第三章思考题习题答案(新)
分析化学：第3章课后习题答案
第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）随机误差。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
组织行为学习题答案作者丁敏第三章复习思考题答案
第三章复习思考题答案一、名词解释激励：是指管理者运用各种管理手段，利用人的需要的客观性和满足需要的规律性，激励刺激被管理者的需要，激发其动机，使其朝向所期望的目标前进的心理过程。
优势动机：是指那种最强烈而又稳定的动机。
目标导向行为：目标导向行为是指为谋求实现目标而做准备的行为，也是指实现目标之前所做的筹备工作。
需要层次论：美国心理学家马斯洛（Abrahan H．Maslow）在1943年发表的《人类动机理论》（A Theory of Human Motivation Psychological Review）一书中首次提出了“需求层次论”。
在1954年他对这个理论作了进一步的发展和完善。
马斯洛的需要层次论在西方各国广为流传，近些年来，在我国的心理学界和管理理论界，也都产生了极大的影响。
成就需要理论：美国哈佛大学教授戴维·麦克利兰（David．C．McClelland ）从20世纪40－50年代开始对人的需要和动机进行集中研究，并得出了一系列重要的研究结论。
麦克利兰将马斯洛和其他人的研究成果又向前推进了一步，他认为人的许多需要是非生理的，而是社会性的（称学习性需要）。
人的社会性需要不是先天的，而是得自于环境、经历和教育等。
激励力：是指调动一个人的积极性，激发出人的潜力的强度。
目标效价：是指预期成果在个人心目中的相对价值公平理论：公平理论又称社会比较理论，它是美国行为科学家亚当斯（J．S．Adams）于20世纪60年代中期在《工人关于工资不公平的内心冲突同其生产率的关系》、《工资不公平对工作质量的影响》、《社会交换中的不公平》等著作中提出来的一种激励理论。
该理论侧重于研究工资报酬分配的合理性、公平性及其对员工产生积极性的影响。
挫折理论：有关挫折行为研究的理论叫做挫折理论。
这类理论着重研究人受挫之后的心理状态和行为表现，目的是为了改造个体行为，使之有利于组织目标的实现。
换言之，研究挫折是为了个体将来更快更好地取得成就，因此，也可以将挫折理论视为成就理论的补充。
模拟电子技术基础学习指导与习题解答（谢红主编）第三章思考题与习题解答
模拟电⼦技术基础学习指导与习题解答（谢红主编）第三章思考题与习题解答第三章思考题与习题解答3-1 选择填空(只填a 、b 、c 、d)(1)直接耦合放⼤电路能放⼤，阻容耦合放⼤电路能放⼤。
(a.直流信号，b.交流信号，c.交、直流信号)(2)阻容耦合与直接耦合的多级放⼤电路之间的主要不同点是。
(a.所放⼤的信号不同，b.交流通路不同，c.直流通路不同)(3)因为阻容耦合电路 (a1.各级Q 点互相独⽴，b1.Q 点互相影响，c1.各级Au 互不影响，d1.Au 互相影响)，所以这类电路 (a2.温漂⼩,b2.能放⼤直流信号，c2.放⼤倍数稳定)，但是 (a3.温漂⼤，b3.不能放⼤直流信号，c3.放⼤倍数不稳定)。
⽬的复习概念。
解 (1)a 、b 、c ，b 。
(2)a 、c 。
(3)a1，a2，b3。
3-2 如图题3-2所⽰两级阻容耦合放⼤电路中，三极管的β均为100，be1 5.3k Ωr =，be26k Ωr =,S 20k ΩR =,b 1.5M ΩR =,e17.5k ΩR =，b2130k ΩR =，b2291k ΩR =，e2 5.1k ΩR =,c212k ΩR =,1310µF C C ==，230µF C =，e 50µF C =，C C V =12 V 。
图题3-2(a)放⼤电路；(b)等效电路(答案)(1)求i r 和o r ;(2)分别求出当L R =∞和L 3.6k ΩR =时的S u A 。
⽬的练习画两级放⼤电路的微变等效电路，并利⽤等效电路求电路的交流参数。
分析第⼀级是共集电路，第⼆级是分压供偏式⼯作点稳定的典型电路，1V 、2V 均为NPN 管。
解 (1)求交流参数之前先画出两级放⼤电路的微变等效电路如图题3-2(b)所⽰。
注意图中各级电流⽅向及电压极性均为实际。
第⼀级中b1I 的⽅向受输⼊信号i U 极性的控制，⽽与1V 的导电类型(NPN 还是PNP)⽆关，i U 上正下负，因此b1I 向⾥流，输出电压o1U 与i U 极性相同；第⼆级中b 2I 的⽅向受o1U 极性的控制，o1U 上正下负，因此b 2I 向⾥流，也与2V 的导电类型⽆关，或者根据c1I 的⽅向(由1c 流向1e )也能确定b 2I 的⽅向是向⾥流。
《电力系统分析》第3章习题答案
