九年级化学上册原子的结构教案
九年级化学原子的结构教案
【教案】原子的结构（化学九年级）教学目标：1.理解原子的基本组成和结构，包括质子、中子和电子。
2.掌握原子的质量数、原子序数、核外电子的排布规律。
3.了解原子的电荷平衡和稳定性原理。
4.能够应用原子结构知识解释各种物质的性质。
教学重难点：1.原子的基本结构和组成的理解2.原子的电子排布规律的掌握3.电子云模型和波粒二象性的理解教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生回顾第一章学过的基本粒子知识，如质子、中子、电子等。
2.通过质子和电子的运动带电荷和质量进行分析，引出原子的基本组成和结构的重要性。
二、理论讲解（30分钟）1.原子的基本组成和结构a.原子的质子和中子构成原子核，电子围绕原子核运动。
b.质子和中子的质量几乎集中在原子核中，电子质量远小于原子核。
2.原子的基本性质a.原子序数（表示原子核中质子的个数）和质量数（表示原子核中质子和中子的总个数）的概念。
b.原子序数决定元素的种类，质量数决定同位素的存在。
3.电子的排布规律a.电子按能级（壳层）依次排布，能级越高，能量越大。
b.每个能级有一定数量的轨道（子能级）。
c.每个轨道能容纳的电子数目：2n^2(n为轨道数)。
d.前两个能级的轨道数及容纳电子的数量。
4.电子云的模型和波粒二象性a.电子不是固定轨道运动，而是呈现为电子云模型。
b.电子既具有粒子性又具有波动性。
三、实验探究（30分钟）1.引导学生进行简单的实验，如黄绿线实验，展示不同元素的光谱，让学生发现元素的不同特性和原子结构的关系。
2.利用实验观察出的现象，引导学生思考和讨论。
四、拓展应用（20分钟）1.进一步探讨原子结构和元素性质之间的关系，包括元素的化学性质、电化学性质等。
2.根据学生的实际情况和兴趣，引导学生应用原子结构知识解释一些实际生活中的现象，如火柴燃烧、溶解等。
五、归纳总结（10分钟）1.小结本节课的重点内容和学习收获。
2.引导学生归纳原子的结构和元素性质的关系，巩固所学知识。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：
九年级化学原子的结构教案
九年级化学原子的结构教案教学目标（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)知道原子核外电子是分层排布的;(3)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；(4)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
（5）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
教学重点:构成原子的粒子间的关系。
教学难点:相对原子质量的概念形成。
教学过程一、原子的构成1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。
卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
α粒子轰击金箔［设问］ 产生上述现象的原因是什么呢？［分析］ ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。
②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。
［结论］ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
1.原子的结构原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中心带正电质子中心原子核 粒子种类 电性 质量质子 1个单位正电荷 1.672 6×10-27 kg中子 不带电 1.674 9×10-27 kg电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1 863 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 氯 17 18 17 35核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子的结构(第一课时)初中化学优秀教学设计(教案)
第三单元构成物质的微粒
——课题二原子的结构（第一课时）【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。
原子结构教案初中化学
原子结构教案初中化学教学目标：1. 了解原子的基本组成和结构。
2. 掌握原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
3. 能够画出常见元素的原子结构示意图。
教学重点：1. 原子的基本组成和结构。
2. 原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
教学难点：1. 原子核和电子的关系。
2. 原子结构示意图的绘制。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 原子结构示意图的示例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是原子？原子有哪些基本组成？2. 学生回答后，教师总结：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
二、原子结构（15分钟）1. 介绍原子核的组成：质子和中子。
2. 解释电子的作用和位置：电子绕着原子核运动，形成电子云。
3. 展示常见元素的原子结构示意图，让学生观察并理解原子核和电子的关系。
三、原子核外电子排布（10分钟）1. 介绍电子层的概念：电子按照能量的高低分布在不同的层上。
2. 解释电子层排布的规律：电子先填满低能层，再填满高能层。
3. 让学生根据原子结构示意图，分析并解释元素的化学性质。
四、元素性质与原子结构的关系（10分钟）1. 解释最外层电子数对元素性质的影响：最外层电子数决定了元素的化学反应性质。
2. 举例说明元素性质与原子结构的关系：例如，金属元素的最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素的最外层电子数较多，容易获得电子。
五、练习与总结（10分钟）1. 让学生绘制常见元素的原子结构示意图，并分析它们的元素性质。
2. 教师总结本节课的重点内容，强调原子结构与元素性质的关系。
教学反思：本节课通过介绍原子的基本组成和结构，让学生了解原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
通过绘制原子结构示意图，学生能够更好地理解原子的组成和元素性质的规律。
在教学过程中，教师应注重学生的参与和思考，鼓励他们提出问题和解决问题。
在课后，学生可以通过查阅相关资料，进一步深入研究原子结构与元素性质的关系。
初中化学的原子的结构教案
初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。
一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。
二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。
2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。
3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。
让学生讨论豆子的颜色代表了什么。
三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。
2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。
3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。
四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。
2. 引导学生总结原子的组成和特点。
五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。
2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。
六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。
八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。
（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。
）。
九年级化学原子的结构教案
九年级化学原子的结构教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和电子组成。
2. 使学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的概念及其性质。
3. 让学生了解原子和离子的相互转化，掌握离子形成的原因。
4. 通过对原子结构的学习，培养学生对化学科学的兴趣和探究精神。
二、教学内容1. 原子的定义和构成2. 原子核的组成：质子、中子3. 电子的性质4. 原子和离子的相互转化5. 离子形成的原因三、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核的组成，电子的性质，原子和离子的相互转化。
2. 教学难点：原子核的组成，电子的性质，离子形成的原因。
四、教学方法采用讲授法、问答法、实验法、讨论法等相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过讲解原子的概念，引导学生了解原子的基本构成。
