H8D、C3H6 C3H8[12]3克某有机物充分燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为（）A、C2H4B、C3H8O2C、C2H4O2D、C2H6O二、填空题[13.3`]CH4和C2H4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的23，混合气体中CH4质量分数____。
烃类分子式,燃烧规律练习
烃类物质专项1、某烷烃的蒸汽密度是3.214g/L(标况)，该烃的分子式。
它发生取代反应后得到的一卤取代物只有一种，推测其结构简式。
2、120℃时，1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。
该烃分子式中所含碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、43、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组符合此条件的是（）A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H2、C3H64、在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（）A、20% B、33.3% C、40% D、66.7%5、常温常压下10mL气态烃与50mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL气体，则此烃不可能是（）A、C2H6B、C3H4C、C3H8D、C4H66、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（）A、C2H2、C2H6B、C2H4、C3H8C、C2H2、C6H6D、C3H4、C3H67、某气态烷烃和炔烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4L CO2和1.6L 水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物是（）A、乙烷、乙炔B、甲烷、乙炔C、甲烷、丙炔D、乙烷、丙炔8、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是（）A、丁烯、丙烷B、乙炔、乙烯C、乙炔、丙烷D、乙烷、环丙烷9、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的C原子数相同。
将1体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气中烷烃和烯烃的体积比为（）A、1:3B、2:3C、3:2D、3:110、将烷烃、烯烃按体积比为5:1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为（）A、甲烷、乙烯B、乙烷、丙烯C、丁烷、丁烯D、甲烷、丁烯11、实验测得乙烯和氧气组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）A、25%B、27.6%C、72.4%D、75%12、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）A、一定有甲烷B、一定是甲烷和乙烯C、一定没有乙烷D、一定有乙炔13、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A、CH4和C3H8 B、CH4和C3H4C、C2H2和C3H4 D、C2H2和C2H614、a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来的状态（常温常压），体积共减小2a mL，这三种烃可能的组合是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H4、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H2、CH415、相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧需要O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，需要H2的体积是混合气体体积的（）A、1.2倍B、1.4倍C、1.6倍D、1.8倍16、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、C3H6、C4H10B、C3H8、C4H8C、C2H4、C4H10D、CH4、C3H817、某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成，将1.0 L混合气体在O2中完全燃烧生成3.0 L CO2和3.7L水蒸气(气体体积在相同条件下测定)，判断混合气的成分并求两类烃的体积比。
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烃类燃烧规律专题练习一、单选题：共25题每题4分共100分1．观察下列①~④组气体有机混合物的分子组成特点:①C2H4和C2H4(H2O);②C2H2(H2O)和C2H2(H2O)2;③CH4和CH4(CO2);④C2H6和C2H6(CO2)(H2O)。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变,消耗氧气的质量不变C.各组混合物总质量不变,生成水的质量不变D.各组混合物总物质的量不变,生成CO2的质量不变2．某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150°C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D.C4H103．在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷4．某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍，产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍，该有机化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A.①②B.②③C.③④D.①④5．某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3B.分子中C、H原子个数比为1:2C.有机化合物中必定含有氧D.有机化合物中一定不含氧6．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
则它们可能是A.C6H6O、C7H8O2B.C7H8、C3H8O3C.CH4、C2H4O2D.C3H4、C3H6O7．下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H88．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H69．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式为A.C10H16B.C11H14C.C12H18D.C13H2010．在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。
此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。