第三章 思考题及习题答案3-1 电力线路和变压器的功率损耗如何计算？二者在导纳支路上的无功功率损耗有什么不同？答：线路阻抗上的功率损耗为：()jX R U Q P S Z +′+′=Δ222222~ 首、末端导纳支路中的功率损耗分别为：21121~BU j S Y −=Δ，22221~BU j S Y −=Δ 变压器阻抗支路的功率损耗为：()T T ZT jX R U Q P S +′+′=Δ222222~ 或 22k 22k 100%1000~⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛+⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛Δ=ΔN NNZT S S S U j S S P S 变压器导纳支路的功率损耗为：21)(~U jB G S T T YT +=Δ 或100%1000~0Y N T S I j P S +Δ=Δ 电力线路导纳支路的无功功率损耗为容性；而变压器导纳支路的无功功率损耗为感性。
3-2 电力线路和变压器阻抗元件上的电压降落如何计算？ 答：电力线路电压降落的纵、横分量分别为：222U X Q R P U ′+′=Δ，222U R Q X P U ′−′=δ变压器电压降落的纵、横分量分别为222U X Q R P U T T ′+′=Δ，222U R Q X P U T T ′−′=δ3-3 什么叫电压降落、电压损耗、电压偏移？答：电压降落是指线路始末端电压的相量差，即 21U U U d −=电压损耗是指线路始末端电压的数值差。
电压损耗常以百分数表示：100%21×−=ΔNU U U U 电压偏移是指网络中某节点的实际电压与线路额定电压的数值差。
电压偏移也常以百分数表示。
始、末端电压偏移分别为：100%11×−=ΔN N N U U U U ，100%22×−=ΔNNN U U U U3-4 什么叫运算功率？什么叫运算负荷？如何计算变电所的运算功率和运算负荷？答：运算功率是指发电厂高压母线输入系统的等值功率，它等于发电机低压母线送出的功率，减去变压器阻抗、导纳中的功率损耗，再加上发电厂高压母线所连线路导纳无功功率为的一半。
《统计学概论》第三章课后练习题答案
《统计学概论》第三章课后练习题答案一、思考题1．什么是统计整理，统计整理的对象是什么？P612．什么是统计分组，它可以分为哪几种形式？P633．简述编制变量数列的一般步骤。
P70-754．统计表分为哪几种？P785．什么是统计分布，它包括哪两个要素？P686．单项式分组和组距公式分组分别在什么情况下运用？P667．如何正确选择分组标志？P658．为什么要进行统计分组?其主要作用是什么?P63（2009．01）二、判断题1．统计整理只能对统计调查所得到的原始资料进行加工整理。
（×）P61【解析】统计整理分为两情况：一种是对原始资料进行整理，另一种是对次级资料即已加工过的现成资料进行在整理。
2．对一个既定总体而言，合理的分组标志只有一个。
（×）P67【解析】复合分组就是对同一总体选择两个或两个以上标志进行的分组。
3．在异距数列中，计算次数密度主要是为了消除组距因素对次数分布的影响。
（√）P74 4．组中值是指各组上限和下限之中点数值，故在任何情况下它都能代表各组的一般水平。
（×）P72【解析】当组内标志值分布均匀时，组中值能代表各组的一般水平（平均水平），当组内标志值分布不均匀时，组中值不能代表各组的一般水平（平均水平）。
5．在变量数列中，组数等于全距除以组距。
（×）（2010．01）P71【解析】变量数列的分组可分为等距分组和异距分组，只有在等距分组的情况下，组数等于全距除以组距。
6．统计分组的关键问题是确定组数和组距。
（×）（2009．10）P65【解析】统计分组的关键问题是选择恰当的分组标志。
7．按数量标志分组的目的，就是要区分各组在数量上的差别。
（×）P66【解析】按数量标志分组的目的，并不是单纯确定各组在数量上的差别，而是要通过数量上的变化来区分各组的不同类型和性质。
8．连续型变量可以作单项式分组或组距式分组，而离散型变量只能作组距式分组。
《有机化学》(第四版)第三章 不饱和烃(习题答案)
第三章 不饱和烃思考题习题3.1 写出含有六个碳原子的烯烃和炔烃的构造异构体的构造式。
其中含有六个碳原子的烯烃，哪些有顺反异构？写出其顺反异构体的构型式(结构式)。
(P69)解：C 6H 12有13个构造异构体，其中4个有顺反异构体：C H 2=C H C H 2C H 2C H 2C H 3C H 3C H =C H C H 2C H 2C H 3C H 3C H 2C H =C H C H 2C H 3(Z ,E )(Z ,E )C H 2=CC H 2C H 2C H 3C H 3C H 2=C H C H C H 2C H 3C H 3C H 2=C H C H 2C H C H 3C H 3C H 3C =C H C H 2C H 3C H 3C H 3C H =C C H 2C H 3C H 3C H 3C H =C H 2C H C H 3C H 3(Z ,E )(Z ,E )C H 2=C H C C H 3C H 3C H 3C H 2=C C H C H 3C H 3C H 3C H 3C =C C H 3C H 3C H 3C H 2=C C H 2C H 3C H 2C