2. 讲解原子核的组成：介绍质子、中子的概念及其性质，让学生理解原子核的结构。
3. 讲解电子的性质：阐述电子在原子中的作用，让学生了解电子的特点。
4. 讲解原子和离子的相互转化：通过实例说明原子失去或获得电子形成离子的过程。
5. 讲解离子形成的原因：分析离子形成的原因，让学生理解离子形成的本质。
6. 课堂练习：布置相关题目，检查学生对原子结构知识的掌握程度。
7. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。
8. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生了解原子结构与元素性质的关系，例如原子序数与元素周期表的关系。
2. 介绍原子核反应，如核裂变、核聚变等，让学生了解原子核研究的意义。
3. 联系实际，举例说明原子结构在科学技术中的应用，如原子吸收光谱分析、核磁共振等。
七、课堂小结在本节课中，我们学习了原子的定义和构成，了解了原子核的组成，掌握了电子的性质，以及原子和离子的相互转化。
通过学习，我们知道原子是化学变化中的最小粒子，而离子是原子失去或获得电子后形成的。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子的结构设计要素设计内容教学内容分析教学目标知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解原子核外的电子是分层排布的；3、了解原子结构的表示方法；4、了解原子结构与元素化学性质的关系；5了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育学情分析教学教学重点原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成分析教学难点难点对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念解决办法利用原子结构示意图引导学生。
教学资源教材、原子结构示意图板书设计课题1 原子的构成一、原子的构成1．原子的构成质子（+）原子核原子中子不带电核外电子（-）2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
二、核外电子的排布1．排布规律：分层。
2．原子结构示意图：3．决定元素的化学性质：最外层电子数。
4．离子的形成（1）定义：带电荷的原子。
（2）形成过程：三、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2．计算①计算一种原子的相对原子质量。
②计算一种原子的真实质量。
③计算作为标准的碳原子的质量。
教学过程教师活动学生活动设计意图[引入]同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？[讲解]那就相当于乒乓球和地球体积之比。
[投影]教材P69图4-2 展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。
[提问]原子那么小，还能不能再分？[投影]原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构究竟怎样呢？能意见不能不一不确定设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度[板书]一、原子的构成[观察]P68原子构成示意图[介绍]：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力我们知道原子、分子在不断运动着。
那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？[观察]教材P68页表4-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象[归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力[投影]教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：质子（+）原子核原子中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗? （可提示学生参考教材P68表4—2。
)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答。
充分利用教材资源，激发学生的好奇心。
导入课题。
指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。
阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。
培养学生的阅读、总结、概括能力。
(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。
自然过渡；层层深入。
请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。
(2)氧原子结构图。
自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。
请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。
（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。
介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。
知道电子是分层运动的。
回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。
从问题着手，引出新知。
注意知识的前后连贯。
（投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。
1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子? 4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
)介绍：相对稳定结构的概念。
答：2个。
答：8个。
答：8个可见，元素的化学性质取决于_________。
让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。
对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 思考并回答：化学性质相似。
培养学生发散性的思维。
(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢? 思考。
进一步激发求知欲。
(动画片演示)第二课时离子的形成。
介绍：阴离子、阳离子的概念。
(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。
) 观看动画片，体会离子的形成过程。
看插图，体会化合物的形成过程。
在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。
(板书)二、离子的形成记录。
请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。
自己归纳离子符号的书写特点。
培养学生的思维能力及表达的能力。
强调离子的表示方法。
练习书写一些离子的符号。
以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。
（投影）原子、离子的比较。
分组讨论；代表发言。
在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。
小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。
师生共同填表：氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由__________构成。
进一步确立物质的微观概念。
请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
(投影)物质与其构成粒子之间的关系。
尝试用图表表示。
学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。
[投影]附表1：原子种类原子质量氢 1.670*10-27氧 2.657*10-26碳 1.993*10-26铁9.288*10-26由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。
观察表格“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。
教师活动学生活动设计意图那什么叫相对原子质量呢？[提问]哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系集体朗读某原子质量1/12 ×碳-12原子的质量从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量学生练习计算学以致用加深对概念的理解[投影]附表1原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35铁26 30 26 56你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。
观察后找出规律：相对原子质量 = 质子数+中子数通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。
现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
作业布置：P70 1、2、3、4巩固知识第一电子层第三电子层（最外层）第二电子层。