化学上册期中化学试卷

化学上册期中化学试卷

一、选择题（培优题较难）

1．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）

A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g

2．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

4．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )

A．反应物有4种分子

B．反应前后原子个数不变

C．反应前后元素种类不变

D．化学变化中的最小粒子是原子

5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

6．下列滴管使用图示正确的是（）

A ．取液时挤入空气

B ．代替玻璃棒进行搅拌

C ．向试管中滴加液体

D ．将残留溶液的滴管倒持

7．下列物质含有氢分子的是（ ） A ．H 2

B ．H 2O 2

C ．H 2CO 3

D ．H 2O

8．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是

A ．电解前后元素种类不变

B ．实验说明水由H 2和O 2组成

C ．反应的化学方程式为2H 2O=2H 2↑+O 2↑

D ．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺

9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A ．甲元素属于金属元素

B ．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C ．乙原子的核内中子数为11

D ．甲原子核外共有5个电子层

10．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4

11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

C．反应物都属于氧化物

D．反应中原子、分子个数都不变

12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是

A/g B/g C/g

甲739

乙649

丙X Y6

丁55Z

A．Y可能等于8 B．X可能等于4

C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5

13．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

14．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

15．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )

A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素

C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构

16．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A．质子数为10B．是一种阳离子

C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构

17．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点

C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面

18．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )

A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．用蒸馏的方法可以将海水淡化

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

19．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )

A．B．

C．D．

20．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物

二、实验题（培优题较难）

21．请你根据图示回答下列问题：

（1）写出图一中标号的仪器名称：②_______。

（2）图一装置可用于实验室制取氧气，所选择的药品是_________（填化学式）

（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C中的现象分别是___________、

________

（4）如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为__________，用此装置制取该气体的优点是___________。

22．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2SO4有吸水性）

（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。

（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。

（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。

23．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

24．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号实验目的温度/℃pH

浓度/（mg?L-1）

H2O2Fe2+

①为②③提供参照25320416.8

②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8

③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析

原因：______。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。25．实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验:

（1）为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对空气的污染,某同学设计了如图实验一所示的实验:

①将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_________.

②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,该化学反应方程式为______.（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离.

③二氧化锰的作用是中____________，实验二中收集氧气的方法是___________________.

④做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:

若Z为水,做铁丝在瓶中燃烧时,水的一个主要作用是____________；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为_______(填名称).

26．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他对“果冻蜡烛”进行如下探究。

（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?

（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。

（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)

步骤现象分析

①点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯；烧杯内壁有无色小

液滴生成

“果冻蜡烛”燃烧后的产物有

________；

②迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。________

“果冻蜡烛”燃烧后的产物有

二氧化碳(CO2)

（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。

（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。理由：________

27．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

(1)量取8mL稀硫酸，应选用________

(2)胶头滴管用过后应____________

(3)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放___________

(4)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段____________

(5)实验室用如图装置制备氧气用于性质实验。欲调整试管口略向下倾斜，应调节图中A、

B、C哪个旋钮：______

28．请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难） 1．A 解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

设NaOH 和Na 2CO 3的微粒个数为x ，y ；所以Na 与C 的质量比是（x +2y ）×23：（y ×12）=23：3，可得x ：y =2：1，则原混合固体中含有钠元素的质量为

223+232

9.2g 2(23161)(2318.21216g 3)

6??=?+++?++??

。故选A 。

2．C

解析：C 【解析】 【分析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。 【详解】

A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；

B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；

C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；

D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。 故选C 。 【点睛】

考查学生应用质量守恒定律的能力。

3．C

解析：C 【解析】 【详解】

A 、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B 、亮氨酸中碳元素的质量分数为

126

12611314162

??+?++? ×100%≈55%；错误；

C 、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故

一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；

D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

4．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；

D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。

【点睛】

根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。

5．D

解析：D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

6．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。

【详解】

A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；

B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；

D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。故选C。

7．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；

B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；

C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；

D、H2O是由水分子构成，故不符合题意

8．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；

B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意；

C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电

2H2↑+O2↑；

说法错误；故不符合题意；

D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；

故选A

9．B

解析：B

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；

B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；

D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的

质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比

（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

11．D

解析：D

【解析】

试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；

B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；

C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；

D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D

考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

甲同学的反应不是恰好反应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为3g，参加反应的A的质量为:9g-3g=6g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB剩余。

【详解】

A. 根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y=36

9

=2，此选项错误；

B. X=6-2=4，此选项错误；

C. X=4，此选项错误；

D. A、B两种物质反应时的质量比是6：3，5gX与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为5g+2.5g=7.5g，故Z一定等于7.5，此选项正确。

故选D。

解析：B

【解析】

A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。故选B。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

15．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；

B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；

C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；

D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；

故选D。

16．D

解析：D

【解析】

【详解】

粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故选D。

17．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．

故选D

18．A

解析：A

【解析】

A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；

B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；

C、通过蒸馏可得到纯水，正确；

D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。

19．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。

20．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。

B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。

C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。

D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D 项。

二、实验题（培优题较难）

21．铁架台 KMnO4 B 中白磷燃烧 C 中液面下降 可以控制反应的速率 【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器②是铁架台，故填：铁架台； （2）实验室用A 装置制

解析：铁架台 KMnO 4 B 中白磷燃烧 C 中液面下降 2442Zn+H SO ZnSO +H ＝ 可以控制反应的速率 【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器②是铁架台，故填：铁架台；