H 3C 6H 10有7个构造异构体：C H C C H 2C H 2C H 2C H3C H 3C C C H 2C H 2C H 3C H 3C H 2C C C H 2C H 3C HCC H C H 2C H 3C H 3C HC C H 2C H C H 3C H 3C HC C (C H 3)3C H 3C C C H C H 3C H 3习题3.2 用衍生物命名法或系统命名法命名下列各化合物：(P74)(1) (CH 3)2CH CH =CH CH (CH 3)2 对称二异丙基乙烯 or 2,5-二甲基-3-己烯(2)(C H 3)2C H C H 2C H =C H C H C H 2C H 3C H 3123456782,6-二甲基-4-辛烯(3) C H 3C H 2CC C H 2C H 3123456二乙基乙炔 or 3-己炔(4) C H 3C H 2C (C H 3)2CC H 12345 3,3-二甲基-1-戊炔(5) C H 2=C H C H 2C C H 123451-戊烯-4-炔(6) H CC C =CC H =C H 2C H 2C H 2C H 3C H 2C H 2C H 31234563,4-二丙基-1,3-己二烯-5-炔(7)C H 3C H 3 2,3-二甲基环己烯(8)C H 3C H 35,6-二甲基-1,3-环己二烯习题3.3 用Z,E-命名法命名下列各化合物：(P74)(1) ↑C =CC H 2C H 3HC lB r↑ (Z)-1-氯-1-溴-1-丁烯(2) ↓C =CF C H 3C lC H 3C H 2↑ (E)-2-氟-3-氯-2-戊烯(3) ↑C =CC H 2C H 3C H 2C H 2C H 3HC H 3↓ (E)-3-乙基-2-己烯(4) ↓C =C C H (C H 3)2C H 2C H 2C H 3C H 3H↑ (E)-3-异丙基-2-己烯习题3.4 完成下列反应式：(P83)(1) C 3H 7C C C3H7C =CH C 3H 7HC 3H 7(2)L i , 液N H 3C 3H 7C C C 3H 7C =CH C 3H 7C 3H 7H(3)+ B r 2=CHC 2H 5C 2H 5Hr25B(4) C CH O O CCO O H=C H O O CB rB rC O O H+ B r 2习题3.5 下列各组化合物分别与溴进行加成反应，指出每组中哪一个反应较快。
第三章习题与思考题参考答案
习题与思考题3-8 按要求写出相应的指令。
（1）把寄存器R6的内容送到累加器A中。
（2）把外部RAM 1000H单元的内容传送到内部RAM 30H单元中。
（3）清除内部RAM 3FH 单元的高4位。
（4）使累加器A的最低位置1。
（5）清除进位位。
（6）使ACC.4和ACC.5置1。
（7）把外部ROM 2000H单元中的内容送到内部RAM的20H单元中。
（8）把外部ROM 2000H单元中的内容送到外部RAM的3000H单元中。
答案：（1）MOV A,R6（2）MOV DPTR,#1000HMOVX A,@DPTRMOV R0,#30HMOV @R0,A（3）ANL 3FH,#0FH（4）ORL A,#01H（5）CLR C（6）ORL A,#30H（7）CLR AMOV DPTR,#2000HMOVC A,@A+DPTRMOV 20H,A（8）CLR AMOV DPTR,#2000HMOVC A,@A+DPTRMOV DPTR,#3000HMOVX @DPTR,A3-10 编写程序段完成如下要求。
（1）将寄存器R0中的内容乘以10（积小于256）。
（2）将片内RAM 30H单元开始的15个字节的数据传送到片外RAM 3000H开始的单元中。
（3）将片外RAM 2000H开始的5个字节的数据传送到片内RAM 20H开始的单元中。
（4）有10个字节的二进制数存放在片内RAM以40H开始的单元内，编程找出其中的最大值并存于内部50H单元中。
（5）将片外RAM空间2000H~200AH中的数据的高4位变零，低4位不变，原址存放。
（6）将外部RAM 2040H单元的内容与3040H单元的内容互换。
答案：(1) MOV B,#0AHMOV A,R0MUL ABMOV R0,A(2) ORG 0000HMOV R0,#30HMOV DPTR,#3000HMOV R7,#0FHLOOP: MOV A,@R0MOVX @DPRT,AINC R0INC DPTRDJNZ R7,LOOPSJMP $END(3) MOV DPTR,#2000HMOV R0,#20HMOV R7,#05HLOOP: MOVX A,@DPTRMOV @R0,AINC R0INC DPTRDJNZ R7,LOOPEND(4) ORG 0000HMOV A,40H;A寄存器放最大值，且初始化最大值（默认第一个数）MOV R3,#09H；比较次数MOV R0,#41HSTART: CJNE A,@R0,LOOPLOOP: JNC LOOP1；如果比A小，则跳转到LOOP1MOV