《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(六)+氧化还原反应的基本概念
跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选B SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H2O HCl ＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，这两个反应都是氧化还原反应。
由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。
2．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析：选D CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性解析：选A NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作还原剂，又作氧化剂，B项错误；SO2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，与强氧化剂KMnO 4发生氧化还原反应，而不是因为SO 2的漂白性，C 项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C 与浓HNO 3反应生成CO 2、NO 2和H 2O ，HNO 3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D 项错误。
4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C ．3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ↓＋6H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3解析：选B A 项，H 2S 是还原剂，变为氧化产物，SO 2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，正确；B 项，Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol 硝酸参加反应，只有1 mol 作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，错误；C 项，I 2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5，正确；D 项，FeS 中的S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。
6 mol 的硫酸参加反应，只有3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3，正确。
5．(2017·张家口模拟)SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A ．上述过程中，最终被还原的是NO －3B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D ．假设通SO 2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1∶1解析：选D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe 3＋变为Fe 2＋，后又被氧化为Fe 3＋，所以最终被还原的是NO －3，A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe 3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe 2＋迅速被氧化成Fe 3＋，故硝酸的氧化性比Fe 3＋强，综上所述氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸，B 正确；SO 2被氧化后产生的H ＋和NO －3构成强氧化体系，氧化Fe 2＋时生成无色难溶于水的NO 气体，C 正确；由A 知最终被还原的是NO －3，故相当于SO 2与NO －3之间的氧化还原，有3SO 2～2NO －3，则通入SO 2与逸出气体的体积比为3∶2，故D 错误。
6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2解析：选D第①组反应中，KMnO4→MnSO4，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，H2O2是还原剂，其氧化产物应是O2，根据质量守恒可知产物中还有H2O，A项正确；第②组的反应为3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B 项正确；第③组反应中，MnO－4→Mn2＋，Mn的化合价降低，则Cl元素的化合价应升高，2Cl－→Cl2，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C项正确；根据第②组反应可判断出氧化性：Cl2>Fe3＋，该反应中少量的Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，但没有将Br－氧化为Br2，说明还原性：Fe2＋>Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋，D项错误。
8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2解析：选C KCrO 2和Cr 2(SO 4)3中Cr 元素均为＋3价，A 项正确；由①知Cr 2O 3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr 2O 3为两性氧化物，B 项正确；由②可知H 2O 2将KCrO 2氧化为K 2Cr 2O 7，说明H 2O 2具有氧化性，C 项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr 2O 2－7是氧化剂，I 2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr 2O 2－7>I 2，D 项正确。
9．(2016·北京高考)K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2－7被C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选D 滴加70%的硫酸，增大了H ＋的浓度，使平衡Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋向左移动，因此①中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH 溶液时，中和了H ＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄；②中Cr 2O 2－7被C 2H 5OH 还原，所以颜色变为绿色；根据实验①②可知，在酸性条件下，K 2Cr 2O 7将C 2H 5OH 氧化，根据实验③④可知，在碱性条件下，Cr 2O 2－7和C 2H 5OH 没有反应；若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，Cr 2O 2－7的氧化性增强，Cr 2O 2－7被C 2H 5OH 还原，溶液变为绿色。
10．(2017·山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 2=====高温 2PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋C=====高温Pb ＋CO ↑，PbO ＋CO=====高温Pb ＋CO 2。
下列说法正确的是( ) A ．浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B ．将1 mol PbS 冶炼成Pb 理论上至少需要6 g CC ．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子D ．方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO解析：选B 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液－气或水－油界面发生聚集，A 错误；由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑，PbS ～PbO ～12C ，则1 mol PbS 冶炼成Pb 理论上至少需要m (C)＝12 mol ×12 g·mol －1＝6 g ，B 正确；PbS―→PbO＋SO2，转移6e－，PbO―→Pb，转移2e－，制取1 mol Pb共转移8 mol e－，C错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2为氧化剂，还原产物为PbO和SO2，D错误。
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》(含解析)
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第六章+第二节+原电池+化学电源
答案：(1)⑤
(2)Fe
氧化
Cu 电极上产生气泡
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
？
题点（一）原电池的工作原理
1．(2016· 上海高考)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表 示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示 ( )
A．铜棒的质量
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？________(填写字母)。 a． 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b．镁的金属性不一定比铝的金属性强 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d． 上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池 中的正负极”的做法是“不可靠”的 解析：a.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质
题点(二)
原电池电极反应式的书写
4．(2016· 全国甲卷)MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液 的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag ＋e ===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
(
)
C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 解析：由①知，金属活动性：M＞N；M、P 用导线连接放
入 NaHSO4 溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明 M 作原 电池的正极， 故金属活动性： P＞M； N、 E 构成的原电池中， N 作负极，故金属活动性：N＞E。答案：A
2．(2017· 兰州模拟)完成原电池问题。 Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用 原电池反应检测金 属的活动 性，两人均使用相同镁片与铝 片作电极， 甲同学将电极放入 2 mol· L
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第六章+化学反应与能量+Word版含解析
