摩尔质量
摩尔质量单位是什么
摩尔质量单位是什么
单位物质的量的物质所具有的的质量，叫做摩尔质量，它的符号是M，常用单位为g/mol。
它与1mol物质的质量相比，单位不同，数值相等。
比如说，Mg的摩尔质量是24g/mol，而1mol镁的质量是24g。
同样，KCl的摩尔质量是74.5g/mol，而1mol氯化钾的质量是74.5g。
摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量，它们的数值相等，但是单位不同，使用时的意义也不一样。
2、几个重要的关系
(1)摩尔质量是物质的数量和质量之间的桥梁。
只要确定了纯物质，就确定了它的摩尔质量，混合物就有了平均摩尔质量。
(2)阿伏伽德罗常数是物质的数量和粒子的数量之间的桥梁。
转
换时，需要指定粒子的类型，注意粒子之间的转换关系。
例如，一个水分子包含三个原子、十个质子、十个电子等等。
3.摩尔质量不同于相对分子质量或相对原子质量，只是数值相同，意义完全不同。
摩尔质量是一个宏观量，是许多粒子的质量，单位为g/mol；相对分子质量和相对原子质量是一种微观量，是一个对应粒
子的质量。
因为质量太小，所以用相对质量来表示。
单位用1表示(1表示碳原子质量的十二分之一)，一般不写。
摩尔质量用大写字母M表示，但指的是物质的质量除以物质的量，即M=m/n，摩尔质量的单位是kg/mol或g/mol。
摩尔质量和相对分子
质量的关系为，M=Mrg/mol。
摩尔体积，用Vm表示，是指气体物质的体积除以气体物质的量。
Vm=V/n .。
摩尔质量和浓度的关系公式
摩尔质量和浓度的关系公式
摩尔质量（molarmass）是指物质的质量与其摩尔数的比值，单位为克/摩尔（g/mol）。
浓度（concentration）是指单位体积或单位质量溶液中溶
质的量，常用的浓度单位包括摩尔/升（mol/L）或克/升
（g/L）。
摩尔质量和浓度的关系可以通过以下公式表示：
浓度（mol/L）=质量浓度（g/L）/摩尔质量（g/mol）
具体来说，如果已知一个物质的质量浓度和摩尔质量，可以
使用上述公式计算出该物质的摩尔浓度。
反之，如果已知一个
物质的摩尔浓度和摩尔质量，可以使用上述公式计算出该物质
的质量浓度。
这个关系公式在化学和生物化学等领域经常被用于计算溶液
中溶质的浓度，帮助研究者进行实验和定量分析。
通过浓度和
摩尔质量的关系，可以方便地进行溶液的制备、稀释和测定等
操作。
摩尔质量和相对原子质量的区别
摩尔质量和相对原子质量的区别
摩尔质量和相对原子质量的区别如下：
一、定义
1. 摩尔质量：是指单位物质的量的物质所具有的质量，通常表示为g/mol。
它反映了物质的质量与物质的量之间的比例关系。
2. 相对原子质量：是指以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量，简称原子量，单位是1。
二、单位
1. 摩尔质量的单位是g/mol，表示每摩尔物质的质量。
2. 相对原子质量的单位是1，表示某原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
三、计算公式
1. 摩尔质量（M）= 质量（m）/ 物质的量（n）
2. 相对原子质量（Ar）= 某原子质量/ 碳-12原子质量的1/12
总的来说，摩尔质量和相对原子质量是两个不同的概念，但它们之间有一定的联系。
相对原子质量是一个相对值，表示某原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，而摩尔质量表示物质的质量与物质的量之间的比例关系。
在计算时，需要注意它们的单位和使用范围。
摩尔与质量的换算公式
摩尔与质量的换算公式摩尔和质量是化学中常用的两个概念，用来描述物质的数量和质量。
摩尔表示物质的数量，而质量表示物质的重量。
两者之间存在着一种转换关系，可以通过摩尔和质量的换算公式来相互转换。
在理解摩尔和质量之间的换算关系之前，我们首先需要了解两个基本概念：摩尔和摩尔质量。
1. 摩尔：摩尔（mol）是国际单位制中物质的数量单位，它表示物质中粒子（原子、分子、离子等）的数量。
一摩尔的粒子数量等于阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23个。
摩尔也可以通过在化学方程式中质量的系数来表示。