此烃的化学式可能是A.CH4B.C3H4C.C2H2D.C3H811．下列说法错误的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则有机物为烃或烃的含氧衍生物B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 °C)，则y=4；若体积减少，则y<4；否则y>4D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H的质量分数越高12．在1.01×105 Pa、120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是A.1B.2C.3D.413．通式为C n H2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变(150℃)，此烃分子式中n值为A.2B.3C.4D.514．等物质的量的下列烃完全燃烧，耗氧量最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H815．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 和B的分子中均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A和B的分子式分别为A.C2H6、C4H9B.C2H6、C3H6C.CH4、C4H8D.CH4、C3H616．在同温同压下，10 mL某气态烃在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体，则该烃的分子式可能为①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C3H6A.①②B.①③C.③④D.②④17．两种气态烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得到4.48LCO2(标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6 18．25°C和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%19．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为A.3∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶220．在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H621．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O(g)和40mL CO2 (在同温同压下测定)。
该混合物可能由下列哪两种烃组成的A.C2H2、C2H4B.C2H6、C2H8C.CH4、C4H8D.CH4、C3H622．两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是A.CH4和C3H6，体积比2∶1B.C3H8和C2H4，体积比2∶1C.C2H6和C2H2，体积比1∶1D.C2H6和C2H2，体积比2∶123．165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是( )A.CH4、C2H6B.CH4、C3H6C.CH3OH、C3H4D.CH4、C3H424．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mL H2O(g)和40mL CO2 (气体体积均在同温同压下测定)。
该混合物的组成和体积比正确的是A.C2H4、C2H6(3:1)B.CH4、C3H6 (1:1)C.C2H2、C2H4(3:2)D.C2H6、C3H8(1:2) 25．两种不同的烃C x H y和C a H b不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是A.C x H y和C a H b分子中氢原子系数一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物C.C x H y和C a H b一定是同分异构体D.C x H y和C a H b的最简式可以不同参考答案1.A【解析】本题考查了有机物的燃烧规律,意在考查考生对有机物燃烧规律的应用及分析问题的能力。
①组中虽然分子式不一样,但C2H4(H2O)中只有C2H4消耗氧气,所以两者只要物质的量不变,消耗氧气的质量不变,生成CO2的质量不变,但由于两者的相对分子质量不相等,所以B、C项错误。
同理可分析②组符合A、D项;③、④组符合A项,不符合D项。
2.C【解析】燃烧前后压强不变即气体体积不变，根据燃烧规律判断氢原子数目是4的气态烃符合题意。
3.C【解析】本题考查烃的燃烧规律。
设烷烃的分子式为C n H2n+2，完全燃烧的化学方程式为∶C n H2n+2+O2CO2+(n+1)H2O，冷却到室温，则水为液态，反应后容器中压强为反应前压强的，则∶1+=2n，解得n=3，故该烷烃分子式为C3H8，故选C。
4.A【解析】燃烧后CO2的体积是本身的2倍，说明该有机化合物含碳原子数为2。
烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量=碳的物质的量+氢的物质的量/4,因此乙烯燃烧时耗氧量是它本身体积的2+ 4/4 = 3倍，乙烷的耗氧量是它本身体积的2 + 6/4 = 3.5倍，若为烃的含氧衍生物，则需适当转化，如将乙醇转化为C2H4•H2O，则耗氧量与C2H4相同；乙醚可转化为C4H8•H2O，耗氧量与C4H8相同。
5.B【解析】因生成CO2和H2O的物质的量比为1:1则n(C):n(H) =1:(1×2) = 1:2，不能判断有机物中是否含有氧元素。
6.C【解析】本题考查有机物燃烧的计算。
设有机物为C x H y O z，耗氧量为x+-，生成水的量，两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
说明y相同，x+-也相同，然后带入即可，所以选C。
7.C【解析】由题意知，等质量的两种烃燃烧生成等质量的H2O，则两种烃中氢元素的质量分数相同，碳元素的质量分数也相同，两者的最简式相同，故选C。
8.A【解析】本题考查有机物燃烧的规律。
在120℃时，水是气体。
由烃燃烧公式：4C m H n+(4m+n)O2→4m CO2+2n H2O 可知：若反应前后的压强没有变化，则反应前后气体的物质的量不变。
即4+4m+n=4m+2n。
解得n=4。
只要是分子中的氢原子数目是4就可以，与碳原子的多少无关。
符合题意的选项为A。
9.C【解析】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。
烃燃烧会生成二氧化碳和水：因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x∶y=2∶3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2∶3；故选C。
10.D【解析】本题考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键。
经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设烷烃的分子式为C x H y，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为C x H y，则有4C x H y+(4x+y)O2 4x CO2+2y H2O 根据题意可知4+4x+y=2×4x，由此可得：4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选D。