高二化学第五章第一节甲烷教案
高中化学教案优秀模板甲烷
高中化学教案优秀模板甲烷科目：化学年级：高中课题：甲烷教学目标：1. 了解甲烷的结构与性质；2. 掌握甲烷的制备方法；3. 理解甲烷在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1. 甲烷的结构与性质；2. 甲烷的制备方法；3. 甲烷的应用。
教学难点：1. 理解甲烷的分子结构；2. 掌握甲烷的制备方法。
教学准备：1. 课件或教学实验装置；2. 实验原料和仪器；3. 相关文献资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入甲烷的概念，引发学生对甲烷的兴趣；2. 列举一些与甲烷相关的日常生活和工业中的应用。
二、讲解甲烷的结构与性质（15分钟）1. 展示甲烷的分子结构，讲解其化学式和键结构；2. 探讨甲烷的物理性质和化学性质；3. 指导学生进行相关实验，加深对甲烷的认识。
三、介绍甲烷的制备方法（15分钟）1. 介绍甲烷的制备方法，包括天然气提取和化学合成；2. 分析不同方法的优缺点，引导学生思考选择合适的制备方法。
四、讲解甲烷的应用（10分钟）1. 探讨甲烷在日常生活和工业中的应用；2. 引导学生思考甲烷的未来发展方向。
五、课堂练习与讨论（10分钟）1. 布置相关练习题，检验学生对本节课内容的掌握程度；2. 就甲烷的相关问题展开讨论，促进学生之间的交流和合作。
六、课堂总结与作业布置（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 布置相关作业，巩固学生对甲烷的知识掌握。
教学反思：本节课通过引入甲烷的结构与性质、制备方法和应用，引发学生兴趣，提高了学生对甲烷的认识和理解。
在教学过程中，要注意引导学生进行实验和讨论，培养其实验操作能力和科学思维能力。
同时，要根据学生的实际情况和掌握情况调整教学内容和进度，确保教学效果。
高中化学优秀教案甲烷
高中化学优秀教案甲烷
一、教学目标：
1. 知识与技能：掌握甲烷的性质、制备方法和应用；了解甲烷的结构式及分子式；
2. 过程与方法：培养学生实验探究的能力；
3. 情感态度和价值观：培养学生对科学实验的兴趣和对实验中安全操作的重视。
二、教学重点：
1. 甲烷的性质和制备方法；
2. 实验室中安全操作。
三、教学难点：
1. 甲烷的制备方法的操作技巧；
2. 实验室中的实验安全。
四、教学内容：
1. 甲烷的性质：无色无臭、易燃、燃烧产生水和二氧化碳；
2. 甲烷的制备方法：碱金属与卤代烃反应、还原性杂环化合物与碱金属反应；
3. 实验室制备甲烷的方法。
五、教学过程：
1. 导入：通过提问导入，引出甲烷的性质和制备方法。
2. 学习：展示甲烷的结构式、分子式，并讲解甲烷的性质和制备方法。
3. 实验操作：实验室进行制备甲烷并观察其性质。
4. 总结：让学生总结甲烷的性质和制备方法，并将实验结果进行分析。
六、教学资料：
1. 实验室设备：烧瓶、燃烧瓶、管道、管夹等；
2. 实验试剂：碱金属、卤代烃等。
七、实验安全注意事项：
1. 实验中保持安静并注意操作规范；
2. 燃烧时保持距离，注意安全；
3. 确保实验室通风良好。
八、教学反思：
本节课以甲烷为例，通过实验的方式让学生更好地了解甲烷的性质和制备方法，并培养了学生的实验探究能力。
在实验过程中，要注意实验安全，保障学生的安全是首要任务。
通过本节课的教学，学生能更加深入地掌握甲烷这一化学知识点，提高学生的学习兴趣和实验操作技能。
高中化学教案优秀模板甲烷
课时：2课时教学目标：1. 知识与技能：（1）了解甲烷的物理性质和化学性质。
（2）掌握甲烷的实验室制法及其原理。
（3）学会分析甲烷在自然界和工业中的应用。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的实验操作技能和观察能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学的情感。
（2）树立环保意识，认识到化学在人类生活中的重要性。
教学重点：1. 甲烷的物理性质和化学性质。
2. 甲烷的实验室制法及其原理。
教学难点：1. 甲烷在自然界和工业中的应用。
教学准备：1. 实验器材：甲烷发生装置、酒精灯、试管、导管、集气瓶、石灰水等。
2. 多媒体课件。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些气体？它们有什么用途？2. 引导学生回顾已学过的气体知识，如氧气、二氧化碳等。
二、新课讲解1. 物理性质：（1）介绍甲烷的分子式、结构式和化学式。
（2）讲解甲烷的物理性质，如无色、无味、易燃、难溶于水等。
2. 化学性质：（1）讲解甲烷的燃烧反应，写出化学方程式。
（2）介绍甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，写出化学方程式。
三、实验探究1. 实验目的：探究甲烷的燃烧反应。
2. 实验步骤：（1）将甲烷气体通入集气瓶中。
（2）用酒精灯点燃集气瓶中的甲烷气体。
（3）观察并记录实验现象。
四、实验总结1. 学生总结实验结果，并得出甲烷燃烧的结论。
2. 教师点评学生的实验操作和观察能力。
第二课时一、导入1. 回顾上一节课的内容，提问：甲烷在自然界和工业中有什么应用？二、新课讲解1. 甲烷在自然界中的应用：（1）介绍甲烷是天然气的主要成分。
（2）讲解甲烷在自然界中的循环过程。
