原子的结构 初中化学优秀教学设计(教案)
九年级化学原子的结构教案
【教案】原子的结构（化学九年级）教学目标：1.理解原子的基本组成和结构，包括质子、中子和电子。
2.掌握原子的质量数、原子序数、核外电子的排布规律。
3.了解原子的电荷平衡和稳定性原理。
4.能够应用原子结构知识解释各种物质的性质。
教学重难点：1.原子的基本结构和组成的理解2.原子的电子排布规律的掌握3.电子云模型和波粒二象性的理解教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生回顾第一章学过的基本粒子知识，如质子、中子、电子等。
2.通过质子和电子的运动带电荷和质量进行分析，引出原子的基本组成和结构的重要性。
二、理论讲解（30分钟）1.原子的基本组成和结构a.原子的质子和中子构成原子核，电子围绕原子核运动。
b.质子和中子的质量几乎集中在原子核中，电子质量远小于原子核。
2.原子的基本性质a.原子序数（表示原子核中质子的个数）和质量数（表示原子核中质子和中子的总个数）的概念。
b.原子序数决定元素的种类，质量数决定同位素的存在。
3.电子的排布规律a.电子按能级（壳层）依次排布，能级越高，能量越大。
b.每个能级有一定数量的轨道（子能级）。
c.每个轨道能容纳的电子数目：2n^2(n为轨道数)。
d.前两个能级的轨道数及容纳电子的数量。
4.电子云的模型和波粒二象性a.电子不是固定轨道运动，而是呈现为电子云模型。
b.电子既具有粒子性又具有波动性。
三、实验探究（30分钟）1.引导学生进行简单的实验，如黄绿线实验，展示不同元素的光谱，让学生发现元素的不同特性和原子结构的关系。
2.利用实验观察出的现象，引导学生思考和讨论。
四、拓展应用（20分钟）1.进一步探讨原子结构和元素性质之间的关系，包括元素的化学性质、电化学性质等。
2.根据学生的实际情况和兴趣，引导学生应用原子结构知识解释一些实际生活中的现象，如火柴燃烧、溶解等。
五、归纳总结（10分钟）1.小结本节课的重点内容和学习收获。
2.引导学生归纳原子的结构和元素性质的关系，巩固所学知识。
初中化学原子的结构教学设计
初中化学原子的结构教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以初中化学课程内容为基础，深入浅出地向学生介绍原子的基本结构。
教学内容主要包括原子核的组成、电子的分布、原子序数与电子数的关系以及元素的周期性等。
通过本节课的学习，学生应能理解原子是物质的基本组成单位，掌握原子结构的基本知识，为后续学习化学键、离子化合物等打下坚实基础。
2、教学对象本节课的教学对象为初中阶段的学生，他们在之前的学习中已经接触过一些基本的化学概念，如元素、化合物等，但对原子的结构了解较少。
此外，这个年龄段的学生好奇心强，善于观察和思考，但注意力容易分散，因此，在教学过程中需要运用生动形象的教学手段，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
同时，针对不同学生的认知水平和学习特点，教师应采取个性化的教学方法，使每个学生都能在课堂上得到有效的提升。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解原子的基本概念，掌握原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成的知识点。
（2）掌握原子序数与电子数的关系，了解电子的分布规律，并能运用这些知识解释一些简单的化学现象。
（3）学会使用元素周期表，了解元素周期性规律，并能运用周期表查找相关信息。
（4）提高观察、思考、分析问题的能力，培养运用化学知识解决实际问题的技能。
2、过程与方法（1）通过课堂讲解、实验演示、小组讨论等多种教学方式，使学生参与教学过程，提高学生的主动学习能力。
（2）引导学生运用观察、类比、归纳等方法，自主发现原子结构的特点和规律。
（3）培养学生运用化学实验验证理论知识的能力，使理论与实践相结合。
（4）鼓励学生进行合作学习，提高团队协作能力和沟通能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们探索未知、勇于创新的科学精神。
（2）培养学生对自然界的敬畏之心，认识到化学在生活中的重要作用，增强环保意识。
（3）帮助学生树立正确的价值观，认识到科学知识的学习不仅是为了应对考试，更是为了提高自身素质，为社会的发展做出贡献。
初中化学原子结构的优秀教学设计
初中化学原子结构的优秀教学设计原子结构的教学设计【教学任务分析】张德富1．在初中物理和化学课中已经学过原子的核式结构，但并不了解这些知识是怎样获得的。
针对这一特点，介绍人类怎样一步一步地深入认识原子的结构；2．我们可以直接用眼睛观察物体的结构，但在微观世界里，已经不能靠眼睛来获取信息了。
针对这一问题，了解最常用的获取微观世界的信息的方法；3．前一节电子的发现，说明原子可以再分割，在此基础上，汤姆生建立了原子“枣糕模型”。
卢瑟福用发现的粒子散射实验结果否定了汤姆生的原子模型，提出了原子的核式结构模型。
粒子散射实验和原子的核式结构的内容是本节教学的重点；4．科学假说是科学研究中一个非常重要的方法，科学家们通过对实验事实的分析，提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的学说。
人类对原子结构的认识，生动地体现了科学发展的这种过程。