A,@R0；如果比A大，则更新A的值LOOP1: INC R0DJNZ R3 STARTMOV 50H,ASJMP $END(5) MOV DPTR,#20000HMOV R1,#0BHLOOP: MOVX A,@DPTRANL A,#0FHMOVX @DPTR,AINC DPTRDJNZ R1,LOOPSJMP $(6) MOV DPTR,#2040HMOVX A,@DPTRMOV R0,#20HMOV @R0,AMOV DPTR,#3040HMOVX A,@DPTRXCH @R0,AMOVX @DPTR AMOV A,@R0MOV DPTR,#2040HMOVX @DPTR,A3-15 设有一带符号的十六位数以补码形式存放在R2、R3寄存器中，试编制求其原码的程序。
管理会计白玉芳第三章本量利分析思考题与练习题参考答案
第三章本量利分析思考与练习题答案一、思考题：1、什么是本量利分析？其基本公式如何表达？它具有什么用途？答：本量利分析是“成本—业务量—利润分析”的简称，它是以成本性态分析为基础，研究企业在一定期间内的成本、业务量、利润等变量之间相互关系的一种专门技术方法。
本量利分析的基本公式，即：销售收入总额-（固定成本总额+变动成本总额）=利润或销售单价×销售量-（固定成本总额+单位变动成本×销售量）=利润设销售单价为p，销售量为x，固定成本总额为a，单位变动成本为b，利润为P。
则将这些符号代入上述方程式，则为：px-（a+bx）=P本量利分析作为一种定量分析的方法，是企业预测和决策常用的基本方法。
可用于保本点预测分析、目标销售量或目标销售额的预测分析、利润预测分析及利润的敏感性分析、生产决策和定价决策、不确定性分析、经营风险分析、全面预算编制、责任会计与业绩评价等。
2、本量利分析的基本假设包括哪些内容？答：本量利分析一般有以下几方面的假设：1.成本性态分析假设本量利分析必须在成本性态分析已经完成的基础上进行，即假设本量利分析所涉及的成本因素已经区分为变动成本和固定成本两类，相关的成本性态模型已经形成。
2.线性假设假定在一定时期和一定的产销业务量范围内，总成本性态模型表现为线性方程式（y=a+bx）；同时，在相关范围内，单价也保持不变，使得销售收入函数也是一个线性方程式（y=px）。
此外，总成本函数和收入函数均以同一产销业务量为自变量。
3.产销平衡和品种结构不变假设假设企业只安排一种产品的生产，生产出来的产品均能通过市场实现销售，并且自动实现产销平衡。
对于生产多种产品的企业，在总产销量发生变化时，各种产品的销售额在全部产品总销售额中所占比重不变。
这种假设可使分析人员将注意力集中于单价、成本以及业务量对利润的影响上。
3、什么是贡献毛益？贡献毛益的实质是什么？答：贡献毛益，也称边际贡献、创利额，是指销售收入减去变动成本后的余额。
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第3章酸碱滴定法思考题1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。
答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H＋）的物质都是酸；如HAc、HCl、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。
如，NH3、F-、CO3 2－，可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。
例如HCO3-、H2PO4-。
2．质子理论和电离理论的不同点主要是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
3．判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。
HAc , Ac－；NH3 , NH4+；HCN, CN－；HF, F-；H3PO4, CO3 2－答：酸：H3PO4 HF HAc HCN NH4+碱：CO3 2- NH3CN- Ac- F-4．在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4-SO42-；（3）H2CO3-CO32-；（4）HAc-Ac-答：属于共轭酸碱对是(4) HAc-Ac-5．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-6．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+7. HCl要比HAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？O 2O答：1mol·L-1HCl溶液的酸度大。
由于1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc 溶液中和NaOH的能力一样大。