2. 甲烷在工业中的应用：（1）介绍甲烷在工业生产中的应用，如制氢、制甲醇等。
（2）讲解甲烷在环境保护中的作用，如作为燃料替代化石燃料。
三、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调甲烷的物理性质、化学性质、应用等方面的知识。
甲烷教学设计方案范例
1. 知识目标：了解甲烷的化学性质、制备方法及其应用领域。
2. 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的科学素养。
二、教学重难点1. 教学重点：甲烷的化学性质、制备方法及其应用领域。
2. 教学难点：甲烷的实验室制备及其反应机理。
三、教学过程1. 导入新课（1）提问：同学们，生活中有哪些含碳物质？它们是如何产生的？（2）引导学生回答，并引出甲烷。
2. 讲解甲烷的化学性质（1）甲烷的物理性质：无色、无味、易燃、易爆、密度比空气小。
（2）甲烷的化学性质：易燃、不易氧化、不易被还原。
3. 讲解甲烷的制备方法（1）实验室制备：用无水醋酸钠和碱石灰反应，生成甲烷。
（2）工业制备：天然气开采、油田伴生气、生物质气化等。
4. 讲解甲烷的应用领域（1）燃料：天然气、液化石油气、沼气等。
（2）化工原料：合成氨、甲醇、氯甲烷等。
5. 实验操作（1）实验目的：制备甲烷，观察其物理性质和化学性质。
（2）实验原理：无水醋酸钠和碱石灰反应生成甲烷。
（3）实验步骤：①称量无水醋酸钠和碱石灰；②混合无水醋酸钠和碱石灰；③加热反应，收集甲烷；④观察甲烷的物理性质和化学性质。
6. 课堂小结（1）回顾甲烷的化学性质、制备方法及其应用领域。
（2）强调甲烷的易燃、易爆性质，提醒学生注意安全。
7. 作业布置（1）完成课后练习题。
（2）查阅资料，了解甲烷在环保领域的应用。
四、教学反思1. 本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学手段，使学生对甲烷有了全面的认识。
2. 注重培养学生的实验操作技能，提高学生的动手能力。
3. 结合生活实例，激发学生对化学学习的兴趣。
4. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
高中化学《甲烷(1)》优质课教学设计、教案
《甲烷》教学设计一、教学目标1.使学生了解有机化合物的概念。
2.使学生记住甲烷的物理性质及存在、用途。
3.使学生学会通过甲烷的分子结构，认识甲烷的化学性质。
4.通过动手搭建模型培养学生学习有机化学的兴趣。
二、教学重难点重点：甲烷的结构与化学性质难点：甲烷的结构三、教学方法自主预习合作学习探究演习四、教学过程【导入】开门见山，直接引入课题。
【展示目标】组织学生明确本节课的学习目标。
【过渡】学生观察几种常见物质的组成，初步感知无机化合物和有机化合物。
【学习新知】1.引导学生明确有机物的组成元素。
2.设计文字游戏：从“碳”、“氢”这两个汉字中各取一部分组成一个汉字“烃”，以及它的发音，从而引导学生认识烃的概念。
3.推理甲烷是最简单的烃，引导学生了解甲烷在自然界中的存在。
【巩固练习】组织学生完成巩固练习，深化对有机物知识的认识。
1.下列物质中属于有机物的是：（）A. COB. CO2C. H2CO3D. CH3CH2OH2.下列物质中属于烃的是：（）A.H2OB.C2H2C.C2H5OHD.金刚石（C）【过渡】组织学生书写甲烷的化学式、电子式、结构式，激发学生对甲烷分子机构的探究欲望。
【实验探究】组织学生依据甲烷的结构式，利用老师提供的圆球和牙签制来作甲烷的结构模型。
当学生完成甲烷的结构模型后，点评学生制作的模型，提出问题，再利用气球模型来验证，最后总结得出甲烷的分子结构：正四面体结构。
介绍球棍模型和比例模型，帮助学生理解甲烷的分子结构。
【检测】组织学生完成检测题，巩固认识甲烷的分子结构。
3.下列关于甲烷的说法不正确的是：（）A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中4 个C-H 键是完全等同的键C.甲烷分子中含有非极性键共价键D.甲烷分子中均是极性键共价键【学习指导】组织学生阅读课本61 页第2.3.4 自然段，了解甲烷的相关知识，思考完成下列任务：1.记忆甲烷的物理性质。
2.了解甲烷的稳定性。
3.书写甲烷与氧气反应的方程式。
高二化学《第五章第一节甲烷》2课时导学案设计
第五章第一节甲烷（第一课时）〔教学目标〕了解有机物的概念，学会有机物的判断；了解甲烷的结构和物理性质〔教学重点〕有机物与无机物的比较，甲烷的结构和物理性质〔教学过程〕学生预习，阅读课本P110－P111，回答相关问题一、有机物1．有机物概述(1)世界上绝大多数的含化合物，都是有机物。
其组成元素除碳外，通常还含有等元素。
少数含碳化合物如CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物，氰化物、硫氰化物等，因它们的组成与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
(2)________________简称为有机化学。
(3)有机物的结构特点：有机物分子中，碳原子间能以___________结合形成长的碳链或碳环，即使是分子式相同的有机物也会因同分异构而导致种类不同。
(4)有机物种类繁多的原因：2．有机物与无机物的比较二、烃烃的定义是烃又叫______ _。
