高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸和一元弱酸(学生)
一元强酸和一元弱酸的比较应用
在学习《电离平衡》时，经常会碰到比较强酸和弱酸的各项指标的大小问题，而一元强酸和一元弱酸的比较问题是最基础的问题，它也是多元强酸和多元弱酸比较问题的理论基础。所以，有必要把一元强酸和一元弱酸进行详细的对比和分析，找出其中的规律，以便更快更好地解决类似的问题。现把“同体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸”以及“同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的一元强酸和一元弱酸”进行比较，找出其中的规律。以盐酸和醋酸为例。
一、总结规律
1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
H＋的物质的量浓度C(H＋) 酸性
强弱 中和碱的能力(消耗碱液的量) 与相同的活泼金属反应的起始速率 产生H2的总量
HCl 大 强
相同 大
相等
CH3COOH 小 弱 小
2、同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸
溶质的物质的量浓度C(酸) 酸性
强弱 中和碱的能力(消耗碱液的量) 与相同的活泼金属反应的起始速率 产生H2的总量
HCl 小
相 同 弱
相同 少
CH3COOH 大 强 多
二、学以致用
1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？____ ___ 。原因是__ _
___ ____ 。反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？________ 。原因是________________ 。
2、c(H＋)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （ ）。
A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH＞HCl
B、反应所需时间：CH3COOH＞HCl
C、参加反应的锌的质量：HCl＞CH3COOH
D、开始反应速率：HCl＞CH3COOH
3、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（ ）。
一元强酸和一元弱酸考点辨析
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一元强酸和一元弱酸考点辨析
作者：王雪玲 柴俊俊
来源：《速读·上旬》2014年第09期
在中学化学教学过程中对于一元强酸和一元弱酸的考点，如在物质的量浓度的大小、C（H+）的大小、与活泼金属反应的速率、中和碱的能力、加水稀释等考点，对此学生经常搞不清，而强弱电解质的电离是高中化学的重点和难点，也是高考的热点。现以作为一元强酸和一元弱酸代表的盐酸、醋酸为例对这几个方面进行归纳总结如下：
1物质的量浓度相同的盐酸和醋酸性质的比较
（1）C（H+）的大小：因为盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离。故盐酸的C（H+）大于醋酸。
（2）与活泼金属反应的速率：在其他条件相同的情况下，活泼金属与酸反应的速率主要取决于溶液中C（H+）的大小。开始时盐酸的C（H+）大于醋酸，盐酸的反应速率较大，随着反应的进行两者的反应速率都逐渐减小，但醋酸减小的较慢，因为醋酸还有一个促进电离的过程。故随着反应的进行，醋酸的反应速率逐渐大于盐酸。
（3）中和碱的能力：中和等物质的量的NaOH时，由于物质的量浓度相同，则需盐酸的体积和醋酸的体积相同。也就是说物质的量相同的盐酸和醋酸其中和等物质的量的碱的能力是相同，至于反应后溶液的酸碱性则是由生成盐的性质来决定的。
（4）产生氢气的量：氢气的量由溶液中n（H+）的大小决定的，所以当溶液的体积相等时，两者产生的氢气量相同。
（5）加水稀释时：当稀释相同倍数后盐酸溶液中C（H+）大于醋酸，当稀释后要使两者C（H+）相同则盐酸中加水量比醋酸中要多。（考虑物质的量浓度相同时醋酸是部分电离）
2 PH相同的盐酸和醋酸的性质比较
（1）物质的量浓度：PH相同即C（H+）相同，由于盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离，所以盐酸的浓度远小于醋酸。
（2）与活泼金属反应的速率：开始时由于盐酸和醋酸的C（H+）相同，则与活泼金属反应时开始的反应速率是相同的。但在整个反应过程中醋酸的反应速率减小得较慢，故醋酸的反应速率大于盐酸，即制取相同体积的气体，醋酸的用的时间少。 龙源期刊网
高中化学电离平衡状态及特征归纳与分析
电离平衡状态及特征归纳与分析
要点一、影响电离平衡的因素。
当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：
1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。
2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HAH++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v（正）加快使v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。
2．数学表达式。
对一元弱酸（HA）：HAH++A－
。
对一元弱碱（BOH）：BOHB++OH－
。
3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。从Ka和Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3（Ka1=1.5×10－2）＞H3PO4（Ka1=7.5×10－3）＞HF（Ka=3.5×10－4）＞H2S（Ka1=9.1×10－8）。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
新课程改革高考化学专题考点复习教案 高中化学 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：
比较项目酸 c(H＋) pH 中和碱
的能力 与活泼金属
产生H2的量 开始与金属
反应的速率
一元强酸 __大__ __小__ __相同__ __相同__ __大__
一元弱酸 __小__ __大__ __小__
2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：
比较项目酸 c(H＋) c(酸) 中和碱
的能力 与活泼金属
产生H2的量 开始与金属
反应的速率
一元强酸 __相同__ __小__ __小__ __少__ __相同__ 一元弱酸 __大__ __大__ __多__
(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)
3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：
图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下4点：
(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 (4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
4．判断弱酸的三种方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较
强弱电解质尤其是强酸与弱酸是
高中化学
很重要的基础知识，在近十年的
高考
中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(学案及强化训练)
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较（学案及强化训练）
知识梳理
1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小
相同 相同 大
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
酸 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸
相同 小 小 少
相同
醋酸溶液 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
3、判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。
(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象pH＞7。
课堂练习
1、判断题
(1)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(×)
(2)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(√)
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目c(H＋)pH中和碱
的能力与较活泼金属反
应产生H2的量开始与金属反应
的速率
盐酸大小
相同相同大
醋酸
溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目c(H＋)c(酸)中和碱
的能力与足量活泼金
属反应产生H2的量开始与金属反
应的速率
盐酸
相同小小少
相同醋酸
溶液大大多
3.图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍
数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，
盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释到相同的
倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，
醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”
或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH
－)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，
溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH
溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)
混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH
溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。5．证明弱电解质的实验方法
实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸
一元强酸与一元弱酸的比较方法小结
1 《一元强酸与一元弱酸的比较方法小结》教学设计
[教学理念]：
以问题为线索，以学生为中心，通过发挥教师的调控作用引导学生结合酸的通性和外界条件对电离平衡的影响，将常见的一元强酸与一元弱酸的比较方法进行归纳总结，使学生不仅掌握其基本的方法技巧，而且还掌握了此类问题的思维方法，从而达到以教带学，以教导学，以教促学的教学效果。
[教学目标]
1．知识与技能
（1）理解盐酸和醋酸的差异，掌握其常见的比较方法；
（2）了解其他强酸与弱酸及强碱与弱碱的差异和其常见的比较方法；。
2．过程和方法
（1）通过问题组，从电离程度的差异的角度，理解盐酸和醋酸的异同；
（2）通过对盐酸和醋酸的异同的比较，初步掌握比较酸碱强弱基本的科学思维方法；
3．情感态度与价值观
通过对盐酸和醋酸的异同的比较，感受到科学知识的规律性与差异性，体验学习的艰辛和成功的喜悦；
[教学重点]
1、盐酸和醋酸的性质异同和常见的比较方法
2、比较酸碱强弱基本的科学思维方法
[教学难点]
对盐酸和醋酸的性质异同本质的理解
[教学流程]
问题一：当盐酸和醋酸的物质的量浓度相同时，c(H+)不同，请结合酸的通性思考如何对盐酸和醋酸的差异进行比较。
设计意图：通过引导学生结合酸的通性，从酸的通性的五个方面对盐酸和醋酸的性质的差异进行比较，这样使得学生的思维虽然可以发散，但是非常有序和紧凑，这样就可以充分体现教师在教学过程中的组织者和指导者的作用，同时也可以充分体现学生在教学过程中的主体作用，同时为问题二的引出与问题的解决提供了思维模式。 2 问题二：当盐酸和醋酸的PH相同时，溶液中的c(H+)相同,但是n(H+)总不同，请结合酸的通性思考如何对盐酸和醋酸的差异进行比较。
设计意图：通过再次通过酸的通性的五个方面对盐酸和醋酸的性质的差异进行比较，对在“问题一”中形成的思维模式进行应用，不仅有利于对知识的巩固，更有利于对这一思维模式的强化，充分体现了以教带学，以教导学，以教促学的教学效果。
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硫酸钡是强电解质吗？
一元强酸与一元弱酸的比较
①
相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
C（H+） pH 中和碱的能力 与活泼金属反应生成H2 与活泼金属反应的υ（始）
一元强酸 大 小 相同 相同 大
一元弱酸 小 大 小
② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
C（H+） pH 中和碱的能力 与活泼金属反应生成H2 与活泼金属反应的υ（始）
一元强酸 相同 小 小 小 相同
一元弱酸 大 大 大
弱电解质的电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2 ．特征（动态平衡）
（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡
（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
3 ．影响因素
( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人 NaOH ，平衡右移，电离程度增大。
盐类的水解（有弱才水解）
1) 单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”
2) 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K2CO3的水解
第一步：
第二步：
3) 规律：
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
具体为：
1．正盐溶液 精品文档
精品文档 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
2019高考苏教版化学一轮复习讲义： 专题8 专项突破15 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1
(十五)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
(对应学生用书第147页)
突破1| 强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较
[考纲知识整合]
1．弱电解质的判断方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。
2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较
项目
酸 c(H＋) pH 中和碱
的能力 与足量Zn
反应产生
H2的量 开始与金
属反应的
速率
一元强酸 大 小 相同 相同 大
一元弱酸 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较 c(H＋) c(酸) 中和碱 与足量Zn 开始与金 2 项目
酸 的能力 反应产生
H2的量 属反应的
速率
一元强酸
相同 小 小 少
相同
一元弱酸 大 大 多
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
[高考命题点突破]
命题点1 强、弱电解质的判断
1．常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______________________________________