初三化学原子的结构
人教版初三九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)
第四部分
说教学流程
第 1 一环节：提出问题，引入新课
通过上节课的学习我们知 道了原子是化学变化中的 最小粒子，那么它是否就 是构成物质的最小粒子呢？ 原子有没有自己的结构？ 如果有，原子的结构又是 怎样被一步一步揭示出来 的呢？ （有关未知世界的问题能 激发学生强烈的探究欲和 求知欲。）
复习旧知
提出问题
（3）学生对科学探究非常感兴趣，非常乐于体验科学家探 究化学理论的过程，因此教师应利用各种教学手段激发学生 努力思考，把微观知识宏观化，理性知识感性化，帮助学生 克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
（1）教学策略：
①创设“我是科学家”的教学情境：由于本节课内容抽象，如 果只是说教式的简单告诉学生原子的构成，便让学生机械记忆， 效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念，体现知识的生 成过程，让知识真正转化为学生自己的东西，我创设了“我是 科学家”的身份转换情境，在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料，以原子结构的发现史为课堂主线，让学生通过阅 读不同科学家对原子构成的认识，以科学家的身份讲述自己认 识的原子，一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性，为难 点的突破打好基础。在讲述过程中，对勇于展讲、理解到位、 语言组织好的学生提出肯定和表扬，并鼓励其他学生勇于展示 自己。
（1）教学策略
③组织学生合作讨论：有些学生可能看完文字、图片、 视频仍旧不懂，这就需要其他同学的帮助了，通过组 织小组交流、讨论、总结、展示等过程，真正让学生 将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆，光凭理 解就能将本节课的重点记住了。
（1）教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点：在得 出原子的构成后，学生对各粒子的电性也清楚了，教 师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上，让学 生思考原子为什么不显电性，让学生得出原子结构的 几个等量关系，通过学生思考、小组讨论、交流、总 结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因，教师 做适时点拨精讲，继而成功突破难点。
最新九年级化学原子结构知识点归纳大全
轰击金箔时，发现大多数 α 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分 α 粒子 改变了原来的运动路径，甚至有极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验 结论：
的，质子带正电荷，中子不带电；只要形成微观想象能力不难解答这类题目。
举一反三：
【变式 1】下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
【答案】B
【变式 2】已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数与质子数的和 D．中子数 【答案】B 类型二、考查相对原子质量的概念及有关计算 3．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确 的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A．38 B．50 C．88 D．126 【答案】A 【解析】在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为 38，核外电子数也是 38。 【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子 数。 4．某原子的质量是 2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是 1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是 （ ） A．16 g B．1/16 C．16 D．2.657×10-26 Kg/12 【答案】C 【解析】该原子相对原子质量等于 2.657×10-26 Kg 除以“一个碳原子的质量的 1/12”。相对原子质量的单 位是“1”（不写出），“g”是质量单位，故 A 不正确，C 选项正确。 【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。 举一反三： 【变式】已知铁的相对原子质量为 56，核电荷数为 26，则铁原子中质子数为 个，中子数为 个，核外电子数为 个。 【答案】26 30 26
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
化学九年级上册知识点原子
化学九年级上册知识点原子在化学的世界中，原子是构成一切物质的基本单位。
对于九年级的学生来说，理解原子的基本概念和相关知识点是非常重要的。
本文将从原子的结构、原子的组成以及原子的性质等方面详细介绍九年级上册化学中关于原子的知识。
一、原子的结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由带电的质子和不带电的中子组成。
电子云则是环绕原子核运动的带负电荷的粒子。
原子的结构可以用以下公式表示：原子 = 质子 + 中子 + 电子。
1.1 原子核原子核是原子的中心部分，由带正电的质子和不带电的中子组成。
质子的质量约为1.67 × 10^-27千克，电荷为+1。
质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素周期表中的序号。
中子的质量与质子相近，但不带电。
1.2 电子云电子云是环绕原子核的带电粒子的区域。
电子的质量非常轻，约为9.11 × 10^-31千克，电荷为-1。
电子云并不是一个轨道，而是一个模糊的区域，表示了电子的可能位置。
电子云的分布与能级有关，能级越低，电子云越接近原子核。
二、原子的组成原子由带电的质子和不带电的中子组成原子核，周围环绕着带负电荷的电子。
这些组成部分的数量决定了原子的特性。
2.1 质子数质子数决定了原子的元素。
不同的元素具有不同数量的质子。
例如，氧原子的质子数为8，铁原子的质子数为26。
我们可以通过查看元素周期表来确定不同元素的质子数。
2.2 中子数中子数是指原子核中不带电的粒子的数量。
相同元素的不同同位素具有不同数量的中子。
例如，氧的同位素有氧-16和氧-17，分别具有8个和9个中子。
2.3 原子序数原子序数即为元素周期表中的序号，它等于原子核中的质子数。
原子序数决定了元素的特性和元素在周期表中的位置。
例如，氧的原子序数为8，铁的原子序数为26。
三、原子的性质原子具有一系列的性质，包括原子的尺寸、原子的质量以及原子的化学活性等。
3.1 原子的尺寸原子的尺寸极小，约为0.1纳米（1纳米等于10^-9米）。
初中原子的结构
