酸和碱中和反应第二课时
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课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
10.2酸和碱的中和反应(第二课时)教学案设计
深州市第二中学导学案主备人：
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等 D．无法比较6．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶
液的pH变化的图象正确的是（）
7．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取
_________________的方法。
四、课堂小结，目标回顾
（以知识树的方式总结本节课所学）
五、作业布置，评价反思
完善学案内容，画出本节课的知识树整合知识形成体系
课堂延伸，巩固学习成果
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应——酸碱度一、溶液的酸碱度——pH
1．pH的范围
2．PH和溶液酸碱性的关系
3.pH的测定方法
二、测定pH
三、了解溶液酸碱度的意义。
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
江西专版中考化学第10单元酸和碱第2课时精讲本课件
(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，则无法得出正 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
《酸和碱的中和反应》PPT课件
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
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HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水 酸 + 碱 → 盐 + 水 的反应称为中和反应。
问：有盐和水生成的反 应一定是中和反应吗？
中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
试着写出以下反应的化学方程式：
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
防蚊虫叮咬
第十单元 酸和碱的中和反应 第二课时
10．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的
雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟测一次 pH ， 其数据如下表所示：
测定时间
pH
5：05
4.95
5：10
4.94
5：15
4.94
5：20
4.88
5：25
4.86
5：30
4.85
5：35
4.85
⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！ 那么，苹果汁的pH（ C） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 2．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
加水体积
1.使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
2.使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH
滴入的稀盐酸的 量较少，溶液显 碱性(PH＞7)
M
盐酸
当加入18ml 盐酸时， NaOH与HCl恰 好完全反应， 溶液显中性
A
pH＝7
（18，7）
7
pH计
P
氢氧化钠
7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过 多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( B )。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表 示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ A ）
9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种 溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） HCl、NaCl 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 红 色。
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
乳汁 胆汁 胰液
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
初中化学酸和碱的中和反应
溶液为 无 色，溶液显___酸___性，反应
后溶液中溶质是
。
-
8
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 上述反应有哪些共同点？
变弱
问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
-
19
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示)
1. pH的范围通常在0~14之间
-
20
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
酸
碱
溶
溶
液
液
-
22
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
测定方法:用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH 。
测定时，先将pH试纸润湿，再将待测液滴
到pH试纸，测定结果是否准确，
如是酸，结果 ；如- 是碱，结果
。 21
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
。
用滴管慢慢滴入稀盐酸的目的是 同时不断振荡试管的目的是
； 。
用手摸试管外壁，现象
，说明
。
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3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
二、溶液酸碱度
1.酸碱度的表示方法及其范围。 2.酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
酸碱度的取值。 3.最简便的测定方法及具体操作。 4.精确测量的仪器。
二、溶液酸碱度
1.酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液的酸 性和碱性强弱的程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的
范围通常为0—14。
酸性
中
碱性
性
测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸
测定 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 方法： pH试纸上，然后跟标准比色卡
比较，读出溶液的pH.
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
(2)测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
pH 酸碱性
pH 酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
试液变为__红__色__色，此时溶液的pH__>_7__，向此
溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液
刚好无色时，溶液呈__中___性，pH___=_7__；继续
滴入稀HCl，溶液呈__无____色，pH__<_7___，在整 个实验过程中，溶液发生了___中__和____反应， 化学方程式为_H_C__l_+___N_a_O__H__=_=_=__N__a_C_l__+_。H2O
番茄汁
草木灰水
肥皂水
洗洁精
身边常见物质的pH
2、了解溶液的酸碱度的重要意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液里才 能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 正常雨水的pH是多少？为什么？酸雨的pH是多少？
⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应、 （第二课时）
复习练习一
(1)下列物质哪些是酸、碱、盐？
HCl 酸 HNO3 酸
NH3•H2O 碱 KOH 碱
CH3COOH 酸 H2SO4 酸
AgNO3 盐 NaCl 盐
CuSO4 盐 Ca(OH)2 碱 Na2CO3 盐
NaOH 碱
复习练习二 （2）完成下列中和反应的化学方程式： 2 HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2+2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O
学完本节课你知道了什么？
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强பைடு நூலகம்2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
课堂练习二
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
二、溶液酸碱度
1.酸碱度的表示方法及其范围。 2.酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
酸碱度的取值。 3.最简便的测定方法及具体操作。 4.精确测量的仪器。
二、溶液酸碱度
1.酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液的酸 性和碱性强弱的程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的
范围通常为0—14。
酸性
中
碱性
性
测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸
测定 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 方法： pH试纸上，然后跟标准比色卡
比较，读出溶液的pH.
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
(2)测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
pH 酸碱性
pH 酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
试液变为__红__色__色，此时溶液的pH__>_7__，向此
溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液
刚好无色时，溶液呈__中___性，pH___=_7__；继续
滴入稀HCl，溶液呈__无____色，pH__<_7___，在整 个实验过程中，溶液发生了___中__和____反应， 化学方程式为_H_C__l_+___N_a_O__H__=_=_=__N__a_C_l__+_。H2O
番茄汁
草木灰水
肥皂水
洗洁精
身边常见物质的pH
2、了解溶液的酸碱度的重要意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液里才 能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 正常雨水的pH是多少？为什么？酸雨的pH是多少？
⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应、 （第二课时）
复习练习一
(1)下列物质哪些是酸、碱、盐？
HCl 酸 HNO3 酸
NH3•H2O 碱 KOH 碱
CH3COOH 酸 H2SO4 酸
AgNO3 盐 NaCl 盐
CuSO4 盐 Ca(OH)2 碱 Na2CO3 盐
NaOH 碱
复习练习二 （2）完成下列中和反应的化学方程式： 2 HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2+2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O
学完本节课你知道了什么？
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强பைடு நூலகம்2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
课堂练习二
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，