强酸与弱酸的比较
高二化学选修4 一元强酸与一元弱酸比较的几种方法
高二化学选修4 一元强酸与一元弱酸比较的几种方法在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。
一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。
一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。
．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。
因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较ＣＯＯＮａ分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。
高三化学一轮复习【强酸(碱)与弱酸(碱)的比较】
解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的 pH变化程度小，故MOH为弱碱； B项，在x点，c平(OH－)＝c平(M＋)＋c平(H＋)＝c平(R＋) ＋c平(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c平(H＋)均为 10－11 mol·L－1，c平(OH－)均为10－3 mol·L－1，故 c平(M＋)＝c平(R＋)；
规律方法
判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
123456
(5)当三者c平(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全 相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小 关系为_a_＝__b_＝__c__，反应所需时间的长短关系是_a_＝__b_>_c_。 (6)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到 小的顺序是_c_>_a_＝__b_。 (7)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液 反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__c>__a＝__b__。
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2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是 A.0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
√B.常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c平(OH－)<0.1 mol·L－1
C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D.等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
2025版新教材高中化学第3章第1节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸 性强弱。
提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性： HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个 方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ 提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐 酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温 度不变。
2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件 下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条 件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动 方向。
(2)T ℃ 时 ， 将 该 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 ， 则 CH3COOH 的 Ka ＝ _1_._7_5_×__1_0_－_5____。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
电离 常数
CH3COOH 1.75×10－5
HNO2 5.6× 10－4
HCN 6.2× 10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
正｜误｜判｜断
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。( × ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。( × ) (3)H2CO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－。( × )
深｜度｜思｜考
1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1) 当 向 醋 酸 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 时 ， CH3COOH 的 电 离 常 数 不__变__( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 _电__离__常__数__只__与__温__度_ _有__关__。
电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
①理论方法：电离常数大的酸性强
②实验方法：相对强的制出相对弱的
交流讨论
3. 为什么通常需要相对强酸提供H+？
CH3COOH
+CO2−
3
−
CH3COO +HCO−
3
−
K=
(HCO−
3 )·(CH3COO )
(CH3COOH)·(CO2−
3 )
−
=
+
(HCO−
3 )·(CH3COO )·(H )
mol·L-1 CH3COOH
稀释前
1
稀释后
0.1
+ Cl
−
H+
−
+ CH3COO
交流讨论
醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表所示。请你完
成表格，并将你的结论与同学交流讨论。
初始浓度/mol·L-1
平衡浓度
/mol·L-1
CH3COOH
H
+
CH3COO
+
−
1.00
0.100
1.00
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专题3 水溶液中的离子反应
第一单元
第2课时
弱电解质的电离平衡
电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
教学目标
核心素养
Байду номын сангаас
1．了解电离平衡常数的含
宏观辨识与微观探析：应用
义。
化学平衡模型，从宏观和微
2．能利用电离平衡常数进
观两方面理解弱电解质的电
行相关计算。
离平衡。
温故知新
1. 在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。
3.1.4+强酸与弱酸的比较+2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
+)相同的盐酸和醋酸，醋酸物质
c(H
压强/kPa
pH=2 醋酸
160
pH=2 盐酸
140
的量大，最终生成的氢气更多。
盐酸和醋酸初始c(H+)相同，速率相同，
120
0
的量浓度大，等体积时，酸的物质
但醋酸中存在电离平衡，随反应的进
100
200
300 时间/s
镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图
___
小
___
三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结
(2)相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目 c(H+) 酸性
酸
一元强酸(如盐酸)
一元弱酸(如醋酸)
相同
____ 相同
____
中和碱
的能力
与足量活泼金 与同一金属反
属反应产生H2 应时的起始反
的总量
小
____
少
____
____
大
三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目 c(H+) 酸性
酸
一元强酸(如盐酸)
大
___
强
___
一元弱酸(如醋酸)
小
___
弱
___
中和碱的
能力
相同
_____
与足量活泼金 与同一金属反
属反应产生H2 应时的起始反
的总量
相同
_____
应速率
大
D.若溶质的浓度盐酸是醋酸的2倍，则c(H+)盐酸也是醋酸的2倍。×
强酸和弱酸的区别
强酸和弱酸的区别强酸和弱酸是常见的化学术语，用于描述不同酸性物质的特性和行为。
酸是一种能够释放H+（氢离子）的物质，而强酸和弱酸则指的是在水溶液中的酸性反应中，物质释放出多少H+。
强酸和弱酸的区别不仅在于酸性的强弱程度，还涉及到它们在溶液中的电离能力和化学性质等方面。
1. 酸性强度:强酸具有更高的酸性强度，其溶液中的酸度较高。
一般情况下，强酸能够完全电离，将其所有的H+都释放出来。
典型的强酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。
相比之下，弱酸的酸性强度较低，只部分电离，只释放一部分的H+。
常见的弱酸有醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）和甘油磷酸（C3H8O6P）等。
2. 电离能力:强酸具有较高的电离能力，能够更容易地在水溶液中释放H+。
强酸的分子中的化学键较弱，因此在溶液中容易发生离解。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，它会迅速分解成2个H+和1个SO4^2-离子。
