化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
在500℃时，2SO2+O2 500℃时 2SO3 ; △H＜0的平衡体系 若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。
改变的条件 增大O 增大O2浓度 增大SO 增大SO2浓度 减小SO3浓度 减小SO 增大压强 增大 向正方向移动 升高温度 使用催化剂 体积不变充入氖气 不变 不移动 不变 增大 向逆方向移动 增大 不移动 增大 降低 不变 正反应速率 对平衡的影响 SO2的转化率 增大 向正方向移动 增大 向正方向移动 减小 向正方向移动 增大 降低 增大
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量 不再发生变化时,表明反应 表明反应: 不再发生变化时 表明反应 A(固)+3B(气) 固 气 状态的是 A.混合气体的压强 混合气体的压强 C.B的物质的量浓度 的物质的量浓度 2C(气)+D(气)已达平衡 气 气 已达平衡 ( BC ) B.混合气体的密度 混合气体的密度 D.气体的总物质的量 气体的总物质的量
化学平衡移动的原因
原因：外界条件改变， （ ）＝V(逆 原因：外界条件改变，V（正）＝ 逆） V（正）＝ 逆） （ ）＝V(逆 结果：再次 （ ）＝V(逆 结果：再次V（正）＝ 逆） 移动因果
方向： （ 方向：V（正）>V(逆） 向正反应方向移动 逆 V（正）<V(逆）向逆反应方向移动 （ 逆
外界条件对化学平衡移动的影响
三、化学反应进行的方向
过程： 过程：自发过程 非自发过程
• 能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应 能量判据：使体系能量降低的方向，
容易进行的方向
• 熵判据： 使体系熵增大的方向，就是反应容易 熵判据： 使体系熵增大的方向，
进行的方向 注：对于一个具体反应，要应用两个判据综合进行分析 对于一个具体反应， 不要片面下结论
例如：可逆反应A 例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g） + D（g） ，在四种不同情况下的反应速率 如下，其中反应进行得最快的是（ 如下，其中反应进行得最快的是（ ） A.V ==0 15mol/L mol/L·min ==0 A.VA==0.15mol/L min B.VB==0.6 mol/L·min mol/L min ==0 mol/L·min ==0 C. VC==0.4 mol/L min D.VD==0.01 mol/L·s mol/L s
在一定温度下,可逆反应 气 在一定温度下 可逆反应A(气)+3B(气) 可逆反应 气 达到平衡的标志是 （ ） AC A. C的生成速率与 分解的速率相等 的生成速率与C分解的速率相等 的生成速率与
2C(气) 气
B. 单位时间内生成 单位时间内生成nmolA,同时生成 同时生成3nmolB 同时生成 C. A、B、C的浓度不再变化 、 、 的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为 、 、 的分子数比为 的分子数比为1:3:2
练习：
• 下列反应中，熵显著增加的反应是 A CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) B CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O C C(s)+O2(g)==CO2(g) D 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
练习
• 下列说法不正确的是 A 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B 冰融化过程其熵值增加 C 无热效应的自发过程是不存在的 D 同一物质固态时熵值最小
一定温度和压强下N 一定温度和压强下N2+3H2 后下列说法正确的是
A、N2与H2不再化合，NH3不再分解
2NH3达平衡
B 、N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 C、 N2、H2 、NH3的体积分数相等 D、 N2、H2 、NH3的物质的量相等
B
练习
下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已达化学平衡状态的是： 已达化学平衡状态的是 化学平衡状态的是： A、1个N B、1个N C、1个N D、1个N AC N键断裂的同时，有3个N—N键形成 N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 N键断裂的同时，有6个N—H键形成
在500℃时，2SO2+O2 500℃时 2SO3 ; △H＜0的平衡体系 若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。
改变的条件 增大O 增大O2浓度 增大SO2浓度 增大SO 减小SO3浓度 减小SO 增大压强 升高温度 使用催化剂 体积不变充入氖气 正反应速率 对平衡的影响 SO2的转化率
化学平衡常数
1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时， ．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个 常数，叫化学平衡常数， 表示。 常数，叫化学平衡常数，用K表示。 表示 2、表达式 对于任意反应 、
m A＋n B ＋ p C＋qD ＋
