2019-2020学年重庆市巴蜀中学高二(上)期中化学试卷
2019-2020年高二(上)期中化学试卷(必修) 含解析
2019-2020年高二（上）期中化学试卷（必修）含解析一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有一个正确答案）1．（3分）（xx•浦东新区一模）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：热点问题．分析：A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．解答：解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．2．（3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．解答：解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．点评：本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．3．（3分）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放﹣﹣空气中CO2浓度增大﹣﹣温室效应D．氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．汽车尾气中含有大量的氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．生活污水任意排放，会污染水资源；D．氟氯烃能破坏臭氧层．解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因生活污水任意排放，会污染水资源，使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，与温室效应无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．4．（3分）下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成具有不稳定的HClO；B．防止HClO分解后压强增大；C．浓度较大时，具有强氧化性，可使有色物质漂白而变质；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境．解答：解：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故A正确；B．NaClO生成HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，为防止压强过大，应留一个透气小孔，故B正确；C．使用时消毒效果好且对环境无污染，但浓度较大可使有色物质漂白而变质，故C 正确；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境，故D错误．故选D．点评：本题考查卤族元素的单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，本题易错点为C，注意消毒液不是越浓越好．5．（3分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸考点："三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．解答：解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了离子的除杂，除杂时不能增加新的杂质、不能减少主要物质的量、加入试剂后，主要物质易与杂质分离．6．（3分）下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和．水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．解答：解：A．加人明矾，不能降低硬水中钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A选；B．加人磺化煤发生2Na（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4、2H（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4，可将硬水软化，故B不选；C．加热煮沸法可使水中钙、镁离子转化为沉淀，可将硬水软化，故C不选；D．离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，故D不选；故选A．点评：本题考查硬水软化，明确硬水的组成及常见的硬水软化的方法即可解答，题目难度不大，应熟悉生活中常见的硬水软化方法来解答．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．二氧化碳不属于空气质量日报内容．解答：解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误．故选A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．8．（3分）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．（3分）下列说法正确的是（）A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：有机化合物的获得与应用．分析：合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩，据此解答．解答：解：A．膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A 错误；B．合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；C．提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；D．人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D 错误．故选B．点评：本题考查合理膳食，难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当．10．（3分）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．11．（3分）合理使用药物有利身心健康．下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服．解答：解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．12．（3分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．C uSO4溶液D．浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B．不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D．洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；肥皂、合成洗涤剂．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据棉纤维、毛纤维和氯纶纤维的主要成分不同鉴别；B．肥皂和硬水易反应生成难溶于水的沉淀；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，不能干洗后即穿；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，利用了相似相溶原理除去油污．解答：解：A．燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，烧后有黑色物质的是氯纶纤维，棉纤维是刚近火焰即燃，燃烧迅速，火焰呈黄色，冒蓝烟，三者现象不同，可鉴别，故A正确；B．硬水即含钙，镁等矿物质元素的水，与肥皂混合会产生化学反应，使衣物变硬，不便于搓洗，达不到洗涤效果，故B正确；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，如立即穿上对人体有害，应在通风处晾晒之后再穿，故C错误；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，表面活性剂包括亲水端和亲油端，其中亲油端与污渍结合，然后通过物理运动（如手搓，机器运动）使污渍和织物分离，利用了相似相溶原理，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，易错点为干洗的原理以及洗衣粉的作用．14．（3分）给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（）A．N O作为还原剂B．C O作为还原剂C．N2作为还原剂D．C O2作为氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，结合反应中元素化合价的变化分析该氧化还原反应．解答：解：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．只有B符合，故选B．点评：本体考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．15．（3分）在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A．甲含HCl B．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由甲、乙、丙、丁四处的不同现象，可以得出它们分别含有哪些物质．又因甲乙丙丁四处的物质能发生化学反应，所以在M处有一部分离子沉淀．解答：解：由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清．说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca（OH）2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，离子性质的应用，正反应的现象分析，在各处发生化学反应时，有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了．所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应．16．（3分）下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③AlCl3属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2﹣离子，故③错误；④H2N﹣CH2﹣COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故④正确；⑤Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故⑤错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（3分）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（）A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．二氧化硅可用于作光导纤维考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A、硅元素的含量在自然界中占第二位．B、硅的性质介于金属和非金属之间，是半导体材料．C、依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析．D、二氧化硅可以用于制造光导纤维．