（2）实验室用A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有一团棉花，所以选择的药品应为高锰酸钾，故填：KMnO 4；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，白磷着火点低，可以自燃，装置内压强增大，盐酸会进入石灰石的集气瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置B 、C 中的现象分别是：B 中白磷燃烧，C 中液面下降，故填：B 中白磷燃烧；C 中液面下降；

（4）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，发生反应的化学方程式：

Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；由于分液漏斗能控制加入液体的量，所以用此装置制取气体的优点是可控制反应的速率；故填：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；可控制反应的速率。

22．氢气 2H2+O22H2O 一氧化碳 2CO+O22CO2 甲烷 1.8 【解析】 【分析】

CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO 燃烧生成二氧化碳．

解析：氢气 2H 2+O 2点燃

2H 2O 一氧化碳 2CO+O 2

点燃

2CO 2 甲烷 1.8

【解析】 【分析】

CH 4燃烧生成二氧化碳和水；H 2燃烧生成水；CO 燃烧生成二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可与澄清的石灰水反应，A 中放浓硫酸，B 中放澄清石灰水溶液，所以可根据质量的变化，确定吸收的为水还是二氧化碳，进一步确定气体的成分。 【详解】

（1）装置甲的质量增加，乙的质量不变，说明只有水生成，则燃烧的气体是氢气，氢气燃

烧生成水，反应的方程式为：2H 2+O 2

点燃

2H 2O ，故填：氢气；2H 2+O 2

点燃

2H 2O ；

（2）装置甲的质量不变，乙的质量增加，说明只有二氧化碳生成，则燃烧的气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O 2

点燃

2CO 2；故填：一氧化

碳；2CO+O 2

点燃

2CO 2；

（3）装置A 、B 的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，则燃烧的气体是甲烷；乙的质量增加2.2g ，设：甲的质量增加xg ，即生成xg 水，

42

22CH 2O CO 2H O 44362.2g

x

4436

=2.2g x

++点燃

x=1.8g 故填：1.8。

23．铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙 【解析】

试题分析：(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷

解析：铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙 【解析】

试题分析：(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷不发生变化；（2）不通空气时，热水中的白磷不燃烧，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧，通空气时，热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；乙实验产生的白烟不会扩散到空气中，不会形成污染，更体现了化学实验的绿色化追求。 考点：燃烧的条件

点评：关于燃烧和灭火题目在中考中考察较为频繁，在选择题和填空题中均可能出现，考察的都是基础知识点，注意联系课本。

24．增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 为10 【解析】 【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度

解析：增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40；

（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；故答案为：增加；

（3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：过氧化氢在温度过高时易分解；

（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH 为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。

25．铜片表面由黑色变成红色 2CO+O2点燃2CO2 催化作用向上排空气法防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂澄清石灰水

【解析】

【详解】

①铜在加热条件下

解析：铜片表面由黑色变成红色2CO+O22CO2催化作用向上排空气法防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂澄清石灰水

【解析】

【详解】

①铜在加热条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热条件下反应生成铜和二氧化碳，将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察薄铜片的颜色变化，现象是铜片表面由黑色变成红色；

②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,原理是：一氧化碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，该化学反应方程式为2CO+O22CO2；

（2）③二氧化锰的作用是中催化作用，加快过氧化氢分解，实验二中收集氧气的方法是向上排空气法；

④做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同；若Z为水，做铁丝在瓶中燃烧时，水的一个主要作用是防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，如果澄清石灰水变浑浊则证明通入的气体是二氧化碳。

26．【探究实验】（1）水（2）澄清石灰水变浑浊

【反思与评价】不正确果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素

【解析】

试题分析：【探究实验】

步

解析：【探究实验】（1）水（2）澄清石灰水变浑浊

【反思与评价】不正确果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素

【解析】

试题分析：【探究实验】

蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素。

考点：实验探究；二氧化碳的性质和检验；物质的组成。

点评：本题难度中等，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，果冻燃烧有水和二氧化碳生成，则果冻中含有碳和氢，但因燃烧有氧气参与，故不能确定其中是否含有氧元素。

27．10；及时清洗；石棉网；用水润湿； B。

【解析】

【详解】

（1）定量液体的取用，首先要选取适当的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒，故答案为

解析：10；及时清洗；石棉网；用水润湿； B。

【解析】

【详解】

（1）定量液体的取用，首先要选取适当的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒，故答案为：10；

（2）根据滴管的使用：滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外），故答案为：及时清洗；

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，不垫上石棉网，会因为受热不均，引起炸裂，故答案为：石棉网；

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端浸入水中润湿，然后稍稍用力转动插入，故答案为：用水润湿；

（5）根据铁架台上三个旋钮的不同作用，依据图示可知B可调整试管口略向下倾斜，故

答案为：B；

因此答案为①10；②及时清洗；③石棉网；④用水润湿；⑤B。

28．铁架台分液漏斗（或滴液漏斗） A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 从水中取出导气管CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑

解析：铁架台分液漏斗（或滴液漏斗）A2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 +O2↑从水中取

出导气管CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑C CO2密度比空气大14：3溶液变蓝

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）用高锰酸钾制取氧气，反应是固体，且需要加热，应该选择固固加热型的发生装置，即A装置，反应的化学

方程式是2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 +O2↑；氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；B装置可以控制反应的速率，C装置可以控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（4）①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比＝N2：3H2＝28：6＝14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，反应生成的氨气极易溶于水，氨气溶于水之后溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝。

【点睛】

选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择气体收集装置的依据是气体的密度和在水中的溶解性。