3.1.3一元弱酸与一元强酸的比较
2．两性氢氧化物双向电离，如： Al(OH)3 高温 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 高温 AlO2-＋H＋＋H2O 或Al(OH)3＋H2O 高温 [Al(OH)4]－＋H＋ 拓展：3．复盐和络盐表示方法不同，例如：
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42-(复盐) K3[Fe(SCN)6]===3K＋＋[Fe(SCN)6]3－(络盐) 4．多数离子化合物在熔化时也能发生电离，如：
2.NH3·H2O NH4+＋OH－，稀氨水中存在着 上述平衡：若要使平衡向逆反应方向移动，同 时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( C ) A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 E．加热
3.氨水中存在CH3COOH
CH3COO- + H+,
平衡，用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随
NH3·H2O NH4+ + OH- △H＞0
Kb=
[NH4+][OH-] [NH3·H2O]
Q=
c(NH4+) c(OH-) c(NH3·H2O)
①升温 ②加水稀释 ③加通氨气 ④加氯化铵 固体
Kb
Q Q与Kb
平衡 n / c / c /
移动 NH4+ NH4+ OH-
不 Q＜Ka
不
Q＜Ka
不
Q＜Ka
3.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判 断正确的是( D )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
A.加NaOH溶液 B.升高温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
综合
拓展二、特殊物质电离方程式的书写
1．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方 法不同，如：
(1)强酸的酸式盐完全电离，如： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42(2)弱酸的酸式盐分步电离，如： NaHCO3===Na＋＋HCO3HCO3- 高温 H＋＋CO32-
＞1
0.1mol
硫酸 0.2mol/L <1 0.2mol
0.05mol 0.1mol
较慢 最快
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸和硫酸
【 1L、PH=1 即c(H+)=0.1mol/L 】
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与足量
mol/L 100倍 能力 pH
应速率 锌反应
产生氢 气量
盐酸 0. 1
5.在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋 酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确
的是（ BC ）
A. 开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
B. 开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快
C. 反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同
3 0.1 mol
醋酸 >0.1
>0. 1 mol
1＜pH＜3
硫酸 0.05 3 0. 1 mol
开始时 0.05mol 速率相 同，后 来醋酸 >0.05 反应速 mol 率快
0.05mol
1．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ D ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡
2.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
①若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是_盐__酸__； ②常温下，图中的虚线c示 意的pH是_7____；
A. 6 B. 7 C. 8 D.无法确定 ③若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_b_＞__a__。
NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
K2O(熔融)===2K＋＋O2－
尝试 应用 练习．写出下列电解质的电离方程式。
(1)HClO__________________________________________
(2)H3PO4_________________________________________ (3)NaHSO4溶液___________________________________ (4)NaHSO3溶液 ______________________________ (5)熔融NaHSO4溶液___________________________ （6） CH3COONH4———————————————————— （7）Cu(OH)2_______________________________________________
D. 反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同
思考：若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换
成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是
()
D
6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反 应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中 加入适量的（ ACD ）
A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液
不
Q＞Ka
⑤加NaOH(s) 不 ⑥通HCI 不
Q＞Ka Q＜Ka
1.在 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡 下列叙述正确的是( B ) A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中[H+]减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
水量的增加[而减小的是（ B、C ）
A. [OH-] /[NH3·H2O] B. [NH3·H2O]/ [OH-]
C. [OH-]
D. n[OH-]
4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+,
要使 [H＋]/[CH3COOH] 值增大，可以采取的
措施是（ B、D ）
【记】一元、二元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸、硫酸 (1L、0.1mol/L)
c(H+)/
mol/L
pH 中和 与足量锌 与锌反 NaOH能 反应产生 应初始 力 n（1mol 0.05mol 较快
醋酸
小于 0.1mol/L
课堂练习3
4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确 的（ B ） A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的 量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+) 均明显减少
课堂练习4
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较[核心素养发展目标] 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
2.建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
一、电离平衡常数1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a 、K b 表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )；NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K a1、K a2等来分别表示。
例如： H 2CO 3H ＋＋HCO －3K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)；HCO －3H ＋＋CO 2－3K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：K a1>K a2>K a3>……因此，当K a1≫K a2时，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由电解质的性质所决定。
化学选择性必修1第三章
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡知识点一强电解质和弱电解质1.实验探究。
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。
在水溶液中的电离程度大于CH3COOH在水溶液中的电离程度。
2．强电解质和弱电解质的概念和物质类别。
【微提醒】(1)电解质的强、弱与其溶解度无关。
难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能全部电离，属于强电解质。
易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，属于弱电解质。
(2)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为是溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质电离出的离子导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。
3．弱电解质的电离方程式的书写。
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
【微思考】(1)强、弱电解质的本质区别是什么？提示：在水溶液中能否全部电离。
(2)BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？提示：不对，电解质的强弱与其溶解性无关。
某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO 4、CaSO 4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是全部电离的，它们仍属于强电解质。
有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH 3COOH 、HF 等。
知识点二 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡的建立。
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。
方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。
