2019年人教版高中化学选修4模块综合检测：3-2-3(含答案)

一、选择题1．下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是( )A．这是一个错误操作B．该操作是为了排出滴定管内气泡C．该操作是为了防止滴定管漏液D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低解析：该操作是为了排出碱式滴定管尖嘴内的气泡。

答案：B2．下列有关叙述中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。

答案：C3．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。

B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。

C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。

D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。

答案：C点拨：根据公式c 待＝c 标·V 标V 待进行中和滴定的误差分析是最基本的方法，使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化，从而导致最终结果出现误差。

如配制标准液，由于溶质的损失，使标准液浓度偏低，进而滴定时，使标准液的体积偏大，或待测液体积偏小，使测量的待测液的浓度偏大。

4．将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会( ) A ．偏高 B ．偏低C ．不变D ．上述三种情况均有可能解析：pH 试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，若溶液呈酸性，稀释后pH 将会升高；若是碱性，则pH 将降低，若是中性，则pH 不变。

答案：D5．(双选)用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( )A ．偏高B ．准确C ．偏低D ．可能偏高或偏低答案：C6．现用0.10 mol·L －1的HCl 溶液滴定10 mL 0. 05 mol·L －1的NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．大于5 mLD ．小于5 mL解析：酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH 溶液所需要的体积应大于5 mL 。

答案：C7．用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( ) ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗； ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液； ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液； ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外； ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A ．②④ B ．①③⑤⑦ C ．④⑧D ．②④⑥⑧解析：解答此类题目时，一般主要分析标准溶液消耗的体积大小，消耗的标准溶液的体积大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏小。

如：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，c(NaOH)＝，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)偏大、偏小。

用HCl滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。

①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH)偏小。

答案：D8．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )解析：本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。

甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。

酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。

指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。

当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。

中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。

答案：CD点拨：在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH 突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。

注意：指示剂变色要灵敏，酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放强氧化性溶液及酸性溶液等。

9．(2018·北京海淀期末)右图是用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。

下列说法正确的是( )A ．水电离出的氢离子浓度：a>bB ．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L －1C ．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D ．当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，该混合液的pH ＝1＋lg3解析： A 项，水电离出的氢离子浓度为b>a ，因为b 点盐酸电离出的H ＋浓度小，对水的电离抑制程度小；B 项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液应是等浓度的，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L －1；C 项，指示剂变色时，盐酸与NaOH 不是恰好完全反应；D 项，当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，溶液的总体积为30.00 mL ，c(H ＋)为0.13mol·L －1，所以该混合液的pH ＝1＋lg3。

答案：D 二、非选择题10．某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0. 100 0 mol·L －1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V 1mL 。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V 2mL 。

试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。

(2)该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(4)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·L－1。

解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。

(2)该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶润洗，这样会使锥形瓶中的氢氧化钠偏多，从而多消耗盐酸，使计算出的氢氧化钠的浓度偏高。

(3)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22. 60。

(4)V(HCl)＝[(25.40 mL－0.50 mL)＋(29.10 mL－4.00 mL)]/2＝25.00 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)＝0.1250 mol/L。

答案：(1)红无(2)锥形瓶用待测液润洗偏高(3)22. 60 (4)0.125011．(2018·湖北八校联考)市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是20～50 mg/kg已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤： a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反应完全。

(1)判断c中恰好反应完全的依据是_____________________。

(2)b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是________mg/kg(用含W的代数式表示)。

解析：I 2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na 2S 2O 3溶液，随着I 2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴Na 2S 2O 3溶液使蓝色恰好褪去时，Na 2S 2O 3与I 2恰好反应完全，达到滴定终点，可依据Na 2S 2O 3与I 2的反应及KIO 3与KI 的反应计算I 2的物质的量和精制盐的碘含量。

由I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6得n(I 2)＝2.0×10－3mol·L －1×10.00 mL 1 000 mL·L －1×12＝1.0×10－5mol 。