硫的转化练习解答
硫的转化练习2014-9-231.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A •用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B •二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C •二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D .浓硫酸可用来干燥SO2、CO、CI2等气体2.有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
”这一实验操作是指（）A .将金属钠保存在水中B .将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60CC •用压强计测某一深度处的水压D •稀释浓硫酸3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10「7m）,不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、02接触时，SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A .胆矶中加浓硫酸B .浓硫酸与木炭共热C •乙酸乙酯与稀硫酸共热D •浓硫酸与铜共热4.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2属于大气污染物B .酸雨是pH小于7的雨水C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D .大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A .通过品红溶液B .通过盐酸，再通过BaCl2溶液C .先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D .先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水6.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是（）A .铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B .铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C .硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D .硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7.下列说法正确的是（）A .氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B .二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C .过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D .活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性&下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）A . SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB . SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 S SO 3C . SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3SO 2 Na 2S 2O 3D . SO 2 H 2SO 3H 2SO 4H 2SS10.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 （ ）A . X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B •若A 为铁，则足量 A 与X 在室温下即可完全反应C .若A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色 沉淀产生D .工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂 11. 以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生+稀 HNO 3C .无色溶液 ------------ >+过量盐酸 十宀、宀、亠D .无色溶液一 --------- > 无色溶液一13 .下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是A .紫色石蕊溶液变蓝色B .品红溶液退色C .溴水橙色退去D .含酚酞的NaOH 溶液红色变浅高温木14 .强热硫酸亚铁固体可发生如下反应： 2FeSO 4=====Fe 2O 3 + SO 2T +SO 3T ，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则（）①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体A .①②B .②④C .①③D .③④15 .现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）① 观察颜色 ②石蕊试液③品红溶液A .①②③B .只有①③C .只有②③D .只有①②16 .不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时 通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）SO 2的是（）拽一 酸性KMn<\一推sm KMriO, -锻液C 宀曰F 列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是（+过量盐酸 + BaCl 2溶液 亠宀―、宀- ---- > ------->白色沉淀 + Na 2SO 3溶液宀 >白色沉淀12 . A . Fe （NO 3）2 溶液+过量02 ------+ BaCb 溶液»白色沉淀+ BaCl 2溶液「 白色沉淀序号 甲 乙 丙 ① CO 2 SO 2 澄清石灰水② HCl CO 2 Ba(OH) 2 ③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 ④NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤CO 2 NH 3CaCl 2④逸出SO 2气体庁加硫毅穆臧+亚磯徴仙晶休仿附亂的XaOimjftA.①②③④ B .②③④⑤C .②③④ D .①③④班级 __________ 姓名 _______________________ 学号 _______________17 .浓硫酸具有以下 A 〜F 的性质： A .酸性B .高沸点难挥发C .吸水性D .脱水性E .强氧化性F .溶于水放出大量热(1) 浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 ________________________________________浓硫酸在该实验中表现的性质有 _________________ (填序号，下同)。
(2) 实验证明铜不能在低温下与 02反应，也不能与稀硫酸共热发生反应， 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuS04溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________________ 。
硫酸在该反应中表现的性质是 __________________(3) 在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式： __________________________________________________________________(4)向蔗糖晶体滴入适量的浓硫酸。
发现立即变黑， ，并伴有刺激性气味的气体产生。
写出产生有刺激性气味气体的化学方程式： ____________________________________________________________________ 该实验中浓硫酸表现的性质有 _____________________ 。
18.根据要求完成下列实验过程(a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱 (已知酸性：亚硫酸 > 碳酸)。
① 连接仪器、 _________________________ 、加药品后，打开a 、关闭b , 然后滴入浓硫酸，加热。
② 装置A 中的试剂是 _______________________。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是(2) 验证S02的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在 ⑴①操作后打开b 、关闭a 。
② H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ___________________________________③ BaCI 2溶液中无明显现象， 将其分成两份，分别滴加下列溶液， 将产生的沉淀的化学式填入下表相 应位置滴加的溶液 氯水氨水沉淀的化学式写出其中S02显示还原性生成沉淀的离子方程式： __________________________________19•小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCI 2溶液、Ba(0H)2溶液反应的实验。
请回答有关问题。
(1)少量S02通入到Ba(0H) 2溶液中的离子方程式为 _______________________________ ,过量的S02通入到Ba(0H)2溶液中的离子方程式为 ________________________________________ 。
JW L N H OLL琨液解液帘液⑵小刚同学将S02通入到BaCI2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为 _________ ，试剂A 的化学式为 _________ 。
实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉 淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 _____________________ (填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是20. 下列A 〜I 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知 常温下为黑色固体单质，常温下 C 、E 、F 都是无色气体。
