湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
2020-2021学年湖南邵阳高二上化学月考试卷
2020-2021学年湖南邵阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法中，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关D.我国目前最主要的能源是煤炭2. 下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH<0时表明反应为吸热反应3. 关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，下列有关叙述不正确的是（）O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1A.上述热化学方程式可表示为H2(g)+12B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2molH2完全燃烧生成气态水时放出大于571.6kJ的热D.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热4. 关于化学反应的说法错误的是（）A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5. 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A.用铁粉代替铁片B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸D.适当升高溶液温度6. 已知：H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ⋅L −1的NaOH 溶液恰好完全反应，其中放热最少的是（ ）A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸7. 已知反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，有关物质的化学键键能（拆开1mol 化学键所需要的能量）如下，则该反应生成2mol NH 3时的能量变化是（ ）A.吸收46.5kJB.放出46.5kJC.吸收93.0kJD.放出93.0kJ 8. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=1.5 mol ⋅L −1⋅s −1B.v(B)=0.5 mol ⋅L −1⋅s −1C.v(C)=0.8 mol ⋅L−1⋅min −1 D.v(D)=4 mol ⋅L −1⋅min −19. 对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是（ ）A.v(A)＝2v(C)B.v(B)＝v(C)C.3v(B)＝v(A)D.3v(C)＝2v(B)10. 在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y(气)⇌2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A.容器内压强不随时间改变B.容器内混合气体的密度不随时间改变C.生成Z 的速率与生成Y 的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.工业合成氨：500∘C 比室温更有利B.SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气C.对于反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，增大压强，体系颜色变浅D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气12. 在25∘C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能为（）A.Y2为0.4mol/LB.Z为0.3mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L14. 下列说法正确的是（）A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则AC不能同时是气体D.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率15. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250∘C、T∘C下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
湖南省邵东县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案
湖南省邵东县第一中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A ．用 H 2O 2溶液和 MnO 2反应制取O 2B ．用浓盐酸和 MnO 2反应制取C12C ．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2D ．用Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取SO 2 【答案】A 【详解】A. 用 H 2O 2溶液和 MnO 2反应制取O 2，固体不加热，故A 符合；B. 用浓盐酸和 MnO 2反应制取C12，是固体加热，故B 不符；C. 用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2，不能用排水法收集，故C 不符；D. 用Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取SO 2，SO 2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D 错误； 故选A 。
2021年高二上学期月考(一)化学试题 含答案
说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。
湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题(含解析)
湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、Cl ：35.5、S ：32、Fe ：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A ．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A 错误；B ．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C ．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C 正确；D ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选A 。
2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。
【试卷】2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题及答案
2020-2021学年高二上月考试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（）A．电池中失去电子的电极为阴极B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行14．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ5．下列叙述不正确．．．的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
湖南省第一中学2020届高三化学第一次月考试题(含解析)
湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、Cl ：35.5、S ：32、Fe ：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A ．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A 错误；B ．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C ．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C 正确；D ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选A 。
2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案)
第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间： 90 满分：100说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。
5.原子量:Cu 64 Ag108 C12 O16 H1 S32第Ⅰ卷(选择题，共49分)一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。
1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A．Cl－由负极迁移到正极B．负极上物质发生还原反应C．Cu＋在负极发生氧化反应D．生成108 g银，转移电子个数为1 mol6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH-2Cu＋O2↑＋2H+B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24 ＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH48. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －19.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A ．HW 是热稳定性最强的氢化物B ．Z 的最高正价为＋6C ．原子序数X ＞Y ＞Z ＞WD ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 310.将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应()g C ()()g B g A +，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A. 平均反应速度：甲乙> B . 平衡时C 的物质的量甲>乙 C. 平衡时C 的转化率：乙<甲D. 平衡时A 的物质的量甲>乙12.将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断错误的是( )操作现象 A 加入NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba （NO 3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO 4溶液紫色褪去D加入K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q(Q＞0)A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
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2020年下学期邵东一中高二第一次月考化学科试题卷一．选择题（1-15题为单选题，每题2分，共计30分,16-20为多选题，每题4分，少选且对得2分，有错选0分,共计20分）Ⅰ.单项选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量C．己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 2．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJC．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差3．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/molC．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ4．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol 463 496 436 138 463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确．．．的是（）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应6．已知：4CH 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：下列说法不正确的是( )A ．15ΔH >ΔHB ．325ΔH =ΔH -ΔHC ．1234ΔH =ΔH +ΔH +ΔHD ．4ΔH >07．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)=K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H =x kJ/mol已知：碳的燃烧热△H 1=a kJ/mol ; S(s)+2K(s)=K 2S(s) △H 2=b kJ/mol ;2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3=c kJ/mol ， 则x 为（ ）A ．a+b-cB ．c-3a-bC ．3a+b-cD ．c-a-b8．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ）。
5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L ·min )，则n 的值为（ ） A ．1 B ．3 C ．2D ．4 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业合成氨中，将氨气液化分离B ．()33FeCl +3KSCN Fe SCN +3KCl 平衡体系中加入少量KSCN 固体，溶液颜色加深C ．A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴CuSO 4溶液，B 中试管中产生气泡快D ．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO 的浓度10.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O 2(g)2NO 2(g)ΔH ＜0中NO 的平衡转化率与温度的关系。
图中标有a ，b,c,d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v （正）＜v （逆）的点是（ ）A．a点B．b点C．c点D．d点11. 2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl3为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB. 0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g）,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。
下列有关判断正确的是（）A.x+y <zB.平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D.C的体积分数下降13.对于可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D14.已知某可逆反应：mA(g) ＋nB(g)pC(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是()A．T1<T2p1>p2m＋n<p Q<0 B．T1>T2p1<p2m＋n>p Q>0C．T1<T2p1<p2m＋n<p Q>0 D．T1>T2p1<p2m＋n>p Q<015．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s 反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。
下列叙述中不正确的是（）A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 C．达到平衡状态时A的转化率为50% D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)Ⅱ、多选题(每小题不止一个选项符合题意,少选且对得2分，有错选0分)16．下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。
若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强17．可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是（）A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C．混合气体的颜色不再改变的状态D．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态18．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A．硝酸钠溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜固体D．醋酸钠固体19．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. a、b两点反应速率v a<v b B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)= 0.4/t2mol•L-1•min-1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol20．某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min 0 20 40 60 80 100T10 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80HI(g)的物质的量分数T20 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75下列说法正确的是（）A．T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.0125 mol·L-1·min-1B．在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C．由表中数据推测，T1<T2D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大二．填空题【每空2分，共50分】21．（10分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。