中医药大学远程教育《无机化学Z》作业答案
北京中医药大学远程教育学院作业 无机化学Z
作业1 A型题：1. A.2. [1分] B.略有增大3. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积 [1分] B.饱和溶液中4. 盐效应能使难溶电解质的电离度 [1分] A.增大5. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1θ、Ka2θ表示H2S一、二级电离常数 [1分] A.[ H+ ] = 2 [ S2- ]6. [1分] A.先产生AgCl沉淀7. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 [1分] C.盐效应8. 沉淀溶解的条件 [1分] C.9. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 [1分] D.缓冲容量10. 下列说法正确的是 [1分] C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大11. A.12. B.4.7513. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 [1分] A.14. [1分] B.15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 [1分] A.缓冲（共轭）对之间的电离常数16. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ下列那些表达式是正确的? B.Kaθ =Ka1θ+Ka2θ+Ka3θ17. E.18. [1分] A.使更多的AgCl沉淀19. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 [1分] C.pH值升高20. [1分] A.HAc —NaAC21. [1分] D.1.3%22. 下列溶液哪个是缓冲溶液 [1分] A.23. [1分] B.24. 沉淀完全的标准一般认为是 [1分] A.25. [1分] A.26. [1分] A.8227. [1分] A.9.2528. [1分] B.略有增大29. [1分] C.30. [1分] E.这些都不是31. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 [1分] D.电离度减小32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变 [1分] B.减小33. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 [1分] B.HAc电离度增大34. [1分] A.酸碱反应35. [1分] D.36. [1分] B.37. [1分] C.38. C.离子间的相互牵制39. 在NaHCO3溶液中。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案
北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案用离子-电子法配平并完成下列反应答：1.2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I22.2MnO4－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH—3.Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O5.2MnO4－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O6.2MnO4— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42—+ SO42－+ H2O简答题1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。
A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。
若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水，震荡后得到无色溶液F。
指出A、B、C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+D、Cl-E、AgClF、[Ag(NH)2]+2.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）[FeF6]3－μ= 5.92 B.M.（2）[Fe(CN)6]3－μ= 1.73 B.M.答：（1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体（2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。
答：加稀HCl （略）4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由。