所得悬 浊液操作①白色加试剂A'沉淀 '观察现象, 并判断 黄绿色涪液淡黄色固休请回答下列问题:(1)C的固体名称_______ , F的化学式是_________________________________________(2)A与B反应的化学方程式是____________________________________________________(3)G与H反应的离子方程式是____________________________________________________ ;E转变为H和I的离子方程式是______________________________________________________21.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为⑵在C中装FeCb溶液，用于检验SO2的还原性，则C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________A B C D⑶在D中装新制漂白粉浓溶液。
通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀的成分进行了探究。
请回答下列问题。
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol L 1HCl溶液、0.5 mol L-1H2SO4溶液、0.5 mol L—1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为 ________ (填化学式);假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
高三化学一轮复习题【硫的转化】
硫的转化(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每题5分,共50分)1.下列有关说法不正确的是( )A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2++H2S↑C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成【解析】选B。
硫易溶于CS2,A正确;硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2+和H2S,B不正确;C原因和结论都正确;Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O,能产生气泡并有沉淀生成,D正确。
2. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) ( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸【解析】选C。
A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,选项B中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
3.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是( )①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化④浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应后的溶液中再加入铁片,会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2A.①②③B.①④C.③⑤D.⑥⑦⑧【解析】选B。
随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以硫酸有剩余,剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2,②⑥错误,④正确;③浓硫酸使蔗糖碳化,表现其脱水性;⑧浓硫酸中的硫为+6价,二氧化硫中的硫为+4价,无中间价态,二者不反应。
硫的转化练习详解
硫的转化练习详解xx-9-231．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
”这一实验操作是指()A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸3．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7．下列说法正确的是()A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。
化学鲁科版必修1 第3节硫的转化(第1课时) 作业 Word版含解析
课后训练1．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法中不正确的是( )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．S 2、S 4、S 6、S 8互称同素异形体D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 22．下列说法正确的是( )A ．硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B ．硫在自然界中仅以化合态存在C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫3．下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是( )A ．Fe 2S 3B ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 24．下列有关硫的叙述中，不正确的是( )A ．黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B ．S 2和S 8是同素异形体C ．硫在自然界中主要以化合态形式存在D ．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS5．0.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则组成这种单质的元素是( )A ．铁B ．铜C ．铝D ．锌6．将a g 硫在b g 氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为( )A ．32a ×22.4 L B ．32b ×22.4 L C ．16b ×22.4 L D ．无法确定 7．硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是( )A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价8．在2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶19．硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。
高三化学一轮复习练习 第三章 第三讲 硫的转化(答案+解析)
第三讲硫的转化一、选择题1．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。
答案 D2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。
解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO42－、SO42－与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。
答案 C3．下列推断合理的是()。
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色答案A解析KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液退色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
4．硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。
下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()。
A．可以选用铁罐车储运浓硫酸B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋答案B解析常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。
鲁科版高中化学必修一：3.3硫的转化练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列化合态的硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ） A ．H 2S B ．S C ．SO 2 D ．SO 32.若下列气体作为化学实验中尾气，可以用碱溶液吸收的是( ) A ．CO B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 23.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( ) A.Cl 2 B.H 2S C. CO D. SO 24.不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 () A. 硫粉 B.烧碱 C. 石灰 D. 砂子5.如果按照某种标准能将FeSO 4、KClO 3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（ ）A.KMnO 4B.Al 2(SO 4)3C. Na 2SO 3D. K 2HPO 4 6.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（ ）A.能与氧气反应B.能溶于水C.能与氢气反应D.能与碳酸氢钠溶液反应 7.下列说法不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫既有氧化性又有还原性D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 8.使用浓H 2SO 4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是 ( ) A.用饱和的NaOH 溶液中和B.用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液.C.用大量水冲洗D.用稀氨水冲洗9.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2类似H 2O 2易分解．实验室用过量的稀盐酸与FeS 2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（ ） A ．H 2S B ．S C ．FeS D ．FeCl 210.0.1mol 某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g ．则组成这种单质的元素可能是（ ）A ．CuB ．AlC ．ZnD ．Fe11.有一含Na 2S 、 Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中含氧量位( ) A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 12.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H 2SO 4 中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）A. NO 2B. Cl 2C. H 2O 2D. Na 2O 213.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液盐酸变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%,Cu：64.3％，则SO2在上述反应中的作用是（）A. 还原剂B.漂白剂C.酸D.氧化剂14．浓硫酸和浓硝酸，在实验室中敞口放置。