三、甲烷1．甲烷的分子结构〔教师展示〕：甲烷分子的球棍模型和白磷分子的球棍模型，让学生进行对比〔学生完成以下问题〕甲烷的分子式是 ；电子式是___ ； 结构式是___其分子在空间是___ _结构，键角 。
〔学生阅读课本P 111－P 112，完成下列问题并讨论〕2．物理性质和存在甲烷是一种 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
沼气、天然气的主要成分都是 ，甲烷是烃分子中相对分子质量最小的烃。
〔能力训练〕（1～5题课堂训练，6～13题课后作业）1、下列物质属于有机物的是 （ ）A.甲烷B. 二氧化碳C. 尿素D. 碳酸钠2、下列说法正确的是 （ ）A.有机物都是从有机体中分离出来的物质B.有机物都是共价化合物C.有机物不一定都不溶于水D.有机物都不具备无机物的性质3、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是 （ ）A. ⅡA 族B. ⅢA 族C.ⅣA 族D.ⅥA 族4、下列微粒中，与甲烷分子具有相同质子数和相同电子数的是 （ ）A.NH 3B.H 2OC.NH 4+D.OH －5、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是（） A.只有极性键 B.只有非极性键C.有极性键和非极性键D.只有离子键6、下列叙述中正确的是 （ ）A.甲烷是一种无色、难溶于水的有毒气体B ．甲烷和白磷都是正四面体构型，键角均为109°28´C.甲烷不能使溴水褪色D.点燃甲烷时，不必事先进行验纯7、1828年，填平无机物与有机物间的鸿沟的巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变．．．．为 有机物尿素〔 CO(NH 2)2〕,乌勒使用的无机盐是 （ ）A.NH 4NO 3B.(NH 4)2CO 3C.CH 3COONH 4D.NH 4CNO8、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4 + 2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC 3H 8 + 5O 2−−→−点燃3CO 2 + 4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，改成燃液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）A. 两种气体进入量都减少 B ．增大空气进入量或减小液化气进入量C. 两种气体进入量都增大 D ．减小空气进入量或增大液化气进入量第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。
新高中化学甲烷教案
新高中化学甲烷教案教学目标：1. 了解甲烷的性质和结构2. 掌握甲烷的制备方法和反应特点3. 了解甲烷的应用领域和环境意义教学重点：1. 甲烷的结构和性质2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的反应特点教学难点：1. 明确甲烷的反应特点2. 掌握甲烷的应用领域教学准备：1. PowerPoint课件2. 化学实验室器材和试剂3. 甲烷相关的实验操作说明书教学过程：一、导入（5分钟）通过简单介绍甲烷的结构和性质，引起学生的兴趣，激发学生对于甲烷的研究兴趣。
二、讲解甲烷的性质和结构（15分钟）1. 甲烷的分子结构和键型2. 甲烷的物理性质和化学性质三、讲解甲烷的制备方法（10分钟）1. 从天然气中提取甲烷2. 通过实验演示甲烷的制备方法四、探讨甲烷的反应特点（15分钟）1. 与氧气的燃烧反应2. 与卤素的取代反应五、介绍甲烷的应用领域和环境意义（10分钟）1. 甲烷在工业生产中的应用2. 甲烷对环境的影响及环保措施六、实验操作（20分钟）1. 实验一：甲烷与氧气的燃烧反应2. 实验二：甲烷与卤素的取代反应七、课堂讨论（10分钟）1. 学生就实验结果进行总结和分析2. 学生讨论甲烷在日常生活中的应用和环保问题八、作业布置（5分钟）布置课后作业，要求学生针对甲烷的应用和环保问题进行调研，并做一份小结报告。
教学反思：本节课主要介绍了甲烷的性质和应用，通过实验演示和课堂讨论，增强了学生对于甲烷的了解和认识。
但需要注意的是，学生在实验操作时需要注意安全，严格遵守实验室规则。
同时，教师应引导学生多思考，培养他们的实验能力和创新意识。
甲烷教学设计
甲烷教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解甲烷的分子结构特点，包括碳原子的杂化方式和键的类型。
（2）掌握甲烷的物理性质和化学性质，如可燃性、取代反应等。
（3）理解取代反应的概念，并能够通过实验现象推断反应产物。
2、过程与方法目标（1）通过模型搭建，培养学生的空间想象能力和动手操作能力。
（2）通过实验探究，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学与生活的密切联系。
（2）培养学生的科学探究精神和严谨的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）甲烷的分子结构和化学性质。
（2）取代反应的概念和特点。
2、教学难点（1）甲烷分子结构的空间想象。
