第六章氧族元素
例1 (2009·福建，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 (
O2 H2O NaOH或HCL 单质 氧化物 酸或碱 盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
)
解析：题目给出了具体转化关系和物质，将选项中的物质代
入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O
1．转化关系图
2．利用化合价研究硫及其化合物 (1)
2
S
0 是硫元素的最低价态，只有还原性； 、 4 处于中间价
态，既有氧化性，又有还原性； 氧化性。
6
S
是硫元素的最高价态，只有
S
S
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻的价态。如：
(4)硫元素相邻价态的粒子一般不发生氧化还原反应。如： S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反 应。
(2)化学性质：臭氧的化学性质比氧气活泼。
但由于两者反应条件不同，因此 不属于 可逆反应。
②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气中或氧气中不易被氧 化，但可以被臭氧氧化。O3可使KI—淀粉溶液变蓝，其反 2KOH+I2+O2 。 应原理为：O3+2KI+H2O
(3)用途：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
实验方法 取适量饱和硫化氢溶液 于试管中，滴入过氧化 氢溶液 (取适量碘化钾淀粉溶液 于试管中，加入过氧化 氢溶液)
实验现象
验证氧化 性
产生淡黄色沉淀或 溶液变浑浊 (溶液变蓝色)
验证不稳 定性
取适量过氧化氢溶液于试管中， 产生气泡，木条复 加热，用带火星的木条检验 燃 (取适量过氧化氢溶液于试管中， 加热，用导气管将得到的气体通 (溶液变浑浊或有浅 入到装有饱和硫化氢溶液的试管 黄色沉淀产生) 中)
第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2+强；B项，在H2O2分解过
程中，溶液的pH保持不变；C项，根据质量守恒定律和催化
原理，Fe2+和Fe3+的总量保持不变；D项，若混入Fe2+，即可
促进H2O2的分解而影响H2O2的生产。
答案：CD
2．(2008· 广东文基，68)O3和H2O2都是常见的氧化剂， 下列有关说法错误的是( )
还原性、不稳定性。双氧水产生氧气有两种方式：(1)双
氧水自身发生氧化还原反应：2H2O2 2H2O＋O2↑；(2)
双氧水只作还原剂，如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4
K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
客观题
以硫的转化为线索的推断题，以探究H2O2
结构与性质的实验题等内容。
考题二 (2009· 四川理综，26)过氧化氢是重要的氧化剂、还
后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸
馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，
请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
2 MnO4－ ＋ 5 H2O2＋ 6 H＋ 2 Mn ＋ 8 H2O＋ 5 O2 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或 酸式
2
2
考点2 臭氧和双氧水的结构与性质
过氧化氢分子之间存在着更强烈的氢键，因此其熔、沸点均 比水高很多。过氧化氢也能与水分子形成氢键，因此能以任
意比与水混合。
例2 (2009· 广东单科，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少 量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++H2O2 2Fe3++2H2O
A．O3和O2互为同位素
B．O3和H2O2的分子内都含有共价键 C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌 D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害 解析：O2和O3互为同素异形体；O3分子和H2O2分子内
都存在非极性键；B、C、D均正确。
答案：A
*(2009上海单科，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气 具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭 氧：3O2 放电2O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平
2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是(
)
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3+强，由
第六章 氧族元素及环境保护
第一节 氧族元素
1.了解氧族元素的相似性和递变规律、熟记特性。 2.理解硫和硫的化合物之间相互转换关系并能从氧 化还原反应角度加以巩固。 3.能够利用臭氧、过氧化氢的性质解决一些化学与 生产、生活相联系的问题。
知识点1 氧族元素的相似性和递变性
问题1：从哪些方面可以说明氧族元素的相似性和递变
(3)用途
①3%稀双氧水可作 消毒杀菌 剂。
②工业上用10%的双氧水作漂白剂。
③可用作火箭燃料。
④H2O2可作脱氯剂，是生产过氧化物的原料。
⑤H2O2是一种绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，
不产生污染。
思维延伸
被还 注意：O3 O2，O2既不是氧化产物又不是还原产物。 原时
考点1 硫及其化合物间的相互转化
反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正 确。A项中的SiO2、C项中的CuO及D项中的Fe3O4均不与H2O 反应，故A、C、D都错。 答案：B
1．(2008×海南化学，13)右图表
示某固态单质A及其化合物之间 的转化关系(某些产物和反应条 件已略去)。化合物B在常温常 压下为气体，B和C的相对分子
(3)写出一个由D生成B的化学方程式 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O ________________________________________。 (4)将5 mL 0.10 mol×L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol×L-1的 NaOH溶
液混合。
①写出反应的离子方程式
问题3：怎样理解O3和H2O2均是理想的绿色氧化剂？ 5．臭氧(O3)
(1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有 特殊臭 味
的 淡蓝 色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于 水。液态臭氧呈 深蓝 色，固态臭氧呈紫黑色。与氧气互为 同素异形体 ①不稳定性：2O3