鲁教版高一化学必修一 3.3 硫的转化 练习(含解析)
硫的转化练习一、单选题1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是()已知：Br2红棕色A. 对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD. ③中浓H2SO4被还原成SO23.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.将铝粉和硫粉分开的方法是()A. 加水B. 加盐酸C. 加热D. 加二硫化碳5.向50mL18mol·L−1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol6.下列说法错误的是()A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO 42−时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D. 定性检验SO 32−，将BaCl2溶液用HNO3酸化9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO210.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH311.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是()A. Na+、Fe3+、SO42−、NO3−B. OH−、Ba2+、HCO3−、Cl−C. H+、Mg2+、Cl−、NO3−D. K+、H+、ClO−、S2−12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
鲁科版高中化学必修1硫的转化 例题解析
硫的转化例题解析【例1】考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
解析：发生火山喷发时，地壳中的硫磺喷发出来，燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。
同时SO2也能与空气在固体颗粒催化作用下形成SO3，进而也有硫酸形成。
有关化学方程式：S＋O2SO2；SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4；2SO2＋O22SO3。
点评：本题以考古为素材，重点考查了单质硫、硫的氧化物、硫酸及硫酸盐之间的相互转化关系，体现了理论在实际中的应用。
【例2】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
（1）某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：时间（t）开始8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简答：①酸雨样品放置时pH变化的主要原因（用化学方程式表示）_____________.②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______（“增大”或“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（2）酸雨可导致下列危害（）A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca（OH）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用。
硫的转化化学方程式练习答案
《硫的转化》化学方程式练习1．写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：S ＋O2SO22．硫与铁反应的化学方程式：Fe + S FeS3．硫与铜反应的化学方程式：2Cu + S Cu2S4．硫与钠反应的化学方程式：2Na + S = Na2SH2S5．硫与氢气反应的化学方程式：S ＋H6．硫与汞反应的化学方程式：Hg + S = HgS7．硫与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S + 6NaOH 2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O8．硫与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：3S ＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O9．二氧化硫气体与水反应的化学方程式：SO2＋H2O H2SO310．少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：SO2＋2NaOH = Na2SO3 + H2O11．少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O12．足量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：SO2＋NaOH = NaHSO313．足量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：SO2＋OH－= HSO3－14．少量二氧化硫通入澄清石灰水中反应的化学方程式：SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O15．少量二氧化硫通入澄清石灰水中反应的离子方程式：SO2＋Ca2＋＋2OH－= CaSO3↓＋H2O 16．二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式：SO2＋CaO =CaSO317．二氧化硫与氧化钠反应的化学方程式：SO2 + Na2O = Na2SO318．二氧化硫与过氧化钠反应的化学方程式：SO2 + Na2O2 = Na2SO419．二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式：2H2S ＋SO2 = 3S↓＋2H2O20．硫化氢气体在空气中不完全燃烧的化学方程式：2H2S ＋O22S↓＋2H2O21．硫化氢气体在空气中完全燃烧的化学方程式：2H2S ＋3O22SO2＋2H2O22．向硫化钠与亚硫酸钠的混合溶液中滴加盐酸的离子方程式：2S2－＋SO32－＋6H＋= 3S↓＋3H2O 23．二氧化硫与氧气反应的化学方程式：2SO2＋O2催化剂2SO3加热24．二氧化硫气体通入氯水中反应的化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl25．二氧化硫气体通入溴水中反应的化学方程式：SO2＋Br2＋2H2O = H2SO4＋2HBr26．亚硫酸钠溶液与足量硫酸反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O ＋SO2↑27．金属铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu ＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O28．灼热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：C ＋2H2SO4(浓) CO2＋2SO2↑＋H2O29．亚硫酸与氧气反应：2H2SO3＋O2 = 2H2SO430．二硫化亚铁在空气中燃烧的化学方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO231．三氧化硫与水反应的化学方程式：SO3＋H2O = H2SO432．检验硫酸根离子的离子方程式：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓33．铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑34．铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe ＋2H＋= Fe2＋＋H2↑。
高中化学必修1 硫的转化 课时提升作业 十九 3.3
课时提升作业十九硫的转化(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法中,正确的是( )A.硫在自然界能以游离态和化合态存在B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中反应,产物是CuSC.可用酒精或热的烧碱溶液除去附着在玻璃器皿上的硫D.1.6 g硫与5.6 g铁充分反应能得到7.2 g纯净的硫化物【解析】选A。
铜与硫反应生成Cu2S,B错误;硫微溶于酒精,不能用酒精除去附着在玻璃器皿上的硫,C错误;1.6 g硫与5.6 g铁反应,Fe过量,m(FeS)=×88 g·mol-1=4.4 g,D错误。
2.(2017·西安高一检测)下列关于SO2的叙述,正确的是( )A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色【解析】选A。
SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物,A正确;SO3是硫酸的酸酐,B错误;大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧和工厂废气,C错误;SO2可以使石蕊溶液变红但不能使其褪色,D错误。
3.(2017·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )【解析】选B。
A项，SO2用浓硫酸与Cu反应，错误；B项，SO2可以使品红褪色，验证其具有漂白性，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，错误。
4.(2017·大同高一检测)下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④⑥B.①②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥【解析】选C。
物质的漂白性主要有三种原理:一是由于该物质具有强氧化性,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物,如SO2;三是由于物质具有很大的比表面积,具有很强的吸附色素的能力,如活性炭。
硫的转化知识点总结归纳解答
第 3 节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质12要求：写出有关的化学方程式。
与铁、铜反应，。
与氧气、氢气反应，。
与碱的反应NaOH: 。
黑火药的反应一硫二硝三木炭。
微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Al2S3D. FeS2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。