高中化学 新人教版必修1第2章第2节氯及其化合物第1课时课件(20张)
合集下载
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 课件(43张)_371
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
[解析] H2 在 Cl2 中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象 是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
瓶内气体因 Cl2 的消耗而变浅，但不发生爆炸。故 A、B、C 正确， D 错误。
[答案] D
知识点二 氯水及其性质 1.氯气与水反应的原理 (1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (2)氯水中的成分 “三分子”是：H2O、Cl2、HClO。 “四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。
4．次氯酸的性质
(1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H2CO3 还弱)，在新制 氯水中主要以 HClO 分子的形式存在。
(2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反
应为 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
。
(3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白 。漂白性实验：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色( ) (3)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (4)任何物质的燃烧都必须有 O2 参与( ) (5)物质有发热发光的变化一定是燃烧( ) (6)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2( )
知识点三 漂白粉及其性质 1.反应原理 (1)与 NaOH 反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液 的有效成分为 NaClO。 (2)与石灰乳 Ca(OH)2 反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的成分为 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
【实验步骤】
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
高中化学第2章第2节第1课时氯气课件必修第一册高一第一册化学课件
12/11/2021
第三十二页，共四十六页。
栏目导航
B [新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等 离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光 照氯水发生反应2HClO =光==照== 2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是 Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性 增强，故D项错误。]
第二章
海水中的重要(zhòngyào)元素——钠和
第二节 氯氯及其化合物
第1课时 氯气 (kèshí)
12/11/2021
第一页，共四十六页。
目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式 存在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨 识)3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气 是一种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知 道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的 主要成分。(宏观辨识与微观探析)
12/11/2021
第二页，共四十六页。
栏目导航
自主预习 探新知
12/11/2021
第三页，共四十六页。
栏目导航
一、氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在
12/11/2021
第四页，共四十六页。
栏目导航
2．氯气的物理性质
颜色 状态
气味 毒性
溶解性
_黄__绿__色 __气_体__(_qì_tǐ) _刺__激__性__气_味__(_qìw有è_i)_毒__ 1体积的水溶解约_2体积的氯气
栏目导航
[解析] a过程：氯水中含有Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2
人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强 ，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强 ，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
新人教高一化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物课件3份
发生装置： 固、液加热
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
新教材高中化学第2章第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质pptx课件新人教版必修第一册
重难点一 氯水的成分及其多重性 [重难突破]
1．氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HClO和HCl发生电 离。氯水中含有以下粒子：
2．氯水性质的多重性 氯水中存在多种粒子决 定了它具有多重性质，具体 如右：
3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
比较项 液氯
新制氯水
粒子种类
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
课程标准
素养目标
学法指导
了解氯气的主要性 科 学 探 究 与 1．基于研究物质性质的基本方法和基
质和用途
创新意识 本程序，探究氯及其化合物的性质
2．通过对氯及其化合物的性质探究等 了解氯水的漂白现
科 学 探 究 与 一系列科学探究活动，增强安全意识 象及原理并能够作
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
次氯酸
1．性质
(1)
弱酸性
酸性很弱，比碳酸还___弱_____
不稳定，见光易分解，化学方程式：
(2)
不稳定性 __2_H__C_l_O__═_光═_═照__═_2_H__C_l_＋__O_2_↑___________
(3) 强氧化性 用于漂白、杀菌消毒
巾护住口鼻。
()
(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。
()
(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。
()
(4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。
()
(5)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
()
(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子。 ( )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2=H=通=C=电=l==
电解 ====
工业制HCl，溶于水得到盐酸
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
燃烧是指物质与氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应， 燃烧的条件是：物质与氧气接触，达到着火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应， 燃烧的条件是：物质与氧化剂接触，达到着火点
氯气性质及与单质反应
➢ 自主学习 ➢ 氯气物理性质 ➢ 氯气的化学性质 ➢ （1）氯气与金属单质反应
➢ （2）氯气与非金属单质反应
➢ 小结
▪ 介绍：氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是 对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允 许 含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。因 此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。在今年10 月28日晚上，四川省遂宁市东方红大桥旁的金属回收 公司报废汽车回收二分公司内一废旧液氯气罐发生泄 漏，致使近200人中毒。
思：氯气有毒，氯离子是否有毒？
（2）铁与氯气的反应 现象：红热的铁丝在 氯气中剧烈燃烧，产 生棕褐色的烟。
在通常情况下，干燥氯气 不与铁反应，所以可用钢瓶盛 装和运输液氯。
（3）铜与氯气的反应
现象： (1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧 (2)有棕黄色烟产生
小结：
与金属反应：在加热或点燃的条件下，与几乎所有 的金属直接化合，且把变价金属氧化为最高价。表现出 强氧化性。
总结归纳
氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 一，氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 二，氯气能与非金属单质反应如氢气，重新定义燃烧：指发热发光的剧烈的化 学反应。它强调的是①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还 原反应；④不一定要有氧的参加。
（2）氯气与非金属单质反应（与氢气反 应）
实验2-7：氢气在氯气中燃烧
在空气中点燃氢气，将 导管深入盛有氯气的集 气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中
安静的燃烧，发出苍
白色火焰，生成的
HCl气体在集气瓶口
与空气中的水蒸气结
合，形成白雾。 点燃 =====
通电 =======
H2
+
Cl2
点燃
===在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
氯气的液化
氯气的溶解性
科
色态：黄绿色 气体
密度：密度比 溶解性：在水 空气大 中溶解度不大
（1：2）
一.物理性质
气味：有刺激
溶沸点：
性气味 较低(易液化)
有无毒性： 有毒
氯气的化学性质
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
一、氯气： 1.氯的存在 氯在自然界中除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存 在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2.氯气的发现 18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒制取了 Cl2,反应的化学方程 式: MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
氯气的物理性质
Cl
最外层得到 1个电子
Cl－
学
氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，达 到最外层8电子稳定结构
具有强氧化性
（1）氯气与金属单质反应
①与金属单质的反应
在初中做过钠在 氯气中燃烧实验， 观察到什么现象？
在初中做过钠在氯气中燃烧实验，观察到什么现象？ 现象：（1）钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰， 产生白烟 (NaCl固体粉末 ) （1）钠与氯气的反应