【学生情况分析】1．学生的整体素质及物理基础一般，学生的逻辑思维能力一般，因此根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，进行有效性教学。
2．新课程改革打破了以前的应试教育模式，教育教学过程中师生地位平等，充分贯彻以学生为本，坚持学生的主体地位，教师的主导地位；3．本节课是一节科学探究课，呈现在学生面前的是现象，是问题，而不是结论。
4．估计学生利用ɑ粒子散射实验现象进行讨论和通过观察实验现象推理出卢瑟福的原子的结构模型会有一定的困难；对提出的3个问题，前二个问题放手让学生进行小组讨论，对于问题3采用先让学生猜想，师生共同分析实验现象，然后再放手让学生小组讨论出原子的结构。
【教学目标】（一）知识与技能1．了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；2．知道粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。
（二）过程与方法1．通过对粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力；2．了解研究微观现象的方法。
初中化学《原子的结构》教学设计
原子的结构一．教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图【过程与方法】1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力【情感态度与价值观】1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。
二．教学重点原子的结构，原子的结构示意图教学难点质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系三．教学设计提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。
在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？）1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。
于是他就用阿尔法粒子轰击金箔卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
人教版九年级化学上册原子的结构优秀教学案例
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体课件展示原子结构模型、原子序数与元素位置的关系等，让学生直观地了解原子的基本结构。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构的特点、原子核和电子的相互关系等，巩固所学知识。
2.让学生反思自己在学习过程中的优点和不足，鼓励他们自我调整、自我提高。
3.组织课堂问答、讨论等环节，评价学生的知识掌握程度、思维品质、团队合作能力等。
4.结合学生的课堂表现、作业完成情况、实验操作能力等方面，进行全面评价，给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选择一个子课题，如原子核、电子排布等，进行深入研究。
2.组织小组讨论，让学生分享自己的观点和研究成果，培养他们的合作意识和团队精神。
3.鼓励小组成员互相评价、互相学习，提高学生的自我认知和沟通能力。
4.教师巡回指导，针对不同小组的研究成果，给予适当的指导和反馈，促进学生的思考和进步。
在教学过程中，我将关注学生的个体差异，给予不同程度的学生适当的指导和关爱，使他们在课堂上充分展现自己，提高自信心。同时，注重培养学生的科学素养和探究能力，引导他们将所学知识与实际生活相结合，提高实践能力。通过多元化的教学策略，激发学生的学习兴趣，培养他们的独立思考能力和团队合作精神，使他们在轻松愉快的氛围中掌握知识。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件和模型，详细讲解原子的结构，包括原子核和电子的组成、排布规律等。
九年级化学原子的结构教案
九年级化学原子的结构教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和电子组成。
2. 使学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的概念及其性质。
3. 让学生了解原子和离子的相互转化，掌握离子形成的原因。
4. 通过对原子结构的学习，培养学生对化学科学的兴趣和探究精神。
二、教学内容1. 原子的定义和构成2. 原子核的组成：质子、中子3. 电子的性质4. 原子和离子的相互转化5. 离子形成的原因三、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核的组成，电子的性质，原子和离子的相互转化。
2. 教学难点：原子核的组成，电子的性质，离子形成的原因。
四、教学方法采用讲授法、问答法、实验法、讨论法等相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过讲解原子的概念，引导学生了解原子的基本构成。
2. 讲解原子核的组成：介绍质子、中子的概念及其性质，让学生理解原子核的结构。
