全国初中奥林匹克化学竞赛
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
化学竞赛国初分数线
化学竞赛国初分数线摘要：1.化学竞赛国初简介2.分数线的重要性3.历年化学竞赛国初分数线回顾4.影响化学竞赛国初分数线的因素5.对未来化学竞赛国初分数线预测正文：化学竞赛国初，全名为全国中学生化学奥林匹克竞赛初赛，是我国中学生化学竞赛的一个重要阶段。
每年，数以万计的中学生通过这一竞赛，角逐各类奖项，展示自己的化学才华。
而国初分数线，则是衡量学生能否晋级下一阶段竞赛的关键标准。
分数线的重要性不言而喻。
对于参赛学生来说，达到一定的分数线，意味着有机会继续参加复赛、决赛，甚至国际化学奥林匹克竞赛，获得更高的荣誉。
对于学校和家长来说，分数线也是衡量学生化学水平、选拔和培养人才的重要依据。
历年化学竞赛国初分数线在不同年份有所波动，但总体呈上升趋势。
这与我国化学教育的普及、选拔机制的完善以及学生化学水平的提高等因素密切相关。
同时，分数线也受到当年竞赛题目难度、考生人数和获奖名额等因素的影响。
影响化学竞赛国初分数线的因素有很多。
首先，竞赛题目的难度直接关系到分数线的高低。
一般来说，题目难度越大，分数线越低；反之，题目难度较小，分数线则相对较高。
其次，考生人数和获奖名额的分配也会对分数线产生影响。
当考生人数较多时，分数线可能会相应提高，以选拔出更优秀的选手。
此外，教育部门对竞赛选拔机制的调整，也可能影响分数线。
对未来化学竞赛国初分数线预测，需要综合考虑多方面因素。
随着我国化学教育的不断发展和学生化学水平的提高，预计未来化学竞赛国初分数线仍将呈上升趋势。
然而，在具体年份，分数线可能因题目难度、考生人数等因素而有所波动。
2020年全国初中奥林匹克化学竞赛复赛试题(天原杯)
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案三四总分得分试题说明：1、本试卷共8页，满分100分。
<附加题供选用）2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35、5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 n9SsCjJlU03、考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号123456789101112131415答案甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HCl1、联合国决定xx年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合其宗旨的是 < ）n9SsCjJlU0A、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B、普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C、让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情n9SsCjJlU0D、推广食用不含任何化学物质的绿色食品2、关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( >n9SsCjJlU0A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D、与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3、三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题 含答案(2)
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
奥林匹克化学竞赛大纲
奥林匹克化学竞赛大纲
奥林匹克化学竞赛是一项重要的国际性科学竞赛，旨在提高全球科学素养，促进教育的发展，激发科学技术创新，激励学生追求科学知识的深入和原理的探索，从而向人类文明做出贡献。
奥林匹克化学竞赛大纲规定：一、参赛对象：所有对化学有兴趣的青少年。
二、参赛时间：一般在每年夏季举行。
三、参赛内容：本次比赛包括实验环节和理论答辩环节。
实验环节由参赛者自行完成，比赛地点由参赛者报名时指定，比赛时间由参赛者报名时指定，比赛内容为由参赛者自行完成实验，答辩环节由参赛者参加答辩，答辩时间、地点、内容由参赛者报名时指定。
四、参赛奖项：参赛者可以获得最高奖、一等奖、二等奖、三等奖和优胜奖等奖项。
参加奥林匹克化学竞赛的青少年们可以获得丰厚的奖励，在充分的科学素养的基础上，获得更多的认识和经验，拓展视野，扩大思维，从而促进教育的发展，推进科学技术创新，为人类文明的进步做出贡献。
化学学科的学科竞赛与奖项介绍
化学学科的学科竞赛与奖项介绍化学学科竞赛与奖项在学生学习和研究中起着重要的推动和鼓励作用。
通过参加学科竞赛，学生可以展示自己的专业知识和研究成果，提高学术水平，并获得荣誉和奖励。
本文将介绍一些著名的化学学科竞赛和相关奖项。
一、国际化学奥林匹克竞赛（IChO）国际化学奥林匹克竞赛是世界上最具声誉和影响力的化学学科竞赛之一。
该竞赛每年举办一次，吸引来自全球各个国家和地区的优秀化学学生参加。
竞赛中，学生们需在实验和理论两个方面展示他们的化学素养和解决问题的能力。
获奖者不仅能获得个人荣誉，还有机会获得奖学金和进入顶尖大学学习的机会。
二、全国中学生化学竞赛全国中学生化学竞赛是中国中学生学科竞赛中的重要组成部分。
该竞赛根据学年不同分为初赛和决赛两个阶段。
初赛主要通过考试形式进行，考察学生对基础化学知识的理解和应用能力。
决赛则通过笔试和实验实训等形式，对学生的创新思维和实践能力进行考察。
在全国化学竞赛中获奖的学生将受到学术界的关注，并有机会获得奖学金和科研机会。
三、国家级化学竞赛国家级化学竞赛是中国高中生的一项重要学科竞赛。
该竞赛由教育部主办，面向全国各地的高中学生。
竞赛分为初赛、复赛和决赛三个阶段。
初赛主要以选择题形式考察学生的记忆能力和基础知识掌握情况。
复赛则通过计算题和实验题考察学生的应用能力和实验操作技巧。
决赛则是对复赛成绩较好的学生进行更加深入的考察，涉及到更高层次的化学知识和问题解决方法。
四、地区化学竞赛地区化学竞赛是在省市一级组织的学科竞赛活动。
不同地区的化学竞赛有不同的名称和形式，如上海市化学竞赛、北京市化学竞赛等。
这些竞赛旨在推动地方教育发展，挖掘和培养优秀的化学学生。
获奖的学生将受到地方教育部门和高校的关注，有机会获得奖学金和升学机会。
除了这些竞赛外，其他化学学科领域还有许多奖项和科研机会可供学生展示才华和获得更多的学术发展机会。
例如，针对化学研究方向的国际学术会议，如国际化学联合会大会、美国化学学会年会等，提供了与化学界专家学者面对面交流的机会。
化学竞赛国初分数线
化学竞赛国初分数线摘要：一、化学竞赛国初简介1.化学竞赛国初的概念2.化学竞赛国初的目的和意义二、化学竞赛国初分数线概述1.分数线的重要性2.分数线制定的依据和原则3.分数线的影响因素三、历年化学竞赛国初分数线分析1.分数线的变化趋势2.分数线与竞赛参与人数的关系3.分数线与获奖选手成绩的关系四、提高化学竞赛国初成绩的方法1.系统学习化学知识2.参加培训班和模拟考试3.制定合理的学习计划和策略五、结论1.化学竞赛国初分数线对竞赛的影响2.应对化学竞赛国初分数线的建议正文：化学竞赛国初，即全国中学生化学竞赛初赛，是我国中学阶段最高水平的化学竞赛。