2. 摩尔质量：摩尔质量（molar mass）是指物质一摩尔的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过将物质的相对原子质量或分子质量与质量单位为克的摩尔比较得到。
摩尔质量也可以通过将物质的质量除以对应物质的摩尔数来计算。
摩尔和质量之间的换算公式可以通过以下几种方式来实现。
1.摩尔到质量的转换：质量（g）= 数量（mol）× 摩尔质量（g/mol）这个公式可以通过将给定的摩尔数乘以对应物质的摩尔质量来计算质量。
例如，将1摩尔的物质乘以该物质的摩尔质量就会得到该物质的质量。
2.质量到摩尔的转换：数量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）这个公式可以通过将给定的质量除以对应物质的摩尔质量来计算摩尔数。
例如，将1克的物质除以该物质的摩尔质量就会得到该物质的摩尔数。
通过摩尔和质量的换算公式，我们可以在化学计算中方便地在摩尔和质量之间进行转换。
这对于计算化学反应中所需的物质的摩尔数或质量非常有用。
需要注意的是，在进行摩尔和质量之间的换算时，应该使用正确的物质摩尔质量。
摩尔质量可以通过周期表查找或者实验测量得到。
此外，对于多原子分子的物质，还需要考虑到各个原子的摩尔质量。
总之，摩尔和质量之间存在着一种转换关系，可以通过摩尔和质量的换算公式来相互转换。
这种转换关系在化学计算中非常有用，能够帮助我们准确地计算化学反应和物质的质量和数量。
摩尔质量的几个公式
摩尔质量的几个公式摩尔质量是化学中一个重要的概念，它可以用来描述一种物质中每个摩尔的质量。
在化学和物理学中，我们经常使用摩尔质量来计算物质的质量和进行反应的计算。
本文将介绍几个与摩尔质量相关的公式，并探讨它们在化学中的应用。
一、摩尔质量的定义摩尔质量是指化学物质中每个摩尔的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
摩尔质量可以通过将一个化学物质的质量除以该物质的摩尔数来计算。
二、摩尔质量的计算公式1. 摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数2. 物质的摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量三、摩尔质量的应用1. 摩尔质量在化学计算中的应用在化学计算中，我们经常需要知道物质的摩尔质量来进行计算。
例如，在化学反应中，我们可以使用摩尔质量来计算反应物和生成物的摩尔比例，从而确定反应的化学方程式和平衡常数。
此外，摩尔质量还可以用于计算溶液中溶质的摩尔浓度和摩尔分数。
2. 摩尔质量在化学实验中的应用在化学实验中，我们通常需要知道物质的摩尔质量来计算实验中所用的物质的数量。
例如，在配制溶液时，我们可以根据所需摩尔浓度和溶液体积来计算所需的物质质量。
此外，摩尔质量还可以用于计算气体的摩尔体积和摩尔质量。
3. 摩尔质量在化学教学中的应用在化学教学中，摩尔质量是一个非常重要的概念。
通过学习摩尔质量，学生可以更好地理解化学反应中物质的数量关系，并能够进行化学计算。
了解摩尔质量还可以帮助学生理解化学方程式和平衡常数的概念。
四、总结摩尔质量是化学中一个重要的概念，它可以用来描述一种物质中每个摩尔的质量。
通过摩尔质量，我们可以进行化学计算、实验和教学。
在化学计算中，我们可以使用摩尔质量来计算物质的数量和摩尔浓度。
在化学实验中，我们可以使用摩尔质量来计算所需物质的质量和摩尔体积。
在化学教学中，学生可以通过学习摩尔质量来理解化学反应的数量关系和化学方程式的概念。
摩尔质量是化学学习中不可或缺的一部分，它对于理解和应用化学知识具有重要意义。
摩尔质量公式
摩尔质量公式
摩尔质量公式：M=m/n。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），⽤符号M表⽰。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原⼦质量或分⼦质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,⽤符号表⽰为：M=m/n
注意：
1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下,⽤来计算物质的摩尔质量.
