物理化学复习试卷1
物理化学1期末考试试题---样题
东北林业大学考试试题考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。
本大题共10小题，每小题1分，总计10分。
)1.（ ）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。
2. （ ）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。
3．（ ）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。
4．（ ）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。
5．（ ）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。
6．（ ）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。
7．（ ）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。
8．（ ）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。
9．（ ）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。
10．（ ）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。
二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （ ）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （ ）。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ∆U = Q + WB. ∆H = Q + WC. ∆S = Q/TD. ∆G = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是化学平衡常数的定义？A. K = [反应物]/[生成物]B. K = [生成物]/[反应物]C. K = [生成物]^系数/[反应物]^系数D. K = [反应物]^系数/[生成物]^系数答案：C二、填空题1. 绝对零度是______开尔文。
答案：02. 摩尔气体常数R的数值是______焦耳/（摩尔·开尔文）。
答案：8.3143. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022×10^23 mol^-1三、简答题1. 描述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它代表了系统微观状态的多样性。
在物理意义上，熵的增加表示系统的无序程度增加，即系统趋向于更加混乱的状态。
2. 什么是理想溶液？理想溶液的热力学性质有哪些特点？答案：理想溶液是指溶液中各组分的分子间作用力与同种分子间的作用力相同，且溶液的体积和熵变符合理想行为的溶液。
理想溶液的热力学性质特点包括：混合过程不伴随体积变化，即体积可加性；混合过程不伴随熵变，即熵可加性；混合过程中不伴随热效应，即无热效应。
四、计算题1. 已知理想气体在等压条件下，从状态1（P1, V1, T1）变化到状态2（P2, V2, T2），求该过程中气体所做的功。
答案：W = P1 * (V2 - V1)2. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为-50kJ/mol，求该反应在该温度下的标准平衡常数K。
答案：K = exp(-ΔG°/RT) = exp(50,000 J/mol / (8.314J/(mol·K) * 298 K)) ≈ 1.7×10^6以上为物理化学复习题及答案的排版格式，供参考。
物理化学复习题目(含答案)
物理化学总复习实用文档第一章热力学第一定律1．热力学第一定律U Q W∆=+只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变H∆约为：4157J3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D实用文档实用文档（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)T U (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)PU (T =∂∂ （D ） 0)PH (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0实用文档8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q=3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