该竞赛旨在选拔优秀的学生，激发他们学习化学的兴趣，并为国际化学奥林匹克竞赛选拔选手。
化学竞赛国初分数线是衡量参赛选手成绩的重要标准，本文将对化学竞赛国初分数线进行详细分析。
化学竞赛国初分数线是根据参赛选手的成绩划定的，它反映了参赛选手的化学知识和技能水平。
每年，我国都会组织化学竞赛国初，并由专家根据参赛选手的成绩制定分数线。
化学竞赛国初分数线的制定主要依据参赛选手的整体水平、竞赛难度以及获奖选手的比例等因素。
历年化学竞赛国初分数线呈现出一定的变化趋势。
从整体上看，随着参赛选手整体水平的提高，分数线也呈上升趋势。
同时，化学竞赛国初分数线与竞赛参与人数密切相关。
参与人数越多，分数线往往越高；参与人数越少，分数线则相对较低。
此外，化学竞赛国初分数线与获奖选手成绩密切相关，获奖选手的成绩越高，分数线也就越高。
要想在化学竞赛国初中取得优异成绩，提高分数线，参赛选手需要系统学习化学知识，掌握化学基本原理和方法。
此外，参加培训班和模拟考试也是提高分数线的重要途径。
通过参加培训班，选手可以获得专业的指导，提高学习效率；通过模拟考试，选手可以了解竞赛的难度和趋势，增强自信心。
最后，制定合理的学习计划和策略对于提高化学竞赛国初成绩也至关重要。
总之，化学竞赛国初分数线是衡量参赛选手成绩的重要标准，它对竞赛产生重要影响。
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1995年全国初中奥林匹克化学竞赛原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（）①AgNO②BaCl③NaOH ④NaCO⑤Ca(OH) 22332(A)①②③（B）②③④（C）①④⑤（D）②③⑤2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（）（A）汽油丁烷（B）钢生铁（C）水水煤气（D）乙烯聚氯乙烯3.下列叙述中正确的是（）（A）混合物中元素一定呈化合态。
（B）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
（C）同素异形体之间的转变一定是化学变化。
（D）某纯净物质不是化合物就是单质。
4.有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（）（A）5 （B）6 （C）7 （D）85.X、Y两种元素的化合价分别是+1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（）（A）XSY （B）XSY （C）XSY （D）3224XSY 426.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（）pH值）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体（A ）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体（B）盐酸中不断通入氨气（C 7D（）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体，已可形成化合物CR7. 碳元素与某非金属元素R X的原子，则R知在一个分子中各原子的电子数之和为74 0通往气体的量序数和X的值分别是（）（A）16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，38.将NaNO和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，3此晶体是（）（A）NaCl (B)KNO (C)KCl (D)NaNO 339.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（）1 / 5（A）二氧化碳（B）氢气（Ｃ）烧碱（D）浓硝酸10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（A）BaCl、CuSO、NaOH、NaCl 42（B）NaSO、BaCl、KCO、KNO 332224（C）FeCl、NaOH、HSO、Ba(NO) 22334（D）NaCl、NaCO、Zn(NO)、HSO42332218O的带标记的无水硫酸铜粉末某一饱和硫酸铜溶液中，加入含a克，则如果保持11.温度不变，其结果是（）（A）无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变2－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a克（B）溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a克（C）溶液中可找到带标记的SO42－进入溶液，但固体粉SOD）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的（4末仍是a克。
12.X、Y两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为（）aa3a2a（A）－(B)－(C)—(D)—232313.某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）b-aa-b2b-ab-a（A）(B) (C) (D) 8080804014.将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（）（A）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克（B）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克（C）20℃时该溶质的溶解度为10克（D）20℃时该溶质的溶解度为8.3克15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）010203040溶解度（克）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9（A）0℃～10℃（B）10℃～20℃（C）20℃～30℃（D）30℃～40℃16.室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是（）（A）氧化钠（B）氧化钙（C）氧化钾）（D）氢氧化钠17.在空气中加热4.8克铜粉，使其全部变成氧化铜。
