金属元素及其化合物专题复习学案

金属元素及其化合物

一、钠及其化合物

1、(1)金属钠是色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性_ ___的金属。少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在中。

(2)化学性质：完成反应方程式：

Na+O2── Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）

△

Na+Cl2── (现象：)

Na+S ──

Na+ H2O── 离子方程式：

钠块投入到CuSO4溶液中：

钠块投入到FeCl3溶液中：

钠块投入到MgCl2溶液中：

2、氧化钠和过氧化钠的比较

二、镁及其化合物

1、(1)镁是色的金属，是的良导体，质地，硬度较，熔点较，镁的密度较_____,镁可形成许多合金,硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料。

(2)化学性质：完成反应方程式：

Mg+O2──Mg +Cl2──Mg +N2──

Mg +H Cl──Mg +CO2──

三、铝及其化合物

1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。

2、(1)铝是色、有的固体，硬度、质地较，具有良好的性、性和性。常温下，铝在空气中生成，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。

(2)铝的化学性质：完成反应方程式：

Al+ O2── Al+ S── A l+ Cl2──

Al+ Fe2O3── Al+ HCl── Al+ NaOH ──

3、(1)氧化铝是色，溶于水，熔点。属于氧化物。

(2)氧化铝的化学性质：完成反应方程式：

与HCl反应（离子方程式）

与H2SO4反应（化学方程式）

与强碱反应（离子方程式）

4、(1)氢氧化铝是色，溶于水，有较强的，可用作。属于氢氧化物。

(2)氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式：

与HCl反应（离子方程式）

与H2SO4反应（化学方程式）

与少量氢氧化钠反应（离子方程式）

与过量氢氧化钠反应（离子方程式）

实验室常用和反应制取氢氧化铝：

（离子方程式）

5、铝三角

6、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积]

(1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液

反应离子方程式：A～B段：

B～C段：

(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液

反应离子方程式：A～B段：

B～C段：

(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

A～B段：

B～C段：

C～D段：

(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液

A～B段：

B～C段：

(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸

A～B段：

B～C段：

(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）

A～B段：

四、铁及其化合物

1、在地壳中含量第一的元素是，铁是含量第的元素，铁是含量第的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是态。

2、(1)纯净的铁是的色金属，有较好的、、性能，还能被吸引。

(2)铁的化学性质：完成反应方程式：

Fe+ O2点燃

==Fe+ Cl2点燃==

Fe+ I2Fe+ S点燃

Fe + HNO3（过量）===

离子方程式为：

Fe（过量）+ HNO3===

离子方程式为：

Fe+ HNO3（浓）

铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2SO4。

Fe+ Cu2+===Fe+ Fe3+===

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3

色态

制法

(化学方程式)

二者的关系空气中，Fe(OH)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_ _色迅速变成______色，最后变成_____色，反应方程式为____________ ________ 由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定

Fe单质具有还原性、

Fe3＋具有氧化性、

Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

(1)常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式

2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

(3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。

5、Fe2+、Fe3+的检验

（1）Fe2+：①加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。

②加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。

（2）Fe3+：①加强碱溶液，得到红褐色沉淀。

②加入KSCN溶液，溶液变为红。

③加入苯酚溶液，溶液变为紫色。