2019届高考化学第二轮复习检测题36

考点专练17 化学反应与能量变化两年高考真题演练1.(2018·上海化学，8)已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2→H 2O ＋O 2＋QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量2．(2018·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程3．(2018·海南化学，4)标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －14．(2018·海南化学，8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)( )A ．反应过程a 有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E25．(1)[2018·课标全国Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

(2)[2018·海南化学，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)(2018·浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：催化剂CH2CH3(g)CHCH2(g)＋H2(g)(4)[2018·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗 3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________。

6．[2018·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成 1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为__________________________________。

7．[2018·安徽理综，25(3)]CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

考点专练17 化学反应与能量变化一年模拟试题精练1.(2018·宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。

稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。

下列有关该反应的说法中正确的是( )A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物<生成物2．(2018·杭州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应3．(2018·南京质检，4)化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量4．(2018·湖南株洲一次质检，7)下列有关反应热的说法正确的是( )A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1C ．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．已知：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1，则Q 1<Q 25．(2018·湖南怀化期末，5)下列推断正确的是( )A ．由H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，可知含1 mo1 CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJB ．由C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定C ．由N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，可知将1 mol N 2(g)和3 molH 2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD ．由ΔG ＝ΔH －T ΔS 可知，所有的放热反应都能自发进行6．(2018·江苏盐城质检，18)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O 2(g)CuO/CuCl 2400 ℃2Cl 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－115.6 kJ·mol －1H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184 kJ·mol －1(1)H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是___________________________________________________________________________________。

(2)断开1 mol H —O 键所需能量为________ kJ 。

Ⅱ.已知：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol －1 ①CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol －1 ②又知CH 4的燃烧热为890.3 kJ·mol －1。

(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。

参考答案考点专练17 化学反应与能量变化【两年高考真题演练】1．D2．C [A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。

]3．D [根据“H—H，H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1，463 kJ·mol －1，495 kJ·mol－1”，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1×1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正确。

] 4．BC [A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，正确。

]5．解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299 kJ。