一元强酸有一元弱酸的比较
高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。
A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；
C.由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即 ＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = = = ，随温度升高而减小，D项错误；
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， ，下列叙述正确的是
新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。
方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。
弱电解质的电离平衡考点归纳
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。
在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。
高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。
一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡“动”——电离平衡是动态平衡“等”——v(=v(分子化)≠0离子化)“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。
二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质（同离子效应）例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较-高考化学复习
2.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg VV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
√B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b
C.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
D.lg VV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY
cX－
和
H2O
的挥发)，则 减小 cY－
根据图知，lg VV0＝0 时，H，HY 的 pH ＝1，说明 HY 完全电离，为强酸，A 错误； 酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的 程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点， 则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)： a＜b，B正确； 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下， 电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误；
③水的电离程度：a__＞___b
热点 专练
1.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
lg VV0＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，
nX－ 二者溶液体积相等，所以ccXY－ －＝nYV－＝nnXY－ －增大，D 错误。
V
3.25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下 列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)
一元强酸和一元弱酸考点辨析
一元强酸和一元弱酸考点辨析作者：王雪玲柴俊俊来源：《速读·上旬》2014年第09期在中学化学教学过程中对于一元强酸和一元弱酸的考点，如在物质的量浓度的大小、C （H+）的大小、与活泼金属反应的速率、中和碱的能力、加水稀释等考点，对此学生经常搞不清，而强弱电解质的电离是高中化学的重点和难点，也是高考的热点。
现以作为一元强酸和一元弱酸代表的盐酸、醋酸为例对这几个方面进行归纳总结如下：1物质的量浓度相同的盐酸和醋酸性质的比较（1）C（H+）的大小：因为盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离。
故盐酸的C（H+）大于醋酸。
（2）与活泼金属反应的速率：在其他条件相同的情况下，活泼金属与酸反应的速率主要取决于溶液中C（H+）的大小。
开始时盐酸的C（H+）大于醋酸，盐酸的反应速率较大，随着反应的进行两者的反应速率都逐渐减小，但醋酸减小的较慢，因为醋酸还有一个促进电离的过程。
故随着反应的进行，醋酸的反应速率逐渐大于盐酸。
（3）中和碱的能力：中和等物质的量的NaOH时，由于物质的量浓度相同，则需盐酸的体积和醋酸的体积相同。
也就是说物质的量相同的盐酸和醋酸其中和等物质的量的碱的能力是相同，至于反应后溶液的酸碱性则是由生成盐的性质来决定的。
（4）产生氢气的量：氢气的量由溶液中n（H+）的大小决定的，所以当溶液的体积相等时，两者产生的氢气量相同。
（5）加水稀释时：当稀释相同倍数后盐酸溶液中C（H+）大于醋酸，当稀释后要使两者C（H+）相同则盐酸中加水量比醋酸中要多。
（考虑物质的量浓度相同时醋酸是部分电离）2 PH相同的盐酸和醋酸的性质比较（1）物质的量浓度：PH相同即C（H+）相同，由于盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离，所以盐酸的浓度远小于醋酸。
（2）与活泼金属反应的速率：开始时由于盐酸和醋酸的C（H+）相同，则与活泼金属反应时开始的反应速率是相同的。
但在整个反应过程中醋酸的反应速率减小得较慢，故醋酸的反应速率大于盐酸，即制取相同体积的气体，醋酸的用的时间少。
【精品】弱电解质的判断方法
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弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法：(以一元弱酸HA[弱酸名称]为例分析)
1.从是否完全电离的角度分析：
①测定0.1mol·L-1 的HA溶液的PH：
PH=1 强酸；
PH<1 弱酸。
②比较同浓度的盐酸和HA溶液的导电性：
导电性HA溶液比盐酸差，说明HA为弱酸。
③比较同浓度的盐酸和HA溶液与锌反应产生氢气的起始速率：
