人教版初三化学上册《原子的结构》精品教案
人教版(2024年新教材)九年级上册化学：第三单元3.2《原子的结构》教案教学设计
人教版(2024年新教材)九年级上册化学：第三单元3.2《原子的结构》教案教学设计一、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
【科学态度与责任】并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”、“原子的结构”、“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
人教版九年级化学上册原子的结构优秀教学案例
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体课件展示原子结构模型、原子序数与元素位置的关系等，让学生直观地了解原子的基本结构。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构的特点、原子核和电子的相互关系等，巩固所学知识。
2.让学生反思自己在学习过程中的优点和不足，鼓励他们自我调整、自我提高。
3.组织课堂问答、讨论等环节，评价学生的知识掌握程度、思维品质、团队合作能力等。
4.结合学生的课堂表现、作业完成情况、实验操作能力等方面，进行全面评价，给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选择一个子课题，如原子核、电子排布等，进行深入研究。
2.组织小组讨论，让学生分享自己的观点和研究成果，培养他们的合作意识和团队精神。
3.鼓励小组成员互相评价、互相学习，提高学生的自我认知和沟通能力。
4.教师巡回指导，针对不同小组的研究成果，给予适当的指导和反馈，促进学生的思考和进步。
在教学过程中，我将关注学生的个体差异，给予不同程度的学生适当的指导和关爱，使他们在课堂上充分展现自己，提高自信心。同时，注重培养学生的科学素养和探究能力，引导他们将所学知识与实际生活相结合，提高实践能力。通过多元化的教学策略，激发学生的学习兴趣，培养他们的独立思考能力和团队合作精神，使他们在轻松愉快的氛围中掌握知识。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件和模型，详细讲解原子的结构，包括原子核和电子的组成、排布规律等。
人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 教案
课堂
小结
布置
作业
2、它们是怎样构成原子的？
3、为什么整个氧原子不显电性？
二、某元素原子的核外电子排布
为：
第二层电子数是第一层与第三层
电子数这和的2倍，则该元素是什
么元素？
三、下列叙述正确的是（）
A.原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核内的质子数与核外
的电子数不一定相等
C.原子里有相对很大的空间，电子
在这个空间里作高速运动
D.一切物质都是由原子直接构成
教师小结
课后习题
学生分组讨论
学生思考回答
2′
巩固练习
板书设计
课题1 原子的结构
1、原子的结构
质子数 = 核外电子数= 核电荷数
2、原子的核外电子的排布
（1）排布规律：2n2
（2）元素的化学性质与最外层电子数的关系。
原子核(带正电)
电子(带负电)
质子(带正电)
中了(不显电性)。
人教版九年级化学上册原子的结构教学设计
4.阅读教材中关于原子结构的拓展阅读部分，了解原子结构在科学研究和生产中的应用，并结合自己的生活经验，谈谈对原子结构的认识。
5.完成课后练习题，包括选择题、填空题和解答题，涵盖本节课所学知识点。
作业要求：
1.作业需独立完成，切勿抄袭他人作品。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构的认识，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请绘制以下元素的原子结构示意图：氢（H）、碳（C）、氧（O）、铁（Fe）。要求示意图清晰、准确，标注各电子层的电子数。
2.计算以下元素的相对原子质量：氮（N）、硫（S）、铝（Al）、氯（Cl）。请简要说明计算过程。
4.选取部分学生的练习题进行展示和讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、原子结构示意图、相对原子质量等知识点。
2.强调原子结构在化学学科中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习，为下一节课的学习打下坚实基础。
4.鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，观察和解释生活中的化学现象。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情和求知欲；
2.树立科学的世界观，认识到原子结构的重要性，理解化学在科技发展中的地位；
3.培养学生的环保意识，认识到原子在自然界中的循环利用，倡导绿色化学；
4.培养学生的批判性思维，敢于质疑、善于探究，勇于创新；
5.增强学生的团队合作精神，学会尊重他人，倾听他人意见，共同进步。
二、学情分析
九年级学生在学习化学原子结构之前，已经具备了基本的化学知识和实验操作技能。他们了解了物质的组成和分类，但对原子的微观结构认识不足。在学习过程中，学生可能对原子内部结构的概念理解存在困难，对原子核与电子之间的相互作用关系把握不够准确。此外，相对原子质量的概念及计算方法对学生来说也是一个新的挑战。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教学设计
（一）教学重难点
1.原子结构的理解：原子核、电子云等概念较为抽象，学生对这些概念的理解和掌握是本章节的重点和难点。
2.元素周期表的应用：如何运用元素周期表解释元素性质的变化规律，以及如何根据周期表推断元素位置，是学生需要掌握的难点。
3.同位素的概念及其应用：同位素的概念较为抽象，学生需要理解其在化学、生物等领域的应用，这对于学生的理解和应用能力是一大挑战。
