浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 - 副本

C．氢氧化铜和盐酸反应：H++OH－=H2O
D．实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl－= Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O
8.下列溶液与20 mL 1mol/L的NaNO3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是（）
A. 10 mL 0.5 mol/L的Cu(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 mol/L的Al(NO3)3溶液
B．32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量
C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数
D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
2．下列物质的分类正确的一组是()
A
B
C
D
电解质
NH3
BaSO4
NH4Cl
NaOH
混合物
漂白粉
冰水混合物
碱石灰
五水硫酸铜
酸性氧化物
CO2
SO2
CO2
CO
碱
Na2CO3
NaOH
Ca(OH)2
NH3•H2O
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+
7．下列离子方程式书写正确的是()
A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
（3）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH-)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO3-的物质的量浓度是mol/L。
A. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaCl
C.纳米级金刚石粉末属于胶体D.这个反应是置换反应
5．下列叙述正确的是（）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．0oC、101kPa下，11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B．18g H2O在标况下的体积为22.4 L
C．物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水，氨气的物质的量浓度为1 mol·L－1
16．标准状况下，①6.72 LNH3②1.204×1023个H2S③5.6 gCH4④0.5 molHCl，下列关系不正确的是（）
C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
19.如图所示装置中能较长时间看到 白色沉淀的是()
A.①②B.①②④C.①④D.②③④
20．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下性c既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SO32-的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是(填序号)。
a.S2-b.S C．SO32-d. SO42-
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
(1)各装置的连接顺序为__________ ___________ ____________ ____________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。
(3)B中的化学方程式为。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。
25.（6分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
2020 学年第一学期浙大附中期中考试
高一化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14O-16S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27 K-39Fe-56 Ba-137Cu-64 Ag-108
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分，共50分）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl －
D．若原溶液中不存在Cl－，则c（Na+）＝0.1mol·L－1
二、非选择题（共5小题，共50分）
21.（10分）用化学用语回答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分；小苏打；
A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO)
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
11．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
C. 10 mL 1 mol/L的Mg(NO3)2溶液D. 10 mL 2 mol/L的AgNO3溶液
9．下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸
10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()
已知：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。
(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质_____(填序号)。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是（）
A．荷塘上方的薄雾是气溶胶
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾是一种较稳定的分散系
D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，不确定是否有K+
13．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ）
A．体积大小：④>③>①>②B．质量大小：④>③>②>①
C．密度大小：④>②>①>③D．原子数目：③>①>④>②
17．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是( )
A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B.装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为
C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜
A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．氧化产物是二氧化氯D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
14．稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+> Fe3+>I2）。下列说法正确的是（）
(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式；
(3)钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式。
(4)固体NaHSO4的性质：（填写符合要求的序号）
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
22．（12分）如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。