然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是（）（A）9.38克（B）18.75克（C）12克（D）24克18.粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）（A）Al和Fe （B）Zn和Fe （C）Mg和Cu （D）Mg和Zn19.现有5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反2 / 5应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（）（A）KCl （B）CaCl (C)BaCl (D)MgCl 22220.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。
在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）（A）33.3% (B)50% (C)67% (D)75%二、（本题共24分）21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。
该反应的化学方程式是。
（1）将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl+HOHClO+HCl22(次氯酸)写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：。
22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。
例如，镁橄榄石（MgSiO）常以2MgO·SiO表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组242成：高岭石Al(SiO)(OH) 4252钙沸石Ca(AlSiO)·3HO 22103滑石Mg(SiO)(OH) 2431023.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CFlB，命名方r2法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。
按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301 ，122 ，2402 。
24.砷化氢AsH是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒3霜（AsO），写出该反应的化学方程式。
3225.我国古代将炉甘石（ZnCO）、赤铜（CuO）和木炭混合后加热到800℃左右，得23到一种外观似金子的合金名为“金钅俞石”。
写出有关反应的公学方程式：。
三、（本题共20分）26.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。
分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。
物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降27.低。
现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。
画出装置图，并简述原理。
的组成，做了如图所示的实施，把某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X28. BCuOAX气体由注射器缓慢送入装有的装置，使之完全反应，得到如下结果：3 / 5①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克②C管中收集到的物质电解后可得到H和O，在D中收集到的是N。
222③X中两元素的质量比是14：3。
问：（1）C中收集到的液体，质量是克。
（2）在实验中看到的现象是。
（3）B中反应的化学方程式是。
29.今有一混有NaSO、NHHCO和NaCl的固体，在实验室中以此混合物为原料要得3244到少量纯净的NaCl溶液。
写出选用的试剂和实验步骤。
30.从含CuS的铜矿石中冶炼铜有多种方法。
其中一种是：2①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。
②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。
写出上述反应的化学方程式：、。
31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D，然后进行以下实验。
①A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。
②A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。
由此可知：A是，B是，C是，D是。
四、（本题共10分）32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。
（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%。
）33.80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水。
现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。
问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有CuSO·5HO，请按所采取的措施分别24进行计算得出结论。
（计算结果精确到0.1克）1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试卷答案1．B 2．CD 3．CD 4．C 5．CD 6．D 7．C 8．A 9．D1 O．AD 1 1．B l2．B 1 3．AD 1 4．AC 1 5．D 1 6．B 1 7·B1 8．A 1 9．BD 20．D4 /5 O2NaOH＋H↑＋＋2HCl↑ 21．(1)2NaCl222 (2)2Cl＋2Ca(OH)=CaCl 2＋Ca(ClO)＋2HO．AlO·2SiO·2HO，CaO·3SiO·A12O·3HO，2322223 3MgO·4SiO·H0 22 23．CFBr；2222 22CFCl；CFBr 24223 24．2AsH＋3O=AsO＋3HO 23322ZnO＋CO．①ZnCO↑ 2523 2Zn ②2ZnO＋＋C CO↑24Cu＋③2CuO＋CCO↑22 26．①过滤除去污泥。
②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag还原为Ag。
⑧过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。
④将混有Fe粉的Ag用稀HSO处理，使Fe溶解。
⑤过42滤，分离出银。
⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶。
⑦过滤，得硫酸亚铁FeSO晶体。
加热晶体使其失去结晶水得到4．如右图，在玻璃管中加水，在试管中加水，照图连接好装置后，向试管中加入 27说明物质溶于水时有吸热,NHNO晶体，可观察到弯曲玻璃管左边液面上升，右边液面下降34化(物理)过程吸收的热量大于水合现象发生。