解答：解：A、硅是氧气元素，在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在自然界中占第二位，故A错误．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，导致硅单质的性质介于二者之间，所以硅是制半导体的重要材料，故B正确．C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确．D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在．18．（3分）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：二氧化硫是造成空气污染，导致酸雨形成的主要原因，则煤和石油等燃料在使用时需要加入石灰石来处理．解答：解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，显然只有A正确，故选A．点评：本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．19．（3分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．纤维素有天然存在的；B．食盐也是天然存在的；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的；D．石英是天然存在的．解答：解：A．纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；B．食盐也是天然存在的，故B错误；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英是天然存在的，故D错误．故选C．点评：本题考查天然物质与化学合成物质的区别，难度不大，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．20．（3分）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为（）A．N a2O•CaO•6H2SiO3B．N a2O•CaO•6SiO2C．2Na2O•2CaO•9SiO2D．6Na2O•6CaO•SiO2考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸盐，其组成元素可以用元素对应的氧化物来表示，根据氧化物的质量比可以计算元素的原子个数比，进而确定玻璃的组成．解答：解：Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则Na、Ca、Si的物质的量之比为：（×2）：：≈0.32：0.16：0.96=2：1：6，所以氧化物组成为：Na2O•CaO•6SiO2．故选B．点评：玻璃的主要成分是硅酸盐，可以写成氧化物的形式，可以根据元素守恒来确定原子的数目．21．（3分）（xx•江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯考点：物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A、根据二氧化硅的用途来回答；B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；C、根据盐析的原理和应用知识来回答；D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．解答：解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．故选D．点评：本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．。
2019-2020学年重庆一中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()A. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D. 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.下列关于电离常数的说法正确的是()A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. H2S的电离常数K=c2(H+)·c(S2−)/c(H2S)C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为1×10−2N AB. 一定条件下，1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移电子数目为6N AC. 常温下，1.0L0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AD. 用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2N A4.下列说法正确的是()A. 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 以上说法均不合理5.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 如图：配制0.10mol⋅L−1NaOH的溶液B. 如图：除氯气中的氯化氢气体C. 如图：制备氢氧化铁胶体D. 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体6.下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是()A. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、SO42−B. 常温下水电离的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、NO3−C. 有HCO3−存在的无色透明溶液中：Na+、K+、SO42−、Fe3+D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2−、SO32−、Fe2+7.根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是()序号操作及现象结论A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解K sp(BaCO3) <K sp(BaSO4)B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性C 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3−还原为NH3D将1.0mol⋅L−1Na2S溶液稀释到0.10mol⋅L−1，测得pH变小稀释后S2−的水解程度减小8.用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是()A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来9.下列图示与对应的叙述正确的是()A. 如图为在水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化B. 如图为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应C. 如图可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线D. 如图为NaCl中含有少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥10.关于溶液的下列说法正确的是()A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知：H2B⇌H++HB−，HB−⇌H++B2−(电离常数K1=1.3×10−7，K2=7.1×10−15)，则NaHB溶液显酸性D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂11.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃)K i=1.77×10−4K i=4.9×10−10K i1=4.3×10−7K i2=5.6×10−11A. 2CN −+H 2O +CO 2=2HCN +CO 32−B. 2HCOOH +CO 32−=2HCOO −+H 2O +CO 2↑C. 等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液的pH 前者大于后者D. 中和等浓度的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者等于后者12. 锂一空气电池是高能量密度的新型二次电池，结构如图所示。
重庆市2019年高二上学期化学期中考试试卷
重庆市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则ΔS<0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×10233. （2分）一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 SO3 为 2 molB . SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 molC . 1molO2 恰好反应完D . SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程5. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuD . 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O6. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油7. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列叙述错误的是（）A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．8. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%9. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等11. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H<0。
2019-2020学年重庆市七校联盟高二上学期期中联考化学试题(解析版)
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.以下名称、化学用语均正确的是（）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C. 甲酸的结构式：D. 醛基的电子式：『答案』C『解析』【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；故选C。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料『答案』A『解析』【详解】A项、细菌、病毒的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，达到消毒的目的，故A正确；B项、油脂不是高分子化合物，故B错误；C项、苯酚过量，在酸性催化剂作用下生成线性结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下生成体型结构的热固性酚醛树脂，故C错误；D项、光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是无机物，不是有机高分子材料，故D 错误；故选A。