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×) (4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2018届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲义 新人教版
在C 反应前后均未变化,故D错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
方法技巧 氧化还原反应中的概念判断 氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类 型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合 价可以利用常见元素的化合价进行推断,如CuFeS2中硫的化合价为 -2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态可根据“归中而不交 叉”的原则判断。
基础梳理
考点突破
(3)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则
价态越高,氧化剂的氧化性越强。如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,说明氧化性:Cl2>S。
若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断; 例如:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化性、还原性的强弱 放电顺序
基础梳理
考点突破
规律 内 容
①升降律:化合价有升必有
降,升降总值相等
②归中律:同一元素不同价
价态 规律
态之间发生反应时,一般情 况下价态变化是:价态可归 中,“交叉”真不能
③邻位律:有多个价态的元
素发生氧化还原反应时,一
般先变为邻位价态
守恒 氧化剂得到的电子和还原 规律 剂失去的电子总数相等
(3)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
基础梳理
考点突破
氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律 1.氧化性是指 氧化剂得电子 的性质(或能力); 还原性是指 还原剂失电子 的性质(或能力)。 2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有 氧化性 , 且氧化性氧化剂 强于 氧化产物;还原剂和还原产物具有 还原性 , 且还原性还原剂 强于 还原产物。 3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总 数。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
2019年1月高考化学一轮复习三维设计学案跟踪检测(六)氧化还原反应的基本概念
跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32. 下列一步转化中, 一定要加入氧化剂才能实现的是（）A. SiO2―→Na2SiO3B. Na2O2―→NaOHC. N2―→NH3D. NH3―→NO3. 氮化铝是一种新型陶瓷材料, 制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO, 关于该反应的说法正确的是（）A. C作氧化剂B. Al2O3作还原剂C. N2发生还原反应D. AlN是氧化反应的产物4. 联氨（N2H4）可作火箭的燃料, 燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。
下列说法错误的是（）A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体, 推动火箭飞行C. N2H4的摩尔质量为32 g·mol－1D. 此反应中N2H4作氧化剂5. （2018·天水一中月考）已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池, 电极反应为E2＋＋2e－===E, B－2e－===B2＋, 下列说法正确的是（）A. 氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B. 氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C. 反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D. 提取某废水中少量的A2＋时可以选用D6. （2018·滕州中学模拟）N2O既是医学上的一种麻醉剂, 又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多, 例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列说法正确的是（）A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂, H2O是氧化产物B. 反应②中K2SO3是还原剂, N2O是氧化产物C. 反应③中每生成1 mol N2O, 转移8 mol电子D. 反应④中NaNO3是还原剂, N2O既是氧化产物又是还原产物7. 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水, CCl4层变成紫色。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第四节+氧化还原反应的基本概念
考点二
氧化性、还原性强弱 的判断
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
牢记氧化还原反应 中3类特殊的物质
1．具有氧化性的物质 氧化性是指物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时 的物质、过氧化物等。如：
2．具有还原性的物质 还原性是指物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单 质、元素处于低价态时的物质等。如：
三
理清氧化还原反应 与四大基本反应类 型的关系
有下列10个反应： △ ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 高温 ③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH 放电 ②3O2=====2O3 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ MnO2 ⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑ △ ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
基点小练
1．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有________性，将SO2 通入氢硫酸(H2S)中产生黄色浑浊，说明SO2具有 ________性。
答案：还原
氧化
二
掌握物质氧化性、 还原性强弱判断的 4种方法
1．依据反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂＞还原产物 (3)实例：有以下反应： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
反应中 CO2 是氧化产物， H2C2O4 中的碳元素被氧化，反应中 H2C2O4 是还原剂，ClO2 是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再 由题干信息可知，ClO2 能杀菌消毒，故 ClO2 作水处理剂时，利 用了 ClO2 的强氧化性，C 项符合题意。答案：C
标题-2017-2018学年高中化学三维设计人教版必修1：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第五节+氧化还原反应规律及应用
规律•方法
转化律的应用 (1) 判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的 可能性，如浓 H2SO4 与 SO2 不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化 产物、还原产物。如对于反应 6HCl ＋ NaClO3===NaCl ＋ 3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化 产物和还原产物都为 Cl2。
＋ ＋ ＋
题型一 两元素之间得失电子的守恒
1．24 mL浓度为0.05 mol· L 1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度
－
为0.02 mol· L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
8．向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各
＋ － －
种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ( B )
A．线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况
＋
－ － 2＋ － －1 根据还原性 Br <Fe <I ，线段 AB 代表 I 物质的量的变化 B．原混合溶液中 c(FeBr2)＝6 mol· L 2＋ 根据三段消耗氯气的量可知， 原溶液中 n(Fe )∶n(I－)∶n(Br－) 3＋ 溶液体积未知，无法计算浓度， B 项错误； C．当通入 Cl molFe 时，溶液中已发生的离子反应可表示 22 情况，线段 BC 代表 物质的量的变化情况，线段 DE 代 2＋ ＝ 2∶1∶ 3 ， D 项正确。 － ＋ － 当通入 2 mol Cl 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe 2＋ 3 2 为 ＋2I ＋2Cl2===2Fe ＋I2＋4Cl － 2Fe 表 Br 物质的量的变化情况， A 项正确； － ＋ － 3 ＋ － ＋ ＋2Cl2===2Fe I2 ＋ ， C－ 项正确； D2I ．原溶液中 n(Fe2 ＋ )∶ n (I4Cl )∶n (Br )＝2∶1∶3
2018高考化学一轮复习氧化还原反应
课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】 D2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】 B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L 【答案】 D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1) (2)NaNO2(3)0.5 (4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是( )A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】 D【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】 A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是( )A.B.C.D. 【答案】 B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是( )A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】 C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。