高中化学一元弱酸判断方法归纳

合集下载

一元强酸弱酸比较方法汇总

⼀元强酸弱酸⽐较⽅法汇总AiChemi李⽼师⼯作室欢迎您"AiChemi(爱化学)"公众号专注于中学⽣学化学、考化学、⽤化学，这⾥有他⼭之⽯，可助您⼀臂之⼒，李⽼师欢迎您的到来。

强弱电解质尤其是强酸与弱酸是⾼中化学很重要的基础知识，在近⼗年的⾼考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的⼀些性质差异进⾏有关的判断和推断。

下⾯就⼀元强酸与⼀元弱酸的性质⽐较进⾏归纳，以期掌握⼀强⼀弱的⽐较⽅法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

⼀、⼀元强酸与⼀元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例) 1．盐酸全部电离，不存在HCl分⼦，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在⽔溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分⼦。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度⼤于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟⾜量活泼⾦属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减⼩⽐盐酸慢，平均反应速率⽐盐酸快，产⽣的氢⽓也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与⾜量较活泼的⾦属反应，盐酸产⽣氢⽓的速率⽐醋酸⼤，但产⽣氢⽓的物质的量相等。

　 7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量（就盐酸⽽⾔）的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加⽔稀释相同倍数时，盐酸的pH增加⼤，醋酸的pH增加⼩。

10．稀释浓的醋酸溶液，⼀般是c(H+)先增⼤后减⼩；稀释浓的盐酸，c(H+)⼀直减⼩。

11．盐酸和醋酸的溶液中分别加⼊相应的钠盐固体后，盐酸的pH⼏乎不变，⽽醋酸溶液的pH增⼤。

新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。

对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。

(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。

4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。

方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。

一元强酸有一元弱酸的比较

一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。

下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。

高中化学一元弱酸判断方法归纳-教学文档

高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。

从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！一元弱酸判断方法归纳：一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

高中化学一元弱酸判断方法归纳总结

高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸能够电离出一分子氢离子，由因此弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判定，下面就一元弱酸判定方法归纳。

一、通过pH判定(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA 为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一样不用此法);其原理是加热，能够使电离平稳正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理依照勒沙特列原理，电离平稳逆向移动。

二、通过生成气体判定(1)通过生成气体的速率判定取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判定取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时刻内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判定取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，假如滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判定看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，假如NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判定分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA 溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平稳，也确实是说既有离子，又有分子，就能够说该物质(HA)是一元弱酸。

一元弱酸判定方法确实是这些，期望考生认真把握，能够在高考中取得优异的成绩。

一元强酸和一元弱酸考点辨析

一元强酸和一元弱酸考点辨析作者：王雪玲柴俊俊来源：《速读·上旬》2014年第09期在中学化学教学过程中对于一元强酸和一元弱酸的考点，如在物质的量浓度的大小、C （H+）的大小、与活泼金属反应的速率、中和碱的能力、加水稀释等考点，对此学生经常搞不清，而强弱电解质的电离是高中化学的重点和难点，也是高考的热点。

现以作为一元强酸和一元弱酸代表的盐酸、醋酸为例对这几个方面进行归纳总结如下：1物质的量浓度相同的盐酸和醋酸性质的比较（1）C（H+）的大小：因为盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离。

故盐酸的C（H+）大于醋酸。

（2）与活泼金属反应的速率：在其他条件相同的情况下，活泼金属与酸反应的速率主要取决于溶液中C（H+）的大小。

开始时盐酸的C（H+）大于醋酸，盐酸的反应速率较大，随着反应的进行两者的反应速率都逐渐减小，但醋酸减小的较慢，因为醋酸还有一个促进电离的过程。

故随着反应的进行，醋酸的反应速率逐渐大于盐酸。

（3）中和碱的能力：中和等物质的量的NaOH时，由于物质的量浓度相同，则需盐酸的体积和醋酸的体积相同。

也就是说物质的量相同的盐酸和醋酸其中和等物质的量的碱的能力是相同，至于反应后溶液的酸碱性则是由生成盐的性质来决定的。

（4）产生氢气的量：氢气的量由溶液中n（H+）的大小决定的，所以当溶液的体积相等时，两者产生的氢气量相同。

（5）加水稀释时：当稀释相同倍数后盐酸溶液中C（H+）大于醋酸，当稀释后要使两者C（H+）相同则盐酸中加水量比醋酸中要多。

（考虑物质的量浓度相同时醋酸是部分电离）2 PH相同的盐酸和醋酸的性质比较（1）物质的量浓度：PH相同即C（H+）相同，由于盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离，所以盐酸的浓度远小于醋酸。