物理化学实验考试试卷[1]
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物理化学实验复习资料热化学实验1、用数字贝克曼温度计测量温差时，为什么要选择温差按钮？①、方便②、精确③、区别于温度④、担心温差太大2、使用数字压力计时，在系统里外压力相等时采零是因为①、绝对真空难得到*、要依靠外压计算系统压力③、环境压力不稳定④、要求系统压力精确3、测量水的饱和蒸汽压时，如果系统里外压力相等且为一个大气压时测得水的沸点高于100 度，可能的原因是①、温度计不准或水中含有杂质②、系统漏气③、加热系统出了毛病④、冷却系统出了故障4、饱和蒸汽压实验使用冷却水的目的是①、给系统降温②、怕液体过热③、怕损坏仪器④、维持系统压力和水的数量恒定与保护压力计5、偏摩尔体积实验不使用容量瓶而使用比重瓶是因为①、容量瓶太大②、比重瓶更方便*、比重瓶更精确④、容量瓶带刻度6、偏摩尔体积实验中配制NaCl 水溶液时用来量水的量筒其精度明显与比重瓶和天平不匹配，为什么？y、因为水的数量最终靠天平称量②、水的数量大，不必精确③、量筒精度低一点对最终结果影响不大④、量筒带来的误差在实验过程中会被抵消7、偏摩尔体积实验中恒温槽温度应①、比室温略高②、和室温相等③、至少比室温高5度④、比室温稍低8、如果比重瓶瓶塞中液柱未到顶端，其原因是y、比重瓶漏液或溶液不够②、溶液表面张力太小③、溶液表面张力太大④、瓶塞孔径太小9、对于燃烧热测定，环境是指①、外筒以外②、氧弹以外③、内筒以外④、坩埚以外10、燃烧热测定装置中内筒为什么内外表面抛光？①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射11、燃烧热测定装置内筒底部为什么要用三个塑料柱支撑？①、透气②、防止热传导③、防止内筒和外筒底部接触④、防止导电212、燃烧热测定装置外筒夹层为什么灌满水？①、降温，保护仪器②、提供适当的湿度③、增大质量以减小由搅拌引起的震动④、增大热容以保持环境温度恒定13、溶解热测定装置依据的基本原理是①、基希霍夫定律②、能量守恒定律③、热力学第二定律④、质量作用定律14、溶解热测量结果要用雷诺图校正是因为溶解热测量体系是一个①、非绝热体系②、孤立体系③、开放体系④、非平衡体系15、溶解热测量之前将体系通电流一定时间是①、测量体系电阻②、加热水以便溶解KNO3 ③、电解除去体系杂质④、测量体系热容16、溶解热测量中加样管和称量瓶在实验完后称吗？①、不称②、称③、不能确定④、视情况而定电化学实验17、阴极极化曲线实验中阴极①、析氧y、析氢③、生成水④、生成过硫酸18、阴极极化曲线实验中阴极电位随电流密度增大而①、变小②、变大③、不变④、不定19、阴极极化曲线实验中电源过载灯亮意味着y、外线路不通②、电流太大③、溶液导电性不好④、电流表接反了20、阴极极化曲线实验中使用盐桥的目的是①、把阴阳极连成通路②、使参比电极和阳极沟通③、使参比电极和阴极沟通④、保护参比电极免受污染并使它接近阴极21、电动势测量中用沙纸打磨电极时①、打磨锌电极的沙纸不得打磨铜电极②、打磨铜电极的沙纸可以打磨锌电极③、打磨锌电极的沙纸可以打磨铜电极④、没必要区分哪张沙纸打磨哪个电极22、电动势测量时，如果电位差计调不到平衡，不可能的原因是①、电路中有气泡②、导线断了③、电池极性接反④、室温偏离了25℃23、电动势测量PH 值时，醌氢醌加多了①、导致浪费②、导致PH 测量值偏高③、导致醌氢醌电极电位不稳定④、污染盐桥24、电动势测量实验中涉及的各电极电位大小顺序是①、醌氢醌>铜>锌>甘汞②、铜>醌氢醌>锌>甘汞③、醌氢醌>铜>甘汞>锌④、铜>锌>醌氢醌>甘汞25、用电导法测定弱电解质的电离常数时要测电导池常数，这是由于①、计算电导率时要用该常数②、计算摩尔电导率时要用该常数③、计算电阻时要用该常数④、计算极限摩尔电导率时要用该常数26、用电导法测定弱电解质的电离常数时，铂电极镀铂黑的目的是①、消除反应电阻②、消除电化学极化③、降低电流密度④、以上叙说都对27、用电导法测定弱电解质的电离常数使用交流电而不用直流电是为了①、消除反应电阻②、消除浓差电阻③、消除欧姆电阻④、消除电极上的杂质28、选择氯化钾溶液测电导池常数，这是由于①、氯化钾是强电解质②、氯化钾容易获得③、氯化钾溶液的电