2025版新教材高中化学第3章第1节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸 性强弱。
提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性： HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个 方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ 提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐 酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温 度不变。
2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件 下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条 件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动 方向。
(2)T ℃ 时 ， 将 该 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 ， 则 CH3COOH 的 Ka ＝ _1_._7_5_×__1_0_－_5____。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
电离 常数
CH3COOH 1.75×10－5
HNO2 5.6× 10－4
HCN 6.2× 10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
正｜误｜判｜断
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。( × ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。( × ) (3)H2CO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－。( × )
深｜度｜思｜考
1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1) 当 向 醋 酸 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 时 ， CH3COOH 的 电 离 常 数 不__变__( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 _电__离__常__数__只__与__温__度_ _有__关__。
弱电解质的电离平衡考点归纳
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。
在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。
高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。
一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡“动”——电离平衡是动态平衡“等”——v(=v(分子化)≠0离子化)“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。
二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质（同离子效应）例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
一元强酸、一元弱酸与二元强酸的比较问题
强酸与弱碱反应
1．常温下，0.1mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合。 酸碱恰好完全反应，生成的是NH4Cl溶液，溶液呈酸性， 溶液中的c(NH4＋)<c(Cl―)，c(H＋)>c(OH―)，pH<7。 2．若HCl与NH3•H2O混合后的溶液pH = 7。
NH3•H2O稍过量，溶液呈中性，溶液中c(NH4＋)=c(Cl―)，c(H＋)=c(OH―)。
3．举例： （1）等浓度（c相同），等体积的下列酸的比较
比较量
c(H＋) pH
与相同金属反应开始时 的速率
与足量金属反应产生氢 气的量
与酸反应所需金属的量 中和所需NaOH
a<b<d
a>b>d
a<b<d
a=b<d
a=b<d a=b<d
H2SO4 （d）
（2）pH相同。等体积的下列酸比较
一元强酸、一元弱酸与二元强酸的比较问题
1．明确比较参量，即用什么量衡量。 一般比较反应速率（快慢问题）用离子浓度
（即：c(H＋)），反应用量用酸中可电离的氢离子总的 物质的量。
2．理清c(H＋)与c的关系 一元强酸：c(H＋)＝c； 二元强酸：c(H＋)＝2 c； 一元弱酸：c(H＋)＜c（甚至c(H＋)＜＜c）。
比较量
c(H＋) c
与相同金属反应开 始时的速率
与足量金属反应产 生氢气的量
与酸反应所需金属 的量
中和所需NaOH的体 积
CH3COOH HCl（b） （a）
a=b=d a>b>d a=b=d
a>b=d
a>b=d
a>b=d
H2SO4（d）
一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较-高考化学复习
2.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg VV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
√B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b
C.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
D.lg VV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY
cX－
和
H2O
的挥发)，则 减小 cY－
根据图知，lg VV0＝0 时，H，HY 的 pH ＝1，说明 HY 完全电离，为强酸，A 错误； 酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的 程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点， 则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)： a＜b，B正确； 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下， 电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误；
③水的电离程度：a__＞___b
热点 专练
1.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
lg VV0＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，
nX－ 二者溶液体积相等，所以ccXY－ －＝nYV－＝nnXY－ －增大，D 错误。
V
3.25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下 列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)
考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
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15
2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解 质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋ 4 ＋CH3COO－。
12
3．要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H＋的关系：产生 H2 的速率取决于 c(H＋)，与 n(H＋)无必然联系，产生的 H2 的物质的 量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H＋)，与 c(H＋)无必然联系。
第八章
水溶液中的离子平衡
1
第一节 弱电解质的电离平衡
2
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发4ຫໍສະໝຸດ 1．一元强酸与一元弱酸的比较
5
注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。
6
2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的 pH 变化图象
图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下 4 点：
10
4．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。 若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸。( × )
11
1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看 电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。强酸溶液 的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
7
(1)对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的弱酸溶液来说， 体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pH<y＋n；无论 怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。
3.1.4+强酸与弱酸的比较+2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
+)相同的盐酸和醋酸，醋酸物质
c(H
压强/kPa
pH=2 醋酸
160
pH=2 盐酸
140
的量大，最终生成的氢气更多。
盐酸和醋酸初始c(H+)相同，速率相同，
120
0
的量浓度大，等体积时，酸的物质
但醋酸中存在电离平衡，随反应的进
100
200
300 时间/s
镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图
___
小
___
三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结
(2)相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目 c(H+) 酸性
酸
一元强酸(如盐酸)
一元弱酸(如醋酸)
相同
____ 相同
____
中和碱
的能力
与足量活泼金 与同一金属反
属反应产生H2 应时的起始反
的总量
小
____
少
____
____
大
三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目 c(H+) 酸性
酸
一元强酸(如盐酸)
大
___
强
___
一元弱酸(如醋酸)
小
___
弱
___
中和碱的
能力
相同
_____
与足量活泼金 与同一金属反
属反应产生H2 应时的起始反
的总量
相同
_____
应速率
大
D.若溶质的浓度盐酸是醋酸的2倍，则c(H+)盐酸也是醋酸的2倍。×