（2）与活泼金属反应的速率：开始时由于盐酸和醋酸的C（H+）相同，则与活泼金属反应时开始的反应速率是相同的。

但在整个反应过程中醋酸的反应速率减小得较慢，故醋酸的反应速率大于盐酸，即制取相同体积的气体，醋酸的用的时间少。

强酸、弱酸常见的七种判断方法

强酸、弱酸常见的七种判断方法强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容，因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。

1、根据化学方程式判断强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2HC l=CaCl2＋ CO2＋H2O，说明酸性：HC l＞ H2CO3，H2CO3是弱酸.2、根据pH大小判断(1) 强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同，见表1.与强碱生成的盐溶液因水解和电离的程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱性不同，pH也不同，见表2.3、根据pH变化判断(1)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸；若pH变化相同时，弱酸加水稀释的量大于强酸。

(2)同pH的强酸、弱酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为弱酸，几乎不变的为强酸。

4、根据反应物消耗量判断(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。

(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。

5、根据生成H2的速率判断在相同条件下，同浓度的强酸，弱酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度不一样，生成比的速率也不一样(直接观察气泡的生成速率)，见表36、根据导电性强弱判断同温度、同物质的量浓度强酸、弱酸溶液，电离出自由移动离子浓度不同(强酸是完全电离，弱酸是部分电离)，溶液的导电性也不同，强酸溶液的导电性强于弱酸溶液(可以用电流计测出)。

7、根据中和热大小判断相同条件下，绝大多数弱酸电离时需要吸收大量的热量，因此与强碱中和释放出的热量 (又称中和热)小于强酸(可以用量热计测出)_ 如1 L0. 1 mol/L HC l与CH3COOH稀溶液与同浓度的NaOH溶液中和，测得HC l的中和热所放出的热量为57. 3 KJ/mol，CH3COOH的中和热所放出的热量为56.0 KJ/mol。

高考过关知识点一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

20１9届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

［对点训练1]相同温度下,关于物质的量浓度、体积均相等的①NaＯH溶液,②氨水,说法正确的是()A、[OＨ－］:①〉②B、pＨ:①＝②C、导电性:①<②Ｄ、中和酸的能力:①〉②A[pＨ:①〉②,导电性:①>②,中和酸的能力:①＝②。

］［对点训练2] 25 ℃下,在①ｐH=２的CＨ3ＣＯOH溶液、②pH=2的HCl 溶液、③pＨ＝12的氨水、④pH＝12的ＮaOH溶液中,下列说法正确的是__＿_____(填字母)。

A、等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①B。

将等体积①②加水稀释至pH=4,加水较多的是②C、若将②、③溶液混合后,ｐH＝7,则消耗溶液的体积:②＞③D。

将四种溶液分别稀释１00倍后,溶液的pH:③〉④>②〉①E、将等体积的③、④加H2O稀释100倍,pH较大的为③F、将等体积的③④加等浓度盐酸中和,所需盐酸的体积相同[答案］CDＥ[对点训练3］相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(Ｖ)随时间(t)变化的示意图正确的是()C[相同体积、相同ｐＨ的某一元强酸和一元弱酸中,H＋浓度相等,因此刚开始与锌反应的速率是相同的,随着反应的进行,弱酸接着电离,故反应速率较强酸快,排除B、D;又因弱酸的物质的量浓度大于强酸,因此与足量的锌反应生成氢气的量较多,排除Ａ项、]一元弱酸和一元强酸与金属的反应图中,ａ、b为pH相等的NａＯH溶液和氨水,ｃ、d为pH相等的盐酸和醋酸、关于该图像,要深刻理解以下4点:(1)关于pH=y的强酸溶液稀释时,体积每增大10ｎ倍,pＨ就增大n个单位,即pH＝y+n;关于pH=y的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pＨ增大不足ｎ个单位,即ｐH〈y＋n;不管如何稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。

从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！
一元弱酸判断方法归纳：
一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断
(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA 的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH 变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断
(1)通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断
取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断
看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。