弱酸的分子中的化学键则较强，需要更多的能量才能发生离解反应。
例如，醋酸的化学式为CH3COOH，它只会部分分解成H+和CH3COO-离子。
3. 化学性质:强酸和弱酸在溶液中的化学性质也有所不同。
由于强酸能够完全电离，其溶液通常呈酸性。
这意味着强酸溶液中H+的浓度较高，pH值较低。
而弱酸溶液的酸度较弱，pH值较高。
强酸的电离产生的H+离子能够与溶液中的其他物质进行反应。
例如，盐酸溶液可以与金属反应产生氢气。
强酸也具有腐蚀性，可以损坏物质表面。
相比之下，弱酸的化学性质相对较为温和。
总结起来，强酸和弱酸之间的主要区别在于酸性强度、电离能力和化学性质。
强酸具有较高的酸性强度和电离能力，在溶液中能够完全释放H+，呈现较强的酸性。
而弱酸的酸性较弱，只能部分释放H+。
了解这些差异有助于我们更好地理解酸的性质和行为，并在实验室或工业生产中进行合理的应用。
2024届高考化学大一轮复习教师用书：第8章第1节考点3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
2024届高考化学大一轮复习老师用书：第8章第1节考点3强酸（碱）与弱酸（碱）的比较点考点 3 强酸( 碱) 与弱酸( 碱) 的比较 1．．一元强酸与一元弱酸的比较相同体积，相同酸浓度的强酸 HA 酸与弱酸HB 同相同体积，相同 pH 酸的强酸 HA 与酸弱酸 HB pH 或物质的量浓度 pH HA lt;pH HB c(HA)lt;c(HB) 与金属反应的起始速率HAgt;HB HA ＝HB 与过量的碱反应时消耗碱的量 HA ＝HB HAlt;HB 与过量活泼金属生反应产生 H 2 的量 HA ＝HB HAlt;HB c(A－ ) 与 c(B－ ) 大小 c(A－ )gt;c(B － ) c(A－ ) ＝c(B－ ) 分别加入固体 NaA 、NaB 后 pH 改变 HA ：不变 HB ：变大 HA ：不变 HB ：变大加水稀释 10 倍后 pH HA lt;pH HB pH HA gt;pH HB 溶液的导电性 HAgt;HB HA ＝HB 水的电离程度 HAlt;HB HA ＝HB 说明一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 2．．液稀释时溶液 pH 改变特点比较如图：a 、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。
c、、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：(1) 加水稀释相同倍数后的 pH 大小：1/ 3氨水gt;NaOH 溶液，盐酸gt;释醋酸溶液。
若稀释 10 n 倍，盐酸、NaOH 溶液 pH 改变 n 个单位，但pHlt;7 或或 pHgt;7 ，不能 pH ＝7 ，而氨水与醋酸溶液 pH 改变不到 n 个单位。
个单位。
(2) 稀释后的 pH 仍旧相等，则加水量的大小：氨水gt;NaOH 溶液，醋酸溶液gt; 盐酸。
易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋ )和和 c(OH － )的相对大小。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
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NH4 ＋ ＋ OH － ，如想增大 NH4 ＋ 的浓度，而 不 增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选 )( ) A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸
BD
2 ． 在 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 的 HNO2 、 HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、 4.9×10 － 10 、 K1 ＝ 4.3×10 － 7 和 K2 ＝ 5.6×10 － 11，其中氢离子浓度最小的是( ) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
A
5． (2010· 汕头高二检测)已知 0.1 mol· L－1 的醋酸溶液中存 在电离平衡： CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ，要使溶液中 )
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( A．加少量烧碱溶液 C．加少量冰醋酸 B．升高温度 D．加水
BD
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ D ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡
3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
①若图中溶液为盐酸、醋 7 ； 酸，则曲线a是_____ ②常温下，图中的虚线c示 b＞ a ； 意的pH是_____
A. 6 C. 8 B. 7 D.无法确定
③若要使稀释后溶液的pH 盐酸 。 相等，则a、b加水量的大小是______
4.(2009· 山东理综)某温度下，相同pH值的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判 断正确的是( D )
1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释
过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O点导电能力为0的理由 无自由移动的离子 是____________________ (2)a、b、c三点溶液的c(H+) b 、 a 、c 由小到大的顺序是________ (3)a、b、c三点醋酸的电离 c 程度最大的是______ ⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（ B、D、E ） A．加热 B．加NaOH固体 C．加水 D．加固体CH3COONa E．加锌粒
10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 酸 c、醋酸， + 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 反应过程中的平均速率 反应完全后生成H2的质量 （用<、=、> 表示）
b、硫
速率由C（H ）决定
， ， 。
a＝b＝c a＝b＜c a＝b＜c
由n（H+）决定
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C
3、下列说法正确的是( ) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H ＋即可证明CH COOH达到电离平衡状态 3 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓 度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C ． 当 NH3·H2O 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反 应速率 应产生 mol/L 100倍 能力 pH 氢气量
盐酸
0.001 mol 速率相 同，后 中和NaOH 来醋酸 醋酸 ＞0.01 反应速 大于 2＜pH＜4 0.001 mol 率快
0.01
4
中和NaOH 开始时
少
多
6．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化 碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D ． 0.1 mol·L － 1 的醋酸溶液中， c(H ＋ ) 约为 0.001 mol·L－1
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L)
c(H+)/
mol/L
pH 中和 NaOH 能力
与锌反 与锌反应 应速率 产生氢气 的量
盐酸 0.1mol/L 1
中和
NaOH
较快 较慢
醋酸 小于 ＞1 量相同 0.1mol/L
相 同
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
D
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
4．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解 质的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量 浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其 电离出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新 的条件下建立新的平衡
利用电离平衡的影响因素 • 升温，看溶液离子浓度的改变 • 加水稀释相同倍数后测pH • 稀释到相同pH后看所需水的体积 • 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变 化 • 加Zn粉看过程的反应速率
8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相 比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)( ) A．H＋的物质的量 AB B．电离程度 C．中和时所需氢氧化钠的量 D．醋酸的物质的量
D
▲2、证明弱酸或弱碱的方法 ①溶液浓度与离子浓度（pH）关系 ②盐溶液的pH ③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液 导电性强弱、与Zn反应开始的速率 ④与等pH强酸程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸) 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