6.掌握原子结构在化学反应中的作用，为学习化学键和分子结构打下基础。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子结构的相关知识。
2.组织小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的创新思维。
3.利用多媒体教学资源，如原子结构模型、动画等，帮助学生形象地理解抽象概念。
4.设计实验探究活动，让学生在实践中掌握原子结构的基本原理。
2.元素周期表：介绍元素周期表的构成、排列规律，引导学生学会使用周期表。
3.同位素：讲解同位素的概念、表示方法及其在化学中的应用。
4.原子结构在化学反应中的作用：通过实例分析，让学生了解原子结构在化学反应中的重要性。
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每个小组针对教师提出的问题进行讨论。
3.教师在批改作业时，要关注学生的理解程度和思考过程，及时给予反馈，引导学生进行深入探讨。
-结合化学实验，让学生了解同位素在化学研究中的应用，提高学生的实践能力。
在教学过程中，注重关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中掌握本章节的重点和难点。同时，鼓励学生提问、质疑，培养学生的创新思维和批判性思维，提高学生的化学素养。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》优秀教案
课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学目标【知识与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。
【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。
【教学难点】原子结构示意图的书写。
教学过程一、导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。
前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
二、推进新课1.原子的构成[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。
[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。
②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。
③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。
[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。
人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构(第一课时)教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索原子世界的热情。
2.培养学生尊重科学、追求真理的态度，形成严谨、踏实的科学精神。
3.引导学生关注化学与生活的联系，了解化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
4.通过对原子结构的学习，让学生认识到微观世界的奇妙和无限可能，激发学生的创新意识。
3.原子内粒子关系：教师通过模型和多媒体，讲解质子、中子、电子之间的关系。
师：在原子中，质子和电子相互吸引，维持原子的稳定。而中子则起到调节质子之间斥力的作用。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：请同学们结合所学知识，讨论以下问题：
问题1：原子结构示意图如何表示？
问题2பைடு நூலகம்原子内质子、中子、电子之间的关系是什么？
3.学生在能力方面：学生在小组讨论、合作探究方面具有一定的经验，但解决问题和归纳总结的能力有待提高。教师应引导学生积极参与课堂活动，培养学生的观察、分析、归纳能力。
4.学生在情感态度方面：学生可能对化学学科存在一定的恐惧心理，担心难以掌握。教师应关注学生的情感需求，鼓励学生积极提问，及时给予解答和鼓励，提高学生的自信心。
2.学生分组讨论，教师巡回指导。
3.每组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，要求学生在规定时间内完成。
练习题包括：原子结构示意图的绘制、原子的组成及粒子关系等。
2.学生独立完成练习题，教师个别指导。
3.课堂交流：教师选取部分学生的作业进行展示和讲解，指出易错点，强调注意事项。
3.鼓励学生在完成作业过程中遇到问题时，积极与同学、老师交流，培养合作精神和解决问题的能力。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构原子的构成教学设计
-设计富有挑战性的课后作业，让学生在巩固知识的基础上，拓展思维。
-采用多元化的评价方式，如实验报告、小组讨论表现、课堂提问等，全面评估学生的学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题：“为什么我们在化学变化中可以观察到不同的物质，但组成这些物质的原子却始终不变？”通过这个问题，引发学生对原子结构的好奇心，激发学习兴趣。
（四）课堂练习
1.设计一些具有代表性的习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
-判断题：判断原子核由哪些粒子组成，核外电子的分布特点等。
-选择题：关于原子结构、原子在化学反应中的行为等知识点的选择题。
-填空题：补充完整有关原子结构的知识点。
2.对学生的练习进行批改和反馈，针对错误较多的题目进行讲解，确保学生掌握所学知识。
3.引导学生关注原子结构在实际生活中的应用，如原子在能源、材料、环保等方面的应用，培养学生的社会责任感和创新意识。
4.培养学生严谨的科学要勇于面对困难和挑战。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使学生在掌握原子结构知识的基础上，提高化学学科的核心素养，为今后的学习和生活打下坚实的基础。