3. 讲解电子的性质：阐述电子在原子中的作用，让学生了解电子的特点。
4. 讲解原子和离子的相互转化：通过实例说明原子失去或获得电子形成离子的过程。
5. 讲解离子形成的原因：分析离子形成的原因，让学生理解离子形成的本质。
6. 课堂练习：布置相关题目，检查学生对原子结构知识的掌握程度。
7. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。
8. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生了解原子结构与元素性质的关系，例如原子序数与元素周期表的关系。
2. 介绍原子核反应，如核裂变、核聚变等，让学生了解原子核研究的意义。
3. 联系实际，举例说明原子结构在科学技术中的应用，如原子吸收光谱分析、核磁共振等。
七、课堂小结在本节课中，我们学习了原子的定义和构成，了解了原子核的组成，掌握了电子的性质，以及原子和离子的相互转化。
通过学习，我们知道原子是化学变化中的最小粒子，而离子是原子失去或获得电子后形成的。
—九年级化学人教版上册3.2原子的结构教学设计
3.学生在之前的学习中可能对化学学科产生了一定的兴趣，但原子结构部分内容较为抽象，容易让学生产生畏难情绪。教师应关注学生的情感态度，激发他们的学习兴趣，帮助他们克服困难。
-分析日常生活中的一项化学现象，如铁生锈、酸雨等，尝试用原子结构知识解释其原理。
3.探究与拓展：
-以小组为单位，设计一个简单的实验，探究电子排布规律对元素化学性质的影响。
-阅读有关原子结构在科技领域应用的科普文章，了解原子结构在现代科技发展中的作用。
4.创新与实践：
-结合所学原子结构知识，发挥创意，设计一个与化学相关的产品或实验装置，并用文字和图片描述其原理和功能。
4.针对学生的个体差异，教师应设计多样化的教学活动，如实验、讨论、小组合作等，使学生在互动中掌握知识，提高学生的参与度和积极性。
5.学生在解决实际问题时，可能难以将所学知识应用到具体情境中。教师应通过举例、讲解等方式，帮助学生将理论知识与实际应用相结合，提高问题解决能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
—九年级化学人教版上册3.2原子的结构教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的基本组成，理解原子由原子核和电子构成的特点。
2.掌握原子序数、原子核、质子、中子和电子等基本概念。
3.理解原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动的基本原理。
4.学会使用原子结构示意图来表示原子的结构，并能正确书写常见元素的原子结构示意图。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们的实践能力和创新精神，特布置以下作业：
九年级化学原子的结构教案
一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。
三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。
2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。
并师生互动，让学生回答问题。
第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。
2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。
例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。
3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。
第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。
通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。
2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。
3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。
4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。
第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。
2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。
3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。
例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。
2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。
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人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构(第二课时)教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。