初中原子的结构摘要：1.原子的基本概念2.原子结构的发现历程3.原子的基本结构4.原子结构的相关理论5.初中生如何学习原子结构正文：1.原子的基本概念原子是构成物质的基本单位，它由原子核和电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，而电子则带负电荷，围绕原子核运动。
原子的种类由其原子序数决定，原子序数等于原子核中质子的数量。
2.原子结构的发现历程原子结构的发现历程经历了几个阶段。
最早，人们认为原子是不可分割的实心球体。
随着科学技术的发展，科学家们发现了电子，并提出了“葡萄干布丁模型”来描述原子结构。
随后，经过一系列实验和理论研究，科学家们逐渐认识到原子核的存在，提出了“行星模型”来描述原子结构。
最后，随着粒子加速器等大型实验装置的出现，科学家们对原子结构有了更加深入的了解。
3.原子的基本结构原子的基本结构包括原子核和电子云。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，带正电荷。
电子云则分布在原子核周围，由带负电荷的电子组成。
电子在原子核的引力作用下围绕原子核运动，同时受到原子核的斥力作用，形成特定的轨道。
原子的性质，如化学反应、光电效应等，都与电子的运动有关。
4.原子结构的相关理论为了解释原子结构的现象，科学家们提出了一系列理论。
其中，最著名的是量子力学。
量子力学是一种描述微观世界的数学工具，它能够准确地预测原子的能级、电子的运动轨道等。
此外，相对论、场论等理论也在原子结构研究中发挥了重要作用。
5.初中生如何学习原子结构对于初中生来说，学习原子结构需要掌握一些基本的概念和原理。
首先，要了解原子的基本概念，如原子核、电子、原子序数等。
其次，要了解原子结构的发现历程，以便更好地理解原子结构的来龙去脉。
此外，学习一些简单的原子结构相关理论，如量子力学的基本原理，有助于加深对原子结构的理解。
最后，多做一些有关原子结构的练习题，巩固所学知识。
《原子的结构》人教版初中化学九年级初三上册PPT课件(第3.2.2课时)
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
典型例题
• 3、对结构示意图为
+10 2 8 +9 2 8
• 两种微粒,有下列说法
• ①属于同一元素
②都具有稳定结构
• ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
B • 其中说法正确的是(
)
• A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
典型例题
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 质子数 电子数
Na
Na+ S2- Ne
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数）决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
初中化学原子的结构知识点总结与基础练习
初中化学原子的结构知识点总结和基础练习第一章、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
（2）第二章、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：总结：1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35.5铁26 30 26 56通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子的结构【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！知识回顾：在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。
分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________ 是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)那同学们想一想，那原子还能再分吗？一. 科学史话——原子结构的探索历程1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2.1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
二.原子的构成1.原子结构2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。
决定原子种类的是：质子数。
（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）氢原子例外，它没有中子。
3. 原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三. 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
1. 核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：由近到远。
能量：由低到高。
（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
）2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)（1）先“里”后“外”；(能量最低原则)（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。
3.原子结构示意图画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
四. 离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
1.离子的定义: 带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.离子的分类⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法⑴离子符号来表示离子阳离子:H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子阴离子:F- Cl- O2- S2-氟离子氯离子氧离子硫离子NO3- OH- CO32-SO42-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子4.离子符号的意义例如 ----- 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-5.离子的结构特点：6.离子与原子的关系五. 相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
相对原子质量的单位是“1”。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数知识点一：原子的结构解析：根据在原子中质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数例2. 原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。
由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。