-通过实物模型拆解，让学生亲手操作，加深对原子核和核外电子的认识。
2.创设生活情境，联系实际化学现象，引导学生理解原子在化学反应中的作用。
-举例说明化学反应中原子的重新组合，使学生认识到原子在化学变化中的不变性。
-通过实验探究，让学生观察原子在化学反应中的行为，培养他们的观察能力和实验技能。
3.采用问题驱动的教学方法，激发学生的思考，培养他们的逻辑思维能力和解决问题的能力。
作业布置的目的是让学生在课后继续巩固所学知识，培养他们的自主学习、实践操作和创新能力。希望家长能积极配合，关注学生的学习进展，共同促进学生的全面发展。
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课题2 原子的结构
第1课时原子的构成相对原子质量
教学目标
知识要点课标要求
1.原子的构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成的
2.相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质
量表
教学过程
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷
凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗
原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问
题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解
这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量＝12
1*碳原子质量该原子的质量 （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的质量 相对原子质量 来源与
性质
测定得出，绝对的 比较得出，相对的
数值与
单位
非常小，单位“千克” 大于1，单位“1”，一般不写 以碳12
为例
1.993×10-26kg 12 联系
（原子质量越大，其相对原子质量也越大） 板书设计
第1课时 原子的构成、相对原子质量
一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1.定义：
2.公式：某原子的相对原子质量＝12
1*碳原子质量该原子的质量 3.相对原子质量=质子数+中子数
成功之处
本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。
第2课时原子核外电子的排布离子的形成
情景导入
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
合作探究
探究点一原子核外电子排布
提出问题
核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。
归纳总结
1．核外电子的分层排布
（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）原子核外电子的分层排布规律
①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层
不得超过18个电子。
2．原子结构示意图
（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
（2）原子结构示意图中各部分的意义：
（3）原子种类与原子结构的关系
①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。
可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
探究点二离子
提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。
归纳总结
1. 离子是带电的原子（或原子团）。
2．离子的形成
原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3．离子符号及其意义
（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
如X n+(阳离子符号)或X n-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。
（2）离子符号的意义(以Mg2+为例)
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
4．离子的分类
阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na+、Ca2+等
离子
阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl－、SO42－等
知识拓展离子与原子的区别和联系：
粒子种类原子离子
阳离子
阴离子 区 别 粒子
结构 核电荷数=质子
数＝电
子数
核电荷数=质子数＞电子数 核电荷数=质子数＜电子数 粒子电性 不显电
性
显正电性 显负电性 符号 用元素
符号表
示
如O 用阳离子符号表示 如Na +
用阴离子符号表示 如O 2— 联 系
板书设计
第2课时 原子核外电子的排布、离子的形成
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子。
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义：
表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg 2+
表示两个镁离子
4.离子与原子的关系：
阳离子 原子 阴离子
教学反思
成功之处
本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增强学习化学的浓厚兴趣。
不足之处
本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断的反思，探讨。
得电子 失电子
得电子 失电子。