重庆市巴蜀中学2014-2015学年高二1月月考(化学试卷及答案
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．二、填空题填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有__________；② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A. B. C. D.（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是__________A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种重庆高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A 、苯分子是平面分子，两个苯分子可能在一个平面上。
甲基取代苯分子中的H 原子的位置，因此也在该平面上，所以14个碳原子可能处在同一平面上，A 正确；B 、该有机物分子中与饱和碳原子相连的4个碳原子位于四面体的4个顶点上，所有碳原子不可能在同一个平面内，B 错误；C 、苯环为平面结构，与苯环相连的饱和碳原子上连接了2个甲基，所有碳原子不可能都处在同一平面上，C 错误；D 、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，D 错误。
重庆一中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学理试卷 Word版含答案.pdf
晶。其先后顺序是已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则
此温度下应保持溶液中c(OH－) mol·L?1。Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请
分别用离子方程式表示：
①________________________________________________；
3）常温下将0.2 mol/L的KOH10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中浓度大小顺
序。
4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入.0×10－ mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀
？________（填“能”或“否”。
除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理．（1分）用导线稀硫酸中A→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、
（1）
（2）
（3）_________________ __________________ ____________________
（4）__________________________________________________________
18．（19分）
（1）
②________________________________________________。
要验证①②谁是溶解主要原，可选取________代替NH4Cl溶液。
A．NH4NO3
B．(NH4)2SO4 C．CH3COOH4
D．NH4HCO3
2014年重庆一中高2016级化学答题卷15．（12分）
（1）
—15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)
重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高二第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m6．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）。
重庆市巴蜀中学1415学年高二上学期期末——化学化学
重庆市巴蜀中学2014—2015学年度上学期第一阶段考试高二化学试题选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．PX是英文p-xylene的简写，中文名为1，4-二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料。
PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应 D．消去反应2．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列操作能达到实验目的的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br—5．下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得6．下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它与丁基苯互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上8．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便。
由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用，以乙炔为原料，可以经过两步反应制得该修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应9．设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为0.5N A10．烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4.下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液5.下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）6.在下列各组的比较中，前者比后者大的是A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶18.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
巴蜀中学初2015级化学月考
2014—2015学年度第一学期月考考试初2015级(三上)化学试题卷命题人：刘颖审题人：纪希不知不觉中初三已过去一月有余。
同学们，相信你们都会以平和的心绪、认真的态度在答卷中寻找属于你自己的财富……一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。
1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶2．电视上的广告用语没有科学性错误的是（）A．没有水就没有生命B．点石可以成金，点水可以成油C．这种饮料不含任何化学物质D．人长期在纯氧环境中，可以延年益寿3．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．原子4．下列实验操作中错误的是（）5．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.任何化学反应都需要催化剂C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.催化剂可以提高某些化学反应的速率6．人类对火星的探索取得了重大突破，右图是火星大气成分含量示意图。
与空气的成分相比较，下列说法中正确的是（）A.火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B.火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C.火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D.火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体CO2N2Ar等火星的大气组成7．下列说法中正确的是（）A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同种分子构成物质一定是纯净物C.混合物一定是由两种物质组成的D.纯净物一定只含一种元素8．下列物质中，含有氧气分子的是（）A．过氧化氢 B.二氧化碳 C.蒸馏水 D.空气9．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。
【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案.pdf
2014-2015学年度上学期第二次月考 高二化学试题【新课标】 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 一、选择题 1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。
其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。
一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能 2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图所示)， 两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。
测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B=C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH>0。
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3．用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
N
A
个
A．15g甲基所含有的电子数是10 N
A
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N
个
A
/22.
C．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N
A
个
D． 4常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N
A
4．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯
5．符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21:2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150。
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( ) A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
7．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( )
A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:2:3 D．5:3:4
9．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
10．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成三种一溴代物。
符合该条件的有机物可能有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ） A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B ．乙烷中混有乙烯，通入H 2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C ． 乙烯中混有SO 2，将其通入酸性KMnO 4溶液中洗气
D ．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液
12．分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A ．C 198H 146
B ．
C 196H 155 C ．C 196H 146
D ．C 198H 155
第II卷（非选择题）
13．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。
回答下列问题：
（1）A的电子式_______，A的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_______________________________________________，反应类型________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式__________________________，反应类型________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O
2
的物质的量______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
14．(1)某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式
．．．．为：；
②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称
．．为：。
(2) 某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO
2、H
2
O各1．2 mol。
试回答
下列问题：
③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为。
④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H
2
加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有_______种。
其中和HBr加成产物只有一种的是_______________(写出结构简式)
15．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
A、B、C、D、E 的转化关系如下所示：
2
2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；E属于（填“饱和烃”或“不饱和烃”）；
（2）A→B 的反应类型是，在该反应的副产物中，与B互为同分
异构体的副产物的结构简式为 ； （3）A →C 的化学方程式为 ； （4）A 与酸性KMnO 4溶液反应可得到D ，写出D 的结构简式 。
16．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。
在b 中小心加入4.0 mL 液溴。
向a 中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置c 的作用是__________________,装置d 中NaOH 溶液的作用是 。
漏斗的作用是____________.
（2）反应过程中，a 外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。
A ．＞156℃
B ． 59℃－80℃
C ．＜59℃ （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是 ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是 。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。
A ．重结晶
B ．过滤
C ．蒸馏
D ．萃取
苯 溴 溴苯 密度/g ·cm -3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶
微溶
微溶
15.（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）；(2分) 饱和烃(2分)
（2）取代(2分)，
(2分)
(3) CH3
CH3+Br2
FeBr3CH
3
CH3
CH3
CH3
Br
(或
Br
)+HBr(4分)
(4) COOH
COOH
(2分)
16.（1） HBr ，冷凝回流，吸收HBr和Br2，防止倒吸（2） C （3）②除去未反应的Br2；③干燥或除去粗溴苯中的水
（4）苯， C （每空各2分）。