2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值,在数值上等于该物质的相对原⼦质量或相对分⼦质量.如⽔H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管⽔的质量是0.1g还是100g,那么⽔的摩尔质量就是18g/mol,是不会改变的),再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe,还是10000gFe,Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol).
3、那么表达式M=m/n,⼀般是⽤来求物质的质量或物质的量的,也就是说,这个表达式中：摩尔质量是个定值,⽽质量跟物质的量是成正⽐的.
4、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L
5、⽓体摩尔体积就是1摩尔⽓体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄⽒度,⼀个标准⼤⽓压）.所有⽓体在标准状况下的⽓体摩尔体积均为22.4L/mol.
6、摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分⼦质量,例如：O2的摩尔质量为32g/mol.。
摩尔质量三个公式
摩尔质量三个公式在咱们的化学世界里，摩尔质量可是个相当重要的概念呢！它就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们打开理解物质组成和化学反应的大门。
说起摩尔质量，这里有三个关键的公式，那咱们就一起来瞅瞅。
先来说说第一个公式，摩尔质量（M）等于质量（m）除以物质的量（n），用式子表示就是M = m / n 。
这个公式就好像是在告诉我们，要想知道某种物质的摩尔质量，就得看看它的质量和所含的物质的量之间的关系。
给大家举个例子吧，就说咱们平时喝的水，H₂O 。
假如有一杯 18克的水，通过实验咱们知道水的摩尔质量约为 18 克/摩尔。
那这里面到底包含了多少摩尔的水分子呢？咱们就可以用这个公式来算一算。
用18 克除以 18 克/摩尔，得出的结果就是 1 摩尔。
这就意味着这杯 18 克的水里面，含有 1 摩尔的水分子。
再来讲讲第二个公式，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量。
这就好比是给每种物质都贴上了一个特定的标签，方便我们快速了解它们的特性。
比如说氧气，O₂，它的相对分子质量约为 32，那它的摩尔质量也就约是 32 克/摩尔。
这个公式能让我们在不进行复杂计算的情况下，大致知道某种物质的摩尔质量。
最后是第三个公式，物质的量（n）等于粒子个数（N）除以阿伏伽德罗常数（NA）。
这个公式就像是一个统计员，帮我们计算出一堆粒子中到底包含了多少摩尔的物质。
有一次我在实验室里做实验，要配制一定浓度的氢氧化钠溶液。
这时候就得用到摩尔质量的知识啦。
我先称出了一定质量的氢氧化钠固体，然后根据摩尔质量算出了所需要的物质的量，再按照比例去加水溶解。
这个过程中，如果对摩尔质量的公式掌握不好，那可就要出乱子喽！总之，这三个关于摩尔质量的公式就像是化学世界里的三根支柱，支撑着我们对物质的理解和研究。
只要咱们把它们运用得得心应手，化学这门学科就能变得有趣又简单！希望大家都能牢牢掌握这三个公式，在化学的海洋里畅游无阻，探索更多神奇的奥秘！。
物质摩尔质量
物质摩尔质量物质摩尔质量是化学中一个重要的概念，它指的是某一物质的摩尔质量，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量的计算可以通过元素的原子量或化合物的分子量来获得。
本文将从摩尔质量的定义、计算方法、应用以及相关概念等方面进行阐述。
一、摩尔质量的定义摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的比值，单位是克/摩尔。
简而言之，摩尔质量就是每摩尔物质所含质量的大小。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，这意味着每摩尔的水分子所含质量为18克。
二、摩尔质量的计算方法1. 元素的原子量计算元素的原子量可以在元素周期表中找到。
将元素的原子量用克/摩尔表示即为该元素的摩尔质量。
例如，氧的原子量为16克/摩尔，氮的原子量为14克/摩尔。
2. 化合物的分子量计算化合物的分子量可以通过化学式中各元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的化学式是H2O，其中氢的摩尔质量为1克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。
因此，水的分子量为2(1克/摩尔) + 16克/摩尔 = 18克/摩尔。
三、摩尔质量的应用1. 反应物的计算通过摩尔质量，可以计算出反应物的质量。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。
例如，若要计算1摩尔的氧化铁(Fe2O3)中含有的铁的质量，可以通过化学式中铁的摩尔质量计算得到。
2. 反应产物的计算反应产物的质量可以通过摩尔质量计算得到。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。
例如，若要计算2摩尔的水(H2O)中所含氢的质量，可以通过化学式中氢的摩尔质量计算得到。
3. 摩尔比的确定通过摩尔质量，可以确定化学反应中物质的摩尔比。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以计算出反应物和产物之间的摩尔比。