HA溶液比盐酸慢，说明HA为弱酸。
2.从是否存在离子平衡的角度分析：
①稀释同体积同PH(PH=2)的盐酸和HA溶液相同倍数(100倍)，再测定稀释后两溶液PH值：
强酸(盐酸)PH增大(PH由2变为4)，弱酸PH减小(2<PH<4)。
②显碱性说明HA为弱酸。
练习：
强弱电解质的比较：(以一元弱酸与一元强酸为例)。
高考过关知识点 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
20１9届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
［对点训练1]相同温度下,关于物质的量浓度、体积均相等的①NaＯH溶液,②氨水,说法正确的是()A、[OＨ－］:①〉②B、pＨ:①＝②C、导电性:①<②Ｄ、中和酸的能力:①〉②A[pＨ:①〉②,导电性:①>②,中和酸的能力:①＝②。
］［对点训练2] 25 ℃下,在①ｐH=２的CＨ3ＣＯOH溶液、②pH=2的HCl 溶液、③pＨ＝12的氨水、④pH＝12的ＮaOH溶液中,下列说法正确的是__＿_____(填字母)。
A、等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①B。
将等体积①②加水稀释至pH=4,加水较多的是②C、若将②、③溶液混合后,ｐH＝7,则消耗溶液的体积:②＞③D。
将四种溶液分别稀释１00倍后,溶液的pH:③〉④>②〉①E、将等体积的③、④加H2O稀释100倍,pH较大的为③F、将等体积的③④加等浓度盐酸中和,所需盐酸的体积相同[答案］CDＥ[对点训练3］相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(Ｖ)随时间(t)变化的示意图正确的是()C[相同体积、相同ｐＨ的某一元强酸和一元弱酸中,H＋浓度相等,因此刚开始与锌反应的速率是相同的,随着反应的进行,弱酸接着电离,故反应速率较强酸快,排除B、D;又因弱酸的物质的量浓度大于强酸,因此与足量的锌反应生成氢气的量较多,排除Ａ项、]一元弱酸和一元强酸与金属的反应图中,ａ、b为pH相等的NａＯH溶液和氨水,ｃ、d为pH相等的盐酸和醋酸、关于该图像,要深刻理解以下4点:(1)关于pH=y的强酸溶液稀释时,体积每增大10ｎ倍,pＨ就增大n个单位,即pH＝y+n;关于pH=y的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pＨ增大不足ｎ个单位,即ｐH〈y＋n;不管如何稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。
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一元强酸与一元弱酸的比较
强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)
例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
①若酸为盐酸，则混合后溶液中各离子的浓度大小顺序是______________；
②若酸为醋酸，则混合时加入等pH的醋酸与NaOH的体积大小是______；
解析：混合后溶液呈中性，则有c(OH-)==c(H+)，根据电荷守恒可推出c(Na+) =c(Cl-) ；c(CH3COO-)==c(Na+)，生成醋酸钠由于水解本应呈碱性，实际呈中性是由于醋酸多余提供了额外的氢离子，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。
例3．取pH等于2的盐酸与醋酸各100 mL分别稀释2倍后。
①若分别加入0.03 g锌粉充分反应，下列叙述正确的是( )
A 醋酸与锌放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率快
C 两者产生氢气一样多
D 两者反应速率一样
②若改为加入足量的锌粉，上面叙述正确的是( )
三、总结规律
一元强酸与一元弱酸的比较课后练习题
1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？____ ___ 。
原因是_________________________ 。
反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？________ 。
原因是___________________________ 。
2、c(H＋)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）
A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH＞HCl
B、反应所需时间：CH3COOH＞HCl
C、参加反应的锌的质量：HCl＞CH3COOH
D、开始反应速率：HCl＞CH3COOH
3、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（）
A、V1＞V2＝V3
B、V3＞V2＝V1
C、V1＞V2＞V3
D、V1＝V2＝V3
4、若ｐＨ＝３的酸和ｐＨ＝1１的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐
Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应
Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液
5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（
Ａ．将ｐＨ＝４的盐酸和醋酸稀释到ｐＨ＝５的溶液，醋酸所加的水量多
Ｂ．盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓Ｈ２ＳＯ４反应制取
Ｃ．相同ｐＨ的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ｐＨ变化大
Ｄ．相同ｐＨ的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
6、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。
Ａ．１ｍｏｌ·Ｌ－１甲酸溶液的ｐＨ约为２
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１甲酸恰好与１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液完全反应
Ｄ．在甲酸钠的溶液滴加酚酞溶液，呈红色
7、将ｐＨ＝３的盐酸溶液和ｐＨ＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。
［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］。