（2）取代反应的机理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、模型法四、教学准备多媒体课件、甲烷分子模型、实验仪器和药品（甲烷气体、氯气、饱和食盐水、集气瓶、量筒、水槽、玻璃片等）五、教学过程1、导入新课通过展示生活中使用天然气（主要成分是甲烷）的图片或视频，引入本节课的主题——甲烷。
提问：“同学们，你们知道天然气是由什么组成的吗？”从而引发学生的思考和兴趣。
2、甲烷的物理性质展示一瓶甲烷气体，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。
然后介绍甲烷的密度、溶解性等物理性质。
3、甲烷的分子结构（1）引导学生回忆碳原子的核外电子排布，讲解碳原子的杂化方式（sp3 杂化）。
（2）让学生分组搭建甲烷分子的球棍模型，直观感受甲烷分子的正四面体结构。
（3）通过多媒体展示甲烷分子的空间结构示意图，强调键角和键长等参数。
4、甲烷的化学性质（1）可燃性演示甲烷燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿的烧杯，观察现象。
引导学生写出甲烷燃烧的化学方程式，并强调甲烷是一种清洁能源。
（2）取代反应①介绍取代反应的概念，通过动画演示甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的过程。
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高二化学第五章烃
第一节甲烷教案
巴蜀中学20XX级潘虹
一．教学目标
１.知识与技能：初步认识有机物概念及种类繁多的原因；
认识甲烷分子的空间结构，掌握甲烷电子式、结构式的正确写法；
掌握甲烷的化学性质（燃烧反应，取代反应，分解反应）
２.过程与方法：通过观察甲烷与氧气与氯气的反应实验，培养学生的思维能力和观察能力。
３.情感态度价值观：引导学生关心社会、环境、能源等问题。
培养学生关心科学、研究科
学和探索科学的精神。
二．教学重点：甲烷的分子结构和化学性质
三．教学难点：甲烷的取代反应
四．教学过程
【引言】从今天起，我们将学习有机化合物的知识。
有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。
在有机化学中我们将学习烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质及合成材料等。
最早，人类只能从动植物体中取得一些有机物。
后来，人类能通过非动植物体制取有机物。
如今，人类不但可以合成自然界里已有的许多有机物，而且还能合成出自然界里原来没有的多种多样性能良好的有机物。
【提问】那什么是有机物呢？
【生答】含碳元素的化合物
【师】因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。
【板书】有机物
1.定义:含碳元素的化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等）【师】注意有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物。
目前，人类从自然界发现和人工合成的有机物已经超过二千万种，这个数字已远远超过无机化合物。
【提问】有机化合物种类和数目繁多的主要原因是什么呢？
【生答】（1）碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；（2）碳原子间能以共价键结合形成长的碳链碳，还可形成碳环（3）碳原子之间不仅形成单键还可
形成双键或三建（4）相同分子式的分子有可能具有不同的结构
【师】有机物中最简单的是烃，烃是只含有碳氢两种元素的有机化合物
【烃】只含有碳氢两种元素的有机化合物
【师】根据烃结构的不同，可分为烷烃，烯烃，炔烃和芳香烃。
【板书】第一节甲烷
一．甲烷的结构
①分子式：CH4
②电子式：
③结构式：
④空间结构：正四面体
讨论：甲烷可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构，如图
【实物展示】
【PPT】甲烷分子的比例模型：
甲烷分子的球棍模型：
【师】经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28/）。
【提问】甲烷是含的是极性键还是非极性键？它又是属于极性分子还是非极性分子呢？【生答】甲烷是含极性键的非极性分子
【过渡】结构决定性质，那么甲烷具有哪些性质呢？我们一起来学习。
首先来看它的物理性质：
【板书】二、甲烷的物理性质
【生答】甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。
【提问】甲烷的密度如何计算？
【生答】用摩尔质量来除以气体摩尔体积，即16/22.4=0.717 g/L
【提问】甲烷的密度比空气大还是小？我们应该用什么方法来收集甲烷？
【生答】甲烷的密度比空气小（根据密度之比等于摩尔质量之比，甲烷16<空气29）,所以收集甲烷用向下排空气法。
又因为甲烷极难溶于水，所以我们可以用排水法来收集甲烷。
【师】甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。
这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。
