江西省红色六校2019届高三第一次联考 化学

江西省红色六校2019届高三第一次联考化学试题（分宜中学、南城一中、遂川中学、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学）相对原子质量H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学与科学技术、工农业生产、社会、环境、日常生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入硅胶C．因为氨难液化，而在汽化时会吸收大量的热量，所以常用作制冷剂D．测NaOH、Na2CO3熔点时可以将NaOH 、Na2CO3放入石英坩埚中高温加热2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H2、3H，干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱，，同素异形体：C80、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤3．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中则下列说法合理的是()A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象C．为了检验SO2－D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO与1 molN2所含的电子数相等B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—粒子总数为0.1NAD．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA5．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。

过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。

下列说法正确的是( )A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D ．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用6．2019年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。

高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO42－＋3Cl －＋5H2O ，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O ＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是（ ）A ．干法中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，B ．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol 电子C ．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol 电子D ．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S 、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7．下列操作或仪器的选用正确的是 ( )8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。

下列叙述中正确的是（ ）① ω＝%1004.2235⨯ρV a ② C ＝V a 4.221000③上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω④上述溶液中再加入1．5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C （Cl －）＞C （NH4+）＞C （H+）＞C （OH －）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al 能放出H2的溶液中：Cl －、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH －)=1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl －、Br －⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN －、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥10．已知热化学方程式：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ/mol ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH ＝－241.8 kJ/mol 则下列说法正确的是( )A ．H2的燃烧热为241.8 kJ/molB ．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH ＝－41.2 kJ/molC ．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH ＞－241.8 kJ/mol 11．已知A 、B 为单质，C 为化合物。

能实现上述转化关系的是（ ）①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A 可能是H2 ③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④12．有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ）A ．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol －1C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快。

D ．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL ·s-113．下列离子方程式正确的是（ ）A ．过量SO2通入饱和Na2CO3溶液中 SO2+CO32- ===CO2 + SO32-B ．1mol 的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I －＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl －＋I2C ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：22442Ca OH H SO CaSO H O +-+-+++=↓+ D ．向硫酸铝铵矾(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH －=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O14．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（ ）A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质C ．化合物AE 与CE 具有相同类型的化学键D ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应15．某溶液中可能含有OH —、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．原溶液中一定含有的离子是：OH —、SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+B ．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC ．原溶液中一定含有Na2SO4催化剂℃、30MPaD．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:116．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题（包括5大题，共52分）17．(8分)(1)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是____ ____，还原剂是____ ____，BrFx中的x＝____ ____。

7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2 (2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－的物质的量为_________ _______。

(3)燃料电池如右图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：。

以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液一段时间后。

断开电路，向溶液中加入0.1 molCu(OH)2，溶液恰好恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_ ___.18．（13分）由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质有如下图所示转换关系(部分反应物、生成物没有列出)。

且四种物质均含有同一种元素。

(1)若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D。

写出生成沉淀D的离子方程式______________________。

(2)若A为非金属单质。

常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A。

且A和D是同一物质。

①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为____________（填写产物的名称）②B溶液呈_____________（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是_________________________(用相关的离子方程式解释)③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为____ ___。