高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
一、 选择题(每题只有一个答案)
1. “玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。
下列关于238 94Pu 的说法正确的是( )
A. 238 94Pu 与238 92U 互为同位素
B. 238 94Pu 与239 94Pu 具有相同的最外层电子数
C. 238 94Pu 与239 94Pu 具有相同的中子数
D. 238 94Pu 与238 92U 具有完全相同的化学性质
2. 下列微粒的结构示意图错误的是( )
A. 14C ：
B. 16O ：
C. Li ＋：
D. H －：
3. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素( )
A. 一定是氦元素
B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
4. 下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是( )
A. Br －
B. F －
C. K ＋
D. Na ＋
5. 已知a X m ＋和b Y n －两种离子的电子层结构相同，则a 等于( )
A. b ＋m ＋n
B. b ＋m －n
C. b －m ＋n
D. b －m －n
6. 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 的离子Y 2－的核外有18个电子，
则这两种元素可形成的化合物为( )
A. XY 2
B. X 2Y 3
C. X 3Y 2
D. X 2Y
7. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A. K 层上有2个电子
B. L 层上有3个电子
C. 次外层有8个电子
D. 最外层有5个电子
8. 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的12
，则该元素的符号是( )
A. Li
B. Si
C. Al
D. K
9. 下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是( )
A. Na ＋和OH －
B. CO 和N 2
C. NH 3和NH ＋4
D. NO 和CO
10. 已知R 2＋离子核外有a 个电子、b 个中子，则表示R 原子符号正确的是( )
A. b a R
B. a ＋b －2 a －2R
C. a ＋b a －2R
D. a ＋b ＋2 a ＋2R
11. 已知X 的质子数为a ，X 2＋比Y 2－核外少8个电子。
若Y 原子的质量数为b ，则Y
原子核内中子数为( )
A. b －a －4
B. b －a －8
C. b ＋a ＋8
D. b －a －12
12. 某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( ) ① 8－n ② n －8 ③ 10－n ④ n －10
A. ①②
B. ①③
C. ③④
D. ②④
二、 填空题
13. 观察下列A 、B 、C 、D 、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1) 属于阴离子结构示意图的是________(填字母)。
(2) 性质最稳定的原子是________(填字母)。
(3) 元素D 的单质在B 2中燃烧，该产物的化学式为_______________。
(4) 在核电荷数为1～18的元素内，列举一个与C 原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：______________。
14. 有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒：
① A 微粒核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子
② B 微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne 相同
③ C 微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11
④ D 微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性
⑤ E 微粒不带电，其质量数为1
依次写出A 、B 、C 、D 、E 各微粒的符号：________，________，________，________，________。
15. A ＋、B ＋、C －、D 、E 五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
① A ＋＋C －――→△D ＋E ↑；② B ＋＋C －
―→2D 。
(1) 写出①的离子方程式：________________________；
写出②的离子方程式：________________________。
(2) 除D 、E 外，请再写出两种含10个电子的分子：____________________。
(3) 除A ＋、B ＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。
1. B 解析：238 94Pu 与238 92U 质子数不相同，所以不能互为同位素，A 错误；238 94Pu 与238 94Pu
属于同一元素，因此具有相同的最外层电子数，B 正确；238 94Pu 与239 94
Pu 质子数相同，而质量数不同，所以具有不同的中子数，C 错误；238 94Pu 与238 92
U 属于不同的元素，所以具有不相同的化学性质，D 错误。
2. B 解析：16O 的结构示意图应为，B 错误。
3. D 解析：最外电子层上有2个电子，可能是He 、Be 、Mg 等，D 正确。
4. C 解析：离子中核外电子排布与氩原子相同，说明该离子核外有18个电子，核外
电子数为18的离子有P 3－、S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋。
Br －核外有36个电子，不符合条件，A
错误；F －核外有10个电子，不符合条件，B 错误；K ＋核外有18个电子，符合条件，C 正确；Na ＋核外有10个电子，不符合条件，D 错误。
5. A 解析：a X 核外有a 个电子，a X m ＋核外有(a －m)个电子；b Y 核外有b 个电子，b Y n
－核外有(b ＋n)个电子，所以有a －m ＝b ＋n ，即a ＝b ＋m ＋n 。
6. B 解析：根据题意可知，X 为Al ，Y 为S ，二者形成的化合物为Al 2S 3，B 正确。
7. B 解析：A 、C 、D 均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B
项对应原子结构为，为B 元素。
8. B 解析：根据原子核外电子的排布规律可知，K 层排满2个电子后再排L 层，L 层
排满8个电子后再排M 层，M 层的电子数是L 层电子数的12
，为4个，则该元素的原子序数是2＋8＋4＝14，是硅，B 正确。
9. B 解析：A 项，Na ＋和OH －质子数分别是11和9，电子数都是10，错误；B 项，
CO 和N 2质子数和电子数都是14，正确；C 项，NH 3和NH ＋4质子数分别是10和11，电子
数都是10，错误；D 项，NO 质子数和电子数相等都是15，CO 质子数和电子数相等都是14，错误。
10. D 解析：R 失去两个电子后有a 个电子，则原来R 中电子为a ＋2个，即质子数为a ＋2，质量数为质子数加中子数，即为a ＋2＋b ，D 项正确。
11. A 解析：X 2＋的电子数是a －2个，所以Y 的质子数是a －2＋8－2＝a ＋4，所以Y
原子核内中子数为b －(a ＋4)＝b －a －4，故选A 。
12. C 解析：若为阳离子，电荷数为n －2－8＝n －10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n ＝10－n ，C 正确。
