常见离子的检验与推断
常见离子的检验方法.
则含CO32则含SO32则含SO32则含HCO32则含HSO32-
现象同上
3 SO42- 稀盐酸
酸 化
无明显变化 BaCl2(aq) 若有不溶白 则含SO42色沉淀生成 白色沉 过滤 BaCl2(aq) 若有不溶白 滤液 2则含 SO 淀生成 4 色沉淀生成
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意： 先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。 HCl(aq)或H2SO4(aq) 若产生有刺激性气味 24 S2O3 则含S2O32的气体，淡黄色沉淀 5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO36 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成 则含SCN若生成不溶的白色沉淀 则含Cl稀硝酸酸化 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br7 Cl Br I 的AgNO 3(aq) 若生成不溶的黄色色沉淀 则含I注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。 或 Br
例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋Na＋Ag＋Cu2＋ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有 无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： Ba(NO3)2 ，B __________ AgNO3 ，C _________ CuSO4 ，D ___________ Na2CO3 。 A __________
例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程， 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32SO42- Cl- 中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向 样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉 淀质量的变化如图所示：
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
新高考化学离子的检验与推断
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
专题复习_离子共存、离子的检验和推断
离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
高考化学离子共存、离子的检验和推断考点全归纳
离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
高考化学备考离子共存、离子检验和推断
[名师点拨] ①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中 可能含有有色离子。 ②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式 酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ Fe3＋
CO23－、HCO3－、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－、SiO23－ CO23－、HCO3－、AlO－ 2
3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________________________________。 ①H3O＋、NO－ 3 、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO23－、SO24－④SO24－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－ 4 、Cl－ 答案：①②③⑤⑥
－
cOH 离子共存、离子检验和推断
－ 12
的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、
离子共存、离子检验和推断
Na 考点二 离子检验和推＋断
离子共存、离子检验和推断
离子共存、(离8子)使检验甲和推基断 橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO23－
答案：(3)(6)(7)
考点二 离子检验和推断
SO24－，物质的量为2334.g6·6mgol－1＝0.02 mol，根据电荷守恒可知， 原溶液中一定含有 Cl－，并且 c(Cl－)≥0.2 mol·L－1，D 项正确。
[答案] D
提素能•好题
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是 ( ) A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶 解时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变 蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不 溶解，可确定有 SO24－存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确 定有 CO23－存在
第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽 然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银 等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误； 若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
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[归纳提升]
判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
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•1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。 •辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。
•B
•转 解析
• 2.定性推断离子
•
•【典例2】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、 SO32-六种离子中的几种。 •①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄
滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体
•③第二份加足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐
酸洗涤，干燥，得到11.65g固体
•据此，该同学得到的结论正确的是（ ）• B
•A.
实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中
C(NH4+)=0.2mol/L
•B. 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3
•说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择 试剂→描述现象→得出结论。 •(1)取样：要取“少许”试样。 •(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象 发生。如本题中的“稀盐酸”等。 •(3)描述现象：规范准确描述实验现象。 •(4)得出结论：根据现象得出结论。
常见离子的检验与推断
• 1．常见阳离子的检验
•三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液
①变红
H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋
②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应
②有无色无味 气体产生
• 黄___色__火焰
焰色反应
_•_紫__色_火焰(透过蓝色
色②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 •③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
•根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是
（）•A
•A. Na+、Br-、CO32•C. Fe2+、I-、SO32-
B. Na+、I-、SO32D. Fe2+、Br-、CO32-
• 2.定量推断离子
②KSCN溶液
②溶液呈_•_血__红__色_
③苯酚溶液
③溶液呈 _•紫__ 色
含Cl－的溶液，稀硝酸
_•_白__色_沉淀，不溶于稀硝 酸
稀硫酸或可溶性的硫酸 盐溶液
_•_白__色_沉淀
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试 纸_•_变__蓝_的气体
• 2.常见阴离子的检验 • • (1)利用酸碱指示剂检验
• •【典例2】某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+
、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取 100mL的溶液分成两等分进行如下实验：
•①第一份加过量的NaOH溶液后加热，收集到0.02mol的气体
，无沉淀产生，同时得到溶液甲
•②向溶液甲中通过量的CO2气体，生成白色沉淀，沉淀经过
钴玻璃)
NaOH溶液
• 白__色__沉淀•，不__溶于过
量的碱
NaOH溶液
• _白__色__沉淀•，溶__于过
量的强碱
常见阳 离子 Fe2＋
Fe3＋ Ag＋ Ba2＋
试剂或方法
实验现象
①NaOHห้องสมุดไป่ตู้液
②先加KSCN溶 液，再加氯水 ①NaOH溶液
①_•白__色_沉淀→灰绿色 →_•_红__褐_色
②先无明显变化，再变 _•_血__红__色_ ①生成_•_红__褐__色_沉淀
•红
•蓝
•(2)利用盐酸和其他试剂检验
•
→加入BaCl2溶液后，生成_•_白___色沉淀，再加稀
盐酸沉淀__•溶___解_，并放出__•无___色__无__味_气体。
•
→加入BaCl2溶液后，_•_无___白色沉淀，再加入
稀盐酸放出_•_无__色__无__味_且能使澄清石灰水变浑浊。
•
→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，
产生不溶于稀盐酸的•_白_____色沉淀
•
→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有__•_刺__激__性___气味并能使品红溶液褪色的气体
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
•白 • 淡黄
•黄
• (4)利用某些特征反应检验 • I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变___•蓝___色
•C. 原溶液中一定有K+，且 C(K+)=0.4mol/L
•D. 若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证
Ø3.方法技巧
• 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
•方 法 技 巧
• 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
•方 法 技 巧
•取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)， 若×××(现象)，说明含有×××。