例如，若要确定氮和氢反应生成氨(NH3)的摩尔比，可以通过化学式中氮和氢的摩尔质量计算得到。
四、相关概念1. 相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量之比。
相对原子质量是元素原子量的相对标准。
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第2课时教学设计三维目标知识与技能1.使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点摩尔质量的概念和相关计算教学难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程引入新课师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
［多媒体展示］［多媒体展示］H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。
C的相对原子质量为12，1 mol碳原子含有6.02×1023个碳原子，1 mol碳原子的质量为6.02×1023个×1.993 g/个=12 g。
同理Fe的相对原子质量是56，1 mol铁原子含6.02×1023个铁原子，是56 g。
H2SO4的相对分子质量是98，1 mol硫酸含6.02×1023个硫酸分子，是98 g。
电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以Na+的式量是23，1 mol钠离子含有6.02×1023个钠离子，是23 g。
OH-的式量为17，1 mol氢氧根离子含6.02×1023个氢氧根离子，是17 g。
师：由以上计算结果可得出什么规律？生：1 mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
1 mol 任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
1 mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
师：此处还可以用其他方法引入得出结论。
例如：通过推导得出。
试试看，你能吗？生：讨论、研究［多媒体展示］师：因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C质量的1/12为标准所得的比值。
所以，1 mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比。
由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16 y=32由以上的计算和推导你能得出怎样的结论呢？生：1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。
那么由原子构成的分子，1 mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。
而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。
因此1 mol任何离子的质量以克为单体时，在数值上等于这种离子的式量。
师：很好，这就是我们这节课要学习的摩尔质量的概念。
［板书］2.摩尔质量师：为什么1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的式量？我们以C12原子和O16 原子为例来进行讨论。
生：讨论、探究生：相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
如氧的相对原子质量是16。
一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12∶16，因1 mol碳原子与1 mol氧原子含有的原子数相等，都约为6.02×1023，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12∶16。
1 mol碳原子质量是12 g，那么1 mol氧原子质量就是16 g，同理1 mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
师：你回答得很好，这是分析了原子，那么对于分子或者其他物质呢，又该怎样呢？生：思考、讨论生：对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。
离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1 mol 任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。
根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
师：我们学习了摩尔质量的概念，那么它在具体化学计算中又有什么用呢？［多媒体展示］课堂练习1.填写下列空白：（1）1 mol Cu质量是_____________克。
（2）1 mol O2质量是_____________克。
（3）1 mol CO2质量是_____________克。
（4）1 mol Cl-质量是_____________克。
（5）1 mol Na+质量是_____________克。
（6）1 mol NaCl质量是_____________克。
生：1 mol Cu是64 g；1 mol O2是32 g；1 mol CO2是44 g；1 mol Cl-为35.5 g；1 mol Na+是23 g；1 mol NaCl质量为58.5 g。
