《铁及其化合物》
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
人教版《铁及其化合物》优质ppt课件
原理： 2C + O2 高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
一、铁的单质——Fe
1、铁的物理性质 (2)推测这三种氧化物化学性质的相同与不同？
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
固体被吸引，证明固体是四氧化三铁。
（2）化合态：铁元素在自然界中主要以+2、+3价化合物存在于含铁的矿石中。
铁是 银白金色属，铁有良好的导电性、导热性和延展性 • 赤铁矿（Fe2O3）
铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素
均能被C、CO、H2等还原成Fe
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
【学习任务二】铁的化学性质
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
岂能尽如人意,但求无愧我心.
铁的氧化物
• 赤铁矿（Fe2O3）
（1）游离态：自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在。
试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
自然界中的铁元素
Байду номын сангаас
Ca, 3N.4a5,%2.74% Fe, 4.75% Al, 7.73%
Si, 26.30%
铁元素在地壳中的含量排在第四位， 仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属 元素
褴褛衣内可藏志。
岂 谁能不尽向法如 前人 看把意 ，,谁但铁就求会无从面愧临我铁许心多. 矿困难石。 中提炼出来。你还
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
无鸟所不求 展记则翅无膀得所难获高炼。飞。铁高炉内的化学反应吗？
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 学做任何事得按部就班，急不得。 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 贫穷是一切艺术职业的母亲。 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 贫困能造就男子气概。 志不立，天下无可成之事。 人惟患无志，有志无有不成者。 鱼跳龙门往上游。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 志不立，天下无可成之事。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、水、酸等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、与水反应在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄＋ 4H₂。
3、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝FeSO₄＋ H₂↑。
（2）与氧化性酸（如硝酸）反应，一般不生成氢气。
（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。
（六）铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验1、 Fe³⁺的检验（1）加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
《铁及其化合物》精品教案
《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。
人教版高中化学必修第1册 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
胶头滴管 伸入液面
以下
加热 煮沸
现配 现用
（3） Fe(OH)2制备实验改进
实验名称
改进实验
装置图
药品
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
思考 该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？
三、课堂小结
化合价
Fe
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋
碱
Fe3O4 氧 化 剂 FeO
氧 化 剂
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁
达尔效应
参考答案
1. A 2. C 3. B 4. B 5. A
谢谢
（2） Fe(OH)2性质
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色沉淀
化合价角度 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
化学性质 物质类别角度 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
热稳定性
——
（3） Fe(OH)2制备实验改进
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
不溶于水 密度比水小
酸
物质 类别
1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是（ ） A. FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3 B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红
《铁及其化合物》 知识清单
《铁及其化合物》知识清单一、铁元素的概述铁是一种常见的金属元素，在元素周期表中位于第 4 周期第Ⅷ族。
它的原子序数为 26，相对原子质量约为 56。
铁在地壳中的含量较为丰富，居金属元素的第二位。
铁具有多种同位素，其中最常见的是铁－56。
铁的物理性质表现为银白色金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。
但在通常情况下，铁的表面容易生锈，形成一层红褐色的铁锈。
二、铁的化学性质1、与氧气的反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中，铁会与氧气和水发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。
在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝ Fe₃O₄2、与酸的反应铁能与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应，生成亚铁盐和氢气。
例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑但铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
3、与盐溶液的反应铁能将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu三、铁的化合物1、氧化物（1）氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁是红棕色粉末，俗称为铁红，常用作红色颜料。
它是一种碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（2）氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
（3）四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
可以写成FeO·Fe₂O₃的形式，它也能与酸反应。
2、氢氧化物（1）氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色絮状沉淀，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
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教材
试题
考纲
教师活动
学生活动
环节１
2 345
问题一
如何通过实验判 断剂中的铁元素 是二价还是三价？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
１
环节2
345
某补铁剂说明书部分内容：
【主要成分】 每1支中含： 硫酸亚铁（以Fe计）2mg3mg;维生素C 20mg30mg
问题二
如果铁剂是铁的 硫酸盐，有什么 实验方法可以测 定其含铁量？
１2
①H2S的原子利用率为100%；
②
。
实验现象
①无色溶液
溶液出现血红色
②无色溶液
溶液出现紫色
FeCl3 溶液
滴入
③无色溶液 ④无色溶液 ⑤无色溶液
无色无味气体、红褐色沉淀 溶液出现棕褐色
白色沉淀，不溶于稀硝酸
⑥无色溶液
浅黄色固体
⑦沸水
实验结论、化学方程式
演示实验 或 观看视频
①无色溶液
②无色溶液
③无色溶液
思维导图
限时完成
小组讨论
（2013天津高考）某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再 用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计 了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作 步骤如下：
①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
环节3
45
限时完成学案中基础知识复习归纳内容
１ 2 3 环节4
5
（2013天津高考）某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再 用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中 易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图 （加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
（1）装置A中反应的化学方程式为
。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应
管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
。
（4）装置B中冷水浴的作用为
；装置C的名称为
；装
置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否
FeCl3 溶液
④无色溶液
滴入 ⑤无色溶液
⑥无色溶液
⑦沸水
实验现象
实验结论、化学方程式
溶液出现血红色
含SCN-离子、……
溶液出现紫色
苯酚溶液、……
无色无味气体、红褐色沉淀 含HCO3-离子、……
溶液出现棕褐色
含I-离子、……
白色沉淀，不溶于稀硝酸 硝酸银溶液、……
浅黄色固体
含S2-离子、……
生成Fe(OH)3胶体、……
失效的试剂：
。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后， 再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
１2 3 4
环节5
实验现象
实验结论、化学方程式
①无色溶液 溶液出现血红色
②无色溶液 溶液出现紫色
③无色溶液
FeCl3 溶液
④无色溶液
滴入 ⑤无色溶液
无色无味气体、红褐色沉 淀 溶液出现棕褐色
白色沉淀，不溶于稀硝酸
⑥无色溶液 浅黄色固体
⑦沸水
情 境
引导 分析
评价
听读 练议
说
THANK YOU
Fe(SCN)2+
浓 硝酸 浓 硫酸
SCN-
Fe
+ 2+
H Cu
I2
Al H2 CO
S等 C等
2+ O2 Cl2 Br2
Fe
Zn Fe
HNO3 H2O2 Cu SO2 I
KMnO4/H+ 等 H2S 等
3+
Fe
杀 消
菌 Na2FeO4
毒
O2 H2O
Al H2 CO C 等
H2O
Fe3O4
Fe(OH)3 胶体
《铁及其化合物》
导课
问题情境
归纳
基础知识
练题
试题情境
检测
实验推断
【中文名称】 朴血口服液 【生产企业】 哈药集团制药六厂 【保健功能】改善缺铁性贫血
1. 如何通过实验判断剂中的铁 元素是二价还是三价？
2. 如果铁剂是铁的硫酸盐，有 什么实验方法可以测定其含 铁量？
例如：
钝化
F2 Cl2 Br2 HNO3 浓 H2SO4 等