2016级高二化学周周清试题(三)(定稿)
河南省内乡高中2015-2016学年高二下学期化学周周练 Word版含答案
64届高二下学期化学第三次周周练2016-03-10一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1、下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A．只有在生物体内才能合成的物质B．有机物都是含有碳元素的化合物C．有机化合物都能燃烧D．含有碳元素的物质2、互称为同分异构体的物质不可能（）A．具有相同的相对分子质量B．是同系物C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式3、下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷D．2，3，3 三甲基丁烷4、某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种本题不考虑对映异构体（）A．2 B．3 C．4 D．55、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上6、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl27、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥8、下列物质一定属于同系物的是（）A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑦和⑧9、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热10、近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。
对这两种物质的叙述中正确的是()A．均为烃的衍生物B．均属于芳香化合物C．互为同分异构体 D．均为高分子化合物11、分子式为C7H8的苯的同系物的一氯代物的种类有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种12、下列反应中属于加成反应的是( )A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
高二化学上学期第13周周练试题
江西省横峰中学2016-2017学年高二化学上学期第13周周练试题时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1．下列说法正确的是A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．③④C．②④D．②③3．已知：K sp（AgCl）＝1.8 × 10－10 ，K sp（AgI）＝1.5 × 10－16 ，K sp（Ag2CrO4）＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y5．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
江西省丰城中学2015-2016学年高二下学期化学周练试卷(实验班5.7)Word版含答案
丰城中学2015-2016学年下学期高二周考试卷8化学（理科实验班.零班）命题：蔡全珍审题：高二化学备课组 2016.05.07一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol·L-1的HF溶液中，HF分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．106gNa2CO3晶体中的离子总数小于3NAB． 0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0.2N AC．将2mL 0.5mol·L－l Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001N A D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N AB.等物质的量的-CH3,CD3+,14CH3-的中子数之比为6:8:9C. 将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数N AD. 向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2N AB．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，若将2N A个SO2 与N A个O2混合充分反应放出a kJ的热量C．1 mol CO2分子中共用电子对总数为2N AD．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6N AC．100 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A6．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为:3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。
高二化学周测试卷文档
高二下学期化学周测试卷一：选择题共15题（60分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H87.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
人教版高中化学选修四高二第17周周练化学试卷(03用).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二第17周周练化学试卷（03用）命题人：万克险相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是A．中和反应都是放热反应 B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量2．下列关于催化剂的说法正确的是A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A．升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压比常压有利于合成氨的反应C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知K a(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K a(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的可行操作是A．加入氢氧化钠固体 B．加水稀释C．通入氯化氢气体 D．加入Ba(OH)2溶液7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D．常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A. 平衡向逆反应方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. B的浓度减小9．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．6种10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A． 1 B． 2 C． 3 D． 411.下列关于各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A．c(OH-) / c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13．某镍镉电池总反应为Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。
高二化学下学期第1周周考试题-人教版高二全册化学试题
天全中学2015—2016学年下期高二第1周周考化学试题班级：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是A、增大压强B、降低温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度2. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气) 达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为（）A x=3 y=1B x=4 y=1C x=5 y =2D x=5 y=13. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的物质的量4. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是A、∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<05. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-26. 下列说法中正确的是A ．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D ．NaCl 晶体中不存在离子7. 在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 8. 在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应B. 醋酸能与水以任意比互溶C. 1mol/L 的醋酸溶液中[H+]约为10-3mol/L D. 在相同条件下,醋酸的导电性比强酸溶液强第Ⅰ卷（共40分）题号 12345678答案第Ⅱ卷（６０分）9. （14分）在溶液中进行某化学反应 2AB + D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（V A）为 mol/（L·min）。
高二化学周周练练习题3
高二化学上周练练习题班姓名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:161.在150℃×105Pa条件下将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃：完全反应后的混合气体恢复到原状态时：其体积为2.下列各组化合物：不论二者以什么比例混合：只要总质量一定：则完全燃烧时：消耗O2的质量和生成水的质量不变的是C2H22H6 C3H62H4 C3H62H4 C3H443.下列试剂中可将己烯、己烷、四氯化碳、水和NaOH溶液区分开的是熔液 B.酸性高锰酸钾 C.盐酸 D.溴水34.篮烷的结构如右图：则其一氯代物有种种种种5.下列各物质在一定条件下：发生反应只能生成一种有机物的是—丁烯与氯化氢加成 B.丙烯与氯气加成C.丙炔与氯气反应D.甲烷与溴蒸汽光照取代6.如图所示：C8H8的分子呈正六面体结构：因而称为“立方烷”：它的六氯代物的同分异构体共有种种种种7.某气态烃1mol与2molHCl发生加成反应：所得产物每1mol又能与8molCl2反应。
理论上最后得到一种只有碳氯两种元素的化合物：则原气态烃是A.丙烯B.丁烯C.1：3—丁二烯D.戊炔8.描述CH3-C≡C—CH=C(CH3)2分子结构的下列叙述中正确的是A.所有碳原子都可能处于同一平面B.所有原子都可能处于同一平面C.最多只有4个碳原子在一条直线上D.以上都不对9.实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯：下列说法正确的是A.浓硫酸只作催化剂B.为了防止混合液暴沸：在反应容器中放入几片碎瓷片C.反应温度缓慢上升至170℃D.用排水法收集乙烯：收集后把集气瓶口向上放于桌面10.常温常压下：50毫升三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸：恢复到原来状况时：体积共缩小100毫升：则三种烃可能是C2H2 C3H42H6C3H6C4H64C2H4C3H42H4C2H6C2H2411.(1)CxH22的烷烃中：X值为________; (2)相对分子质量为98的烃的分子式为_____________(3)在t℃(t>100℃)时：1L某气态烃与过量氧气的混合气体引燃后再恢复到原来的条件：将反应后的气体依次通过浓硫酸和碱石灰：气体体积分别减少aL和bL：试写出该气态烃的化学式________________。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期化学周练试题(尖子班1.17)Word版含答案
丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷2 化学（14-23班）命题人：徐春松2016.1.17一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
）1．下列叙述正确的是( )A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应是吸热反应B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１，可知金刚石比石墨稳定2．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到化学平衡状态，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2 C（g）△H＜0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．0～t2时段内，v正＞v逆B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II4．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水5．下列判断正确的是（）A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)6．常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( )A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）B．c（H+）·c（OH-）= 10-14 C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D．溶液的pH=17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．在100mL 0.01mol·L－1 KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl:Ksp=1.8×10-10 )( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl9．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuC．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+10．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( )12．某链状有机物分子中含有m个—CH3 ，n个—CH2—，a个，其余为—Cl，则—Cl的数目可能是（）A.2n+3a-mB.a+2-mC.n+m+aD.a+2n+2-m13．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为( )A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 114．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A ．②③B ．①③C ．①④D ．④⑤15．下列化学用语的书写正确的是( )A ．NaH 2PO 4的水解：H 2PO 4-＋H 2O H 3O +＋HPO 42-B ．H 2S 在水中的电离: H 2S 2H +＋S 2-C ．Na2SO 3的水解：SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -D ．CH3COONa 在水中的电离：CH 3COONa CH 3COO - + Na +16、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016级高二化学周周清试题（三）命题人：王兴宏审核人：高二化学组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．水的电离过程为HO H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程2．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液3．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同4．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（）A．CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在任何分子C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强8.下列事实与盐类水解无关的是（）A.用食醋可以除去锅炉中的水垢B.CuSO4溶液中加入镁粉，有气体生成C.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞D.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度9.实验室用足量的金属锌和100mL4mol·L-1的H2SO4溶液制取H2,下列说法正确的是（）A.为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸B.在反应过程中，水的电离程度逐渐增大C.在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变D.在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少10. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（）A.在酸性无色溶液中：Na+、K+、MnO4–、SO42–B.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42–、HCO3–C.25℃、pH=0的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3–、HCO3–D.C（H+）<C(OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42–、S2–11．用Ksp表示难溶物的溶度积，下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C.温度升高，沉淀物的Ksp一定增大D.25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成12.关于电解质的溶液的说法中，正确的是（）A.在蒸馏水中加入浓H2SO4，水的离子积Kw不变B.CaCO3不易溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相同D.在Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）13.下列说法中，正确的是（）A.在纯水中加入氨水或氯化铵都会抑制水的电离B.常温下，0.1 mol·L-1氯化铵溶液加水稀释，溶液的c(OH-)减小C.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3D.常温下，Na2CO3溶液加水稀释，其水解程度增大，但溶液的pH减小14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电离子数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7D.溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-115.25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．溶液中存在的离子种类前者等于后者C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大16.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应为：下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，变大D．该反应的平衡常数第Ⅱ卷非选择题（共52分）17、研究物质分类对于化学学习非常有帮助。
（1）有下列物质①Cu②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4能导电的是，属于弱电解质的是（填序号）。
（2）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理（写离子方程式）。
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为：。
NaHCO3水解的离子方程式。
18、（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其K sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入CuO，充分反应后过滤D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
（3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。
实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，盛有硫化钠溶液的试剂瓶应使用塞。
19、研究弱电解质的相关问题在生产和生活中有着非常重要的意义。
（1）25℃时，浓度为0.1mol·L-1的五种溶液：①HCl②NH4Cl③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl,pH由小到大的顺序是。
测定溶液pH的方法是。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1，HF酸的电离常数Ka=6.8×10-4 mol·L-1则CH3COONa水解的离子方程式为，相同浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液pH相比，CH3COONa NaF（填“>”“=”“<”）。
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式。
（4）25℃时，将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是m n。
（填“>”“=”“<”）20、研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。
（1）常温下，将淡黄色的PbI2溶于蒸馏水，会得到PbI2的饱和溶液，请写出PbI2沉淀溶解平衡的表示式，向该饱和溶液中加入KI至c(I-)=0.1 mol·L-1时，c(Pb2+)= 。
[已知常温下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9 mol3·L-3]（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3。
)（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，写出FeS除去Cu2+的离子方程式。
当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，c(Fe2+)/c(Cu2+)= 。
（已知在25℃时，Ksp(FeS)=6.5×10-18 mol2·L-2; Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2）。
21、（选做题，不计入总分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
(3)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－) /c(H＋)(4)25 ℃时，将20mL0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)(5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。