铜铁铝性质比较
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级化学下册-实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》导学案-(新版)新人教版
（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。
讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。
故正确答案选B。
◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。
现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。
铜片与稀盐酸混合无现象产生。
2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。
收集纯净气体，点燃。
若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。
【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。
故正确答案选D。
◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。
2。
金属材料的使用性能
金属材料的性能及比较、金属材料性能........................................................................... 2.. .、常用金属性能介绍................................................... 5..1. ................................................................................................................. 铜的性质.................................................................... 5...2. ................................................................................................................. 黄金的物化性质....................................................... 7..3. ............................................................................................................... 铝的性质................................................................... 1..0 .4. ............................................................................................................... 铬的性质与用途...................................................... 1..2、金属材料性能金属材料的性能可分为使用性能和工艺性能（又称为加工性能）。
铁铜锌镁铝的化学元素
铁铜锌镁铝的化学元素铁铜锌镁铝是五种常见的化学元素。
它们在自然界中广泛存在，并且在人类的生活中发挥着重要的作用。
让我们来了解一下铁。
铁是地球上最常见的金属元素之一，也是人类最早开始使用的金属之一。
铁具有良好的强度和耐用性，因此被广泛用于建筑、制造工具和机械设备等方面。
此外，铁还是血红蛋白和肌红蛋白的主要成分，对于人体的健康至关重要。
接下来是铜。
铜是一种良好的导电金属，因此被广泛用于电线、电缆和电子设备等领域。
此外，铜还具有良好的导热性和耐腐蚀性，因此被用于制造管道、锅具和硬币等。
铜还是一种重要的生物元素，对于人体的骨骼、血液和神经系统的正常功能都有重要作用。
接下来是锌。
锌是一种重要的微量元素，对于人体的健康至关重要。
锌参与了许多生物化学反应，包括DNA合成、免疫系统的功能和细胞分裂等。
此外，锌还被广泛用于镀锌钢铁、锌合金和电池等领域。
然后是镁。
镁是一种轻质金属，具有良好的强度和耐腐蚀性。
镁具有良好的导热性和导电性，因此被广泛用于制造航空航天器、汽车零部件和电子设备等。
此外，镁还是人体骨骼和牙齿的重要成分，对于心脏和神经系统的正常功能也至关重要。
最后是铝。
铝是一种轻质金属，具有良好的强度和耐腐蚀性。
铝具有良好的导热性和导电性，因此被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料等。
此外，铝还被用于制造包装材料、饰品和厨具等。
铁铜锌镁铝是五种常见的化学元素。
它们在人类的生活中发挥着重要的作用，无论是在建筑、制造、电子设备还是在人体健康方面。
了解这些元素的特性和用途，有助于我们更好地理解它们的重要性，并在日常生活中做出更好的选择和应用。
镁铝铁铜的化学性质与高考
镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。
铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。
该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。
未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。
我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。
镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：化学性质镁铝铁铜与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg+O2 2MgO常温下生成氧化膜，点燃燃烧4Al +3O2 2 Al2O3过度元素，第四周期，第Ⅷ族，在氧气中点燃燃烧3Fe +2O2Fe3O4过度元素，第四周期，第I B族，加热氧化2Cu + O22CuO与其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg + SMgS3Mg+N24Al+3Cl22AlCl32Al + 3S Al2S32Fe+3Cl22FeCl3Fe +SFeSCu + Cl2CuCl22Cu + S Cu2SMg3N2与酸反应Mg + 2H+===Mg2++H2↑（与硝酸反应复杂，硝酸的浓度不同，还原产物可以是NO2、NO、N2O或硝酸铵等）2Al + 6H+=== 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化）Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应，且反应复杂，硝酸的浓度、用量以及铁的用量不同，氧化产物和还原产物均不相同）稀盐酸、稀硫酸不反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O与碱溶液反应不反应2Al + 2H2O +2NaOH ===2NaAlO2 + 3H2↑不反应不反应与某些盐溶液反应Mg +2NH4+===Mg2++H2↑+2NH3↑2Al + 3Cu2+=== 2Al3+ + 3CuFe + Cu2+===Fe2+ + Cu湿法炼铜Cu +2Ag+=== 2Ag + Cu2+与氧化物反应2Mg + CO22MgO + C 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O33Fe + 4H2O(g)Fe3O4+4H2【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
金属和金属材料知识点和考点
金属和金属材料知识点和考点金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较。
从铁、铜、铝、钛制备工艺的不同特点
从铁、铜、铝、钛制备工艺的不同特点因为铁铜铝钛具有不同的物理化学性质，因此制备过程存在差异，可从原料，设备提纯等方面进行比较。
铁的制备工艺：原料为矿石，熔剂，焦炭等。
矿石多选用赤铁矿（），等，用到的熔剂常为石灰石，用来除去矿石中的脉石，用到的设备主要是高炉，在高炉内发生一系列物理化学反应：燃料燃烧；铁的还原：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe；石灰石分解与造渣，然后进行提纯：除去生铁中多余的碳、硫、磷等有害杂质：氧化；造渣脱磷和脱硫；脱氧：将FeO还原成Fe。
铜的制备：主要原料为铜矿石，如黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu3FeS2）、辉铜矿（Cu2S）、铜蓝（CuS）等；用到的主要设备为熔炼炉，进行造锍熔炼，生产出冰铜--将冰冰铜转炉吹炼形成粗铜---粗铜的火法精炼得到精铜，为进一步提纯可以进行电解精炼。
与铁的提纯不同之处在于铁是经过还原反应，而铜是通过火法精炼和电解精炼。
铝的制备：主要原料为铝土矿（Al2O3、Fe2O3、SiO2 及少量的TiO2）；用到的主要设备为回转窑，在其中进行烧结。
经过浸出，脱硅，精铝酸钠溶液分解等一系列过程之后得到Al2O3。
将Al2O3电解得到Al.这与电解法提纯精铜的方法类似，但是与铜不同的是铜可以导电，而固体氧化铝粉末不导电，为使其导电必须变为熔融状态。
钛的制备：主要原料为含钛矿物，如金红石：TiO2，钛铁矿：FeTiO3，钙钛矿：CaTiO3，钛硅酸钙：CaO•TiO2•SiO2等。
主要设备为熔炼炉，用石油焦作还原剂，还原熔炼制备高钛渣，然后进行高钛渣的选择氯化—得到TiCl4，利用各种氯化物沸点不同精馏提纯TiCl4。
最后提纯的方法是镁、钠还原四氯化钛—海绵钛，最后经过电解精炼--真空熔炼--自耗电弧熔炼--粉末冶金，得到钛。
可见钛的提纯最为复杂，虽然也用到和铁相似的还原法，但是必须在惰性气体保护下才可以进行。