铁及其化合物教案
铁和铁的化合物全套教案
第二节铁和铁的化合物【教学目的】1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.“铁三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）4.Fe2+、Fe3+的检验5.通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。
【教学重点】铁及其化合物的化学性质【教学难点】“铁三角”（即 Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）【教学过程】第一课时【引言】人类使用铁已有4500年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。
那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，出土最早的铁器为春秋时秦国。
比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来学习铁和铁的化合物知识。
第二节铁和铁的化合物一铁在元素周期表的位置及原子结构(1)铁在元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。
(2)铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe 的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
Fe－2e-＝Fe2＋Fe－3e-＝Fe3＋所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。
二 铁的性质 （一）物理性质学生回忆初中所学铁的知识、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），总结出铁的物理性质：铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
《铁及其化合物复习课》教案
《铁及其化合物复习课》教案[核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl2不能通过化合反应制得()(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现()(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现()(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得()(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋()(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
3.1铁及其化合物（第2课时）教案
第三节铁及其化合物教师提问：铁的单质能和很多物质产生反应产生铁的化合物，那么铁的重要化合物有哪些呢？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的氧化物教师：铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
教师：通过表格展示各种氧化物的异同：教师：铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。
氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成铁盐和亚铁盐。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【思考讨论】教师：你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？答案：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ——2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4——Fe2(SO4)3 + 3H2O教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？答案：离子反应式：Fe2O3 + 6H+——2Fe3+ + 3H2O 【思考讨论】教师：你知道氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？答案：氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl ——FeCl2 + H2O氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4——FeSO4 + H2O教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？答案：离子反应式：FeO + 2H+——Fe2+ + H2O 【新课讲解】铁的氢氧化物教师：铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
注：Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，它们都能与酸发生反应。
【思考讨论】教师：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起观察实验现象，思考问题。
高中化学高考精品备课教案：铁及其重要化合物
金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。
3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。
2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
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程
资
源
复习学案、课件
生成点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
预测
Fe2+和Fe3+的相互转化等相关内容教材涉及较少，可能感觉较难
板
书
∕
多
媒
体
预
设
《铁及其化合物》复习
一、铁
二、铁的氧化物和氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
课
内
外
练
习
与
作
业
铁的化合价变化规律
青色砖瓦的成因
氢氧化亚铁的制法
Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+和Fe3+的相互转化规律
习题
学情
分析
学生已有对铁及其化合物相关性质的基本认识，但对其转化关系还未有一个整体的把握
教材 分析
教材中对铁的化性质有了一个较为全面的介绍，但对铁的化合物的相关性质涉及较少。
教学设计说明
高二下学期的会考复习阶段，内容多、时间紧，如何利用好课堂上的有限时间，同时又更好地发挥学生自主学习、自主探究的主动参与精神，从而提高教学效果，我们想到把学案引入到复习课的课堂，希望做出一些有益的尝试和探索。
教学设计
执教：季亚光上课班级：高二1班
课 题
铁及其化合物 复习
共1课时 第1课时 第13周
研究 主题
在复习课中引入学案效果之初探
教
学
目
标
知识与
技能
初步掌握铁及其化合物间相互转化的规律；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
过程与
方法
通过对铁及其化合物相互转化的分析和实验方案的设计，让学生初步体会学习元素化合物知识的一般方法和步骤
教 学 过 程
教 学 内 容
教师活动
学生活动
教学指导思想
引入：
《铁及其化合物》复习
一、铁
1、原子结构
2、物理性质
3、化学性质
二、铁的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
FeO、Fe2O3、Fe3O4、
2、氢氧化物
Fe(OH)2、Fe(OH)3、
三、Fe2+和Fe3+的检验
方案1、溶液的颜色
方案2、滴加NaOH溶液
提问： Fe2+和Fe3+的相互转化的规律
实验验证：
结合课本及学案回答
学生概括归纳铁的化学性质
学生分析三种氧化物之异同
生据学案比较二种氢氧化物之异同
学生讨论分析对策
学生阐述自己设计的方案
学生归纳阐述
学生分析讨论
强化对结构决定性质的应用
锻炼学生对所学知识的归纳整理能力
引出“铁三角”的转化关系及进行学习方法的指导
方案3、滴加KSCN溶液
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
1、Fe2+→ Fe3+
2、Fe3+→ Fe2+
练习：（见课件）
小结：
提问：铁在周期表中的位置及其原子结构示意图
提问：请同学概括铁的化学性质并归纳铁的化合价的变化规律
练习：青色砖瓦之成因
演示实验
强调操作注意事项
提问：如何制取Fe(OH)2。
质疑方案一并进行演示实验
情感态度与价值观
通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，同时也培养其严谨的科学精神；通过铁的氧化物的学习，激发学生的爱国主义精神。
教学重难点
重点：铁及其化合物的化学性质，Fe2+和Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的相互转化。
难点：铁的氢氧化物，Fe2+和Fe3+的相互转化。
教 法
引导探究
学 法
探究归纳
渗透爱国主义教育
锻炼运用所学知识解决实际问题的能力
对方案的质疑激发起学生的进一步探究的兴趣
通过实验来验证同学们的分析结论，加深其认识。
通过练习巩固加深对Fe2+和Fe3+的相互转化关系的理解