一元强酸和一元弱酸的比较
第23讲 弱电解质的电离平衡(讲)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第23讲弱电解质的电离平衡目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查弱电解质的电离特点高频考点2 考查溶液导电性图像分析高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较高频考点5 考查电离常数的应用高频考点6考查电离平衡常数的有关计算高频考点7 考查弱电解质的判断方法正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。
A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；
C.由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即 ＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = = = ，随温度升高而减小，D项错误；
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， ，下列叙述正确的是
新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。
方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。
弱电解质的电离平衡考点归纳
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。
在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。
高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。
一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡“动”——电离平衡是动态平衡“等”——v(=v(分子化)≠0离子化)“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。
二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质（同离子效应）例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
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弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法：(以一元弱酸HA[弱酸名称]为例分析)
1.从是否完全电离的角度分析：
①测定0.1mol·L-1 的HA溶液的PH：
PH=1 强酸；
PH<1 弱酸。
②比较同浓度的盐酸和HA溶液的导电性：
导电性HA溶液比盐酸差，说明HA为弱酸。
③比较同浓度的盐酸和HA溶液与锌反应产生氢气的起始速率：
HA溶液比盐酸慢，说明HA为弱酸。
2.从是否存在离子平衡的角度分析：
①稀释同体积同PH(PH=2)的盐酸和HA溶液相同倍数(100倍)，再测定稀释后两溶液PH值：
强酸(盐酸)PH增大(PH由2变为4)，弱酸PH减小(2<PH<4)。
②显碱性说明HA为弱酸。
练习：
强弱电解质的比较：(以一元弱酸与一元强酸为例)。
高中化学四、一元强酸与一元弱酸的比较归类总结知识点新人教版选修4
四、一元强酸与一元弱酸的比较 等物质的量浓度的盐酸（a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a）与醋酸(b) pH或物质的 量浓度 pH：a〈b 物质的量浓度:a〈b
溶液导电性 a〉b a＝b 水的电离程度 ac（Cl－)与 c（CH3COO－）大小 c(Cl－）〉 c(CH3COO－) c（Cl－）＝
c（CH3COO－）
等体积溶液中和NaOH的量 a＝b a
分别加该酸的钠盐固体后pH a：不变 b：变大 a：不变 b：变大
开始时与金属反应的速率 a>b 相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同 a〈b
尊敬的读者： 本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。 This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.
一元强酸与一元弱酸的比较方法小结
《一元强酸与一元弱酸的比较方法小结》教学设计[教学理念]：以问题为线索，以学生为中心，通过发挥教师的调控作用引导学生结合酸的通性和外界条件对电离平衡的影响，将常见的一元强酸与一元弱酸的比较方法进行归纳总结，使学生不仅掌握其基本的方法技巧，而且还掌握了此类问题的思维方法，从而达到以教带学，以教导学，以教促学的教学效果。
[教学目标]1．知识与技能（1）理解盐酸和醋酸的差异，掌握其常见的比较方法；（2）了解其他强酸与弱酸及强碱与弱碱的差异和其常见的比较方法；。
2．过程和方法（1）通过问题组，从电离程度的差异的角度，理解盐酸和醋酸的异同；（2）通过对盐酸和醋酸的异同的比较，初步掌握比较酸碱强弱基本的科学思维方法；3．情感态度与价值观通过对盐酸和醋酸的异同的比较，感受到科学知识的规律性与差异性，体验学习的艰辛和成功的喜悦；[教学重点]1、盐酸和醋酸的性质异同和常见的比较方法2、比较酸碱强弱基本的科学思维方法[教学难点]对盐酸和醋酸的性质异同本质的理解[教学流程]问题一：当盐酸和醋酸的物质的量浓度相同时，c(H+)不同，请结合酸的通性思考如何对盐酸和醋酸的差异进行比较。
设计意图：通过引导学生结合酸的通性，从酸的通性的五个方面对盐酸和醋酸的性质的差异进行比较，这样使得学生的思维虽然可以发散，但是非常有序和紧凑，这样就可以充分体现教师在教学过程中的组织者和指导者的作用，同时也可以充分体现学生在教学过程中的主体作用，同时为问题二的引出与问题的解决提供了思维模式。
问题二：当盐酸和醋酸的PH相同时，溶液中的c(H+)相同,但是n(H+)不同，总请结合酸的通性思考如何对盐酸和醋酸的差异进行比较。
设计意图：通过再次通过酸的通性的五个方面对盐酸和醋酸的性质的差异进行比较，对在“问题一”中形成的思维模式进行应用，不仅有利于对知识的巩固，更有利于对这一思维模式的强化，充分体现了以教带学，以教导学，以教促学的教学效果。
问题三：从其他的因素（影响电离平衡的因素）进行比较。
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c(H+) pH 中和碱的量 与足量活 开始与金 由水电离 泼金属反 属反应的 出来 应产生H2 c(H+) 速率 的量
一元强 酸（a）
a>b a<b
一元弱 酸（b）
相同
相同
a>b
a<b
pH相同、体积相同
c(H+) pH 中和碱的量 与足量活 开始与金 由水电离 泼金属反 属反应的 出来 应产生H2 c(H+) 速率 的量
pH=2
室温下，pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，混合溶 液的pH=11，则强碱和强碱的体积比是多少？
V碱:V酸=1:9
工具
第一章 化学反应与能量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ栏目导引
pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11. ①若加入蒸馏水，应加入多少毫升？ ②若加入pH=10的NaOH溶液，应加多少毫升？ ③若加入0.01 mol/L的盐酸，应加多少毫升？
一元强 酸（a）
相同 相同
一元弱 酸（b）
a<b
a<b
相同
相同
（2013· 新课标卷II）相同体积、相同pH的某一元强 酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示 意图正确的是( )
C
常温下，将0.1 mol/L 的NaOH溶液与0.06 mol/L的盐 酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为多少？
①900 mL ②1000 mL ③81.2 mL