学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。
该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。
教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。
随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。
第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。
最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。
可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。
由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。
二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。
三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。
2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。
3.情感态度与价值观（1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；（2）初步了解世界的物质性。
四、教学重点与难点1.教学重点原子的核外电子排布、离子的形成过程2.教学难点核外电子运动的特点、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子五、教学策略为了突破本课题当中的重难点及完成既定的教学目标，根据化学三重表征理论，设计以下教学策略进行课堂教学：1.形象比喻策略：核外电子运动的特点是教学难点，可通过形象的比喻进行教学，降低学生对于微观知识的认知负荷。
核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，这就如同学们每天在课室大楼里面活动的地点不是固定的，但却有经常出现的区域——那就是同学们上课的课室所在的楼层附近。
因而，在各个楼层上课的同学时常出现的区域当然也应该是在各自不同的楼层了。
根据这个比喻可以顺利转向核外电子分层排布内容的学习。
2.指导发现策略：首先向学生展示按一定规律排列的1~18号元素的原子结构示意图，然后通过以下问题指导学生归纳核外电子排布的规律：①稀有气体的最外层电子数有多少个？②非金属元素、金属元素的原子的最外层电子数又有什么特点？它们的结构是否稳定？③化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或者达到稳定的结构，那金属与非金属元素怎样才能达到相对稳定结构？通过一系列问题的引出不同元素最外层电子数目的关系，并由稀有气体的原子结构来认识离子的“最外层8电子的相对稳定结构”，为原子形成离子的知识做好铺垫。
3.角色扮演策略：请一位学生扮演钠原子，另一位学生扮演氯原子，用红色的圆纸片代表“电子”，首先由学生分别取出代表他们各自的最外层电子数的纸片，然后让他们表演各自达到稳定结构时电子重新分配并形成离子的过程。
教学中，以“8电子相对稳定结构”理论来分析学生所表演的电子重新分配过程的合理性，让学生明确离子形成的本质是原子得失电子，从而建立离子形成过程的微观表征。
4.示范－模仿策略：以Na+、Cl-等离子为例，示范离子符号的写法，然后让学生根据示范，模仿其它离子如镁离子、氧离子、硫离子符号的写法。
5.模型展示策略：通过由原子、分子、离子构成物质的微观模型展示，让学生对物质构成的宏观表征向微观表征顺利过渡，在宏观物质与微观粒子之间建立联系。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课：展示铁、水、食盐的三幅宏观图片。
你知道这些物质由哪种微观离子构成吗？【分析】铁是由原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由离子构成的。
【讲解】跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
什么是离子？要想知道答案，我们还得先从原子的核外电子排布说起。
观察图片，分析铁与水的构成粒子是什么。
从学生熟悉的宏观表征着手，为本节课的重要内容离子的形成的微观及符号表征的学习作引入。
第一部分:核外电子排布【讲解】原子很小，原子核更小，如果我把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，所以相对来说原子核外有非常大的空间，电子就在这个空间做高速运动。
那么电子是怎么运动的呢？先打个比方，同学们每天在课室大楼里面活动的地点不是固定的，但却有经常出现的区域——那就是你们上课的课室所在楼层的附近。
因而，在各个楼层上课的同学时常出现的区域当然也应该是在不同的楼层了。
同样地，核外电子也都有自己经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
【讲解】离原子核最近的这个区域叫第一电子层，类似地，紧接着是第二电子层，第三电子层。
