15物质的溶解(第二课时)分析
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
溶解度第二课时教学设计及反思
第九章溶液
课题2 溶解度（第二课时）
教学目标：
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点：
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备：
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
《物质的溶解性》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课堂练习
1．纯水是 色， 臭，清澈透明的液 体，而许多天然水里由于含有许多 的 杂质，因此常呈浑浊。
2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因 为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮 于水中的杂质，使之从水中 出来。
3．含有较多可溶性 化合物的水叫硬水， 硬水很容易使水壶或盛水的器具上结 。
4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石 （碎瓷片），其作用是 。 5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ） A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌 6．下列说法中有错误的是（ ） A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
方法
目的
加絮凝剂 过滤
吸附水中悬浮的颗粒 除去不溶水的固体颗粒
加活性炭吸附 投药消毒
吸附水中有异味的物质 杀死水中的细菌
1．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书 中图2-29，回答下列问题：
(1)取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含
有许多
；
(2)加絮凝剂(如明矾)的目的是
；
(3)通过过滤池，可除去
；
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
1.5 物质的溶解(2)——溶解度
食盐、硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度
氯 化钠 硝酸钾
0
35.7 13.3
10
35.8 20.9
20
36.0 31.6
30
36.3 45.8
40
50
60
37.3 110
70
37.8 138
80
38.4 169
90
39.0 202
100
39.8 246
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1、用溶解度来表示物质的溶解能力。
即：在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂中 达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种 溶剂里的溶解度。
注意点：
(1)理解这个概念，抓住四个词: 条件： 一定温度。温度不同,溶解度不同 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 - 新世纪教育网版 越强。 权所有
2、20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢 氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是 0.165克
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2、溶解性等级:
常见物质的溶解度（２０℃）(单位：克)
物质 氯化钠 氢氧 化钙 名称 溶解度 36.0 0.165 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 碳酸钙 37.2 31.6 0.0013
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溶解度的含义 1、“60℃时,硝酸钾的溶解度是110克”
这句话含义是 60℃ 时 , 在 100 克 水 中 溶 解
110 克硝酸钾达到饱和状态。 或： 60℃时，在 100 克水中 最多能溶解110克硝酸钾。 此时硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶 11 10 21 液的质量比为_____∶______∶_____。
九年级化学全册 第1单元 第3节 物质的溶解性 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液教案 鲁教版五四制-鲁
第二课时：饱和溶液与不饱和溶液一、教材分析饱和溶液与不饱和溶液是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。
学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念，饱和溶液教学的成功与否直接关系着溶解度的理解，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。
二、学情分析学生已学了溶液的形成、溶液的定义，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
所以本节课通过一些生活中的现象引入，学生比较感兴趣，由于饱和溶液的概念比较抽象，学生在学习时容易忽略概念定义的三个条件，所以我精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验，通过不断的探究加深对概念的理解，同时也激发学生的学习热情。