导率已知④、氯化钾容易清洗干净29、分解电压大于电池电动势是由于电流通过电解池时会产生①、电化学极化②、浓差极化③、欧姆极化④、以上叙说都对30、电解硫酸溶液时，实际上电解的是①、硫酸②、硫酸和水均电解③、水④、不可预测31、测量0.5mol/L硫酸和1mol/L氢氧化钠体系的分解电压时，硫酸体系电流随电压比氢氧化钠体系增加得快，原因是①、氢离子导电性好②、氢氧根离子导电性好③、钠离子导电性好④、硫酸根离子导电性好32、氢氧化钠溶液电解时，电流会突然变小，但是轻轻抖动电极，电流会变大，主要由于①、氢氧化钠溶液浓度变小②、电源电压发生了改变③、氢氧化钠溶液电阻太大④、电解产生的气体未来得及脱离电极表面动力学实验33、用电导法测量二级反应的动力学参数时，前提条件是①、参与反应的物质必须是电解质y、反应前后体系必须有电导的变化③、参与反应的物质必须是非电解质④、反应物浓度必须大34、在二级反应实验中，所使用的溶液应预先恒温是因为①、温度高反应快②、温度低了会产生副反应y、反应必须在恒温下进行④、温度低了误差大35、在二级反应实验中，蒸馏水陈旧常含CO2，会对结果产生什么影响？①、CO2 会吸附在电极上，影响电导测量②、无影响③、CO2 会消耗一些NaOH，使结果产生误差④、CO2 形成气泡，使溶液电阻增大36、在二级反应实验中，测量R0 或R?时，用水取代乙酸乙脂或乙醇，这样测得的R0 或R?与实际情况相比①、偏大②、偏小③、相等④、不定37、在铜氧化实验中，如果氧化物未打磨干净，不可能带来哪些影响？①、产生误差②、使反应变快③、实验时氧化物脱落④、使实验难于进行38、在铜氧化实验中，如果链条触及炉壁，则①、测量结果偏大②、测量结果偏小③、对测量结果无影响④、天平不显示数字或数字不变39、在铜氧化实验中，高声喧哗一般①、对实验结果无影响②、对实验结果有影响③、不能确定④、使反应速度变慢40、在铜氧化实验中，求界面反应活化能为什么要在线性段？①、方便②、精确③、线性段为界面反应控制④、线性段为扩散控制41、一级反应——过氧化氢分解反应速率测定中，①、水位瓶要和量气管处在同一平面上②、量气管应垂直于地面③、水位瓶液面要和量气管液面一样高④、以上说法都对42、增大催化剂浓度怎样影响过氧化氢分解反应半衰期①、缩短②、增大③、不变④、不确定43、在过氧化氢分解反应实验中，获得V∞可使用以下方法①、标定过氧化氢初始浓度②、实验末尾将反应体系加热到50－60度③、以上两种方法均可④、快速搅拌溶液求V∞44、反应瓶内原有空气对测定过氧化氢分解的氧气体积是否有影响①、没有②、不确定③、有④、根据情况而定45、在做B-Z化学振荡反应动力学实验时，甘汞电极①、是正极②、是负极③、氧化还原电极④、不能确定46、B-Z化学振荡反应温度需要恒定的主要理由是①、反应动力学参数与温度有关②、电极电势与温度有关③、上述两种说法都对④、活化能与温度有关47、B-Z化学振荡反应时各组分混合顺序对体系的振荡行为是否有影响①、可能有②、没有③、不确定④、有48、B-Z化学振荡反应体系是否要充分搅拌①、不需要②、根据情况而定③、要④、不确定表面和胶体化学实验49、沉降分析实验所涉及的物系是①、胶体物系②、均相物系③、粗分散物系④、热力学稳定物系50、在沉降分析实验中，物系中加入的辅助物质是为了①、改善体系的电学性质②、缓和PbSO4 颗粒聚沉③、加速PbSO4 颗粒的布朗运动④、弱化体系的丁达尔效应51、在沉降分析实验中，为了减小误差，①、秤盘应做小些②、秤盘应做成三角形③、秤盘应挂高些④、以上叙说都不对52、在沉降分析实验中，称空盘所用溶液应和悬浮液，①、化学性质相似②、密度相近③、粘度相近④、介电常数相近53、在表面张力实验中，如果毛细管插入溶液中而不是和溶液表面相切，则所得结果①、偏大②、偏小③、不变④、不能确定54、温度、表面活性物质的浓度和压力对溶液表面张力的影响大小顺序是①、浓度>温度>压力②、温度>浓度>压力③、温度>压力>浓度④、压力>浓度>温度55、在表面张力实验中，①、试管和毛细管应用待测溶液荡洗2－3 遍②、毛细管应用待测溶液荡洗2－3 遍，试管不必③、试管应用待测溶液荡洗2－3 遍，毛细管不必④、试管应用待测溶液荡洗1遍，毛细管应用待测溶液荡洗3 遍56、在表面张力实验中，浓度应由y稀到浓②、浓到稀③、无所谓④、看情况而定57、制备氢氧化铁溶胶时，加热时间不能过长的理由是①、浪费能量②、破坏胶体③、水挥发过多④、以上叙述都对58、试管如不干净，混入了K4[Fe(CN)6]，对氢氧化铁聚沉值测定产生什么影响？