初中化学中常见物质的溶解性情况
化学常见的常见的沉淀及溶解性口诀
常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
【初中化学】溶解现象PPT课件 沪教版
二、填空题
1.将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分 别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现 沉淀的是 ，液体出现分层的是 ， 均一、稳定的是 。 2.FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶 液是 色的，NaCl溶液是 色的。
物质溶解时的温度变化
热袋 冰袋
3．物质溶解的现象 （1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色 如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4 溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等 则呈无色。 （2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴 随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化 水 溶解硝酸铵固体 溶解氯化钠固体 溶解氢氧化钠固体 测量的温度/℃ 12 3 12 31 温度的变化/℃ / -9 0 +19
例2 下列叙述正确的是（ ） A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物 C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
乳化现象及乳化剂
水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰 水与食盐的混合物温度为-6℃ 水 0 蔗糖水 -2 食盐水 -3
凝固点/℃
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝 固点降低，沸点升高。
样 品
现 象 结 论 微 粒
实验：溶液导电性实验 蒸馏水 蔗糖溶 氢氧化 氯化钠 稀硫酸 氯化钠 液 钠溶液 溶液 溶液 固体 电珠 不亮 电珠 不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠 不亮 不导电
水溶液的某些性质
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点 降低，沸点升高。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
(2021年整理)化学常见常见沉淀及溶解性口诀
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常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg（OH)2/Fe（OH）2/Al(OH）3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH）2Fe(OH)2蓝色：Cu（OH）2浅黄色:AgBr红褐色:Fe（OH）3沉淀鉴别Cu(OH）2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH）2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀 (且有CO2生成) BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有CO2生成）Fe(OH）2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3。
BaCO3 . BaSO4。
AgCL. Mg（OH）2蓝色沉淀： Cu（OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙. ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明. ③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉. ⑤注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀)；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图汇编
149
碳酸钡
BaCO3
1.409 ×10 -3
氯酸钡
Ba(ClO3)2
20.3
26.9
33.9
41.6
49.7
66.7
84.8
105
氯化钡
BaCl2
31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸钡
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
72.5 75.4 108 104
75.4 308 135
11.1
180 68.4 76 124 123
125 98.8 3.932 ×10 -5
322 135
-2
2.2 ×10 8.736 ×10 -5
4
14.4 2.697 ×10 -4
-2
9.7 ×10 84.7
136
6.046 ×10 -3
129 348 135
63.8
83
107
122
46.4
56.7
82.5
118
173
204
75.1
81.8
311
533
97.2
182
191
242
297
6.09
8.18
37.7
34.6
126
143
78
81
68.8
78.4
70.5
76.5
208
234
0.84
1.32
209
229
250
化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。
除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。
记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。
物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。
当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。
比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。
你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
初中化学知识点归纳物质的溶解度与溶解过程
初中化学知识点归纳物质的溶解度与溶解过程在化学当中，溶解是指物质在溶液中弥散分散的过程。
在初中化学的学习中，了解物质的溶解度和溶解过程是非常重要的知识点。
本文将对这两个知识点进行归纳总结，帮助读者更好地理解。
一、物质的溶解度1.1 溶解度的概念物质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解最大量溶质的质量。
溶解度通常用质量分数、体积分数和摩尔浓度等来表示。
1.2 影响物质的溶解度的因素1.2.1 温度的影响温度的升高通常会使溶解度增大，这是因为在较高的温度下，溶液的分子能量增大，分子活动性增强，势能垒降低，使得溶质能够更好地溶解入溶剂中。
1.2.2 压力的影响压力对溶解度的影响主要是针对气体溶解度而言。
当压力升高时，溶解度也会增大，这是因为气体溶解在溶液中是一个逆向的自由化学反应，增加压力会使反应达到平衡时反应的产物增多，从而使溶解度升高。
1.2.3 溶质与溶剂的性质溶质与溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度也比较大。
1.3 溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶剂中溶解溶质的变化关系曲线。
对于大部分物质溶解度随温度升高而增大的溶解度曲线为正斜率曲线，而对于部分物质，溶解度随温度升高而减小的溶解度曲线为负斜率曲线。
二、溶解过程2.1 溶解的定义及特点溶解是物质在溶液中实现离子间或分子间相互作用的分散过程。
在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子之间通过吸引力相互结合，形成扩散均匀分布在溶剂中的溶液。
2.2 溶解过程的热效应溶解过程中存在着热效应，通常分为溶解热和溶解热量变。
溶解热是指单位物质的溶解时所吸收或释放的热量，单位通常是焓变/摩尔。
溶解热量变是指单位溶质物质的溶解引起的液体溶液温度的变化。
2.3 溶解过程的速度溶解过程的速度受到多个因素的影响，主要包括溶质粒子的大小、溶剂的搅拌和温度等。
一般情况下，溶解速度会随着溶质粒子的大小的增加而增加，搅拌会加快溶解速度，而温度的升高也会促进溶解过程的进行。
初中化学 常见物质 溶解性表
初中化学常见物质溶解性表1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。
这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。
但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。
2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。
它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。
它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。
3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。
但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。
当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。
4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。
这两种离子极易溶于水中。
它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。
5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。
当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。
它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。
6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。
它可以在水中存在，但只是以微小的量。
当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。
它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。
7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解度很小。
溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。
8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。
它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。
当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。
9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中溶解。
但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。
这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。
10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够在水中溶解。
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初中化学中常见物质的溶解性情况
单质
1、【金属单质
．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。
2、【非金属单质
．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水；
②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。
化合物
1、【酸的溶解性
．．．．．】
【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。
2、【碱的溶解性
．．．．．】
▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。
▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳
定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性
．．．．．】
★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；
★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】
4、【氧化物的溶解性
．．．．．．．】
▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。
▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。
②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。
③易溶于水:例如：SO2、NO2等。
5、【其他
．．．．．．】
．．物质的溶解性
▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。