三、教学目标知识与技能：1、理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化2、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别过程与方法：通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
四、重难点重点：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
五、教学流程创设情景，提出问题————一杯水里能否无限地溶解食盐？↓实验探究一、二————饱和溶液和不饱和溶液↓实验探究三——————饱和溶液和不饱和溶液的相互转化↓知识拓展——————浓稀溶液及与饱和溶液不饱和溶液的关系↓总结巩固——饱和溶液、不饱和溶液的概念及相互转化溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系↓课堂检测——————检测反馈六、教学过程教学反思：本节饱和、不饱和概念通过实验与日常生活经验相结合后学生理解接受起来比较容易，两者之间的转化关系用实验也能很好的接受，但它们与浓、稀溶液之间的关系部分用实验解释时间有点太长，最好用微视频解决。
第5节 物质的溶解(第二课时)
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
《溶解与分离》核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学人教版2001
《溶解与分离》教学分析导言《溶解与分离》是化学教学中的重要内容之一，涉及到溶解现象及其与分离方法的干系。
本文将对该教材进行深入分析，探讨其教学内容、教学方法以及教学效果，以期为化学教学提供一定的参考和借鉴。
一、教学内容分析1.1 溶解的基本观点在《溶解与分离》教材中，起首介绍了溶解的基本观点，即溶质在溶剂中形成溶液的过程。
通过实验观察和理论诠释，引导学生了解溶解的原理和特点。
1.2 溶解度的影响因素教材还详细介绍了影响溶解度的因素，包括温度、压力、溶质种类等。
学生通过实验和计算，能够掌握不同因素对溶解度的影响规律。
1.3 分离方法的原理除了溶解的内容，教材还介绍了各种分离方法的原理，如结晶、蒸馏、过滤等。
通过实验操作和案例分析，学生能够理解不同分离方法的适用情况和操作步骤。
二、教学方法分析2.1 实验教学《溶解与分离》教材注重实验教学，通过实验操作让学生亲身体验溶解和分离的过程，提高他们的实践能力和动手能力。
2.2 问题导向教学在教学过程中，老师可以提出一些问题，引导学生思考和探讨。
比如，为什么一些物质在水中能够溶解，而另一些物质不能溶解？这样的问题能够激发学生的进修兴趣和思维能力。
2.3 多媒体辅助教学为了增加教学的趣味性和直观性，可以利用多媒体技术展示实验过程，演示分离方法的原理，让学生更好地理解和接受知识。
三、教学效果评判3.1 知识掌握情况通过考试和实验表现等方式，可以评判学生对溶解与分离知识的掌握情况。
学生是否能够准确描述溶解的过程、计算溶解度、操作分离方法等，都可以作为评判的指标。
3.2 实践能力培养除了理论知识，教学还应该注重学生的实践能力培养。
通过实验操作和实践训练，学生能够掌握化学实验技能，提高实践动手能力。
3.3 进修兴趣培养教学过程中，要注重培养学生的进修兴趣。
通过生动的案例、趣味的实验和互动的讨论，激发学生对化学进修的兴趣和热情。
结语《溶解与分离》是化学教学中的重要内容，对学生的综合素质提升具有重要意义。
三年级上册科学教案-15 能溶解多少物质 粤教版
《能溶解多少物质》教学设计一、教材分析：《能溶解多少物质》是三年级上册第二单元“水与溶解”中的第15课。
本课由2个活动组成。
通过前面的学习，学生已经知道什么是物质的溶解、那些物质才能溶解，怎样加快物质的溶解。
在此基础上，按照新课程的理念：发挥学生的主体作用、加强教师的主导作用，按照探究的基本过程，在同等条件下确定一定量的水作为溶剂，食盐、砂糖为可变量，着重引导学生学会设计对比实验，从而促进学生变量控制思维能力的发展。
教科书的对比试验，帮助我们掌握实验中的变量与非变量。
二、学情分析：砂糖、食盐等溶解于水里，这是大多数学生已经在日常生活中获得的常识，60毫升水能溶解多少砂糖、食盐？这个活动，可以通过分组探究实验来完成。
学生知道一杯水只能溶解一定量的砂糖。
那么，100毫升的水是否也只能溶解一定量的食盐？如果是的话，砂糖的溶解量是否跟食盐一样呢？还是溶解的量比食盐多或少呢？由此激发他们产生探究不同的物质在水里的溶解情况。
在实验过程中学生理解60毫升的水是非变量，食盐和砂糖是变量，让学生总结溶解的初步概念：溶解是把物质加入水里后就“看不见了”的现象。
三、教学策略：1.以同桌两人一组进行实验活动。
一人做实验，另一人做记录。
2.让学生掌握实验的具体操作：先加入一小匙食盐，充分搅拌，待溶解后，在加入一小匙食盐……每次都充分搅拌，重复操作至不在溶解为止。
从而引出饱和溶解的概念：食盐不能再溶解时的溶液，叫饱和溶液。
3.让学生在观察、提问、假设、表达和交流的探究活动中，体验科学探究的过程。
构建基础性的科学知识，获得初步的自主探究能力，培养他们科学态度、科学精神和科学思维的方法。
四、教学目标：1.科学知识方面：（1）不同物质在水中溶解的量不一样。
（2）一定量的水中能溶解的物质是有限的，初步形成饱和溶液的概念。
2.能力培养：（1）感受科学的严谨性，培养学生的实验动手能力。
（2）培养学生发现问题、解决问题的科学探究能力。
3.情感态度价值观：（1）培养学生乐于探究、合作与交流的意识。
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在一定条件下，是否还能继续溶解某种 溶质
• 饱和溶液是指（ D ）
• A．已溶解的溶质和溶剂的质量相等 • B．在溶液里已溶解的溶质质量与未
溶解的溶质质量相等
• C．无论温度如何改变，仍然保持是 饱和溶液
• D．在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解该溶质的溶液
注意：必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”
（因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶
剂的量有关）
【思考】
一杯硫酸铜的饱和溶液，能否继 续溶解食盐呢?