师：通过刚才的分析和计算，我们知道摩尔质量在数值上和相对原子质量或相对分子质量相等。
你能否给摩尔质量下个定义呢？它的单位是什么？生：1 mol物质的质量就叫该物质的摩尔质量。
师：有一定道理，如果不是1 mol的物质，我们能不能求该物质的摩尔质量呢？例如1 mol H2O的质量是18 g，那么0.5 mol H2O的质量就是9 g，用9除以0.5得到的数值也是18。
哪位同学能给摩尔质量下个更科学的定义呢？生：我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
师：很好！也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
摩尔质量的符号是M，常用的单位为g·mol-1。
［板书］（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号M。
（2）单位：g·mol-1。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［多媒体展示］课堂练习2.回答下列问题：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？生：（1）M（O2）=32 g·mol-1；（2）M(H2SO4)=98 g·mol-1。
［多媒体展示］课堂练习3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）100 mol H2O （2）0.1 mol OH-生：（1）100 mol H2O质量是1 800 g，含有6.02×1025个H2O分子。
（2）0.1 mol OH-质量是1.7 g，含6.02×1022个OH-。
4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90 g水（2）56 g氮气生：（1）90 g水物质的量为5 mol，含5×6.02×1023个H2O分子；（2）56 g氮气物质的量为2 mol，含2×6.02×1023个N2分子。
师：通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？生：物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
［板书］3.物质的量（mol ）=)()(1-∙mol g g 摩尔质量物质的质量 符号表示：n=Mm 师：根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
如果再结合我们上节课学习的物质的量的定义，你能找出物质的质量（m ）、粒子数（N ）与物质的量（n ）三者之间的关系吗？ 生：mn［多媒体展示］ [例题剖析](例1)24.5 g H 2SO 4的物质的量是多少？师：我们可以通过H 2SO 4的相对分子质量，得知H 2SO 4的摩尔质量。
然后利用关系式n=Mm计算出24.5 g H 2SO 4的物质的量。
［板书］解：H 2SO 4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol -1。
n(H 2SO 4)=14242985.24)()(-∙=mol g gSO H M SO H m =0.25 mol 答：24.5 g H 2SO 4的物质的量为0.25 mol 。
［多媒体展示］(例2)71 g Na 2SO 4中含有Na +和-24SO 的物质的量各是多少？师：Na 2SO 4的电离方程式为：Na 2SO 4====2Na ++-24SO从Na 2SO 4的电离方程式中我们可以看出，1 mol Na 2SO 4可以电离出2 mol Na +和1 mol-24SO 。
我们可以利用n=Mm的关系，首先计算出71 g Na 2SO 4的物质的量，然后再计算出Na +和-24SO 的物质的量。
［板书］解：Na 2SO 4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol -1。
1424214271)()(-∙=molg gSO Na M SO Na m =0.5 mol 则Na +的物质的量为1 mol ，-24SO 的物质的量为0.5 mol 。
答：71 g Na 2SO 4中含有Na +的物质的量为1 mol ，含-24SO 的物质的量为0.5 mol 。
师：通过以上例题，明确解这类题的步骤和方法。
在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
［多媒体展示］练习1.19.6 g H 2SO 4中，氧元素的质量是多少克？生：氧元素是所有氧原子的总称。
由已知条件可先求出H 2SO 4的物质的量，再根据如下关系：H 2SO 4~4O 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
生：19.6 g H 2SO 4中，氧元素的质量是12.8 g 。
［多媒体展示］练习2.多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl 分子数相等？ 生：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为x 的硫酸所含分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等。
（硫酸）115.36%1065.398--∙⨯=∙mol g g mol g x （盐酸）x=0.98 g 答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等。
师：解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。