8．写出下列物质的质子条件：NH4CN；Na2CO3；(NH4)2HPO4；(NH4)3PO4；(NH4)2CO3；NH4HCO3答：NH4CN [H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]Na2CO3 [HCO3-]+[H+]+2[H2CO3] =[OH-](NH4)2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-](NH4)3PO4[H+]+2[H2PO4-]+3[ H3PO4]+[ HPO42-]=[NH3] +[OH-](NH4)2CO3[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]9．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：（1）1.0 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc；（2）1.0 mol·L－1HAc + 0.01 mol·L－1NaAc；（3）0.01 mol·L－1HAc + 1.0 mol·L－1NaAc。
这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？答：（1）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为1，且浓度较大，对酸、碱都具有较大的缓冲能力。
当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。
（2）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为100，其抗酸组分（NaAc）浓度小，当加入稍多的酸时，缓冲能力小。
（3）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为0.01，其抗碱组分（HAc）浓度小，当加入稍多的碱时，缓冲能力小。
10．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为p K a）：HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。
pK可知，应选一氯乙酸及其共轭碱配制pH为3左右的缓冲溶液。
答：由pH=a11．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?在使用时应该注意什么?答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
在实际滴定中，指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性，如酚酞由无色变为粉红色容易辨别，甲基橙由黄色变为橙色，即颜色由浅到深，人的视觉较敏感，因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙，强碱滴定强酸时常选用酚酞指示剂指示终点。
12. 下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？CH3ClCOOH，HF，苯酚，苯胺，CCl3COOH，苯甲酸答：CH2ClCOOH，HF，苯酚，CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95，0.64，4.21。
CH2ClCOOH，HF，CCl3COOH，苯甲酸很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱，cK a<10-8不能用酸碱滴定法直接测定。
苯胺为碱，其pK b为9.34，不能满足cK b≥10-8的准确滴定条件，不能用酸碱滴定法直接测定。
13. 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。
上述操作是否正确？试述其理由。
pK=9.26，所以不能用强酸HCl进行直接滴定，凡是答：上述操作不正确。
因为Ac-的b不能用直接滴定法进行直接滴定的，也不能用返滴定法。
14. 用NaOH 溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃？分别应采用何种指示剂指示终点？H 2SO 4，H 2SO 3，H 2C 2O 4，H 2CO 3，H 3PO 4答：根据是否符合4910/1021>≥-a a a K K cK 和进行判断，若各多元酸的浓度不小于0.1mol ·L -1，结果如下表：15. 有一碱液，可能为NaOH 、Na 2CO 3、或NaHCO 3，或者其中两者的混合物。