(1) [Fe(H2O)6]3－（Fe3+3d 5）μ= 5.92 B.M.(2) [Mn(CN)6] 4－（Mn2+3d 5）μ= 1.73 B.M.答：（1）μ= 5.92 B.M 则n=5Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体（2）μ= 1.73B.M 则n=1Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀B，若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀C并很快变成红棕色沉淀D，再加入盐酸，此红棕色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。
无机化学在线作业答案
1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
A胶核
B吸附层
C胶团
D胶粒
正确答案:D
单选题
2.误差的正确定义是（）。
A测量值与其算术平均值之差
B含有误差之值与真值之差
C测量值与其真值之差
D错误值与其真值之差
正确答案:C
单选题
3.属于随机误差的是（）。
A滴定终点与化学计量点不一致
B把滴定管的读数22.45读成22.46
正确错误
正确答案:对
判断题54.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（）
正确错误
正确答案:错
D (B)和(C)的混合颜色
正确答案:D
单选题
15.下列原子轨道不存在的是（）。
A 2d
B 8s
C 4f
D 7p
正确答案:A
单选题
16.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（）。
A同离子效应
B盐效应
效应
D络合效应
正确答案:B
单选题
17.以下四个量子数（n、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。
A（2，2，0，-1/2）
B（2，1，0，-1/2）
C（2，1，2，+1/2）
D（1，2，1，+1/2）
正确答案:B
单选题
18.下列元素的电负性大小顺序正确的是（）。
A B>C>N>O>F
B F>Cl>Br>I
C Si>P>S>Cl
D Te>Se>S>O
正确答案:B
单选题
19.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业4答案
A型题：1. Cu(I)在下例哪种情况下稳定A.低温B.酸中C.干态D.水溶液中E.加氧化剂2. 加入NaOH，得不到氧化物的是A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+E.HgCl23. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀B.开始生成白色沉淀→黄色沉淀→棕色沉淀→黑色沉淀C.开始生成白色沉淀→变灰绿色沉淀→棕色沉淀D.黄色沉淀→黑色沉淀E.黑色沉淀→白色沉淀4. 在下列化合物中，氢键表现最强的是A.NH3B.H2OC.H2SD.HClE.HBr5. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成A.H2O2B.HClO4C.NH3D.H2OE.四种分子都可以6. 主成分含铁的中药是A.芒硝B.朱砂C.赭石D.轻粉E.雄黄7. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是A.AgNO3在空气中被氧化B.由于Ag+发生歧化反应C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果 D.AgNO3水解的结果 E.以上都不是8. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。
实验可观察到的现象是A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生B.由绿色→黄色→兰色C.由无色→黄色→兰色D.由紫色→绿色→黄色E.以上都不对9. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为A.发生了离解反应B.发生了配位反应C.发生了氧化还原反应D.发生了盐效应E.发生了水解反应10. 下列各酸中何者为酸性最强的酸A.H2SO4B.HClO4C.HBrO4D.HIO4E.HCl11. 实验室中配制FeSO4溶液须A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO412. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是A.CuSB.Ag2SC.HgSD.CdSE.都不溶13. 下列物质中水解度最大的是A.FeCl2B.FeCl3C.BaCl2D.PCl3E.NaCl14. Pb2+离子的电子构型是A.8电子构型B.18电子构型C.18+2电子构型D.9~17电子构型E.2电子构型15. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是A.三元酸B.二元酸C.一元弱酸D.一元强酸E.三元弱酸16. 中药胆矾的主要成分是A.CuCl2·H2OB.FeSO4·7H2OC.CuSO4D.Cu(OH)2·CuCO3E.CuSO4·5H2O17. 下列物质中热稳定性最好的是A.Ca(HCO3)2B.CaCO3C.BaCO3D.H2CO3E.MgCO318. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择A.PbO2B.Cl2C.K2CrO7D.H2O2E.KClO319. 下列化合物属于两性氧化物的是A.Na2OB.Al2O3C.CO2D.SO3E.CaO20. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是A.MnO42-、SO42-B.Mn2+、SO42-C.MnO2、SO2D.Mn2+、HSO3-E.MnO2、SO42-21. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种A.H2SB.NH4CNSC.K4Fe(CN)6D.K3Fe(CN)6E.NaOH22. 在水溶液中易自发歧化的是A.Fe2+B.Hg22+C.Cu+D.Hg2+E.Cr3+23. 只能溶于王水的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S24.A.紫色B.肉色C.棕色D.无色E.绿色25. 下列物质中酸性最弱的是A.H3PO4B.HClO4C.H3AsO4D.H3AsO3E.HCl26. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键A.spB.sp2C.sp3D.dsp2E.sp3d27. 能溶于Na2S溶液的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S28. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为A.Cr(OH)3B.Cr3+C.CrO2-D.CrO42-E.Cr2O72-29. 硝酸钾的热分解产物是A.KNO2和O2B.K2O、N2O和O2C.K、N2O和O2D.K、N2O、O2和H2OE.K、N2和H2O30. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用A.起氧化剂作用B.起还原剂作用C.还原硫酸D.分解成氢和氧E.起催化作用31. 下列哪一种酸能于玻璃反应A.H2SO4B.HNO3C.HFD.HClO4E.HCl32. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是A.ZnSB.CuSC.Ag2SD.HgSE.CdS33. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀A.Fe2+、Mg2+B.Ca2+、Co2+C.Ag+、Pb2+D.Mg2+、Ca2+E.Ag+、Sn2+34. 在水溶液中都具有颜色的离子是A.Cu2+、Na+、Al3+B.Fe2+、Co2+、Mg2+C.Cr3+、Fe2+、Cu2+D.Mn2+、Zn2+、Cd2+E.AsO43-、MnO4-、Cl-35. 可以使Hg22+歧化的方法是A.加硝酸B.加Hg2+的沉淀剂C.加Hg2+的配位剂D.加还原剂E.以上方法都不行36. 硝酸分子中有一个π键，可表示为A. B. C.D. E.37. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是A.HNO3B.H3PO4C.HNO2D.HClO4E.H2HO438. 下列氢化物中沸点最低的是A.HClB.HBrC.HID.HFE.H2OB型题：A.FB.HC.CsD.AtE.O39. 电负性最高的元素是A B C D E40. 电负性最低的元素是A B C D EA.砖红色沉淀生成B.棕色沉淀生成C.白色沉淀生成D.黄色沉淀生成E.没有沉淀生成41. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，则有A B C D E42. 向K2Cr2O7溶液中加入Ag+，则有A B C D EA.AgNO3B.K2Cr2O7C.HgCl2D.FeSO4·7H2OE.CaSO4·5H2O43. 应避光保存的是A B C D E44. 在空气中不稳定的是A B C D EA.Mn2+B.Cd2+C.Pb2+D.Hg2+E.Zn2+45. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是A B C D E46. 上述离子中。
中医药大学远程教育《有机化学Z》作业及答案
北京中医药大学远程教育学院有机化学各章习题第一章 绪论一、 指出以下化合物所含官能团的名称CHCH 3CH 3CH1. 双键 CH 3CH 2Cl2. 卤基CH 3CH 3CHOH3. 羟基2氨基5.CH 3CH 3CCH 3O羰基 CH 3O CH 6. 醛基CH 3CH 2C OOH 7. 羧基NO 28.硝基CH 3CH 2CH 3O9. 醚基 CH 3CH 2CN 10. 氰基二、 按照开库勒及古柏尔等所提出的经典有机化合物结构理论，写出以下分子式的各种可能结构式CO 21. C 4H 102. C 2H 7N 3. CH 2O 24.1. O=C=O2.3. 4.第二章 烷烃一、 命名以下化合物(CH 3)CHCH 2CH 2CH 321. 2-甲基戊烷CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 32. 3, 3-二甲基戊烷 (C 2H 5)2C(CH 3)CH 2CH 33. 3-甲基-3-乙基戊烷CH 3CH 2CH(CH 3)CH(CH 3)CH(CH 3)24. 