3. 下列各有机物的系统命名正确的是（）A. 2，3，3—三甲基丁烷B. 2－乙基丙烷C. 2—甲基—2－丁烯D. 2，2—二甲基—1，3—丁二烯『答案』C『解析』试题分析：A、应该是2，3,3—三甲基丁烷，A错误；B、应该是2－甲基丁烷，B 错误；C、2—甲基—2－丁烯，C正确；D、该名称的物质不存在，D错误。
4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1.7克羟基中含有的电子数为N AB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6N AC. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6N A『答案』B『解析』【详解】A项、羟基含9个电子，1.7克羟基的物质的量为0.1mol，则0.1mol-OH中含0.9mol 电子即0.9N A个，故A错误；B项、乙醇和甲醚的分子式均为C2H6O，乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，甲醚分子中含有5个碳氢键和2个碳氧键，4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol，则0.1mol组成为C2H6O的有机物含有的C—H键数目可能为0.6N A，故B正确；C项、标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故C错误；D项、乙烯和乙醇的耗氧量相同，1mol乙烯和1mol乙醇消耗氧气的物质的量都为3mol，则0.1mo乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.3N A，故D错误；故选B。
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考试化学题(解析版)
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.以下名称、化学用语均正确的是（）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C. 甲酸的结构式：D. 醛基的电子式：【答案】C【解析】【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；故选C。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A项、细菌、病毒的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，达到消毒的目的，故A正确；B项、油脂不是高分子化合物，故B错误；C项、苯酚过量，在酸性催化剂作用下生成线性结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下生成体型结构的热固性酚醛树脂，故C错误；D项、光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是无机物，不是有机高分子材料，故D 错误；故选A。
3. 下列各有机物的系统命名正确的是（）A. 2，3，3—三甲基丁烷B. 2－乙基丙烷C. 2—甲基—2－丁烯D. 2，2—二甲基—1，3—丁二烯【答案】C【解析】试题分析：A、应该是2，3,3—三甲基丁烷，A错误；B、应该是2－甲基丁烷，B 错误；C、2—甲基—2－丁烯，C正确；D、该名称的物质不存在，D错误。
4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1.7克羟基中含有的电子数为N AB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6N AC. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6N A【答案】B【解析】【详解】A项、羟基含9个电子，1.7克羟基的物质的量为0.1mol，则0.1mol-OH中含0.9mol 电子即0.9N A个，故A错误；B项、乙醇和甲醚的分子式均为C2H6O，乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，甲醚分子中含有5个碳氢键和2个碳氧键，4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol，则0.1mol组成为C2H6O的有机物含有的C—H键数目可能为0.6N A，故B正确；C项、标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故C错误；D项、乙烯和乙醇的耗氧量相同，1mol乙烯和1mol乙醇消耗氧气的物质的量都为3mol，则0.1mo乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.3N A，故D错误；故选B。
重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
重庆巴蜀中学2018-2019年高二期中考试化学试题1.关于反应FeCl 3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C. 加入KCl固体，平衡不移动D. 加水，溶液颜色会深【答案】D【解析】【详解】A. Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3＋，故A正确；B. 滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)D. 加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。
2.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A. 电离程度不变B. 溶液中离子总数增多C. 溶液导电性增强D. 溶液中醋酸分子增多【答案】B【解析】【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH 3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。
【详解】A. 加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A错误；B. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中离子总数增多，故B正确；C. 加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选B。
3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A【答案】A【解析】【详解】A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2N A个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO一段时间后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目少于0.3 N A，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1N A 个，故D错误；故选A。
重庆市2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷
重庆市2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）(2017·山西模拟) 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（）A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养3. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 烟煤干馏C . 干冰升华D . 石油分馏4. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 只能用排空气法收集的气体是（）A . NOB . N2C . Cl2D . NH36. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的电子式为：B . C1﹣的结构示意图：C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . 聚丙烯的结构简式：7. （2分）(2017·绍兴模拟) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B . 反应物和生成物浓度相等C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．8. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键9. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③10. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣11. （2分） (2018高三上·曹县期中) 水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。
重庆市2020版高二上学期期中化学试卷B卷
重庆市2020版高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A . NaClB . Na2CO3C . NaOHD . CH3COONa2. （2分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100℃C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度3. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2Ka 6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6A . HCNB . CHSCOOHC . HFD . HNOp5. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb 则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物6. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态7. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确8. （2分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③9. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应10. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列说法正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）11. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分） (2016高三上·六合期中) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe （OH）3 ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A . 铁片发生还原反应而被腐蚀B . 此过程中电子从C移向FeC . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀13. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量14. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①15. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16. （2分） (2016高一下·温州期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。