今用HC1溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl 体积为V 1；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl 溶液滴定，又消耗HCl 体积为V 2，在下列情况时，溶液由哪些物质组成：(1)V 1>V 2，V 2>0；(2) V 2>V 1，V 1>0；(3) V 1=V 2；(4) V 1=0，V 2 >0；(5) V 1>0，V 2=0 答：(1)NaOH+Na 2CO 3 (2) NaHCO 3+Na 2CO 3 (3)Na 2CO 3 (4)NaHCO 3(5) NaOH 16. 判断下列情况对测定结果的影响：(1)用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液浓度。
(2)用混有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 。
(3)用吸收了CO 2的NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点，情况又怎样？(4)已知某NaOH 溶液吸收了二氧化碳，有0.4%的NaOH 转变为Na 2CO 3。
用此NaOH 溶液测定HAc 的含量。
答：（1）因为c (NaOH)=)NaOH ()O 2H O C H ()O 2H O C H (22222422V M m ⨯⋅⋅，当H 2C 204·2H 2O 有部分风化时，V (NaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。
（2）因为c (NaOH)=VM m⨯，当邻苯二甲酸氢钾混有少量邻苯二甲酸时，消耗更多的碱使V (NaOH)增大，标定所得NaOH 的浓度偏低。
（3）CO 2与NaOH 反应生成Na 2CO 3，用NaOH 滴定H 3PO 4至第一计量点时，pH 为4.7，Na 2CO 3被中和到CO 2和H 2O ，对测定没有影响。
滴定H 3PO 4至第二计量点时，pH 为9.7，Na 2CO 3被中和到NaHCO 3和H 2O ，将消耗更多的NaOH ，使测定结果偏高。
（4）HAc 与NaOH 反应生成NaAc ，计量点时的pH 约为8.7，Na 2CO 3被中和到NaHCO 3和H 2O ，将消耗更多的NaOH ，使测定结果偏高。
17. 用蒸馏法测定NH 3含量，可用过量H 2SO 4吸收，也可用H 3BO 3吸收，试对这两种分析方法进行比较。
答：在用过量H 2SO 4吸收NH 3时，H 2SO 4的量要准确计量，需用NaOH 标准溶液滴定过量H 2SO 4，用甲基红作指示剂；用H 3BO 3吸收NH 3时，H 3BO 3的量无须准确计量，只要过量即可。
生成的H 2BO 3-要用HCl 标准溶液滴定，而过量的H 3BO 3不会被HCl 标准溶液滴定。
18. 今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g·mL -1表示)。
(1) H 3BO 3+硼砂； (2)HCI+NH 4C1； (3)NH 3·H 2O+NH 4Cl ； (4)NaH 2PO 4+Na 2HPO 4； (5)NaH 2PO 4+H 3PO 4； (6)NaOH+Na 3PO 4 答：（1）硼酸+硼砂H 3BO 3 a pK =9.24，其共轭碱H 2BO 3-，b pK =4.76，H 2BO 3-可满足b cK >10-8的要求。
取试液V(mL)，用HCl 为标准溶液，以甲基红为指示剂。
计算公式为：VO H O B Na M V c O H O B Na 210)10()HCl ()HCl ()10(327422742-⨯⋅=⋅ρH 3BO 3的测定再取试液V(mL)，加入甘露醇，使H 3BO 3强化，用NaOH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂，VM V c 3333310)BO H ()NaOH ()NaOH ()BO H (-⨯=ρ(2) HCI+NH 4C1取试液V(mL)，以NaOH 为标准溶液，以甲基橙为指示剂，测定HCl 。
计算公式为：VM V c HCl 310)HCl (NaOH)()NaOH ()(-⨯=ρ再取试液V(mL)，用甲醛法测定NH 4+4NH 4+ +6HCHO3H + +(CH 2)6N 4H + + 6H 2O以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，测定HCl 和NH 4+的总量。
VM V c V c 34410)Cl NH ()]NaOH (NaOH)(NaOH )NaOH ([)Cl NH (-⨯-=总总）（ρ(3)NH 3·H 2O+NH 4Cl取试液V(mL)，以HCl 为标准溶液，以甲基红为指示剂，测定NH 3·H 2O ：VM HCl V c 3232310)O H NH ()()HCl ()O H NH (-⨯⋅=⋅ρ然后向溶液中加入甲醛，以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，测定NH 4+的总量。