2, 3, 4-三甲基己烷 CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 25. 3-甲基-5-乙基辛烷(CH 3)3CCH 2C(CH 3)26. 2, 2, 4-三甲基戊烷 (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)27. 2-甲基-5-乙基庚烷 (CH 3)2CHCH(CH 3)CH 2C(CH 2CH 3)2CH 38. 2, 3, 5-三甲基-5-乙基庚烷 (CH 3)2CHC(C 2H 5)2CH 2CH 2CH 39. 2-甲基-3, 3-二乙基己烷CH 3CH 10.CH 2CH 3CHCH 3CH 2CH 2CH CH 3CH 33-甲基-4-异丙基庚烷二、 写出以下化合物的系统名称1.2.3.丙烷 丁烷 异丁烷4.5.6.2, 2-二甲基丙烷 2, 3-二甲基丁烷 3-乙基戊烷三、写出以下化合物的结构式 1. 2，2，3，3—四甲基戊烷2. 2，3—二甲基丁烷3. 3，4，4，5—四甲基庚烷4. 3，4—二甲基—4—乙基庚烷5. 2，4—二甲基—4—乙基庚烷6. 2，5—二甲基己烷7. 2—甲基—3—乙基戊烷8. 2，2，4—三甲基戊烷9. 3，4—二氯—2，5—二甲基己烷 10. 5—〔1，2—二甲基丙基〕—6—甲基十二烷第三章 烯烃一、 用系统命名法命名以下化合物CH 3CH 2CH 2CCH 2CH 3CH 21. 2-乙基-1-戊烯CH 3CH 2CCH 32.CH 22-甲基丁烯CH 3CHCH 2CH CHCH 3CHCHCH 3CH 33. 6-甲基-4-乙基-2-庚烯CH 3CH 2CHCHCH 2CH 2CH 34. 3-庚烯二、 写出以下化合物的结构式1. 四乙基乙烯2. 对称二乙基乙烯3. 不对称甲基乙基乙烯4. 2，3，3，4—四甲基—1—戊烯三、 完成以下反响式，写出主要产物的结构式第四章 炔烃和二烯烃一、 用系统命名法命名以下化合物CH 3CCCH 31. 2-丁炔 CHCCH 2CH 32. 1-丁炔CH 3CHCH 2CCHCH 33. 4-甲基-1-戊炔CH 2CHCH 2CH 2CCH 4. 1-己烯-5炔CH 3CCH 3CCH 3CHCH 25. 3, 4-二甲基-1, 3-戊二烯CH 3CC C CHCH 2CH 3CHCH 26. 4-乙烯基-4-庚烯-2-炔CH 3HC3HCC CC CH 3CH 3CH 37. 2, 2, 5-三甲基-3-己炔C CC CH 3CH 3CH 3CH 28.4，4-二甲基-1-苯基-1-戊炔二、 写出以下化合物的结构式1. 4—甲基—2—戊炔2. 3—甲基—3—戊烯—1—炔3. 二异丙基乙炔4. 1，5—己二炔5. 1—溴—1—丁炔6. 乙烯基乙炔7. 4—十二碳烯—2—炔8. 3—甲基—3—戊烯—1—炔三、 完成以下反响式，写出主要产物的结构式第五章 脂肪烃一、 用系统命名法命名以下化合物1. 4-环丙基-1-丁烯2.5-甲基-4-环丙基-2-庚烯二、写出以下化合物的结构式1. 环己基环己烷2. 二螺[5，1，6，2]十六烷第六章 芳香烃一、 命名以下化合物C CH 3CH 3CH 31.CH 3Cl2.C 2H 5NO 23.NO 2NO 24.COOH叔丁基苯 4-氯甲苯 4-硝基乙苯 3, 4-二硝基苯甲酸CH 2OH5.CCHCH 3CH 36.7.苯甲醇 2-苯基-2-丁烯 环己基苯二、 写出以下化合物的结构式1. 间二硝基苯2. 对溴硝基苯3. 对羟基苯甲酸4. 2，4，6—三硝基苯酚5. 对氯苄氯6. 3，5—二硝基苯甲酸三、 完成以下反响式四、 以苯为原料合成以下化合物ClCH 31.ClNO 22.CNO 2OH O SO 3H3.4.CH(CH 3)2CCH 3O第七章卤代烷烃一、命名以下化合物1.CH3CH CH CHCH3CH3Cl CH31.2，4—3—氯—二甲基戊烷CH3CH CH CHCH3CH3ClCH32.3, 4-二甲基-2-氯戊烷CH2CH2CH2CH2BrBr3.1，5—二溴戊烷Cl4.1—氯环戊烷氯代环戊烷CHCl35.三氯甲烷〔氯仿〕二、写出以下化合物的结构式1. 烯丙基溴2. 1—氯—2—苯基—乙烷3. 间—氯乙苯4. 4—溴—2—甲基—3—乙基戊烷5. 3—氯环己烯第八章 醇、酚、醚一、 命名以下化合物CH 3OH1.3—甲基环己醇OH 3HC2.1—甲基环戊醇1.CH 3CCH 2CH 2CH 3OHCH 2CH 33. 3—甲基—3—己醇CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH 4. 1—己醇CH 3CHCH 2CH 2CH 3OH5. 2—戊醇二、写出以下化合物的结构式 1. 甲基乙基醚2. 乙基异丙基醚3. 戊醇—24. 4—甲基环己醇5. 邻氯苯酚三、完成以下反响式，写出主要产物的结构式CHCH 2CH 2OH CH 3CH 3PBr 1.OHSOCl 22.CH 2OHHONaOH/H 2O3.CH 3CH 2CH 2CH 2OH[O]4.CH 3CH 2CHOH CH 3HCl(ZnCl 25.+第九章 醛、酮、醌一、 用系统命名法命名以下化合物CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2C OH 1.己醛CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2CHCH 3O2. 5—甲基庚醛CH 3CHCH 2CH 2CH 2CHCH 3O3. 5—甲基己醛CH 3C OCH 2CH 2CH 34. 