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2019-2020学年重庆市巴蜀中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，不能使平衡移动的是()A. 加水稀释B. 加入少量FeCl3固体C. 加入少量KCl固体D. 加入少量KSCN固体2.把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)变为原来的110B. c(CH3COO−)c(CH3COOH)的比值增大C. c(H+)变为原来的110D. 溶液的导电性增强3.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A4.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5.下列说法中正确的是()A. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1mol·L−1氨水中加入少量水，，pH减小，c(OH −)c(NH3·H2O)减小6.常温下，下列溶液中，酸性最强的是()A. pH=2的溶液B. c(OH)=1×10−13mol/LC. c(H+)=1×10−5mol/LD. c(H2SO4)=0.75mol/L7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、Ca2+、Cl−、SO42−B. Ca2+、NO3−、Cl−、K+C. Mg2+、Ag+、OH−、HCO3−D. Al3+、Cl−、Na+、HCO3−8.下列说法正确的是()第1页，共7页A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 自发过程将导致体系的熵增大C. △H−T△S<0反应能自发进行D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵相同9.25℃时，K w=1.0×10−14；100℃时，K w=1×10−12，下列说法正确的是()A. 25℃时，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7B. 25℃时，0.2mol·L−1Ba(OH)2溶液与0.2mol·L−1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25℃时，0.2mol·L−1NaOH溶液与0.2mol·L−1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=710.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0达到平衡后，其他条件不变，仅改变某一条件，下列说法不正确的是()A. 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动11.反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)开始3min后，C的浓度增加0.6mol·L−1。
下列说法不正确的是()A. 在这3min内用A表示的反应速率是0.3mol·L−1·min−1B. 分别用B，C，D表示的反应速率之比是2:2:1C. 在3min末时，用反应物B来表示反应速率是0.2mol·L−1·min−1D. 在这3min内用B和C表示的反应速率数值相同12.在密闭容器中反应aR(g)+bQ(g)⇌cX(g)+dY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是()A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质R的转化率减少了C. 物质X的质量分数减少了D. a+b>c+d13.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10−15，可用pH一样定义规定pD=−lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述，正确的是()A. D2O呈中性，pD=7B. 1LD2O溶液中含0.01molNaOD，pD=12C. 用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，pD=2D. 在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=114.80℃时，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。
该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min后达到平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是2B. 当反应达到平衡时，丙中c(SO 2)是甲中的2倍C. 温度升至90℃时，测得该反应的平衡常数为2516，则该反应的正反应为吸热反应D. 其他条件不变，若起始时容器乙中NO 2的浓度为0.10 mol ·L −1，SO 2的浓度为0.20 mol ·L −1，则达到平衡时c(NO)与原平衡的不同15. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +K 1=1.70×10−5mol ·L −1ΔH 1>0 CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −K 2=5.9×10−10mol ·L −1ΔH 2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )A. 对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小B. 混合溶液的pH >7C. 混合溶液中[CH 3COO −]>[Na +]D. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，[CH 3COO −]减小 16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 等PH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH 4+)=c(K +)=c(Ba 2+)B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl 和NaClO 溶液中离子总数(N)：N(NaCl)<N(NaClO)C. 将10mol0.1mol ⋅L −1Na 2CO 3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol ⋅L −1盐酸中：c(Na +)>c(Cl −)>c(HCO 3−)>c(CO 32−)D. 室温下，向0.1mol ⋅L −1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH =7：>c(CH 3COOH)=c(Cl −)17. 浓度均为0.1mol ⋅L −1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg vv 0的变化关系如图所示．下列叙述正确的是( )A. 常温下，由水电离出的c(H +)⋅c(OH −)：a <bB. HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a >bD. lgv v 0=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c(X −)c(Y −)减小18.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是()甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率⋅L−1⋅min−1B. 温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2>T1D. 丙容器的体积V=0.4二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）19.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1=____kJ·mol−1;已知ΔH2=−58kJ·mol−1，则ΔH3=____kJ·mol−1。
(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是_________。
图1 图2(3)合成气组成n(H2)n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示，α(CO)值随温度升高而____(填“增大”或“减小”)，图2中的压强由大到小为__，三、实验题（本大题共2小题，共22.0分）20.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)△H<0(1)假设在密闭容器中上述反应达到平衡，下列措施能提高NO转化率的是______。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在如图的坐标图中，画出表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
21.某小组以CoCl2⋅6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co x(NH3)y Cl z.为测定其组成，进行如下实验．Ⅰ.氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol⋅L−1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．氨的测定装置(已省略加热和加持装置)Ⅱ.氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10−10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，K sp(Ag2CrO4)=1.2×10−12；Ag2S为黑色沉淀，K sp(Ag2S)=6.3×10−50．Ⅲ.根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．回答下列问题：(1)实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性______ ；(2)盛装10%NaOH溶液的仪器名称______ ；(3)样品中氨的质量分数表达式为______ ；(4)标准硝酸银溶液应装在棕色的______ 式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl−的量______.(填“偏大”“偏小”)(5)在测定氯的过程中，应选用______ (填“K2CO3”或“K2S”)为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为______ ．(6)当达到滴定终点时，若c(Ag+)=1.0×10−5mol⋅L−1，c(Cl−)c(CrO42−)=(或c(Cl−)c(S2−)=)______ (根据所选指示剂进行填空)．四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）22.25℃时，测得某溶液中只含有NH4+、Cl−、H+、OH−四种离子：(1)若该溶液是NH4Cl，溶液显______性，原因是______(用化学用语表示)，上述四种离子浓度由大到小的顺序是______。