3．意义：K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平 ．意义： 值的大小，表示一定温度下， 衡时，反应进行的程度， 值越大， 衡时，反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越 可以判断反应进行的方向。 大。 可以判断反应进行的方向。 4．特点：平衡常数K受温度制约，温度一定 一定， ．特点：平衡常数 受温度制约 温度一定K一定 受温度制约， 一定， 温度变化K变化 变化。 温度变化 变化。
条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果
增大反应物 增大反应物 浓度 减小生成物 减小生成物 浓度 升高温度 升高温度
正反应方向 正反应方向
减弱反应物浓度 减弱反应物浓度 增大的趋势 减弱生成物浓度 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 减弱温度升高的 趋势
吸热反应的方向
降低压强
气体体积增大的反应 减弱压强降低的 减弱压强降低的 方向 趋势
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
在500℃时，2SO2+O2 500℃时 2SO3 ; △H＜0的平衡体系 若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。
改变的条件 增大O 增大O2浓度 增大SO 增大SO2浓度 减小SO3浓度 减小SO 增大压强 增大 向正方向移动 升高温度 使用催化剂 体积不变充入氖气 不变 不移动 不变 增大 向逆方向移动 增大 不移动 增大 降低 不变 正反应速率 对平衡的影响 SO2的转化率 增大 向正方向移动 增大 向正方向移动 减小 向正方向移动 增大 降低 增大
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量 不再发生变化时,表明反应 表明反应: 不再发生变化时 表明反应 A(固)+3B(气) 固 气 状态的是 A.混合气体的压强 混合气体的压强 C.B的物质的量浓度 的物质的量浓度 2C(气)+D(气)已达平衡 气 气 已达平衡 ( BC ) B.混合气体的密度 混合气体的密度 D.气体的总物质的量 气体的总物质的量
化学平衡移动的原因
原因：外界条件改变， （ ）＝V(逆 原因：外界条件改变，V（正）＝ 逆） V（正）＝ 逆） （ ）＝V(逆 结果：再次 （ ）＝V(逆 结果：再次V（正）＝ 逆） 移动因果
方向： （ 方向：V（正）>V(逆） 向正反应方向移动 逆 V（正）<V(逆）向逆反应方向移动 （ 逆
外界条件对化学平衡移动的影响
三、化学反应进行的方向
过程： 过程：自发过程 非自发过程
• 能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应 能量判据：使体系能量降低的方向，
容易进行的方向
• 熵判据： 使体系熵增大的方向，就是反应容易 熵判据： 使体系熵增大的方向，
进行的方向 注：对于一个具体反应，要应用两个判据综合进行分析 对于一个具体反应， 不要片面下结论
例如：可逆反应A 例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g） + D（g） ，在四种不同情况下的反应速率 如下，其中反应进行得最快的是（ 如下，其中反应进行得最快的是（ ） A.V ==0 15mol/L mol/L·min ==0 A.VA==0.15mol/L min B.VB==0.6 mol/L·min mol/L min ==0 mol/L·min ==0 C. VC==0.4 mol/L min D.VD==0.01 mol/L·s mol/L s
在一定温度下,可逆反应 气 在一定温度下 可逆反应A(气)+3B(气) 可逆反应 气 达到平衡的标志是 （ ） AC A. C的生成速率与 分解的速率相等 的生成速率与C分解的速率相等 的生成速率与
2C(气) 气
B. 单位时间内生成 单位时间内生成nmolA,同时生成 同时生成3nmolB 同时生成 C. A、B、C的浓度不再变化 、 、 的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为 、 、 的分子数比为 的分子数比为1:3:2
练习：
• 下列反应中，熵显著增加的反应是 A CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) B CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O C C(s)+O2(g)==CO2(g) D 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
练习
• 下列说法不正确的是 A 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B 冰融化过程其熵值增加 C 无热效应的自发过程是不存在的 D 同一物质固态时熵值最小
一定温度和压强下N 一定温度和压强下N2+3H2 后下列说法正确的是
A、N2与H2不再化合，NH3不再分解
2NH3达平衡
B 、N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 C、 N2、H2 、NH3的体积分数相等 D、 N2、H2 、NH3的物质的量相等
B
练习
下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已达化学平衡状态的是： 已达化学平衡状态的是 化学平衡状态的是： A、1个N B、1个N C、1个N D、1个N AC N键断裂的同时，有3个N—N键形成 N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 N键断裂的同时，有6个N—H键形成