2—戊酮 戊酮—2CH 3CHCH 2CCH 3O5.CH 34—甲基—2—戊酮OO 6.对苯醌OO 7.邻苯醌二、写出以下化合物的结构式1. 2—甲基乙醛2. 异丁醛3. 3—甲基辛醛4. 3—甲基庚酮—25. 氨基脲6. 苯甲醛7. 环己酮8. 苯乙醛三、完成以下反响式，写出主要产物的结构式CHO + Br1.CHO+ I 2 + NaOH2.(不反响)CHO+ NaBH 3.4.CH 3CH 2CH 2CCH 3O+ HCN5.CH 3CH 2CCH 2CH 3O+ H 2N OH6.CH 3CH 2CH 2CCH 2CH 3O+ H 2NNHCH 3CH 2CH 2CCH 2CH 3N NHCH 3CH 2CHOKMnO 47.8.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2C O+ NaHSO 3H第十章 羧酸及其衍生物一、 用系统命名法命名以下化合物OHOCH 3CHCHCH 2CH 2CH 2C H 3C CH 31. 5，6—二甲基庚酸OOH CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2C2. 庚酸OHCH 33.OCH 2C C 2—甲基丙烯酸4.CH 3CH 2CHCOClBr2—溴丁酰氯C C 5.O O O邻苯二甲酸酐OCH 2CH 3CH 3C CH 2C O 6.O乙酰乙酸乙酯CH 3CH 3CH 2C O7.NHN —甲基丙酰胺CH 3CH 2CCH 3O8.CO O乙丙酸酐二、写出以下化合物的结构式1. 3—甲基庚酸2. 2—甲基—3—乙基辛酸3. 丁二酸酐4. 邻苯二甲酸酐5. 丙酸乙酯6. N ，N —二乙基乙酰胺7. 异丁酰氯8. 邻甲基苯甲酰溴三、完成以下反响式，写出主要产物的结构式CH 3CH 3COOH + HOCH 2CH1.2.CH 3CH 2C CH 3CH 2COO+ HOCH 2CH 33.OO C C OH OHHCOCH 2CH 2CH 3O4. + NH 3C OO CH 3H 3CC O5.+CH 2OHOCH 3C Cl +HOCH 2CH 2CH 6.OCH 3CH 2CNH 2+CH 3CH 2CH 2OH7.OCH 2OHC8.+OH+第十一章 取代羧酸一、 用系统命名法命名以下化合物CH 3CHCH 2CHCCH 3ClOHO1. 2—氯—4—甲基戊酸CHCCH 3ClOO2.CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2C2—氯—3—甲基己酸乙酯CHC OHO3.CH 3CH 2NH 22—氨基丁酸CCH 3OO4.CH 2CH 2CHCH 3CH 2CHCH 3CH 32—甲基丁酸异戊酯CH 2COCH 25.O苯乙酸苯甲酯二、写出以下化合物的结构式1. 乙酰乙酸乙酯2. 苯甲酸苯酯3. 3—氯丁酸乙酯4. α—氨基戊酸5. β—甲基戊酰氯三、完成以下反响式，写出主要产物的结构式1.Cl+ H 2OOH CH 3CH 2CHCOCOHO2.CH 3CCH 2CH 2OCOH O3.CH 3CH 2+OH4.+OCH 2CH 3CH 3CCH 2C OO Br 2/Cl 2NHCH 3CCH 2COCH 2CH 3OO +H 2N5.NH5.OCH 2CH 3NHOHCCH 3CH 2C O第十二章 糖类1. 葡萄糖的半羧醛羟基是〔A 〕。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
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A型题：
1.
A.使更多的AgCl沉淀
B.
C.
D. E.以上都不是。
2. 沉淀完全的标准一般认为是
A.
B.
C.
D. E.以上均非
3.
A. B. C.
D. E.
4.
A. B. C. D.
E.
5. 下列溶液哪个是缓冲溶液
A.
B.
C.
D.
E.
6. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定
A.缓冲（共轭）对之间的电离常数
B.缓冲对的浓度比
C.溶液的温度
D.溶液的总浓度
E.溶液的活度
7. 盐效应能使难溶电解质的电离度
A.增大
B.减小
C.无影响
D.先增大，后减小
E.先减小，后增大
8.
A. B. C.
D. E.
9.
A.先产生AgCl沉淀
B.
C.两者同时产生沉淀
D.两者都不产生
沉淀 E.两者同时水解
10. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为
A.酸效应
B.水解作用
C.盐效应
D.同离子效应
E.缓冲作用
11. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是
A.缓冲对
B.缓冲比
C.缓冲溶液浓度
D.缓冲容量
E.缓冲溶液总量
12. 沉淀溶解的条件
A.
B.
C.
D. E.以上均非
13.
A. B. C.
D. E.
14.
A.略有减少
B.略有增大
C.相等
D.小
E.无法判断
15.
A. B. C.
D. E.
16. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使
A.Kaθ变大
B.Kaθ变小
C.pH值升高
D.pH值降低
E.HAc的电离度增大
17. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为
A. B. C. D.
E.
18. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使
A.溶液酸性降低
B.HAc电离度增大
C.HAc电离度减小
D.醋酸溶解度增大
E.没有影响
19.
A. B.
C.
D.
E.
20. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的
A.Kaθ变大
B.Kaθ变小
C.电离度增大
D.电离度减小
E.HAc—的水解度增大
21.
A.NaCl部分电离
B.NaCl与水发生了反应
C.离子间的相互牵制
D. E.以上说法都不对
22. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。
下列那些表达式是正确的?
A.Kaθ =Ka1θ·Ka2θ·Ka3θ
B.Kaθ =Ka1θ+Ka2θ+Ka3θ
C.Kaθ =Ka1θ·Ka2θ/Ka3θ
D.Kaθ =3(Ka1
θ·Ka2θ·Ka3θ) E.Kaθ =3(Ka1θ·Ka2θ·Ka3θ)
23.
A. B. C.
D. E.
24.
A. B. C.
D. E.
25.
A.略有减少
B.略有增大
C.相等
D.小
E.无法判断
26.
A. B. C.
D. E.
27. 在NaHCO3溶液中。
要使CO32-离子的浓度显著增大最好的办法是
A.加HCl
B.加NaOH
C.加KCl
D.加H2CO3
E.加H2O
28.
A.13
B.0.13
C.1.3
D.1.3%
E.13%
29.
A.82
B.1/82
C.相等
D.50
E.1/50
30. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积
A.稀溶液
B.饱和溶液中
C.溶液中
D.平衡溶液
E.以上都不是
31.
A.HAc —NaAC
B.
C.HCN—NaCN
D.HAc—NaCN
E.
32.
A. B. C.
D. E.这些都不是
33.
A. B. C. D.
E.
34. 下列说法正确的是
A. B. C.同一弱电解质的
溶液，浓度小的，电离度大 D.同一弱电解质的溶液，浓度大的，电离常数小 E.电离度大的弱电解质溶液，电离出的离子浓度
35.
A.酸碱反应
B.配位反应
C.氧化还原反应
D.电解反应
E.分解反应
36.
A. B. C.
D. E.
37. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变
A.增大
B.减小
C.不变
D.先增大，后减小
E.先减小，后增大
38.
A.9.20
B.4.75
C.9.37
D.2.37
E.2.87
39.
A.9.25
B.4.75
C.2.38
D.2.88
E.11.12
40. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1θ、Ka2θ表示H2S一、二级电离常数
A.[ H+ ] = 2 [ S2- ]
B.[ H+ ]2 [ S2- ]= Ka1θ ·Ka2θ [H2S]
C.Kwθ = [ H+ ] [ OH- ]
D.[H2S]/
([ H+ ]2 [ S2- ]) = 1/ (Ka1θ ·Ka2θ ) E.
B型题：
A. B. C. D. E.
41. 浓度不影响其水解的是
A B C D E
42. 加酸可抑制其水解的是
A B C D E
A. B.
C. D.
E.
43. 酸溶反应的平衡常数大小取决于
A B C D E
44. 酸溶反应进行得就越彻底取决于
A B C D E
A.越大
B.越小
C.保持不变
D.逐渐变大
E.以上说法都不对
45. 沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数
A B C D E
46. 沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数
A B C D E
A. B. C. D.
E.
47. 近似计算弱碱强酸盐溶液pH值的通式是
A B C D E
48. 近似计算NaHCO3溶液pH值的通式是
A B C D E
A.增大
B.无变化
C.降低
D.增大的数据项等
E.以上均非
49. 盐效应可使难溶电解质的溶解度
A B C D E
50. 盐效应可使弱电解质的电离度
A B C D E
A. B. C.
D. E.
51. 不发生水解的盐是
A B C D E
52. 水解最严重的盐是
A B C D E
A.同离子效应
B.水解效应
C.酸效应
D.盐效应
E.螯和效应
53.
A B C D E
54.
A B C D E
A.沉淀量增多
B.沉淀量减少
C.沉淀量先减少再增多
D.沉淀量先增多再减少
E.沉淀量无明显变化
55.
A B C D E
56.
A B C D E
A. B. C. D.
E.
57. 酸度最大的应是
A B C D E
58. 碱度最大的应是
A B C D E
A. B. C.
D. E.以上均非
59.
A B C D E
60.
A B C D E。