例3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有、、。
例4. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
知识点二：原子结构示意图例 5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为图中x为( )。
A.1B. 2C. 3D. 4例6．镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（）A．原子序数为12B．核外电子数为24C．元素符合为MgD．相对原子质量为24.31知识点三：离子符号例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
（1）2O2-（2）6Na+（3）3Al3+（4）2Cl-知识点四：相对原子质量例8. 氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg【基础演练】1.决定元素种类的是（）A．质子数 B．电子数 C．中子数D．最外层电子数2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）A．干冰 B.黄金C．金刚石D．氯化钾3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是（）A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为79D．一个金原子中粒子总数为2764.日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数7，中子数为9。
下列有关氮—16的说法正确的是（）A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮元素属于同种元素5. 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（）A.氢气B.一个氢原子C.一个氢分子D.一个氢离子6．（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为（）A．4 B．22 C．26 D．487.下列说法正确的是（）A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是8．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（）A. 2Na：两个钠元素B. 2OH-：两个氢氧根离子C.2Mg：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子【巩固提高】1.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。
127I原子的质子数为__________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。
KI和I2的性质不同的原因是_________。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。
假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。
已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。
2.用化学用语填空：（1） ①2个氧分子___________；②3个氢离子 _____________ 。
（2）某粒子的结构示意图为，它的电子数为_____ 。
3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。
右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。
请回答：（1）钙元素的原子序数是___________ 。
（2）钙元素属于__________ （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）青少年缺钙易引起_____________________（填序号） A. 佝偻病 B .坏血病 C .甲状腺肿大4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子： ① 3个氢分子 ___________，②5个硫酸根离子___________。
5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。
富硒产品中的“硒”指的是_________ (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_________个构成。
1.元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表 中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ） A ．该元素的元素符号为ArB ．该元素属于金属元素C ．该元素的原子核外有18个电子D ．该元素的相对原子质量为39.952.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。
碘原子的核外电子数为（ ）A.131B.127C.78D.533.根据原子结构示意图不能确定的是（ ）A ．元素的化学性质B ．相对原子质量C ．原子序数D ．元素种类 4.下列叙述错误的是（ ）A ．分子、原子和离子都能直接构成物质2 8 1+11B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子5．右图为汞元素的信息，下列说法正确的是（）A．汞的核电荷数为80B．汞属于非金属元素C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子6.请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）2个一氧化碳分子 __________；（2）钙离子 ________；（3）碳酸氢钠的化学式_________。
1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。
下列说法不正确的是（）A．分子由原子构成B．该反应属于置换反应C．原子在化学反应中不可再分D．化学反应前后原子的种类和数目不变2．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。
该反应（）A．是化合反应B．可表示氢气和氧气的反应C．反应前后原子种类发生了变化D．反应前后元素化合价没有发生变化3．（14东城二模）“2H”表示（）A. 2个氢原子B. 2个氢离子C. 2个氢分子D. 2个氢元素4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（）A．元素所在的周期数等于其原子的电子数B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+25.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。