必修一1.2.2平均摩尔质量&十字交叉法
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M mnRT PV ==【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( )A ．2：5B ．1：1C ．1：5D ．1：82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 2二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：p 1p 2＝n1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：m 1m 2＝M 1M 2【即学即练2】1、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 22、在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8L HClD ．6g H 23、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ．1g H 2和8 gO 2B ．0.1mol HCl 和2.24 L HeC ．150℃，1.01×105Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2D ．常温常压下28gCO 和6.02×1022个CO 分子4、(多选)关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 5、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 2二、混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M = 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n i n (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i % 其中a i %＝n i n (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
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联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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2018学年高一化学人教版必修1第1.2.2 气体摩尔体积 含
绝密★启用前人教版必修一第一章第二节第二课时气体摩尔体积一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm32．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L3．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H24．空气可近似认为N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A．28 B．29 C．32 D．605．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子6．在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27．(双选题)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等8．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：2A B＋2C＋2D。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A．7a B．5a C．2.5a D．2a9．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等10．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习1.2.2气体摩尔体积
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习1.2.2气体摩尔体积1.决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为( )A．①②B．①③C．②③D．②④2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( ) A．64g B．128g/mol C．64g/mol D．32g/mol3.在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为( )A.4.9 L/molB.22.4 L/molC.49 L/molD.24.5 L/mol4.1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A．水蒸气B．二氧化碳气体C．三氧化硫气体D．溴蒸气5.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为()()()M X<M Y=0.5M Z，下列r r r说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2g Y 气体和1g Z 气体，则其压强比为2:16.下列叙述正确的是( )A.—定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.—定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等7.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4nB ．16n C ．8nD ．8n8.下列叙述正确的是( ) A.1.5mol 2O 体积是33.6LB.在标准状况下,2mol 2H 的体积是44.8LC.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.32g 2O 的物质的量是1mol,其体积是22.4L9.体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等10.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO211.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O、3O气2体,下列说法正确的是( )A.两气体的物质的量之比为3:2B.两个容器的体积之比为2:3C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3:212.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O213.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4 ℃时9mL水④0.2mol磷酸A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③14.在同温下，在体积相同的两个密闭容器中，充入等质量的2CO 与2SO 气体，则下列说法正确的是( ) A ．2CO 与2SO 的物质的量相等B ．2CO 与2SO 的密度之比为11:16C ．2CO 与2SO 的压强之比为16:11D ．2CO 与2SO 中所含O 原子个数之比为1:115.在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是 ( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度22(H )(Ne)(O )ρρρ>>B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强P (H 2)>P (Ne)>P (O 2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V (O 2)>V (Ne)>V (H 2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m (H 2)>m (Ne)>m (O 2)16.下列条件下，两瓶气体所含原子的数目一定相等的是( ) ①同质量、不同密度的N 2和CO ②同温度、同体积的H 2和N 2③同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6两种气体 ④同压强、同体积的N 2O 和CO 2两种气体 A.①③B.②C.②③D.②④17.下列说法正确的是( )A.在25 ℃、1.01×105Pa 的条件下,2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N AB.1L 1mol•L -1的CaCl 2溶液中含Cl -的数目为N AC.在标准状况下,22.4L H 2O 的质量约为18gD.22g CO 2与标准状况下11.2L H 2O 含有相同的分子数 18.下列叙述中正确的是( )①在标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为4.48L ②当1mol 气体的体积为22.4L 时,它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同 ④标准状况下,1g 2H 和14g 2N 的体积相同 ⑤28g CO 的体积为22.4L⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥19.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。
苏教版高中化学必修1教学设计1：1.2.2 气体摩尔体积
专题1 物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积教学目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算。
教学过程（引出新内容）（过渡）那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？（提问）物质有哪些常见的聚集状态呢？（学生回答）气态、液态和固态。
（提问）不同状态的物质理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？（学生回答）固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
（过渡）为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？（讲解）结构决定性质。
那么我们一起来看看1 mol物质所占有的体积。
（提问）若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（学生回答）密度。
完成表格（标准状况下1 mol不同物质的体积）（结论）1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1 mol气体的体积较大。
（讨论）那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？（举例）举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关？（学生回答）人数、距离、胖瘦（提问）类似的，物质的体积与哪些因素有关？（学生回答）粒子数目、粒子大小、粒子间的距离。
（思考1）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？（学生回答）固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
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÷M ×M ×Vm
n ×NA
÷NALeabharlann N÷VmV
新课标高中化学必修一
新课标高中化学必修一
34 32
新课标高中化学必修一
平均摩尔质量的求算
标准状况下，将6.72LCH4和2.24LO2混合， 求所得混合气体的平均摩尔质量。
20g/mol
同温同压下，将8mLN2和2mLO2混合，求 所得混合气体的平均摩尔质量。
28.8g/mol
新课标高中化学必修一
十字交叉法
A: MA \ M B : MB /
根据相对密度求算
同温同压下，某气体对氧气的相对密度为2， 求该气体的相对分子质量。
64
由CO2、H2组成的混合气体在同温同压下 与氮气的密度相同，求该混合气体中CO2 和H2的体积比。
13:8
新课标高中化学必修一
根据标态密度求算
标准状况下，某气态氢化物H2R的密 度为1.52g/L，求H2R的相对分子质量， 求R的相对原子质量。
n1M1 n2 M 2 M n1 n2
M 1 a % M 2 b%
根据摩尔质量 的概念求算
标准状况下，0.01mol某气体的质量是 0.44g，求该气体的摩尔质量。 44g/mol
标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,求 该气体的摩尔质量。
32g/mol
新课标高中化学必修一
复习以物质的量为中心的计算
物质 物质的量 （mol） CH4 0.25 HCl 2 O3 0.5 SO2 0.15 m 原子数(个) 质量 标准状况下 （g） 的体积（L） 7.525X1023 4 5.6 1.204X1024 73 44.8 9.03X1023 24 22.4 3.36 9.03X1022 9.6
/ M MB \ M M A
新课标高中化学必修一
十字交叉法
标准状况下，4.48LCH4与O2的混合气 体，总质量为4.4g，求混合气体的平均相 对分子质量；CH4与O2的体积比。
标准状况下，8.96LCO与CH4总质量为 7.6g,求混合气体的平均相对分子质量和 CH4的体积。
新课标高中化学必修一
新课标高中化学必修一
平均摩尔质量的计算
十字交叉法
新课标高中化学必修一
平均摩尔质量的 计算方法
（1）根据摩尔质量的概念求算
m总 M n总
1 （2）根据相对密度求算 M1 M 2 相对 M 2 2
（3）根据标态密度求算
M= Vm
M 标 22.4
新课标高中化学必修一
（4）平均相对分子质量的求算