硫酸铜的饱和溶液指不能继续溶 解硫酸铜，但还能溶解其他溶质
在溶液中溶质可以是多种的
注意：必须指明是何种溶质的饱和溶液或
不饱和溶液
【思考与讨论】
如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶 是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？ 【方法】
定比不饱和溶液浓。(× )
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀
溶液一定是不饱和溶液。(×)
（3）在一定温度下，食盐的饱和 溶液比其不饱和溶液浓。(√ )
注意：溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀并没有直 接的必然关系，只是在同一条件下，对同一种物质而 言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
判断下列说法是否正确，为什么？
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液 的过程中，保持不变的量是 ，发生 改变的是 和 。
2.不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液 的过程中，保持不变的量是 ，发生 改变的是 和 。
3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液 的过程中，保持不变的量是 ，发生 改变的是 和 。
设问
生活中我们会碰到很甜 的糖水，说明浓度很大， 那这种浓度很大的糖水 是否一定是饱和溶液呢？
⑥一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续
溶解硝酸钾（×）
通过什么办法可以比较氯化钠、 硝酸钾的溶解性大小？
在比较中你控制了哪些变量相同，为什么？
你能定量的表示硝酸 钾溶解性的大小吗？若能， 想一想在表示时，需要有哪 些条件限制？为什么？
二、物质的溶解度
讨论：设计实验——怎样比较氯
酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？
2．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变
为饱和溶液，其中不正确的是（ D ）
A．加入硝酸钾晶体 B．降低溶液的温度 C．蒸发部分溶剂 D．用吸管吸出一部分溶液
• 将不饱和溶液转变为饱和溶液， 最可靠的方法是（ ）C
• A．升高温度 • B．降低温度 • C．加入溶质 • D．倒出溶剂
填“溶质质量”、“溶剂质量”或“溶液质
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶 解能力越强。
浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 溶有较少溶质的叫做稀溶液。
[实验演示]蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
【实验 】
饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
多 相等 不饱和 浓溶液
少
相等 饱和 稀溶液
课堂练习： 判断下列说法是否正确？为什么？ （1）在同一温度下，饱和溶液一
1.可用观察法，若瓶底中存在有未溶 解的溶质,则该溶液就是饱和溶液; 2.用添加溶质的方法，若该溶质不能再 溶解，说明该溶液是不饱和溶液，若溶 质能溶解，则为不饱和溶液。
1．可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和
溶液的方法是 ( D )
A．蒸发去1克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（×） ②同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓（×）
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的
溶质多（×）
④一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，
如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液（√ ）
⑤一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不
饱和溶液变成饱和溶液（×）
一、饱和溶液
• 现有一份硫酸铜溶液，底部有部分 未溶解的硫酸铜晶体，请问该溶液 此时是饱和溶液吗？
• 此时为饱和溶液，彼时一定是饱和 溶液吗？
•一在一. 定饱温和度下溶，液在与一定不量饱的溶和剂溶里液，不
能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的饱和溶液。
• 在一定温度下，在一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，称 为这种溶质的不饱和溶液。
1.5物质的溶解
第二课时 饱和溶液
• 一定条件下，物质能够溶解的数量是有 限的。
• 一定条件：相同温度、相同溶剂、相同 溶剂质量(影响溶解数量的因素）
影响物质溶解能力（溶解性）的因素
• 外因：温度、压强 • 内因：溶质性质、溶剂性质
• 溶质质量和溶剂质量影响物质 溶解性吗？
• 不影响溶解性（溶解能力）， 只影响能溶解的数量
•
2.升高温度
• 小结：将不饱和溶液转变成饱和溶液
• 大部分：1.增加溶质
•
2.降低温度
•
3.蒸发溶剂
特别说明
• 转化成饱和溶液中 • 并不是所有物质降低温度，都会析出。
如：氢氧化钙，温度升高会从溶液中析 出。
• 蒸发一般指的是恒温蒸发，如加热蒸发， 最终必须要降到原温度
• 气体的溶液用溶剂蒸发，不可以用加热 蒸发的方法
100g水
100g水
室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100
克的水中。
现象：氯化钠全溶，溶液未达到饱和；
氯酸钾没有溶解完，溶液达到饱和。
溶解度
结论：这两种溶质的溶解性不一样。
讨论：怎样定量比较物质的溶解应该含有哪些量呢？从哪
些方面考虑？
——从影响物质溶解能力的因素考虑。
【思考与讨论】 如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成
饱和的硝酸钾溶液？ 【方法】
1.加硝酸钾固体
2.降低温度
3.蒸发溶剂（恒温蒸发）
【思考】
氯化钠溶液
如何将一杯饱和的食盐水溶液转变
成不饱和溶液?
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂 降低温度
• 小结：将饱和溶液转变成不饱和溶液
• 大部分：1.增加溶剂
【结论 】要比较两种固体在水中溶解能力的
大小应： 温度 一定， 溶剂量一定，达
到
饱和。状态
用溶解度来定量地表示物质的溶解性。
即：在一定的温度下，某种物质在100克 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该 物质在这种溶剂里的溶解度。
(1)理解这个概念，抓住四个词:
条件：一定温度（必须指明温度，温度不同，溶解度不同） 标准：100克溶剂(一般指水） 溶液状态：达到饱和状态 单位：质量（克）