。
3O2。O2在放电的时候可以生成O3，
2＋
“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 __________________________________________________。 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL， 则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定 结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 偏高 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验， 分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件： 试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和 硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)
量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液的体
积比为( )
A．1∶2∶3∶4 B．1∶2∶2∶2
C．1∶2∶2∶1 D．2∶1∶1∶2
审题视点：KMnO4是氧化剂，还原剂不同，1 mol不同的还原剂 失去电子物质的量不同，消耗氧化剂KMnO4的量不同。
思维导图
标准答案：C
高分解密
解答有关H2O2的题目，重点抓住“三性”，即氧化性、
色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很 好的 脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫 外线，是人类和其他生物的保护伞。 (4)臭氧层空洞—大气平流层中的臭氧层由于工业的 发展、氟利昂的使用及许多还原性气体的排放而遭到 破坏所出现的空洞。
6．过氧化氢(H2 o 2 ，含有18电子的分子) (1)结构与物理性质
H2SO3+2OHSO -+2H2O __________________________________________________； 3
大于 ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)， Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性 理由是___________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或 增大 “减小”)，理由是_ 水解是吸热反应，加热促使SO 3-水解程度增大，因而pH增大 _________________________________________________ _。
性？
1．元素名称及符号： 氧(O)、硫(S)、硒(Se) 碲(Te)、钋(Po) 、
。
2．原子结构与性质
【思维延伸】 (1)硒是半导体、碲虽是非金属，但它是导体、能够导电。 (2)氧、硫均存在同素异形体。
知识点2
硫的性质
问题2：性质决定用途，你能否在复习以下硫的性质时，想一 想它的用途？ 3．物理性质 颜色：淡黄色 ，溶解性：水中 不溶，酒精中微溶 ，CS2中易溶 。
思路点拨：本题借助H2O2这一考点考查氧化还原反应方程 式的配平、中和滴定等。意在考查考生的实验能力。Ⅰ.(1) 配制一定体积的溶液必须使用一定规格的容量瓶(属玻璃仪 器)。(2)在氧化还原反应中元素化合价的升降总数一定相等， 结合给出的信息：MnO4－作氧化剂被还原，及另两种物质 中所含元素的化合价可判出H2O2在该反应中作还原剂，－1
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氧族元素优秀课件
核电荷数
原子结构 示意图
8
16
34
52
-2 原子半径 0.074nm 单 颜色 质 状态 无色
气体
化合价
-2 +4 +6
0.102nm
-2 +4 +6
0.116nm
-2 +4 +6 0.1432nm 银白色
固体
黄色
固体
灰色
固体
问答题 1．氧、硫、硒、碲四种元素的原 子结构有哪些相似点和不同点？
相似点：最外层电子数相同6e
不同点：核电荷数、电子层数、原子半径
问答题
1、分析氧族元素原子的核电荷数、电子层 数、原子半径是如何变化的？ 2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理 性质是如何变化的？
3、氧族各元素单质的非金属性是如何变化 的？
表6-1氧族元素的性质
熔点˚C 单 质 沸点˚C
氧 -218.4 -183
硫 112.8
碲(Te)
③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早， 1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸 膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性 质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物 半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可 不要小瞧我呀。
钋(Po)
④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素， 却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰 辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪 念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上 最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。
---
H2SO4
H2TeO4
具体实例 2 H2 + O2 点燃 ▲ 点燃 2 H2 O （稳定）
H2 +
S
高一化学：第六章第一节氧族元素课件 人教版
和 半
硒
用
于
光
电
池
导、
体 中
复 印
。
碲 还 用 通
用于常
于 化 学 品 、 催 化
合 金 以 改 善 加 工
得 到 的 是 暗 灰 色
看 上 去 像 金 属
剂 等
性 能
粉 末
， 但
。，。
钋 作 作 色
α
射 线 源 。
热 源 ， 在 科 学 研 究 中 用
金 属 。 在 空 间 装 置 中 用
天 然 放 射 性 银 灰
单质物理性质的规律性
变化
OS
Se
Te
颜色 无色 淡黄
灰色
银白色
状态 气态
熔沸点 低
密度
小
导电性 不导电
固态 导电
氧 属 非
切常 割活 和泼 化， 无 学用 色 工于 无 业炼 臭 。钢 气
、体 金。
的 工
但 加
硫
业 化 学 品 。
热 时 会 燃 烧 ； 是 重 要
对 空 气 和 水 稳 定 ，
第六章
氧族元素 环境保 护
第一节 氧族元素
氧族元素在元素周期表中的位置
ⅦA ⅠA
ⅥA
氧族元素在元素周期表中的位置
1.氧Ⅰ族A 元素原子的核电荷 数、电子层数及原子半径 等是如何变化的? 2 .各元素单质的熔点、 沸点、密度等物理性质是 怎样变化的? 3 .从氢化物的稳定性来 分析各元素的非金属性是 怎样变化的?