有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃气体，它的主要成分也是甲烷，按体积计算，天然气中一般约含有甲烷80%——97%。
【师】甲烷由于结构稳定，所以性质稳定。
【板书】三.甲烷的化学性质
稳定性：通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
【演示实验】将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾
溶液是否褪色？
【学生】描述现象：高锰酸钾的紫色没有褪去。
结论：甲烷与酸性高锰酸钾不反应。
【过渡】甲烷通常情况下稳定，但在特定条件下甲烷也是能与某些物
质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
1．甲烷的氧化反应
【实验】在空气中点燃甲烷
【现象】燃烧火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
CH4+2O2CO2+2H2O
【师】有机反应方程式通常不用“=”而用“”，是因为有机物参与的反应往往比较复杂，常伴有副反应的发生。
【设疑】如何证明产物？
【学生设计实验】
分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
【师】在点燃甲烷之前老师还做了一个操作，就是——验纯，否者要发生爆炸。
【视频实验】甲烷的爆炸
【过渡】甲烷除了与氧气在点燃条件发生反应之外，还可与氯气在光照条件下反应
【实验】取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mL CH4和80ml Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。
【思考】量筒为什么要倒扣于饱和食盐水中？
【生答】氯气要溶于水而难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水可
减少氯气在水当中的溶解度。
[由现象讨论后得出结论]
【板书】现象：量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气
体颜色变浅。
结论：甲烷与氯气在光照条件下要反应
【PPT】（学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学软件）
【板书】2．甲烷的取代反应
【思考】1.CH4与Cl2反应后，产物有几种？
哪些是有机物？哪种产物最多？
【生答】五种。
一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳这4种是有机物;产物中HCl 最多
【师】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油状液体，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的有机溶剂。
【思考】2.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是极性分子还是非极性分子？那么CCl4呢？
【生答】CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是极性分子，CCl4是非极性分子。
【师】CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是都是四面体结构，空间不对称，属极性分子；CH4和CCl4是都是正面体结构，空间对称，属非极性分子。
甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。
【板书】取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
注意：1.取代反应需要加热
2.反应物是纯卤素单质，如氯气，溴蒸气（甲烷与溴水氯水不反应）
【练习】写出甲烷与溴蒸气在光照条件下的化学反应方程式。
【过渡】在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。
【板书】3．甲烷的受热分解
CH4 C + 2H2
【师】氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。
【板书】四.甲烷的用途
作燃料，制取有机溶剂氯仿和四氯化碳，氢气和炭黑，或做其他的化工燃料。
【总结】本节课的主要知识点
【作业】教材课后习题：一、二、三题
五.板书设计：
有机物:含碳元素的化合物
第一节甲烷
一．甲烷的结构
1.分子式：CH4
2.电子式：
3.结构式：
4.空间结构：正四面体
二、甲烷的物理性质
甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。
三.甲烷的化学性质
稳定性：通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
1．甲烷的氧化反应
CH4+2O2CO2+2H2O
2．甲烷的取代反应
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
注意：1.取代反应需要光照
2.反应物是纯卤素单质，如氯气，溴蒸气（甲烷与溴水氯水不反应）
3．甲烷的受热分解
CH4 C + 2H2
四.甲烷的用途。