一元强酸与一元弱酸的比较
第23讲 弱电解质的电离平衡(讲)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第23讲弱电解质的电离平衡目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查弱电解质的电离特点高频考点2 考查溶液导电性图像分析高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较高频考点5 考查电离常数的应用高频考点6考查电离平衡常数的有关计算高频考点7 考查弱电解质的判断方法正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。
A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；
C.由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即 ＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = = = ，随温度升高而减小，D项错误；
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， ，下列叙述正确的是
新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。
方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。
弱电解质的电离平衡考点归纳
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。
在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。
高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。
一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡“动”——电离平衡是动态平衡“等”——v(=v(分子化)≠0离子化)“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。
二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质（同离子效应）例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较-高考化学复习
2.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg VV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
√B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b
C.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
D.lg VV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY
cX－
和
H2O
的挥发)，则 减小 cY－
根据图知，lg VV0＝0 时，H，HY 的 pH ＝1，说明 HY 完全电离，为强酸，A 错误； 酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的 程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点， 则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)： a＜b，B正确； 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下， 电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误；
③水的电离程度：a__＞___b
热点 专练
1.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
lg VV0＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，
nX－ 二者溶液体积相等，所以ccXY－ －＝nYV－＝nnXY－ －增大，D 错误。
V
3.25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下 列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)
高三化学电解质溶液复习习题按专题分类
弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在___________或_________________能够________的___________。
非电解质是指在___________或_________________都不能够________的___________。
2、强电解质是指能够_________电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。
常见的强酸有_________________________________________________，常见的强碱有_____________________________注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性________(填“有关”“无关”下同)如_____________②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_________。
3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当和相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
通常情况下，弱电解质的电离过程是过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到作用（填“促进”或“抑制”）。
对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度（填“越大”或“越小”）。
4、书写下列物质的电离方程式硫酸醋酸一水合氨氯化铵碳酸氢氧化钡硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠醋酸钠氢氧化铝两性电离__________________________________________水__________________硫酸铝钾______________________________ 氢氧化铁_______________________5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。
以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_______________________K1=__________________________第二步电离：电离方程式_______________________ K2=___________________________计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。
一元强酸和一元弱酸考点辨析
一元强酸和一元弱酸考点辨析作者：王雪玲柴俊俊来源：《速读·上旬》2014年第09期在中学化学教学过程中对于一元强酸和一元弱酸的考点，如在物质的量浓度的大小、C （H+）的大小、与活泼金属反应的速率、中和碱的能力、加水稀释等考点，对此学生经常搞不清，而强弱电解质的电离是高中化学的重点和难点，也是高考的热点。
现以作为一元强酸和一元弱酸代表的盐酸、醋酸为例对这几个方面进行归纳总结如下：1物质的量浓度相同的盐酸和醋酸性质的比较（1）C（H+）的大小：因为盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离。
故盐酸的C（H+）大于醋酸。
（2）与活泼金属反应的速率：在其他条件相同的情况下，活泼金属与酸反应的速率主要取决于溶液中C（H+）的大小。
开始时盐酸的C（H+）大于醋酸，盐酸的反应速率较大，随着反应的进行两者的反应速率都逐渐减小，但醋酸减小的较慢，因为醋酸还有一个促进电离的过程。
故随着反应的进行，醋酸的反应速率逐渐大于盐酸。
（3）中和碱的能力：中和等物质的量的NaOH时，由于物质的量浓度相同，则需盐酸的体积和醋酸的体积相同。
也就是说物质的量相同的盐酸和醋酸其中和等物质的量的碱的能力是相同，至于反应后溶液的酸碱性则是由生成盐的性质来决定的。
（4）产生氢气的量：氢气的量由溶液中n（H+）的大小决定的，所以当溶液的体积相等时，两者产生的氢气量相同。
（5）加水稀释时：当稀释相同倍数后盐酸溶液中C（H+）大于醋酸，当稀释后要使两者C（H+）相同则盐酸中加水量比醋酸中要多。
（考虑物质的量浓度相同时醋酸是部分电离）2 PH相同的盐酸和醋酸的性质比较（1）物质的量浓度：PH相同即C（H+）相同，由于盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离，所以盐酸的浓度远小于醋酸。
（2）与活泼金属反应的速率：开始时由于盐酸和醋酸的C（H+）相同，则与活泼金属反应时开始的反应速率是相同的。
但在整个反应过程中醋酸的反应速率减小得较慢，故醋酸的反应速率大于盐酸，即制取相同体积的气体，醋酸的用的时间少。
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一元强酸与一元弱酸的比较
强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)
例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
回答：
①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；
②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____；
A 6
B 7
C 8
D 无法确定
③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。
解析：图中曲线a的pH增加快，应是强酸；酸稀释后永远不会就为碱，它的pH是无限接近7，不会超过7；加相同水时a的pH增加快，要使两者的pH相等，则b加水肯定多。
答案：盐酸；B；b＞a
例2．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
①若酸为盐酸，则混合后溶液中各离子的浓度大小顺序是______________；
②若酸为醋酸，则混合时加入等pH的醋酸与NaOH的体积大小是______；
解析：混合后溶液呈中性，则有c(OH-)==c(H+)，根据电荷守恒可推出c(Na+) =c(Cl-) ；c(CH3COO-) ==c(Na+)，生成醋酸钠由于水解本应呈碱性，实际呈中性是由于醋酸多余提供了额外的氢离子，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。
答案：c(Na+) =c(Cl-) ＞c(OH-)==c(H+)；醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。
例3．取pH等于2的盐酸与醋酸各100 mL分别稀释2倍后。
①若分别加入0.03 g锌粉充分反应，下列叙述正确的是( )
A 醋酸与锌放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率快
C 两者产生氢气一样多
D 两者反应速率一样
②若改为加入足量的锌粉，上面叙述正确的是( )
解析：①中锌与酸的量都已知，应先判断谁过量。
酸过量，按加入相同的锌计算，产生氢气相同；而反应速率与溶液中的c(H+)有关，由于醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液中的c(H+)比盐酸大，反应速率快。
②锌过量，酸不足，产生氢气决定于H+的量，醋酸产生的氢气多。
答案：①BC；②AC。