①、结果偏大②、结果偏小③、没影响④、不确定59、有什么方法使氢氧化铁溶胶的浓度提高①、提高氯化铁的浓度②、提高反应温度③、增加氢氧化铁的量④、加入稳定助剂60、电解质的聚沉值①、是引起溶胶明显聚沉所需电解质的最小浓度②、与聚沉能力成正比③、随异电离子价数增加而增大④、遵循舒尔采－哈迪价数规则61、电泳实验时，为使胶体－KCl 溶液界面清楚，KCl 溶液应①、沿着容器壁极缓慢流下②、用杯子直接倒入③、沿着容器壁快速流下④、用滴管加入62、电泳实验中，两电极之间的导电距离是指①、两电极之间的垂直距离②、从一电极沿着U形管轴线到另一电极之间的距离③、稳压电源两输出端之间的距离④、从一电极中点沿着U形管轴线到另一电极中点之间的距离63、电泳速度与以下哪个因素无关①、温度②、电场③、胶体溶液的数量④、浓度64、氢氧化铁胶体带何种电荷？①、负电荷②、看情况而定③、正电荷④、不确定平衡实验65、合金相图实验中使用的热电偶两端的电势是①、液接电势②、接触电势③、电极电势④、动电电势66、热电偶①、不能短路②、有正负极③、能测室温④、上述说法都对67、如果步冷曲线上的平台内侧有低洼部分，则是合金冷却过程中出现了①、过热②、过饱和③、过冷④、化学反应68、测步冷曲线时，样品应①、缓慢而均匀地冷却②、快速冷却③、前期快速冷却而后期缓慢冷却④、后期快速冷却而前期缓慢冷却69、差热分析和步冷曲线法类似，也是测物系相变温度，但①、差热分析更精确②、步冷曲线法更精确③、二者精度差不多④、不好说70、差热分析所用参比物必须①、干燥且在所升温度范围内不发生相变和化学反应②、干燥③、在所升温度范围内不发生相变④、在所升温度范围内不发生化学反应71、差热分析的关键是①、快速升温②、缓慢升温③、温度测量④、适当速度线性升温72、差热分析中的温度保持器的作用是①、增大体系热容②、使体系温度均匀③、加强电炉和坩埚间热传导④、以上叙述都对73、双液相图实验中，阿贝折光仪用来直接测定y、液体的折光率②、液体的组成③、液体的投光率④、液体的反射率74、双液相图实验中，如果冷凝水未开，则沸点测量结果①、偏高②、偏低③、不变④、不能确定75、双液相图实验中，冷凝水的作用是①、将蒸汽冷凝②、维持气液两相数量恒定③、防止液体蒸干y、以上叙说都对76、测定沸点时，温度计水银球要①、露出溶液y、一半浸入溶液，一半露出溶液③、浸入溶液④、根据情况而定77、碳酸钙分解实验中，反应体系是①、均相体系②、单相体系③、三相体系④、绝热体系78、碳酸钙分解实验中第二次抽真空的目的是①、采零②、利用碳酸钙分解的CO2 进一步赶空气③、检漏④、以上述说都对79、碳酸钙分解压与碳酸钙质量的关系①、无关②、成正比③、成反比④、不确定80、碳酸钙分解实验中，如果体系漏气，则可能的原因是①、橡皮管老化②、活塞漏气③、石英管塞子未塞紧④、以上叙说都对中南大学考试试卷（A-D卷）2008 --2009 学年一学期物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题及答案《物理化学》复习题⼀．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某⼀系统从⼀始态出发经⼀循环过程⼜回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发⽣状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为µl，100℃，101 325 Pa的⽓态H2O的化学势为µg ，⼆者的关系是：: （1）µl＞µg；（2）µl＜µg5、系统经历⼀个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想⽓体任意过程；（3）理想⽓体等压过程；（4）真实⽓体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是⾃发反应；（2）ΔS为正值的反应均是⾃发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特⽅程适⽤于可逆电池；（2）能斯特⽅程不适⽤于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适⽤条件条件是封闭体系、⾮体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进⾏的可逆过程ΔS =0 ；进⾏不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的⽅向进⾏。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃⽑细管插⼊⽔中，凹⾯的液体所受的压⼒P与平⾯液体所受的压⼒P0相⽐：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想⽓体任意过程；C、理想⽓体等压过程；D、真实⽓体等压过程。