九年级培优易错试卷生活中常见的盐辅导专题训练含答案解析
2020-2021初三培优 易错 难题生活中常见的盐辅导专题训练附答案
2020-2021初三培优易错难题生活中常见的盐辅导专题训练附答案一、初中化学生活中常见的盐1．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。
故选B。
2．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3【答案】C【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水4．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
生活中常见的盐易错(难)培优特训卷含答案解析
生活中常见的盐易错（难）培优特训卷含答案解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大2．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 变化关系如图。
你认为X是( )A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 4．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色A．A B．B C．C D．D5．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO46．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO37．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液8．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HC1）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D10．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）211．下列物质所对应的俗名，错误的是（）A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确．．．的是（）OH -Cl-………Fe2+不①………A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+15．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子16．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多17．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠18．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
生活中常见的盐易错(难)培优特训卷及解析
生活中常见的盐易错（难）培优特训卷及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸2．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中3．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④4．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 变化关系如图。
你认为X是( )A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水5．下列由离子构成的物质是A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜6．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液7．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO48．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO39．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。
九年级培优生活中常见的盐辅导专题训练附答案
九年级培优生活中常见的盐辅导专题训练附答案一、初中化学生活中常见的盐1．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO 3与Cu(NO 3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A ．滤液中一定没有银离子B ．滤渣中一定含有金属单质MC ．滤渣中一定含有单质铜D ．加入的金属M 可能是单质铁【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A 、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M 将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B 、由A 可知，在金属活动性顺序里，M 应位于H 前，则滤渣中一定含有金属单质M ，正确；C 、滤渣中一定含有单质铜，正确；D 、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。
故选D2．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3，方程式错误；故不符合题意；B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2通电Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。
故不符合题意；故选B【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
中考化学培优易错试卷(含解析)之生活中常见的盐及答案解析
中考化学培优易错试卷(含解析)之生活中常见的盐及答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO【答案】B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B2．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 变化关系如图。
你认为X是( )A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水【答案】A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。
故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
九年级化学 生活中常见的盐的专项 培优练习题及答案解析
九年级化学 生活中常见的盐的专项 培优练习题及答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．向CuCl 2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ） A ．金属活动性：Fe ＞Cu B ．滤渣含有铁和铜 C ．滤液中不含Cu 2+ D ．滤液质量比原溶液质量大 【答案】D 【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A 、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe ＞Cu ，故A 正确；B 、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B 正确；C 、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C 正确；D 、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D 错误．故选D考点：金属的化学性质2．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】A 、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O 2点燃2Al 2O 3，方程式错误；故不符合题意；B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2通电Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。
初三化学生活中常见的盐的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。
故选A。
【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，
【答案】A
【解析】
【分析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。
【详解】
①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。
2．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加Байду номын сангаас氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
⑥生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。
故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。
故选A
【点评】
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
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九年级培优易错试卷生活中常见的盐辅导专题训练含答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4【答案】C【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。
【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选C【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
2．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。
故选D。
3．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。
故选D。
4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B N2O2通过红热的铜丝C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。
下列有关说法错误的是A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体【答案】B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X 的化学式为NaHCO3。
【详解】A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
6．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。
【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。
故选C。
7．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的【答案】B【解析】【详解】A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C 正确；D 、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu 2(OH)2CO 3的质量分数，选项D 正确。
故选B 。
8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是A ．N 点时，所得沉淀质量为14.35gB ．M 点时，上层溶液中溶质有两种C ．O 点和P 点所得溶液中溶质种类相同D ．R 到M 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl 2+Fe=Cu+FeCl 2。
过滤P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl 2+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2AgCl↓。
由图1可知，O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g 。
【详解】A 、设滤液中的含FeCl 2为x ，22561275.6CuCl Fe Cu FeCl x+=+，则561275.6x =，可得x=12.7g ， 则设生成氯化银沉淀为y ，()2332FeCl 2AgNO F 1272871e NO 2Ag 2.7Cl y+=↓+，则12728712.7y =，可得y=28.7g ，选项A 不正确；B 、M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO 3和Fe(NO 3)2，选项B 正确；C 、O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl 2；P 点时，溶液的溶质为FeCl 2，选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；故选A。
9．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。
故选Ｂ．考点：离子的共存10．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜【答案】C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。
碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。
故选C。
11．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。
酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。
中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故选A。
考点：中和反应12．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；故选D。