化学性质规律性变化
O
主要化合价
-2
氢化物
H2O
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
第六章 氧族元素
雷雨的时候，空气中的氧受电火花的作 用也会产生少量臭氧。
臭氧分子中氧原子的键联关系是一个氧 原子为中心，其余两个氧原子为配体。
中心氧原子以 sp2 杂化与两旁的配体氧 原子键合生成两个σ键，使 O3 分子呈折线 形。
sp2
不等性杂化
2 pz
中心的 2pz 轨道和两个配体的 2pz 轨道均 垂直于分子平面，互相重叠。
2,6
红硒 (分子晶体)
灰硒 (链状晶体)
链状 晶体
金属 晶体
二、 氧及其化合物
1 氧气
（1）氧气的制备 在实验室中，制备氧气的基本途径是
加热分解含氧化合物。
最常见的是催化分解 KClO3 ：
2 KClO3
—M—nO—2 △
2 KCl
+
3 O2↑
工业上制取 O2 的方法是液化空气， 然后分馏制氧。
因此， SO2 可用作纸张、草编制品等 的漂白剂。
SO2 的漂白作用不同于漂白粉的氧化 漂白作用。
3 硫酸H2SO4
（1）吸水性 可以干燥Cl2 、O2、 H2等气体
（2）脱水性
（3）氧化性 H2SO4(浓)+C = CO2 +SO2 +H2O Fe 、Mg被钝化
称为氧族元素
氧是地壳中分布最广和含量最多的元素， 它遍及岩石层、水层和大气层，约占 地壳总质量的 47.4%。
在岩石层中，氧主要以SiO2 、硅酸盐 以及其他氧化物和含氧酸盐形式存在。
硫在地壳中质量分数为 0.026 %，存在 形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。
天然单质硫主要存在于火山岩或沉积岩 中。
臭氧具有杀菌、消毒、漂白、脱色、除 臭、强氧化性、催化性等奇异作用。
臭氧层可以吸收阳光辐射的紫外线的能 量，因而对地面生物有重要的保护作用。
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
第六章 第一节 氧族元素
一、氧族元素 1．原子结构
(1)原子结构示意图
O： S：
(2)相同点与不同点
①相同点：最外层电子数均为 6 ②不同点：电子层数依次 增多 ，原子半径依次 增大
2．氧族元素(用R表示)性质的相似性与递变性
(1)相似性
①在气态氢化物中均显 －2 价，分子通式为 H2R ②在最高价氧化物中均显 ＋6 价，分子通式为 RO3 (O 除外) ③最高含氧酸的分子通式为 H2RO4 (O除外)
[解题指导] 选 B 硫与氧气化合时，氧气作氧化剂、硫 作还原剂、说明氧的非金属性比硫强；硫化氢的分解温 度比水的分解温度低，说明硫化氢不如水稳定；氢硫酸
放置在空气中易变浑浊，是因为发生置换反应；颜色、
状态是物理性质，不能用来判断元素的非金属性强弱．
[思考· 领悟] 教师备课园地
[拓展· 发现]
(
)
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产
物是SO3
解析：硫易溶于CS2，在空气和纯O2中均能燃烧，其燃 烧产物均为SO2. 答案：D
6．(2009· 上海高考)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气 具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制 放电 取臭氧：3O2= = = = = 2O3
燃就直接化合，硫与氢气在高温下化合，硒与氢气的化
合温度则更高些，碲与氢气一般不能直接化合．氧族元 素的单质中氧气和硫不能导电，硒是半导体，而碲能导 电．氧族元素中氧元素无最高价含氧酸．
2．科学家推断出116号元素R是氧族元素，则下列叙述错 误的是 A．其钠盐的化学式为Na2R ( )
B．其原子最外层有6个电子
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
(1)原子结构示意图
O： S：
(2)相同点与不同点
①相同点：最外层电子数均为 6 ②不同点：电子层数依次 增多 ，原子半径依次 增大
2．氧族元素(用R表示)性质的相似性与递变性
(1)相似性
①在气态氢化物中均显 －2 价，分子通式为 H2R ②在最高价氧化物中均显 ＋6 价，分子通式为 RO3 (O 除外) ③最高含氧酸的分子通式为 H2RO4 (O除外)
[解题指导] 选 B 硫与氧气化合时，氧气作氧化剂、硫 作还原剂、说明氧的非金属性比硫强；硫化氢的分解温 度比水的分解温度低，说明硫化氢不如水稳定；氢硫酸
放置在空气中易变浑浊，是因为发生置换反应；颜色、
状态是物理性质，不能用来判断元素的非金属性强弱．
[思考· 领悟] 教师备课园地
[拓展· 发现]
(
)
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产