13. (1) A (2) C (3) Na 2O 2 (4) N 3－、O 2－、F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋等(任选其一)
解析：由原子结构示意图可知：A 是Cl －，B 是O ，C 是Ne ，D 是Na ，E 是Mg 2＋。
(2)
Ne 属于稀有气体元素，性质最稳定。
(3) Na 常温下与O 2反应生成Na 2O ，在加热或点燃条件下生成Na 2O 2。
14. 2612Mg O Na ＋ Cl － 11H
15. (1) NH ＋4＋OH －=====△H 2O ＋NH 3↑ H 3O ＋＋OH －===2H 2O
(2) Ne 、CH 4(合理即可)
(3) Na ＋、Mg 2＋(合理即可)
解析：先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。
① 分子：Ne 、HF 、H 2O 、
NH 3、CH 4；② 阳离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋；③ 阴离子：F －、O 2－、OH －。
其中发生信息模式的反应分别为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，H 3O ＋＋OH －
===2H 2O ，故A ＋为NH ＋4，B ＋为H 3O ＋，C －为OH －，D 为H 2O ，E 为NH 3。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 同步训练 含答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是( )78 Pt铂195.1 5d96s1A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )4．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行5．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．不仅第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素7．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D．第七周期只有23种元素8．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅣA族元素的原子序数为( )A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269. 1869年，俄国化学家________首制第一张元素周期表。
人教版高一化学必修2第一章第一节练习试题含解析共24张
4.下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D． 1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个
4.B 【解析】二者均为碳元素的原子，互为同位素， A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误； 二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A －Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA 个，D项正确。
10.C 【解析】ICl中I是＋1价，Cl是－1价，说明氯的非金属性强于 碘，非金属性越强，选项A正确；元素的非金属性越强，对应 氢化物的稳定性越强，选项B正确；同主族元素从上而下离子 半径逐渐增大，离子半径越大，结合氢离子的能力越弱，无氧 酸的酸性越强，故酸性：HCl＜HI不能说明氯元素的强于碘元 素，选项C不正确；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，说 明I－的还原性强于Cl－，简单离子的还原性越强，对应单质 的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，选项D正确。
3.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素， 称为重氧。下列有关说法不正确的是( ) A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol B． 0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023 C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
5.某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下 列叙述中正确的是( ) A． 不能由此确定该元素的相对原子质量 B． 这种元素的相对原子质量为m＋n C． 若碳原子的质量为wg，此原子的质量为(m＋
n)wg D． 核内中子的总质量小于质子的总质量
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O 23.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）A.第Ⅲ A族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第Ⅲ B族5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.308.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY。
当Y的原子序数为m时，X的原3子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
人教版必修二第一章第一节元素周期表
高一化学必修2作业（一）第一章第一节元素周期表一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 3．下列说法正确的是A．非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B．铁、铜属于ⅧB族C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为A．只能是x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是6．下列微观粒子中，互为同位素的是A．40Ar和40Ca B．D和T C．H2O和D2O D．O2和O3二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，错误的是A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族8．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z C．电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子10．鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO311．下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同12．A、B是周期表中同一主族的两种元素，则A、B的原子序数的差不可能是A．18B．26C．10 D．4613．HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，加入某物质后，溶液立即变蓝。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第一课时元素周期表
