强酸与弱酸的比较共22页文档
强酸与弱酸的比较
少
多
例：pH都是3的盐酸和醋酸
利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸) 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸
利用电离平衡的影响因素
• • • • • 升温，看溶液离子浓度的改变 加水稀释相同倍数后测pH 稀释到相同pH后看所需水的体积 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化 加Zn粉看过程的反应速率
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反 应速率 应产生 mol/L 100倍 能力 pH 氢气量
盐酸
0.01
4
同，后 中和NaOH 来醋酸 醋酸 ＞0.01 反应速 大于 2＜pH＜4 0.001 mol 率快
中和NaOH 开始时 0.001 mol 速率相
练习、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 c、醋酸， + 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率
b、硫酸
速率由C（H ）决定
，
a＝b＝c
反应过程中的平均速率
a＝b＜c ， 反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c 。 （用<、=、> 表示）
由n（H+）决定
(2009· 山东理综)某温度下，相同pH值的盐 酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随 溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断 正确的是( B )
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L) c(H+)/
有机酸和无机酸 强酸和弱酸
有机酸和无机酸强酸和弱酸有机酸和无机酸,强酸和弱酸(2021-07-06 22:20:15)分类：SMT及化工有机酸与无机酸定义有机酸就是有机物的端上连有一个羧基，或磺酸基。
无机酸概念比较多，简单的是能解离出氢离子的物质。
最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。
都具有酸性。
有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。
无机酸大多用来提供氢离子，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。
磺酸(-SO3H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
如何较快的区分：1）、基本上就看是不是有机物了，有没有碳元素，碳酸除外。
2）、最简单的是相似相容性。
有机溶剂易容有机物质。
而无机难容，所以你可以用很普通的酒精分别。
强酸和弱酸的区别是看溶于水后的电离情况，若完全电离（或大部分）则为强酸，若不能完全电离（或少量电离）则为弱酸。
在写电离方程式的时候，强酸可以拆开，也就是全部电离，而弱酸就只能写化学式，强酸可以全部电离，而弱酸只可以一部分电离，另一部分以分子的形式存在．强酸可以制弱酸，但弱酸不可以制强酸．在通常情况下，只能是强酸与弱酸盐反应制取弱酸。
来源：(/s/blog_[1**********]09zqi.html) - 有机酸和无机酸，强酸和弱酸_samuel_新浪博客非金属元素的氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，反之则弱随着元素半径的增大，无氧酸酸性越来越强，含氧酸越来越弱例：HClO>HBrO HBr>HCl区分强酸和弱酸的方法：首先,强酸和弱酸没有具体的标准,是相对的.1、用PH试纸可以大概知道；2 、用已知酸,例;盐酸.向两种酸加水后测量其电离程度,电离程度高即是强酸,反之是弱酸；3 、将金属铁分别投入盐酸和未知酸,观察是否有气泡,有即是强酸,反之即是弱酸；4、一般来说强酸就几种,硫酸啊,盐酸，硝酸等,可以用一些带金属离子的化合物,如带钡离子的化合物可以鉴定硫酸.；5、弱酸指未完全电离的酸.正确的确定方法是先用ph试纸测定,假设ph值是5,则用ph=9的强碱(比如NaOH)等体积进行中和.得出的试液如果ph1.测定已知物质的量浓度的弱酸的PH.如已知酸HB,物质的量浓度为0.01MOL/L,若为强酸,则完全电离,PH=2;若为弱酸,则PH>2.2.取一定体积的酸HB溶液(设取一体积),测定其PH,稀释至PH增大10倍,再测定其PH.若PH增大一个单位,则为强酸;若PH增大小于一个单位，则为弱酸.3.取酸HB对应的钠盐溶液,测定其PH.若PH=7,则为强酸;若PH>7,则为弱酸.(此方法好用!)4.取体积和PH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加如足量的锌粒,若HB产生氢气的速率大而且量多,说明是弱酸.5.分别取等体积等PH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的氢氧化钠溶液体积大,说明HB为弱酸.6.分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸.酸性与氧化性：最高价的含氧酸酸性强弱可以说明元素氧化性强弱,酸性越强氧化性越强，无氧酸不可以。
2025版新教材高中化学第3章第1节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸 性强弱。
提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性： HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个 方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ 提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐 酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温 度不变。
2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件 下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条 件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动 方向。
(2)T ℃ 时 ， 将 该 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 ， 则 CH3COOH 的 Ka ＝ _1_._7_5_×__1_0_－_5____。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
电离 常数
CH3COOH 1.75×10－5
HNO2 5.6× 10－4
HCN 6.2× 10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
正｜误｜判｜断
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。( × ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。( × ) (3)H2CO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－。( × )
深｜度｜思｜考
1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1) 当 向 醋 酸 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 时 ， CH3COOH 的 电 离 常 数 不__变__( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 _电__离__常__数__只__与__温__度_ _有__关__。
化学课件(通用版)专题20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
同倍数前后的pH变化
HA为弱酸
(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸
分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2 的量
若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快 且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸
(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸 溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的 NaOH溶液的体积
若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大， 则HA为弱酸
(7)测升高温度后HA溶液pH的变化 若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸
【专题精练】 1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH 变大 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰 好反应
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液② 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示 意图正确的是( )
答案：C
4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积 的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()
答案：B
答案：D
A．HA是强酸 B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高 C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大 D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋ c(HA)
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸 溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测 得pH在4～5之间
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较 The latest revision on November 22, 2020常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl>H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH 增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识,在近十年的高考中呈现率是100％，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异（以盐酸和醋酸为例）1．盐酸全部电离，不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH—（极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少）,还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c（H+）先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+）一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH 几乎不变,而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞）。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断（以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH.回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____;A 6B 7C 8 D无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。