在500℃时，2SO2+O2 500℃时 2SO3 ; △H＜0的平衡体系 若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。
改变的条件 增大O 增大O2浓度 增大SO2浓度 增大SO 减小SO3浓度 减小SO 增大压强 升高温度 使用催化剂 体积不变充入氖气 正反应速率 对平衡的影响 SO2的转化率
化学平衡常数
1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时， ．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个 常数，叫化学平衡常数， 表示。 常数，叫化学平衡常数，用K表示。 表示 2、表达式 对于任意反应 、
m A＋n B ＋ p C＋qD ＋
3．意义：K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平 ．意义： 值的大小，表示一定温度下， 衡时，反应进行的程度， 值越大， 衡时，反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越 可以判断反应进行的方向。 大。 可以判断反应进行的方向。 4．特点：平衡常数K受温度制约，温度一定 一定， ．特点：平衡常数 受温度制约 温度一定K一定 受温度制约， 一定， 温度变化K变化 变化。 温度变化 变化。
条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果
增大反应物 增大反应物 浓度 减小生成物 减小生成物 浓度 升高温度 升高温度
正反应方向 正反应方向
减弱反应物浓度 减弱反应物浓度 增大的趋势 减弱生成物浓度 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 减弱温度升高的 趋势
吸热反应的方向
降低压强
气体体积增大的反应 减弱压强降低的 减弱压强降低的 方向 趋势
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无机化学第三章化学反应速率和化学平衡ppt课件
生成2mol NH3
ppt课件
5
反应进度 0＝∑νBB B
对于化学计量方程式
dξ = dnB /νB
nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数
改写为 dnB = νB dξ
开始时ξ0=0, 、 nB =０ 反应进度为ξ时： nB =νBξ
ppt课件
6
反应进度
nB =νBξ
基元反应：反应物一步就直接转变为产物
如：
2NO2→ 2NO + O2
NO2 + CO →NO + CO2
非基元反应：反应物经过若干步(若干个
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.3mol L1 s1
v NH3
cNH3
t
0.4 0.0mol L1 2 0s
0.2mol L1 s1
v N2 : v H2 : v NH3 1: 3 : 2
●瞬间速率：某瞬间（即t0)的反应速率
vNH3
dcB，则得：
v 1 dcB B dt
ppt课件
11
对于上述 N2 3H2 2NH3 化学计量方程式 ：
v 1 d 1 dcB V dt B dt
1 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3
1 dt
3 dt 2 dt
aA + bB
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
ppt课件
5
反应进度 0＝∑νBB B
对于化学计量方程式
dξ = dnB /νB
nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数
改写为 dnB = νB dξ
开始时ξ0=0, 、 nB =０ 反应进度为ξ时： nB =νBξ
ppt课件
6
反应进度
nB =νBξ
基元反应：反应物一步就直接转变为产物
如：
2NO2→ 2NO + O2
NO2 + CO →NO + CO2
非基元反应：反应物经过若干步(若干个
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.3mol L1 s1
v NH3
cNH3
t
0.4 0.0mol L1 2 0s
0.2mol L1 s1
v N2 : v H2 : v NH3 1: 3 : 2
●瞬间速率：某瞬间（即t0)的反应速率
vNH3
dcB，则得：
v 1 dcB B dt
ppt课件
11
对于上述 N2 3H2 2NH3 化学计量方程式 ：
v 1 d 1 dcB V dt B dt
1 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3
1 dt
3 dt 2 dt
aA + bB
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
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解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
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四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
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考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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结束
4．含量——时间——温度(压强)图