人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单选题1.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2.下列元素不属于第三周期元素的是()A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠3.下列各组中，属同一周期的是()A. Mg、Al、PB. O、Na、SC. N、O、ClD. H、Li、Na4.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na5.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A. B. C. D.8.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+169.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱176TsD. 中子数为176的Ts核素符号是 11710.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤12.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为013.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是()A. B.C. D.14.下列关于元素周期表的说法正确的是()人教版高一化学必修2同步练习A.短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素二、填空题15.绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置。
高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表 增分练习
第一节元素周期表一、选择题1．2020年1月,中国高速磁悬浮列车通过审核, 时速600千米,北京到上海只要2小时。
YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料。
下列关于Y的说法不正确的是()A.元素钇的相对原子质量为89B.中子数为50C.原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素2．2020年是门捷列夫提出元素周期表151周年。
元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1～18行,即H和碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。
按这种规定,下列说法正确的是()A.第7列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子数都是2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列中的元素有非金属元素3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．少量的钾保存在煤油中与钾的下列性质无关的是()A．单质钾的密度比煤油大B．金属钾质地柔软C．钾易与氧气反应D．单质钾能与水反应5．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期6．下列物质的性质比较，正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2SB．碱性：NaOH>KOH>RbOHC．还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO47．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是()A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO48．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为x和y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋11C．y＝x＋25 D．y＝x＋109．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
人教版高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节元素周期表课时练习
人教版高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节元素周期表课时练习一、单选题1.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )A. R a bB. R a -2a+b -2C. R a+2a+b+2D. R a -2a+b 2.某元素原子R 的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（ ）A. 32B. 20C. 16D. 183.下列离子半径大小比较错误的是（ ）A. Na +＞F -B. K +＞Li +C. I -＞Br -D. Na +＜O 2-4.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5.下列元素的原子半径最大的是（ ）A. NaB. AlC. SD. Cl6.与NH 4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是（ ）A. NeB. F －C. Na ＋D. K ＋7.放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则 77192Ir 中的中子数为（ ）A. 115B. 38C. 269D. 158.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径X ＞YB. 原子半径X ＜YC. 原子序数X ＜YD. 原子最外层电子数X ＜Y9.2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。
关于 294Ts 的叙述不正确的是（ ）A. 原子序数 117B. 中子数 177C. 核外电子数 117D. 相对原子质量 29410.已知元素R 的某种核素的氯化物为RCl X ， 该氯化物中R X+的核外电子数为Z ，核内中子数为Y ，该核素可表示为( )A. R Z YB. R Z Y+ZC. R X+Z Y+ZD. R X+Z X+Y+Z11.元素R 的质量数为A ，R n-的核外电子数为x ，则w g R n-所含中子的物质的量为（ ）A. （A-x+n ）molB. （A-x-n ）molC. （A-x+n ）w/AmolD. （A-x-n ）w/Amol12.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是( )A. CH 4、H 2O 、Na +B. F 2、Ar 、HClC. H 3O +、NH 4+、NaD. O 2-、Mg 2+、Ne13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. MgI2 C. BaI2D. KBr14.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》练习及答案
第一节元素周期表1、关于氯的说法正确的是( )A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的[:C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )[:A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。