物是SO3
解析：硫易溶于CS2，在空气和纯O2中均能燃烧，其燃 烧产物均为SO2. 答案：D
6．(2009· 上海高考)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气 具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制 放电 取臭氧：3O2= = = = = 2O3
燃就直接化合，硫与氢气在高温下化合，硒与氢气的化
合温度则更高些，碲与氢气一般不能直接化合．氧族元 素的单质中氧气和硫不能导电，硒是半导体，而碲能导 电．氧族元素中氧元素无最高价含氧酸．
2．科学家推断出116号元素R是氧族元素，则下列叙述错 误的是 A．其钠盐的化学式为Na2R ( )
B．其原子最外层有6个电子
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
优品课件之-第六章 第一节 氧族元素
－第六章第一节氧族元素教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。
教学目的与要求：1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。
教学重点：1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学难点：1、子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学方法：指导阅读法、概述法、列举法课型：新课课时：2 教学内容：第一课时新课的准备：带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。
讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
新课进行：指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。
阅读后小结：1、元素符号与元素名称O S Se Te Po ⅥA 氧硫硒碲钋周期：二三四五六2、原子结构最外层电子：6；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；主要化合价：－2、＋4、＋6 4、单质的性质物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。
氧族元素ppt课件
氧族与相应卤族单质性质的比较
相似点
⑴ 都能与大多数金属反应 ⑵ 都能形成气态氢化物 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸
不同点
气态氢化物的稳定性：氧族(H2R) < 卤族(HR)
最高价氧化物对应水化物的酸性：
氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)
非金属性：
氧族 < 卤族
元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态 氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧 族 元 素
前面我们已经和碱金属、卤族元素进行了亲密接触，本节 课我们将接触一组新朋友，它们是——
氧 8O 硫 S 16 硒 34Se 碲 52Te 钋 84Po
Hellow! 元素周期表咚咚.swf
我是氧族元素
氧
我是氧老大，在地壳中含量第一。单质O2是空气的主要成分， 与生命活动息息相关，在各行各业中大显身手。它有一位功不
学习化学秘诀之一：结构决定性质
氧族元素单质的物理性质
单质 颜色 状态 熔沸点 密度 导电性
O2
无色 气态 低 小 不导电
S
淡黄色 固态
不导电
Se
灰色 固态
半导体
Te
银白色 固态 高 大 导电
氧族元素单质的物理性质随的化学性质
⑴ 与大多数金属反应
⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物H2R ⑶ 均能在氧气中燃烧
⑷ 氧化物的对应水化物都为酸
SO2 – H2SO3
SeO2 – H2SeO3
TeO2 –H2TeO3
+4
+4
RO2 – H2RO3
SO3 – H2SO4
SeO3 – H2SeO4
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
第六章第一节氧族元素(优秀版)
第六章硫和硫的化合物 环境保护
第一节 氧族元素
主要内容
一、氧族元素 二、臭氧 二、过氧化氢
氧族元素在周期表中的位置
OF S Cl
Se Br
Te I
Po At
一、氧族元素
氧族元素的性质： 与氢气化合 与金属反应 氧族元素的氧化物