到目前为止，发现的元素原子核外最多有7个电子层。
【分析】第一电子层离原子核最近，在这一层运动的电子跟原子核之间的吸引力最大，电子最稳定，所以能量最低。
以此类推，越往外，能量越高。
第一电子层范围最小，最多容纳2个电子，第二电子层范围比较大，最多可以容纳8个电子。
每个电子层容纳的最多电子数可以用公式2n2计算。
【过渡】像这样画图表示核外电子分层排布太麻烦了。
为了方便、简明地表示原子的结构，可用原子结构示意图来表示核外电子分层排布。
【讲解】原子结构示意图的画法及代表的含义老师边讲解边画图，学生初步感知核外电子是分层排布的，而且第一层能量最低，越往外能量越高。
学习原子结构示意图画法，并马上类似的画出几个原子的结构示意图，老师巡视，对个别不正确书写及时纠正。
核外电子运动的特点是教学难点，可通过形象的比喻进行教学，降低学生的认知负荷。
学生只需要看懂原子结构示意图，讲解法较为直接。
【课堂练习】请画出以下元素的原子结构示意图N，Mg，Al【展示】1~18号元素的原子结构示意图【思考1】①它们的最外层电子数最多有多少个？②稀有气体最外层电子数是多少个？【小结1】像稀有气体这样最外层电子数为8（只有一层的为2）的结构叫做相对稳定结构。
以前稀有气体又叫惰性气体，因为它们很稳定，一般不跟其他物质反应，就是因为它们结构稳定的缘故。
【思考2】③非金属、金属元素的原子的最外层电子数又有什么特点？它们的结构是否稳定？化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或者达到稳定的结构，那金属与非金属元素怎样才能达到相对稳定结构？①最外层电子数做多有8个，只有一层的最多有2个。
②稀有气体最外层电子数为8，其中He的为2个。
金属元素元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素元素的原子最外层电子数一般大于等于4个。
展示1~18号元素的原子结构示意图并以问题指导学生归纳核外电子排布的规律，同时进一步熟悉该种图示。
通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系【小结2】金属元素元素的原子最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子达到相对稳定结构。
非金属元素元素的原子最外层电子数一般大于等于4，也不稳定，易得到电子达到相对稳定结构。
【小试牛刀】（课堂练习见课件）第二部分:离子的形成【微观分析】我们以钠和氯气反应为例。
化学反应中，原子是最小的粒子。
因此，该反应是在钠原子与氯原子之间进行的。
【角色扮演】请两位学生分别扮演钠原子与氯原子，表演各自达到稳定结构时最外层电子重新分配的过程。
【分析】以“8电子相对稳定结构”理论来分析学生所表演的电子重新分配过程的合理性，在电子重新分配后，Na离子与Cl离子均达到稳定的8电子结构，钠离子和氯离子之间通过静电作用形成氯化钠这种物质。
【讲解】像钠原子和氯原子，得失电子之后就带电了，我们两位学生分别扮演钠原子与氯原子，用红色的圆纸片代表“电子”，学生首先分别取出代表他们各自的最外层电子数的纸片，然后表演各自达到稳定结构时电子重新分配的过程。
通过角色扮演，从而让学生深刻理解离子形成的本质是原子得失电子，进而建立正确的离子形成的微观表征。
通过示范－模仿策略以Na+、Cl-和O2-为例，让学生根据示范举一把带电的原子叫做离子。
像钠离子这样带正电荷的叫阳离子，像氯离子这样带负电荷的叫阴离子。
【示范】离子符号的写法【课堂练习】1.画出以下离子的结构示意图并写出离子符号 氮离子，镁离子，铝离子模仿离子结构示意图画法及离子符号书写根据给出的结构示意图区分原子、阴阳离子，以及结构是否稳定反三，模仿其它离子如镁离子、氧离子结构示意图画法以及符号的写法。
第三部分：总结物质与其构成粒子之间的关系【讲解】在钠与氯气反应前后，分别有3种物质，而这3种物质是由3种不同的粒子（钠原子、氯分子、钠离子和氯离子）构成。
【模型展示】三种物质的宏观图、微观模型图及相应的构成粒子的符号【总结】物质与其构成粒子（原子、分子、离子）的关系观察物质的宏观图、微观模型图及相应的组成粒子的符号，在宏观物质与微观粒子之间建立联系。
通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观，从而对世界的物质性有初步了解。
【课堂小结】通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子。
我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。
【课后作业】《同步导学》p36-p37练习七、教学后记该教学设计已经用于实际教学，本节课的教学重点是离子的形成，难点是核外电子的分层排布。
我觉得在这些方面花大量的精力是有效果的，通过多媒体动画片等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
上完本节课，体会比较深的有如下几点：1.总体把握：充分利用课题本身涉及化学学习的三大表征内容的特点，以此作为微观、符号表征教学切入点，帮助学生建立正确的三重表征，为以后的化学学习打好坚实的基础。
2.教材利用：充分运用教材提供的材料，但也不拘泥于教材（如角色扮演游戏）。
3.内容挖掘：考虑到学生的水平，适当提高，但不超出学业质量评价标准。