元 素 名 称
元 素 符 号
原子 结构 示意
图
化 合 价
原
单质
子 半 颜状 熔 沸 密 径 色态 点 点 度
TeO2 H2TeO3 TeO3 H2TeO4
1.氧、硫、硒的单质可直接与氢气结合 生成氢化物
Δ
S+H2 H2S
碲通常不能与氢化合
氧
硫
硒
2. 氧族元素能与大多数金属生成的化合物 中，它们的化合价一般为-2价。
Fe+S Δ FeS
回忆：铁与氯气反应生成什么？ 2Fe + Cl2 =△=2FeCl3 硫与铜反应、氯与铜反应如何？
氢化物
化稳 学定 式性
氧化物
化
学
水化物化 学式
式
氧O 硫S 硒 Se 碲 Te
-2
H2O
- --
-2 +4 +6
逐 渐
-2 增
+4 大
+6
-2 +4 +6
逐气 逐 渐渐 加升 深固 高
逐 渐
逐 渐
H2S
逐 渐
升增
减
高 大 H2Se 弱
H2Te
SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 SeO2 H2SeO3 SeO3 H2SeO4
金属性比同周期卤素的非金属性弱; 2.在周期表中,硫在氧的下一周期,所以非金属性比氧元 素弱
第一节 氧族元素
主要内容
一、氧族元素 二、臭氧 二、过氧化氢
氧族元素在周期表中的位置
OF S Cl
Se Br
Te I
Po At
一、氧族元素
氧族元素的性质： 与氢气化合 与金属反应 氧族元素的氧化物
元 素 名 称
元 素 符 号
原子 结构 示意
图
化 合 价
原
单质
子 半 颜状 熔 沸 密 径 色态 点 点 度
TeO2 H2TeO3 TeO3 H2TeO4
1.氧、硫、硒的单质可直接与氢气结合 生成氢化物
Δ
S+H2 H2S
碲通常不能与氢化合
氧
硫
硒
2. 氧族元素能与大多数金属生成的化合物 中，它们的化合价一般为-2价。
Fe+S Δ FeS
回忆：铁与氯气反应生成什么？ 2Fe + Cl2 =△=2FeCl3 硫与铜反应、氯与铜反应如何？
氢化物
化稳 学定 式性
氧化物
化
学
水化物化 学式
式
氧O 硫S 硒 Se 碲 Te
-2
H2O
- --
-2 +4 +6
逐 渐
-2 增
+4 大
+6
-2 +4 +6
逐气 逐 渐渐 加升 深固 高
逐 渐
逐 渐
H2S
逐 渐
升增
减
高 大 H2Se 弱
H2Te
SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 SeO2 H2SeO3 SeO3 H2SeO4
金属性比同周期卤素的非金属性弱; 2.在周期表中,硫在氧的下一周期,所以非金属性比氧元 素弱
第六章氧族元素
第六章氧族元素环境爱惜第一节氧族元素一、氧族元素1．氧族元素位于元素周期表的第族，包括的元素的名称和元素符号为等。
2．从氧族元素的名称能够看出：其单质属气态非金属单质的是；其单质属固态非金属单质的是；其单质是金属单质的是。
3．依照讲义上图6—1和表6—1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何转变的?4．氧族各元素单质的熔点、沸点是如何转变的?请跟卤素、碱金属的熔、沸点转变规律比较。
5．氧族元素中各元素形成的气态氢化物的分子式别离为．其稳固性按从上到下的顺序其递变规律为，由此分析O、S、Se、Te的非金属性转变规律为。
6．S、Se、Te最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，由其非金属性递变规律判定其最高价含氧酸的酸性递变规律为。
7．O、S、Se、Te的原子结构示用意为，由此可看出：氧族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。
8．氧族元素的性质递变规律：氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径慢慢，原子查对最外层电子的引力慢慢，使原子取得电子的能力依次，失去电子的能力依次，氧化性依次，还原性依次，非金属性慢慢，金属性逐渐，如表现出比较显著的非金属性, 是半导体，而那么能够导电。
9．氧族元素的化合价：氧族元素显-2价的缘故是，显+6价或+4价的缘故是。
10．氧元素什么缘故通常只显-2价，而不显正价?11．氧族元素形成的单质的化学性质：(1)由氧族元素原子的电子层结构很相似，可推测氧族元素形成单质的化学性质，通常能跟、、、、、、等发生化学反映。
试写出以下反映的化学方程式：①O2、S别离与H2反映，。
②O2、S别离与Fe的反映：，。
(2)氧族元素随着核电荷数的增加，其非金属性依次减弱，请你预测O、S、Se、Te的单质跟H2化合时的难易。
其形成的气态氢化物的稳固性，讲义上的事实是：O2与H2反映，也，生成的氢化物也；硫或硒与H2那么只有在才能够化合，生成的氢化物也；而碲通常与H2直接化合，碲化氢只能通过制取，生成的氢化物也。